Конспект урока «Серная кислота как окислитель. Получение и применение серной кислоты»
Автор: Разгонова Екатерина Владимировна
Организация: МКОУ «Новоандросовская СОШ»
Населенный пункт: Курская область, г. Железногорск
Цель: изучить свойства концентрированной серной кислоты; закрепить записывания уравнений окислительно-восстановительных реакций с применением метода электронного баланса.
Ход урока.
Организационный момент.
Здравствуйте. Присаживайтесь. Дежурные, назовите отсутствующих.
Проверка домашнего задания.
1 задание. 1 учащийся пишет на доске решение задачи №7 на стр. 204.
2 задание. 2 учащийся отвечает на вопрос №3 на стр. 204
Сообщение нового материала.
Как вы думаете, с точки зрения окислительно-восстановительных свойств H2SO4 будет окислителем или восстановителем?
Восстановительные свойства проявляют элементы, находящиеся в низкой степени окисления. Окислительные свойства проявляют элементы, находящиеся в высшей степени окисления, так как они отдали все электроны, и теперь могут только принимать электроны.
Сера в составе H2SO4 имеет высшую степень окисления, которая соответствует номеру группы, то есть +6 и будет проявлять только окислительные свойства.
Давайте рассмотрим эти свойства.
1. Концентрированная H2SO4 реагирует с Ме (кроме Au, Pt, др.). В зависимости от активности Ме и условий выделяются SO2, H2S, S.
Ме с какой активностью бывают?
Полный текст статьи см. в приложении.