Урок по химии «Кислоты» 8 класс в технологии модульного обучения

Автор: Данилова Ирина Сергеевна

Организация: МБОУ СОШ №21 г.Коврова

Населенный пункт: Владимирская область, город Ковров

Остановимся на теоретических аспектах технологии модульного обучения.

Актуальность использования технологии модульного обучения в современной школе связана с введением Федеральных государственных образовательных стандартов нового поколения [3], которые выдвигают цель формирования у школьников опыта самоорганизации в познавательной деятельности.

Ряд ученых, занимающихся изучением модульной технологии [1; 5], выделяют следующие достоинства этой технологии:

1. цели обучения точно соотносятся с достигнутыми результатами каждого обучающегося благодаря выделению иерархии целей;
2. разработка модулей позволяет уплотнить учебную информацию и представить ее блоками;
3. освобождение педагога от чисто информационной функции преподавания и создание условий для более яркого проявления консультативно – координирующей функции;
4. поэтапный контроль знаний и умений;
5. возможность осуществления уровневой дифференциации на основе обязательных результатов обучения;
6. нацеленность не столько на усвоение предметных умений и навыков, сколько на метапредметность в достижении результатов обучения;
7. деятельность учащегося проходит в зоне ближайшего развития, ориентирована на самоуправление и взаимоуправление, формирует навыки общения, реализует рефлексивные способности на каждом этапе занятия;
8. возможность использования рейтингового контроля для избавления обучающегося от страха получения неудовлетворительной отметки.

Центральным понятием модульной технологии является понятие «модуль». Сама концепция модульного обучения была разработана американским исследователем Дж.Расселом в 60-ые гг. XX века. Он определял модуль как «учебный пакет, охватывающий концептуальную единицу учебного материала и предписанных учащимся действий» [2, с. 15]. В отечественной педагогике проблемой модульного обучения занимались П.А. Юцевичене, М.А. Чошанов, С.Я. Батышев, В.А. Ярмоленко, Т.И. Шамова, В.Ф. Шаталов, И.Б. Сенновский, П.И. Третьяков. Одним из первых авторов, кто обосновал сущность и методические основы модульного обучения, разработал принципы и правила модульного обучения была П.А. Юцевичене, которая в 1972 году дала определение модулю как «целевому, структурно – функциональному узлу, в котором учебное содержание и технология овладения им объединены в систему высокого уровня целостности» [6, с.21].

Следует отметить, что модуль обязательно должен включать в себя три компонента. Во-первых, целевую программу действий, во-вторых, банк информации (список оборудования и материалов; задания, которые обеспечивают непрерывность внутрипредметных и межпреметных связей, дифференцированы по уровню познавательной деятельности и содержанию, проблемны и нацелены на поиск проблем и их решений) и, в-третьих, методическое руководство по достижению поставленных дидактических целей [4].

Применение в практике современной школы модульного обучения является актуальным в связи с тем, что представляет собой самоуправляемый рефлексивный образовательный процесс, цель которого состоит в содействии развитию самостоятельности учащихся, их умению работать с учетом индивидуальных способов проработки учебного материала.

Учеными выделен ряд научных идей, на которых базируется технология модульного обучения. Во-первых, рассматриваемая технология строится на деятельностном принципе, суть которого заключается в том, что учебное содержание только тогда усваивается осознанно, когда оно становится предметом активных и системных действий школьников. Во-вторых, модульная технология базируется на идеях развивающего обучения, когда обучающийся способен переходить из зоны ближайшего развития в зону актуального развития. В-третьих, модульная технология реализуется на идеях дифференцированного обучения [4].

Наиболее полно и детализировано лежащие в основе модульного обучения принципы были выделены П.А. Юцевичене. Главным принципом, на который опираются все остальные принципы (принцип структуризации, динамичности, разносторонности методического консультирования, паритетности субъект-субъектных отношении и др.), является принцип модульности. Еще одним немаловажным принципом при построении модульных программ служит принцип осознанной перспективы, следование которому предполагает понимание и осознание обучающимися близких, средних и отдаленных перспектив учения. На практике это положение сводится к тому, что изучение темы по учебному предмету представляет собой пирамиду целей: в вершине пирамиды – комплексная дидактическая цель, которая ставится ко всей теме; в середине – интегрирующая цель, которая ставится ко всему учебному модулю; и в основании пирамиды – частные дидактические цели, которые уже относятся к каждому учебному элементу модуля [6].

На основании вышеизложенных принципов модульную программу можно схематически представить в виде схемы, изображенной на рис.1.

Для построения модульной программы по предмету необходимо разделить весь объем учебного материала на темы, к каждой из которых формулируется комплексная дидактическая цель (КДЦ). Затем в каждой теме выделяется необходимое число модулей, к каждому выделенному модулю ставится интегрирующая дидактическая цель (ИДЦ). И в завершении, в каждом модуле выделяют учебные элементы с обозначенными частными дидактическими целями (ЧДЦ).

Рис.1. Схема модульной программы

П.А. Юцевичене [6]предлагает в каждом модуле выделять 7 учебных элементов, каждый из которых имеет свое название, цель, учебное содержание и рефлексивный компонент:

1) УЭ-0 – интегрирующая цель или цель всего модуля;

2) УЭ-1 – входной контроль (определение исходного уровня знаний по изучаемой теме с помощью тестовых заданий и вопросов);

3) УЭ-2,3,4 – изучение нового материала с помощью разных форм работы, обеспечивающих прохождение всех ступеней усвоения учебного материала от восприятия через осмысление к пониманию;

4) УЭ-5 – выходной контроль (определение уровня усвоения модуля);

5) УЭ-6 – резюме (подведение итогов);

6) УЭ-7 – рефлексия.

Таким образом, теоретический анализ технологии модульного обучения позволяет сделать вывод о целесообразности ее использования в современной школе в рамках различных учебных предметов, поскольку ее целевые ориентиры соответствуют требованиям ФГОС.

В рамках технологии модульного обучения было разработано ряд уроков для 8 класса, один из которых по теме «Кислоты» представлен ниже.

 

 

Модульный урок по химии 8 класс.

Учебный элемент	Учебный элемент с указанием заданий	Рекомендации по выполнению заданий
УЭ – 0 Формулировка темы урока. Определение цели урока.	Задание 1. Прочитайте текст и ответьте на вопросы после текста. Текст Самой первой кислотой, которую удалось выделить и использовать человечеству, конечно, была уксусная кислота. Сам термин «кислота» (от латинского «acid») произошел от латинского «acetum» - уксус. С кислотами мы сталкиваемся постоянно как на кухне (например, уксусная, лимонная, аскорбиновая), так и в природе. Лимонную кислоту получают не только из лимонов (25 кг кислоты на 1 т лимонов), но и из плесневого гриба Aspergillusniger.Витамин С или аскорбиновая кислота является водорастворимым витамином, который участвует в биохимических окислительно – восстановительных процессах человеческого организма. В дождевой воде присутствуют угольная кислота, которая образуется при растворении углекислого газа CO2 в ней; азотная кислота, которая образуется из оксидов азота после грозы. Еще одна кислота – серная образуется после извержения вулканов, а также голожаберные моллюски способны испускать пары серной кислоты для зашиты от врагов. Важным ингредиентом популярной Кока-Колы является фосфорная (или ортофосфорная) кислота с очень высоким показателем кислотности pH = 2,8. Вопросы: О какой группе веществ идет речь в тексте? Что нового для себя Вы узнали? Дайте названия тем веществам, которые Вам встретились в тексте. Как можно классифицировать (на какие группы разделить) вещества, встретившиеся Вам в тексте? Как Вы думаете, пригодятся ли Вам в жизни знания о свойствах кислот?   Сформулируйте тему нашего урока: _______________   Цель урока: обобщить и углубить знания о составе и классификации кислот, изучить их физические и химические свойства.	Прочитайте внимательно текст и отметьте те вещества, о которых идет речь в тексте.                                           На основании текста и ответов на вопросы сформулируйте тему урока и запишите в тетрадь. Подумайте, что Вам даст достижение этой цели? Что нового Вы узнаете?
УЭ – 1 Входной контроль.	Цель этапа: вспомнить основные классы неорганических веществ и отличительные признаки каждого из этих классов.   Задание 2. Пройдите химический лабиринт, выбрав верный путь от старта к финишу. (Приложение 1)   Исходя из формул кислот, дайте определение, что такое кислота.	Для правильного распределения веществ по классам неорганических соединений воспользуйтесь схемой. СХЕМА оксиды основания xOy, НемеxOy) M(OH)n кислоты соли HnК.О .Mx(К.О.)y   Что узнали после этапа «Входной контроль»?
УЭ – 2 Ввод нового материала.	Цель этапа: рассмотреть классификацию неорганических кислот.   Задание 3. Выявите фактор, который лежит в основе классификации кислот в каждом из 4-ех случаев. 1) кислоты 2) кислоты 3)кислоты 4) кислоты Фактор ? Фактор? Фактор? Фактор?     HCl HNO3 HCl H2SO4 H3PO4 H2S H2SiO3 HCl H2CO3 HI H2SO4 HCl H2SO4 H2SO3 HNO3	Для определения фактора, лежащего в основе классификации, воспользуйтесь Таблицей растворимости и Теорией электролитической диссоциации.     Что Вы узнали после рассмотрения учебного элемента – 2? Что нам осталось изучить для достижения поставленной цели урока?
УЭ – 3 Изучение нового материала	Цель этапа: изучить какими физическими и химическими свойствами обладают кислоты.   Задание 4. Установите соответствие между названием кислоты, рисунком и ролью кислоты. Ответ запишите в виде цифра – буква – цифра. муравьиная кислота А. 1. содержится в винограде и используется в кондитерской и безалкогольной промышленности     молочная кислота Б. 2. обладает обезболивающим и 3 – СН – СООН) жаропонижающим свойствами   СН3       соляная кислота В. 3. накапливается при физической нагрузке в мышечных тканях       ацетилсалициловая кислота Г. 4. используется в качестве регулятора кислотности в пищевой промышленности     уксусная кислота Д. 5. выделяется муравьями для 3COOH) защиты от врагов       винная кислота Е. 6. помогает переваривать пищувжелудке       Задание 5.Прочитайте текст и выделите основные физические свойства кислот. Текст Благодаря наличию ионов Н+ все кислоты кислые на вкус. Мы ощущаем этот вкус за счет лимонной кислоты в лимонах, за счет яблочной кислоты в яблоках, за счет аскорбиновой кислоты в смородине и шиповнике. Это органические вещества – продукты живой природы. Можно ли пробовать на вкус неорганические кислоты (HCl, HNO3, H2SO4)? Конечно, нет. Они вызывают сильные ожоги и отравления. Все неорганические кислоты растворимы в воде, кроме H2SiO3, и являются или бесцветными жидкостями (H2SO4, HCl, HNO3), или твердыми веществами, например, фосфорная кислота – H3PO4.   Задание 6. Закончите уравнения реакций и заполните схему. HCl + Mg HCl + CaO* Запишите уравнение в полном и кратком ионном виде. HCl + NaOH HCl + CaCO3   Схема	Выполните взаимопроверку по результатам работы.                                                           Запишите в тетрадь выделенные физические свойства кислот.               При написании химических уравнений помните: кислота будет реагировать только с металлом, стоящим в ряду напряжения до H2; оксиды на ионы не расписываются; как называется реакция между кислотой и щелочью? какой признак реакции между HCl и CaCO3?         С какими веществами могут вступать в реакции неорганические кислоты?
УЭ – 4 Этап включения полученных знаний в систему уже имеющихся.	Цель этапа: использовать полученные знания о кислотах в решении задачи на нахождение массовой доли растворенного вещества.   Задание 6. Решите задачу. Для оказания первой помощи при ожоге серной кислотой необходимо вовремя промыть обожженный участок кожи водой, после чего обработать 2%-ным раствором пищевой соды (NaHCO3–гидрокарбонат натрия). Вопрос:рассчитайте, сколько граммов пищевой соды и воды нужно взять для приготовления 110 мл (ρ = 2,24 г/мл) 2%-ного раствора пищевой соды NaHCO3? Сколько необходимо взять чайных ложек пищевой соды, если 1 чайная ложка вмещает 5 г?               По окончании урока учащиеся заполняют лист самооценки «Дерево роста» (Приложение 2), на котором отмечают следующее: - если тема была полностью понятна, то закрашивают человечка полностью; - если остались какие-то вопросы, то закрашивают человечка наполовину; - если же возникли большие трудности при прохождении материала, то закрашивают только ноги. Данный лист самооценки целесообразно использовать на каждом уроке.	Для решения задачи воспользуйтесь формулами: mраствора = V·ρ   ɷ(растворенного вещества). =     Сможете ли Вы применять полученные на уроке знания в повседневной жизни?   Была ли достигнута цель урока?
УЭ – 5 Домашнее задание.	§39 «Кислоты, их классификация и свойства», выучить конспект, упр. 1-4

 

Полный текст статьи см. в приложении.
 

1. file0.docx.. 497,6 КБ

Опубликовано: 21.10.2020