Учебный предмет, класс

Химия

Класс

11

Программа к учебнику

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. М.: Просвещение

Тема и тип урока

Валентность. Валентные возможности атомов

Урок общеметодологической направленности

Место урока или другой формы организации учебной деятельности в структуре учебного занятия

Раздел « Теоретические основы химии », тема « Важнейшие химические понятия и законы »

Учебная задача

Выявление валентных возможностей атомов элементов на основе их электронного строения и механизмов образования ковалентной связи.

Обобщённые цели учебного занятия - планируемые результаты

Цель

Уровень

Базовый «обучающийся научится»)

Повышенный (« обучающийся получит возможность научиться»)

Цель – предмет (предметный результат)

Основные понятия: Валентность, валентные возможности атомов, свободная орбиталь, донор, акцептор, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

Обучающийся научится раскрывать смысл понятий «валентность», «валентные возможности», «донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи» с точки зрения теории строения атома и теории химической связи; определять валентные возможности атомов разных элементов, устанавливать зависимость валентных возможностей и свойств элементов от электронного строения атомов, выявлять закономерности изменения радиусов атомов химических элементов, электроотрицательности и свойств оксидов в периодах и А-группах периодической системы Д. И. Менделеева.

Обучающийся получит возможность расширить представления о валентности, прогнозировать валентные возможности атомов, способах образования химической связи; характеризовать электронную природу и способы образования химической связи.

Цель – способ (метапредметный результат)

Обучающийся продолжит совершенствовать умение определять цели в познавательной деятельности, умение принимать решения в проблемной ситуации, владение основными интеллектуальными операциями (анализ, сравнение, обобщение и конкретизация, выявление причинно-следственных связей и поиск аналогов); умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной деятельности.

Обучающийся получит возможность устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний, делать выводы.

Цель – ценность (личностный результат)

Обучающийся осознает особенности валентных возможностей атомов разных элементов; продолжит формирование научного мировоззрения; продолжит совершенствовать умение объяснять и интерпретировать явления, развивать память, речь, воображение, эмоциональные качества личности; владение химическим языком (умение ясно, логично излагать свою точку зрения, использовать адекватные языковые средства, в том числе и символьные (химические знаки, формулы и уравнения).

Обучающийся получит возможность для формирования собственной позиции по отношению и собственной деятельности и её оценке.

Исходное состояние обучающегося:

- имеет опыт определения низшей и высшей валентности элемента по его

положению в периодической системе и электронному строению атома;

- знает виды схем строения атомов и умеет составлять электронно-графические

схемы строения внешних энергетических уровней атомов;

- знает, что высшая валентность химического элемента, как правило, соответствует

номеру группы в периодической таблице.

- может сравнивать, аргументировать, сопоставлять;

- может планировать, оценивать.

Методы:

Объяснительно-иллюстративный – рассказ, беседа, описание;
проблемный – объяснение с опорой на наглядность;
частично-поисковый–беседа с выводом.

Педагогические технологии, применяемые на уроке

Проблемно-диалогическая технология,
педагогика сотрудничества.

Комментарии учителя к учебному занятию или уроку

Валентность - одно из фундаментальных понятий теории химического строения - формировалось вместе с понятием химической связи, параллельно с развитием методов исследования строения веществ, и его содержание неоднократно расширялось и изменялось. Поэтому информация по теме урока обширна и разнообразна.

Картина химической связи в разных соединениях столь многообразна, что задача нахождения последовательного, единого и всеобъемлющего определения валентности крайне сложна, что позволяет рассматривать факторы её проявления от единичного к общему, с разных сторон, через решение разнообразных проблемных ситуаций.

Формы оценки планируемых результатов

Предметный результат

Метапредметный результат

Личностный результат

Текущее оценивание ответов на вопросы по выявлению валентных возможностей атомов и причин (факторов) их проявления и исключительных случаев. Выполнение теста (при наличии времени).

Текущее оценивание ответов на вопросы по принятию адекватного решения, умению рассматривать объект/ явление/ суждение с разных точек зрения.

Текущее оценивание сформированности умения делать выводы, умозаключения из химических закономерностей, прогнозировать свойства,

уверенно использовать химическую терминологию и символику.

Учебно – информационное и техническое обеспечение учебного занятия

Учебно – информационное обеспечение

Основная литература

Дополнительная литература, Интернет - ресурсы

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Учебник для 11 класса. М.: Просвещение, 2019, 224 с.

• http://chemlib.ru/books/item/f00/s00/ z0000034/st022.shtml сайт «Библиотека по химии», Валентность.
• https://www.mindmeister.com/2042184011 Интеллект-карта «Валентные возможности атомов», автор Шеронова С.М.
• https://studarium.ru/article/148 Тест.

Техническое обеспечение

Компьютерное оборудование. Программа Skype, сканированный учебник, Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, маршрутный лист.

Сценарий проведения урока

Этап урока

Подэтап урока

Действия учителя (педагога)

Действия обучающихся

(примерные версии ответов)

1. Мотивационно ориентировочный

1.1. Вхождение в контакт

Приветствует учащегося, создаёт эмоциональный положительный фон урока и дружескую обстановку.

Приветствует учителя.

1.2. Целеполагание и планирование

Сообщает тему и план урока, совместно с учеником формулирует цели урока.

Формулирует цель урока и предполагаемые вопросы (вспомнить и обобщить знания по теме «Валентность»).

1.3. Актуализация субъектного опыта обучающихся

Рассказывает об этимологии слова «Валентность». Происходит от латинского valentia «сила, крепость», «имеющий силу»; valere - лат. - «быть сильным, иметь возможность».

Предлагает сформулировать определение понятия «валентность».

Формулирует определение: «Валентность — свойство атомов одного элемента присоединять определенное количество атомов другого элемента»;

«Валентность - способность атома образовывать определенное число химических связей с другими атомами»;

«Валентность– свойство атомов отдавать или принимать определённое количество электронов или объединять электроны для образования общих для двух атомов электронных пар (ковалентность)».

2. Операционно – исполнительский

2.1. Выполнение заданий по решению учебной задачи

2.1.1. Типовые задания (в знакомой ситуации: а))

2.1.2. Задания в изменённой ситуации - б)

Выявление валентных возможностей атомов элементов на основе их электронного строения и механизмов образования ковалентной связи: выполнение упражнений.

• Определите а) элемент и б) валентные возможности его атомов по электронной конфигурации. Определите а) элемент

и б) валентные возможности его атомов по электронной конфигурации.

• Определите а) элемент и б) валентные возможности его атомов по электронной конфигурации:

1s22s22p63s23p4

Учитель напоминает о втором способе определения элемента по электронно-графической схеме: выявить номер периода по номеру внешнего уровня и номер группы по числу электронов на внешнем уровне для элемента главной подгруппы.

Рассказывает о способе определения элемента по графической записи, с помощью учителя определяет элемент (кислород) и указывает возможные значения валентности кислорода: 2, 3, 4.

Вновь применяет понравившийся способ определения элемента (сера) по электронной формуле (использует подсчёт общего числа электронов, которое совпадает с числом протонов,

т. е. порядковым номером) и предсказывает валентные возможности атомов серы: 2, 4 и 6.

2.1.3. Задания по применению знаний и умений в новой ситуации, проблемные задания).

Поиск способов решения проблемных ситуаций

• Кислород и сера — химические аналоги, имеющие по 6 валентных электронов. Почему высшая валентность кислорода не может быть равна шести как у серы?

Регулирует процесс выработки решения ( при необходимости).

• Как изменяется энергия и конфигурация атомов при образовании химической связи?

Регулирует процесс выработки решения, приводит примеры.

• Атомы инертных элементов (гелия, неона, аргона и др.) на внешнем слое содержат предельное количество электронов (2 у гелия и по 8 у других). Инертные газы неактивны, валентность их равна нулю. Объясните указанное явление.

Предлагает варианты решения: в атомах кислорода на внешнем уровне два подуровня, нет возможности парам электронов распариться из отсутствия свободных орбиталей на внешнем уровне.

Предлагает варианты решения: энергия атомов уменьшается с понижением потенциальной энергии электронов, обусловленным увеличением плотности электронного облака в пространстве между ядрами.

Предлагает вариант решения: атомы инертных газов на внешнем слое содержат предельное количество электронов (2 у гелия и по 8 у других), т. е. являются устойчивыми. Эти газы химически неактивны, валентность их равна нулю.

2. Знакомство с понятием «ион гидроксония» и объяснение особенностей донорно-акцепторного механизма его образования химической связи

Объясняет донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе гидроксония как проявление валентных возможностей атома кислорода и иона водорода при образовании ковалентной связи между ними.

Формулирует резюме о двух способах образования ковалентной связи

Вникает в сущность донорно-акцепторного взаимодействия молекулы воды, в состав которой входит атом кислорода, с ионом водорода. Высказывает собственную позицию по отношению к новому знанию.

2.3. Гимнастика для глаз:

Повторение периодического закона и закономерностей изменения валентности, размеров атомов, электроотрицательности

Выполняет гимнастику: «рисует» глазами прямоугольник и диагонали. Повторяет формулировку периодического закона и закономерности изменения свойств атомов элементов по воображаемой таблице Д.И. Менделеева.

2.4. Повторение

закономерностей

(продолжение)

Повторяют закономерности изменения состава и свойств оксидов в зависимости от числа валентных электронов.

3. Рефлексивно – оценочный

3. Подведение итогов и рефлексия:

3.1.1. Приём ПОПС;

Предлагает подвести итоги с помощью приёма ПОПС и интеллект-карт.

П – позиция (собственное мнение по заданной проблеме.

О – объяснение своей позиции.

П – примеры, факты, доказательства правоту своей позиции.

С – следствие (умозаключение, вывод).

Вывод: Валентность и валентные возможности — важные характеристики химического элемента. Они определяются строением атомов и периодически изменяются с увеличением зарядов ядер.

Осуществляет оценку деятельности.

Высказывает собственное мнение о деятельности, по заданной проблеме.

Соотносит цель и результат.

3.1.2. Интеллект-карта

Интеллект-карта

Какими тремя факторами определяются валентные возможности атомов химических элементов?

1. Числом неспаренных электронов. 2. Числом неподелённых электронных пар.

3. Наличием свободных орбиталей.

Интеллект-карта

Достаточно ли представленной электронно-графической схемы для выявления валентных возможностей атомов химических элементов?

Высказывает мнение по составленным учителем примерам интеллект-карт.

3.2. Обсуждение актуальности темы урока

Пригодятся ли полученные знания и способы действий в дальнейшем?

Формулирует резюме: сегодня на уроке

- рассмотрели понятия разной степени общности: химические,(валентность, валентные возможности атомов, свободная орбиталь, донор, акцептор, донорно-акцепторный и обменный механизмы образования ковалентной связи, ион гидроксония) общие естественно-научные (строение атома, химический элемент, состав и свойства вещества), философские (переход количества в качество, возможность-действительность, причинно-следственная сущность явлений; атомы, электроны как носители энергии и химической формы движения);

- убедились в обобщающей, объясняющей и прогностической функции теоретического знания.

Высказывает предположения: для дальнейшего изучения общей химии.

.

Домашнее задание

4. Домашнее задание

Предлагает выполнить домашнее задание: придумать свой вариант интеллект -карты по теме «Валентность» (образ, схема).