Электрический ток в электролитах. Законы Фарадея
Автор: Баженова Валентина Геннадьевна
Организация: МБОУ Дуройская СОШ
Населенный пункт: с. Дурой,Забайкальский край
Технологическая карта урока «Электрический ток в электролитах. Законы электролиза Фарадея» 10 класс.
Описание урока/мероприятия/занятия |
|
Тип урока |
Урок изучения нового материала (повторение и контроль усвоения пройденного материала происходит одновременно с изучением и контролем усвоения нового материала). |
Время реализации урока |
45 мин |
Цели урока |
Образовательные цели: Учащиеся в ходе урока совершат экскурс в историю, рассмотрят сущность процесса электролиза с точки зрения химии, изучат законы электролиза Фарадея и выполнят физический эксперимент (фронтально), познакомятся с практическим использованием электролиза, в тестовой форме проверят уровень усвоения полученной информации. Развивающие цели: Учащиеся будут развивать навыки работы с различными видами информации; учиться анализировать предложенную информацию; делать выводы и обобщения. Воспитательные цели: Приобретение учащимися опыта адекватной самооценки работы по заранее оговоренным условиям; формирование волевых качеств личности учащихся: терпеливости, настойчивости, работоспособности. |
Планируемые результаты
|
Предметные:
Личностные: Приобретение навыков постановки проблем с опорой на освоенный опыт и имеющиеся знания. Метапредметные: Приобретение навыков постановки учебных целей, умения применять знания в конкретных ситуациях. |
УУД |
|
|
|
В содержании урока присутствуют определённые этапы в соответствии с видами деятельности учителя и учащихся, обеспечивающих соответствие реализации требований ФГОС |
Этап |
Время, продол. этапа |
Метод обучения (прием, способ, техника) |
|
|
Инициация |
2-мин |
Приветствие, организация рабочего места (начало урока, способствует формированию трудовых навыков) |
|
|
Вхождение или погружение в тему |
3 мин |
Проблемная ситуация. Цели урока. Целеполагание урока, мотивация учащихся. |
|
|
Формирование ожиданий учеников
|
2 мин |
Учащиеся анализируют задачу связанную с изучением темы урока. «А мне это надо?» высказывают свои предложения. Обеспечение принципа личностной ориентированности учебной деятельности с опорой на личный жизненный опыт учащегося и его интересы. |
|
|
Проработка содержания темы
|
25 мин |
Работа учащихся с учебником. Заполнение опорного конспекта урока. Сообщение. Анализ видеосюжетов. Решение качественных и количественных задач. Тестовый контроль. Отработка первичных навыков под руководством учителя. |
|
|
Подведение итогов (рефлексия, оценка урока) |
6 мин |
1.Выполнить задания. Обеспечивает закрепление учебных навыков и контроль результативности урока. 2.Рефлексия «Притча ». |
|
|
Эмоциональная разрядка (разминка) – |
1-2 мин |
Гимнастика для глаз и кистей рук. Несколько интенсивных упражнений на 8-10 повторов. Обеспечение здоровьесберегающего компонента урока наряду со сменой видов деятельности учащихся.
|
|
|
Домашнее задание |
5 мин |
Слово учителя. Сообщение «Лимонная батарейка». Ученики – экспериментаторы «Картофельная батарейка» |
|
|
Дополнительная информация. |
||||
Используемые педагогические технологии, методы и приемы |
Технология применения ИКТ с целью визуализации учебного материала и экономии времени. Активные методы (АМО): проблемные ситуации, рефлексия, своеобразные этапы урока. Чередование работы с презентацией и раздаточным (бумажным) материалом. |
|||
Возможности использования дидактического материала |
Презентация используется в течении всего урока. Видеосюжеты используются на определенных этапах урока. Учащиеся, пропустившие урок могут работать с опорным конспектом самостоятельно. |
|||
Ограничения на использование ресурса |
Ограничений практически нет. Требуется наличие программ для просмотра видео и проектор. |
- Инициация. Добрый день.
- Вхождение или погружение в тему
Учитель: Сегодня я принесла вам физическое тело – ложку. Что можете о ней сказать? (она позолоченная: изготовлена из некоего металла и покрыта слоем другого металла). Выяснить, как осуществляется этот процесс, нам и предстоит сегодня.
У вас имеются опорные конспекты. Прочитайте тему урока.
«Электрический ток в электролитах. Законы электролиза Фарадея»
Давайте поставим цели нашего урока: в ходе урока мы совершим экскурс в историю, рассмотрим сущность процесса электролиза с точки зрения химии, изучим законы электролиза Фарадея и выполним физический эксперимент (фронтально), познакомимся с практическим использованием электролиза, в тестовой форме проверим уровень усвоения вами полученной информации.
- Формирование ожиданий учеников.
Ситуационная задача.
«Дождливый день. На остановке троллейбуса люди складывают зонтики и заходят в салон. Вот один из них поставил ногу на ступеньку и тут же отпрянул: «Ой, током бьет!» Как же ток добрался до пассажира?»
Обсуждение задачи. Вопрос к аудитории учащихся: «А мне это надо?»
Согласно теме нашей работы, мы узнает что-то новое о токе, познакомимся с характеристиками тока в электролитах.
- Проработка содержания темы.
«Ученик-экспериментатор» предлагают вашему вниманию следующий опыт.
Оборудование: стакан с чистой водой.
В эту воду помещаем два проводника, которые подключим к источнику тока. Положительно заряженный электрод называется анодом, отрицательно заряженный – катодом. В цепь включим лампочку и ключ. При замыкании ключа лампочка не загорится. Вывод: электрического тока в цепи нет. Следовательно, химически чистая (дистиллированная) вода является диэлектриком.
Если мы в эту же ванну поместим сахар, лампочка снова не загорается – тока в цепи нет!
При добавлении поваренной соли (NaCl) лампочка загорится. Вывод: в растворе протекает электрический ток.
Этот опыт демонстрирует явление электролиза.
Заполнение опорного конспекта урока. Приложение 1.
План |
Тезис |
1.Электролиты |
|
2. Электрическая диссоциация |
|
3.Степень диссоциации |
|
4.Рекомбинация |
|
5.Электролиз |
|
6.Закон Электролиза |
|
Видеосюжет физического эксперимента Сообщение «Историческая справка Фарадей М.» |
|
7.Электрохимический эквивалент вещества |
|
8. Применение электролиза |
|
После заполнения таблицы провести обсуждение и уточнение вопросов, которые вызвали у учащихся затруднения.
Пример заполненной таблицы.
План |
Тезис |
1. Электролиты |
Это вещества, растворы которых проводят электрический ток. «Электролит» (от греч. lysis – разрушение, растворение) |
2. Электролитическая диссоциация |
Распад молекул электролита на ионы, под влиянием электрического поля. |
3. Степень диссоциации |
Зависит от температуры, концентрации раствора, электрические свойства растворителя. |
4. Рекомбинация |
Объединение отрицательных и положительных ионов в нейтральные молекулы. |
5. Электролиз |
Процесс выделения на электроде вещества, связанный с окислительно – восстановительными реакциями. |
6. Закон электролиза |
Закон Фарадея m=kIt Масса вещества, выделившегося на электроде за время Δt при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени.
|
Видеосюжет физического эксперимента. Сообщение «Историческая справка Фарадей М.» |
|
7. Электрохимический эквивалент вещества |
k =1/eNa M/n [кг/Кл]; en=q0 ; M/Na ; k= m0/q0 |
8. Применение электролиза |
1. Гальваностегия - декоративное или антикоррозийное покрытие металлических изделий тонким слоем другого металла (никелирование, хромирование, омеднение, золочение). 2. Гальванопластика - электролитическое изготовление металлических копий, рельефных предметов. Этим способом были сделаны фигуры для Исаакиевского собора в Санкт-Петербурге. 3. Электрометаллургия-получение чистых металлов при электролизе расплавленных руд (Al, Na, Mg, Be). 4. Рафинирование металлов - очистка металлов от примесей. 5. Химические источники тока. |
Решение задачи
1.(доска) На электроде выделилось 2 мг меди, при прохождении через электролит тока силой 300 мА. Найдите время, в течение которого протекал ток.
2. (самостоятельно) Упражнение 20. №5
3.Тестовый контроль «Электрический ток в жидкостях. Электролиз». Приложение 2.
5. Подведение итогов
«Жизненные» задачи.
1) Почему нельзя прикасаться к неизолированным электрическим проводам голыми руками? (Влага на руках всегда содержит раствор различных солей и является электролитом, поэтому создает хороший контакт между проводами и кожей).
2) Почему для гальванического покрытия изделия чаще используют никель и хром? (большая химическая стойкость, механическая прочность и после полировки дают красивый блеск).
3) Почему провода осветительной сети обязательно имеют резиновую оболочку, а провода, предназначенные для сырых помещений кроме того, еще просмолены снаружи? (так как влага на проводах представляет электролит и является проводником, а это может привести к короткому замыканию и пожару).
Любое научное открытие интересно только тогда, когда находит практическое применение. Гальваностегия, гальванопластика (видеосюжеты)
Рефлексия. ПРИТЧА
Шел мудрец, а навстречу ему три человека, которые везли под горячим солнцем тележки с камнями для строительства храма. Мудрец остановился и задал каждому по вопросу. У первого спросил: «Что ты делал целый день?». А тот с ухмылкой ответил, что целый день возил проклятые камни. У второго мудрец спросил: «Что ты делал целый день?» И тот ответил: «А я добросовестно выполнил свою работу». А третий улыбнулся, его лицо засветилось радостно и с удовольствием ответил: «А я принял участие в строительстве храма».
Кто себя считает первым рабочим, вторым рабочим, третьим.
- обосновать свой ответ.
- Домашнее задание.
Учитель: Химические источники тока Также электролиз является основным процессом, благодаря которому функционируют самые современные химические источники тока, например батарейки и аккумуляторы. Здесь присутствуют два электрода, контактирующие с электролитом.
Сообщение. «Лимонная батарейка». Между электродами устанавливается разность потенциалов — электродвижущая сила, соответствующая свободной энергии окислительно-восстановительной реакции. Действие химических источников тока основано на протекании при замкнутой внешней цепи пространственно-разделённых процессов: на отрицательном аноде восстановитель окисляется, образующиеся свободные электроны переходят по внешней цепи к положительному катоду, создавая разрядный ток, где они участвуют в реакции восстановления окислителя. Таким образом, поток отрицательно заряженных электронов по внешней цепи идет от анода к катоду, то есть от отрицательного электрода к положительному.
Задание на дом: «Картофельная батарейка»: в каждый клубень картофеля воткните два металлических гвоздя, соедините между собой проволокой, присоединенной к лампочке карманного фонаря. Опишите эксперимент.
Учитель: Сегодня мы не только познакомились с электрическим током в жидкостях и электролизом, но и узнали, как широко он применяется. Вы проявили самостоятельность, продемонстрировали свои творческие способности. А поводом для нашего разговора послужила эта ложка.
Приложение 1.
Опорный конспект урока.
«Электрический ток в электролитах. Законы электролиза Фарадея».
План |
Тезис |
1.Электролиты |
|
2. Электрическая диссоциация |
|
|
|
|
|
6.Закон Электролиза |
|
7.Электрохимический эквивалент вещества |
|
8. Применение электролиза |
|
Приложение 2.