Использование на уроках межпредметных связей при изучении химии

Автор: Жарких Виктор Владимирович

Организация: МБОУ «Эртильская СОШ с УИОП»

Населенный пункт: Воронежская область, город Эртиль

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ НА УРОКАХ МЕЖПРЕДМЕТНЫХ

СВЯЗЕЙ ПРИ ИЗУЧЕНИИ ХИМИИ

Жарких В. В.,

учитель, МБОУ «Эртильская СОШ с УИОП»

 

Использование межпредметных связей в обучении химии – важное дидактическое условие активизации познавательной деятельности учащихся, обеспечения прочности, осознанности усвоения программного материала.

Установление межпредметных связей помогает школьникам лучше усваивать учебный материал; более широкими становятся их представления о предметах, явлениях, действительности, о человеческом обществе, о взаимосвязи и взаимообусловленности явлений в окружающем мире.

Умелое использование учителем межпредметных связей, знаний, опыта учащихся по разным предметам формирует у них умения использовать знания из различных учебных дисциплин, использовать научно-популярную литературу и справочники, проводить опыты, решать учебные задачи на основе данных различных наук, в частности, применять математические методы при решении задач по химии.

На первых уроках химии, когда учащиеся получают представления о химии как о науке, показываю роль химии в промышленности,сельском хозяйстве, быту.

Приступая к изучению химической символики: знаков, формул, уравнений реакций, я сравниваю химический знак с буквой, формулу – со словом, а уравнение – с предложением (русский язык), подобную параллель проводим с математическим языком. Затем делаем вывод, что у химии то же есть свой язык, язык химический.

При изучении физических и химических явлений, атомно-молекулярного учения опираюсь на знания учащихся об атомах и молекулах из курса физики. И далее, когда начинаем изучать подробно химические элементы, простые вещества, физические свойства характеризуются с учётом их физических констант.

Изучая тему «Количество вещества»[1] мы используем физические формулы для решения задач по химическим уравнениям. При изучении математики учащиеся знакомятся с понятиями «отношение», «пропорция» (равенство двух отношений), «процент» (доля от числа). Все эти сведения мы используем при решении расчётных задач по химии.

Чтобы довести до сознания учащихся единый принцип решения задач по химическим уравнениям, используя знания учащихся о математических понятиях, обращаю их внимание на то, что независимо от рода величин, которыми характеризуется вещество (массы, объёма или количества вещества) всегда существует прямая пропорциональная зависимость между размерами пропорций взятых и полученных веществ. Поэтому решение сводится к составлению двух равных отношений, то есть пропорции. Подчеркиваю, что членами пропорции всегда будут четыре величины, две из данных уравнения реакции (которые находятся путём определения количества вещества) и две величины из данных условия задачи (одна известная, другая неизвестная).

При написании краткого условия задачи учащиеся знакомятся с общим планом оформления задачи подобно тому, как это осуществляется при решении задач по физике. Применение единиц физических величин (СИ) помогает решать задачи преемственности в обучении понятиям, используемых на уроках математики, физики, химии.

При изучении закона сохранения массы веществ учащимся разъясняется, что рост и развитие растений сопровождается рядом физических явлений и химических реакций, что участвующие в них вещества усваиваются растениями из воздуха, воды и почвы, увеличивая растения по массе, в размерах, что эти химические вещества вывозятся, потом с полей вместе с урожаем и что для сохранения плодородия почвы запас химических элементов необходимо пополнять внесением удобрений.

В процессе изучения термохимии, привлекаю знания учащихся об изменении запаса внутренней энергии тел и закона сохранения и превращения энергии. Из курса физики учащимся известно, что внутренняя энергия тел зависит от взаимного расположения частиц, из которых оно состоит, а также, от скорости движения частиц. Известно, что внутренняя энергия тела не является величиной постоянной. При повышении температуры тела внутренняя энергия его увеличивается, так как увеличивается средняя скорость составляющих его частиц (атомов, молекул, ионов). С увеличением скорости движения частиц растёт их кинетическая энергия, а с понижением температуры, наоборот внутренняя энергия тела уменьшается. Здесь же мы с учащимися разбираем, как соотносится внутренняя энергия тела с его агрегатным состоянием. Задаю учащимся вопросы:

а) почему воздух комнаты кажется теплее, а вода в той же комнате – холоднее?

б) что можно быстрее нагреть жидкость или твёрдое тело того же объёма?

И совместно с учениками, опираясь на физические знания, устанавливаем, что внутренняя энергия газа (пара) выше, чем жидкости (воды), так как среднее расстояние между молекулами газа больше, чем в жидкости, а в жидкости – больше, чем в твёрдом теле. Знания, полученные учащимися на уроках физики, примеры из повседневной жизни убеждают детей в справедливости закона сохранения и превращения энергии, согласно которому энергия никогда не исчезает и не возникает из ничего, она только превращается из одного вида в другой или она переходит от одного тела к другому.

Рассматривая вопрос об очистке веществ, учащиеся знакомятся с отстаиванием, фильтрованием, выпариванием на примере работы со смесями. Тут же вспоминаем из курса биологии растений, как ученики практически исследовали состав почвы.

При изучении темы «Растворение. Растворимость веществ в воде» [1] используется опора на знания, полученные школьниками на уроках биологии, географии, физики. Учитывается роль воды как растворителя минеральных солей, всасываемых корнями растений, как основного фактора, формирующего климат и климатические зоны на Земле.

В данной теме используются умения, навыки, полученные детьми в других учебных дисциплинах:

1. очистить воду от нерастворимых и растворённых в ней веществ (природоведение);
2. определять массу твёрдого тела (взвешивать вещества для приготовления раствора), измерять объёмы жидкостей, используя различную мерную посуду (физика);
3. решать задачи с использованием формул, массовой доли вещества (математика).

Здесь же уточняется понятие диффузия, повторяется отношение к воде твёрдых, жидких и газообразных веществ, повторяется растворение как процесс дробления веществ до молекул. Из курса физики упоминается структура твёрдых, жидких и газообразных тел, силы межмолекулярного взаимодействия, расстояние между молекулами и его изменение в зависимости от температуры, роль измельчения, перемешивания и нагревания в ускорении процесса растворения.

Анализируя растворимость газов в зависимости от температуры и давления, ставлю перед классом следующие вопросы:

1. что такое давление?
2. чем обусловлено давление газов?
3. как взаимосвязаны между собой давление и объём?
4. как влияет ли увеличение давления на растворимость жидкостей и твёрдых веществ?

Говоря о насыщенном растворе, школьники вспоминают соответствующие понятие из курса природоведения, объясняют его сущность, указывают, как приготовить насыщенный раствор из ненасыщенного раствора двумя способами и наоборот.

Для обобщения знаний о растворах учащимся предлагаю подготовить сообщения на тему: «Вода в природе», «Значение растворов в быту и сельском хозяйстве», «Биологическое значение воды», «Вода и растворы в промышленности». Работая над сообщениями, ученики опираются также на учебный материал по природоведению, географии, биологии и физике.

При рассмотрении темы «Электролитическая диссоциация» [1], изучаемый материал углубляется с опорой на знания из области физики. Вспоминаем с учащимися природу электрического тока, что металлы являются проводниками первого рода. Затем раскрываем сущность диссоциации. Но прежде чем приступить к изложению данного материала, ставлю ряд вопросов:

а) каковы особенности строения молекул воды?

б) почему они полярные?

в) чем характеризуется поведение молекул жидкостей и газов?

Затем рассказываю об угловом строении полярных молекул воды, её значительной величине диэлектрической проницаемости равной 81. Далее процесс растворения ионного кристалла мы объясняем взаимодействием между ионами и молекулами воды врезультате их теплового движения. Очевидно, чем выше температура воды (то есть, чем больше её внутренняя энергия), быстрее будет растворяться ионный кристалл.

В определённых случаях энергии молекул воды может не хватить, чтобы разорвать связи между ионами в кристалле. Такие вещества, мы подчёркиваем, практически нерастворимы в воде. Вещества с ионной и сильно ковалентнополярной связью распадаются на ионы, «растаскиваются» молекулами воды, то есть вещество растворяется и распадается на ионы. Раскрывая сущность диссоциации, мы вводим понятия «электролит», «электропроводность раствора», демонстрируя опыт электропроводимости электролитов и отсутствие таковой у неэлектролитов. Затем делаем вывод о том, что растворы электролитов являются проводниками второго рода, а переносчиками их зарядов являются заряженные частицы – ионы.

Далее мы разбираем реакцию ионного обмена, условия их протекания. Тут же серьёзное внимание уделяем тому, что все химические реакции в живой природе, в каждой животной и растительной клетке протекают в ионной форме. Реакции ионного обмена, гидролиз сложных органических веществ, происходящие в процессе пищеварения и всасывания низкомолекулярных веществ в клетках, способствуют успешному усвоению питательных веществ живым организмом. Растения своими корнями поглощают и усваивают из почвы растворы минеральных солей только в ионном виде. Данными примерами проводим связь с биологическими знаниями учащихся.

В теме «Периодический закон и Периодическая система химических элементов»[2] при объяснении физического смысла порядкового номера химического элемента, номера периода и номера группы мы рассматриваем сложную структуру атома, его планетарную модель, предложенную Э. Резерфордом, знакомим учащихся с протонами, электронами и нейтронами. Используем знания из области физики, которые объясняют нейтральность атома наличием в нём положительно и отрицательно заряженных частиц. Говорим о работах учёных физиков, которые своими открытиями пополняют Периодическую таблицу новыми химическими элементами, созданными на основе ядерных реакций.

Приступая в девятом классе к изучению раздела «Металлы»[2], рассматриваем сущность кристаллической решётки металлов, отмечем особенности геометрических фигур, которые образуют атомы в узлах кристаллической решётки (гексагональная, гранецентрированная и др.). После чего с позиций физики раскрываем вместе с учащимися причины электропроводности и теплопроводности металлов благодаря наличию в структуре металлов «электронного газа».

Процессы взаимодействия между ионами и свободно перемещающимися электронами помогают школьникам понять причины пластичности, ковкости металлов, а при воздействии механических сил металлы деформируются, но не разрушаются, как это имеет место у хрупких неметаллов.

Межпредметная связь знаний биологии и химии так же чётко прослеживается при изучении темы «Галогены»[2]. Рассматривая состав и свойства соляной кислоты, мы указываем на процесс пищеварения, поясняем, что это влияние объясняется поддержанием химической (кислой) среды в желудке на том уровне, на котором ферменты способны участвовать в гидролизе белков. Обговариваем, что ферменты – это биокатализаторы, попутно вспоминаем понятие «катализатор» и что оно означает. Далее рассматриваем сведения о том, что соляная кислота выполняет и бактерицидную роль в желудке и кишечнике, соляная кислота задействована в реакции, способствующей образованию гемоглобина, то есть в реакции с участием ионов двухвалентного железа.

Проводя сравнительную характеристику галогенов на основе их положения в периодической системе элементов, подчеркиваем их окислительные свойства и на этой основе разъясняем использование галогенов в качестве дезинфицирующих средств (хлорирование воды, обработка ран спиртовым раствором йода и др.). Используя знания по биологии человека, повторяем роль йода в образовании гормона щитовидной железы, роль фтора – обязательного компонента костной ткани и зубной эмали.

В теме «Кислород»[2] раскрывается значение кислорода в жизни животных, растений, человека как главного окислителя белков, жиров, углеводов, дающих энергию для жизнедеятельности биосферы. Указываем роль кислорода в промышленности, медицине, быту, роль кислорода в круговороте веществ, как основного обеспечителя жизни на Земле. Говоря, об экологической чистоте воздуха, отмечаем, какие гигиенические требования предъявляются к чистоте воздуха, какие правила личной гигиены, жилого школьного помещения необходимо соблюдать, чтобы потреблять всегда чистый кислород воздуха и в достаточном его количестве. Говорим о сохранности, преумножении, бережном отношении к зелёным растениям – основному поставщику кислорода на нашей планете.

В теме «Кислород»[2] особенно четко прослеживается связь с биологией. Рассматривая аллотропные видоизменения кислорода, отмечаем биологические функции озона, сильного окислителя, обладающего сильными дезинфицирующими и бактерицидными свойствами. Указываем, что на этой основе озон применяется для обеззараживания питьевой воды и сточных промышленных вод, для отбеливания бумаги, соломы, тканей, а в атмосфере озон поглощает избыток ультрафиолетовых лучей, губительных для живых существ.

Рассмотрим ещё несколько примеров реализации межпредметных связей курса химии 9 класса (темы «Азот и его соединения», а так же «Углерод и его соединения»[2]) с некоторыми разделами биологии, физики, географии.

Разбирая аллотропные видоизменения углерода, мы отмечаем тетраэдрическую модель кристаллической решётки алмаза, гексагональную модель – графита (связь с геометрией), подчёркиваем, что кристаллическая решётка кремния такая же, как у алмаза, но в ней содержатся блуждающие электроны, придающие кремнию электрическую проводимость, и это свойство ставит кремний в разряд полупроводников. В данном случае курс химии определяет первоначальное знакомство с полупроводниками и тем самым обеспечивает более высокий уровень изучения полупроводников в курсе физики 9 класса. Обсуждение проблемы проводим на основе связи с жизнью. Рассказывая о применении кремния (использование его в «солнечных батареях», являющихся генераторами энергии на космических кораблях), ставим перед учениками вопрос: какова природа проводимости металлического кремния?

На основании известной учащимся закономерности об изменении свойств элементов, расположенных в главных подгруппах, поясняю, что атомы кремния по сравнению с атомами углерода легче отдают валентные электроны.

Так при нагревании или освещении кремния кинетическая энергия валентных электронов в атомах кристалла повышается и происходит разрыв отдельных химических связей. Некоторые электроны при этом остаются свободными, подобно электронам в металлах, свободные электроны и являются переносчиками электрического тока.

Заканчиваем изучение кремния материалом о его соединениях, слагающих основные породы земной коры (межпредметная связь с курсом географии).

В этих же темах, «Азот и его соединения», а так же «Углерод и его соединения», мы отмечаем, что элементы углерод и азот относятся к элементам, составляющим основную массу молекул живой клетки. В плане установления перспективных внутрипредметных и межпредметных связей с органической химией, общей биологией используем возможность кратко ознакомить учащихся с первоначальными сведениями о влиянии строения атомов этих элементов на свойства простых веществ, образованных ими, на свойства их соединений, на их распространение и значение в живой природе.

С химией азота и фосфора тесно связаны вопросы применения минеральных удобрений, вопросы агрономии, агротехники выращивания сельскохозяйственных культур, вопросы экологии и мелиорации земель, Особо подчёркиваем роль органических удобрений в восстановлении структуры почвы, в повышении урожайности растений. Акцентируем внимание на важнейших свойствах минеральных удобрений:

а) способность растворяться в воде и усваиваться растениями в растворённом виде;

б) питательная ценность для растений.

Вопросы межпредметной связи курса химии 9 и 11 классов во многом согласуются с преподаванием основ безопасности жизнедеятельности.

Так при изучении физических свойств хлора и знакомства с его физиологическим действием на организм, мы останавливаем внимание на одном историческом факте: использовании хлора в качестве боевого отравляющего вещества во время первой мировой войны. Второй исторический факт об отравляющих приводим на уроке по изучению угарного газа: использование немецкими войсками «машин – душегубок», отравлявших людей отработанными выхлопными газами и в частности угарным газом.

Проводим подробный анализ отравляющего действия угарного газа с точки зрения строения его молекулы, молекулы, обладающей повышенной химической активностью. Определяем последствия воздействия угарного газа на человека. Угарных газ вступает в химическую реакцию с гемоглобином крови, поэтому гемоглобин становится неспособным переносить кислород от лёгких ко всем клеткам и тканям тела. А кислородная блокада мозга приводит к неблагоприятным последствиям для всего организма.

Межпредметная связь с курсом ОБЖ чётко прослеживается и в теме «Азот и его соединения»[2] при пояснении широкого применения селитр в качестве компонента взрывчатых веществ. На примере использования калийной селитры в составе чёрного (дымного) пороха подробно разбираем процессы, происходящие в оружейном стволе по уравнению реакции:

2KNO₃ + S + 3S = K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑

Образовавшийся сульфид калия образует дым вокруг оружейного ствола, а газы – азот и углекислый, создавая большое давление, с большой скоростью выталкивают пулю из ствола, сообщая ей определённую траекторию полёта. При обобщении материала делаем вывод: азотная промышленность, с одной стороны создаёт материальные блага (удобрения, красители, лекарственные препараты), а с другой – снабжает армию боеприпасами в целях укрепления обороноспособности нашей страны.

На уроках органической химии 10 класса, после изучения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова, углубляем вопросы связи химии с жизнью и совместно с учащимися делаем выводы о необходимости для жизни организмов макромолекул органических веществ с большим числом химических связей и большим запасом внутренней потенциальной энергии. Такие макромолекулы образует углерод (нуклеиновые кислоты, белки, АТФ и др.). Заключаем, что живая природа – это мир углерода. И здесь подводим учащихся к мировоззренческому выводу о наличии в природе связей «строение – свойства – функции», а биологическое значение химических элементов, их соединений, определяется их физико-химическими свойствами.

Именно в этом проявляется материальное единство живой и неживой природы. Такая межпредметная связь химии с биологией имеет большое образовательное и воспитательное значение. Вопросы диалектико-материалистического мировоззрения находят широкое отражение и в программе органической химии.

Приступая к изучению органической химии в 10 классе, на вводном уроке мы останавливаем внимание на понятиях «органические» и «неорганические» вещества, отмечаем их сходство и различие согласно схеме:

Характерные признаки	Неорганические вещества	Органические вещества
1.Элементарный состав
2. Молекулярная масса
3. Тип химической связи
4. Растворимость в воде
5. Отношение к нагреванию
6. Горючесть
7. Реакционная способность

 

На основе такого сравнения мы приходим к выводу о единстве живой и неживой природы, её многообразии и познаваемости, о возможности синтезирования живого из неживого, об общих законах развития материи.

При изучении различных тем программы по органической химии постоянно встречается материал, позволяющий увязывать знания учащихся с жизнью, с практической деятельностью человека.

На уроке, посвященном теме «Высокомолекулярные карбоновые кислоты»[3], мы говорим, что в виде сложных эфиров с глицерином они входят в состав жиров бараньего и говяжьего, кокосового масла, в состав жидких растительных масел, что из смеси стеариновой и пальмитиновой кислот изготовляют стеариновые свечи, а пальмитиновая кислота в виде эфира с высокомолекулярным одноатомным спиртом входит в состав пчелиного воска. Соли высокомолекулярных карбоновых кислот и щёлочных металлов являются мылами: стеарат натрия – твёрдое хозяйственное мыло, а стеарат калия – жидкое медицинское мыло. Здесь же предлагаем учащимся ответить на вопросы:

а) почему мыло надо смочить водой, чтобы оно стало мылиться?

б) почему в «жесткой» воде мыло утрачивает моющие свойства?

Затем подробно разбираем уравнения реакций (параллельно демонстрируются опыты состояния мыла в дистиллированной и водопроводной воде):

а) моющие свойства мыла (гидролиз мыла).

C₁₇H₃₅COO^- + Na⁺ + HOH → C₁₇H₃₅COOH↓ + Na⁺ + OH^-

стеариновая кислота создаёт воздушную плёнку в виде пены, а анионы ОН^- растворяют жиры и прочие загрязнения. Пена связывает и смывает грязь.

б) «свёртывание» мыла в «жесткой» воде.

2 C₁₇H₃₅COONa + CaCl₂→ (C₁₇H₃₅COO)₂↓ + 2NaCl

2 C₁₇H₃₅COO^- + Ca²⁺ → (C₁₇H₃₅COO)₂↓ + «хлопья» вводе

Параллельно вспоминается и повторяется механизм ионообменных реакций.

Рассматривая тему «Жиры»[3], мы вновь повторяем вышеизложенные вопросы и добавляем, что жиры в тонком кишечнике человека в щелочной среде подвергаются гидролизу, превращаясь в низкомолекулярные соединения – глицерин и карбоновые кислоты, способные растворяться в воде и всасываться через ворсинки кишечника в кровь. Подчёркиваем, что в химических связях жиров находится большой запас потенциальной энергии, поэтому животный мир заполярья и умеренных широт запасает к зиме подкожный слой жира, позволяющий переносить суровый климат и длительное отсутствие корма. Окисляясь в клетках тела до углекислого газа и воды, жиры выделяют в два раза больше энергии, чем при окислении углеводов. Кроме того, жиры выполняют структурную и запасающую функцию в организме живых существ.

В теме «Углеводы»[3] отмечаются их разнообразные биологические функции. Углеводы входят в состав клеточной мембраны, окисляясь, углеводы служат источником энергии, как каждой живой клетки, так и всего организма. Отмечаем, что в живой природе углеводы синтезируются в большом количестве в растительных организмах, а у человека и высокоорганизованных животных углеводы накапливаются в виде животного крахмала – гликогена в печени и мышцах. Раскрывая значение углеводов в живой природе, ставим перед учащимися следующие вопросы:

а) почему ослабленному человеку внутривенно с помощью капельницы вводят глюкозу, а не жир, хотя он более калорийный?

б) почему спортсмену, бегущему на большую дистанцию, рекомендуется брать несколько кусочков сахара?

в) почему пожилым людям рекомендуется чаще употреблять растительную пищу, а не мясные продукты?

г) почему людям, ведущим малоподвижный образ жизни и склонным к полноте, не рекомендуется злоупотреблять сладкими блюдами и мучными изделиями.

Эти и им подобные вопросы позволяют учащимся лучше познать роль углеводов в жизнедеятельности человеческого организма. Особенно важно указать космическую роль зелёных растений в синтезировании глюкозы, а затем и крахмала, (параллельно записываем соответствующие уравнения реакций):

6СО₂ + 6 Н₂О → С₆Н₁₂О₆ + 6О₂↑

n С₆Н₁₂О₆ → (С₆Н₁₂О₅)_n + n Н₂О

На семинарском занятии мы вместе с учащимися обобщаем, что углеводы – один из важнейших классов органических соединений, так как моно- и дисахариды – источники пищи на Земле для животных и растений, промышленное сырьё для отраслей народного хозяйства.

И особенно глубокая межпредметная связь биологии и химии раскрывается в теме «Белки»[3]. В этом разделе подробно останавливаемся на превращении белков в организме, их усвоении. Раскрываем причины многообразия жизни на Земле, повторяем вопрос о биосинтезе белка в клетке. Отмечаем взаимозаменяемость жиров и углеводов и отсутствие такого свойства у белков. Говоря о денатурации белков, увязываем материал с жизнью. Нарушение водородных, сульфидных и других связей, поддерживающих вторичную и третичную структуры белка, мы наблюдаем при варке куриных яиц и мясного бульона, створаживании прокисшего молока, свёртывании крови в открытой ране. Ставим вопрос: почему человек чувствует себя плохо при повышении температуры его тела? И тут же поясняем тонкую реакцию белков, прежде всего белков головного мозга, на нарушение обменных процессов, протекающих в организме человека.

Подводя итоги темы, мы говорим о том, что белки по строению – многофункциональные биополимеры, в макромолекулах которых сочетаются свойства различных классов органических соединений, а это и придаёт им совершенно новые качества. Поэтому белки – высшая форма развития химических веществ, обеспечившая появление жизни на Земле. И этим сказано всё, что связывает данную тему с различными отраслями биологической науки, медицины и т.д.

В заключение раздела органической химии сообщаем, что химию белков, жиров, углеводов и нуклеиновых кислот можно называть химией жизни, а точнее – это самостоятельная наука – биохимия.

В 11 классе тема «Электролиз» в разделе «Металлы»[4] позволяет углубить физическую сущность окислительно-восстановительных реакций, протекающих на электродах – аноде и катоде. Поясняем учащимся сущность процесса электролиза и принцип работы гальванического элемента, опираясь на знания детей из темы «Электричество» (межпредметная связь с физикой).

Для учеников 11 класса изучение раздела «Химическая промышленность»[4] поможет пополнить багаж экономических знаний.

Поясняя производство аммиака, обращаем внимание на то, что после однократного прохождения азотно-водородной смеси через колонну синтеза выход аммиака составляет всего лишь 10-20% по объёму, и если не применять дополнительные технологические усовершенствования, то сырьё будет использоваться далеко не полностью, а производительность аппаратуры будет низкой. Использование сырья до 95% и повышение производительности достигается циркуляцией азотно-водородной смеси, то есть созданием определённой технологической схемы. К тому же в этой реакции мы подчеркиваем роль принципа теплообмена, ведущего к снижению расхода энергии и экономии сырья.

Пути экономии энергии и сырья, а так же повышения производительности труда мы отмечаем при производстве серной кислоты, при выплавке чугуна и стали и т.д. Рассуждая о выплавке стали в конверторах, мартеновских печах и электропечах, мы подробно анализируем преимущества и недостатки каждого способа и подчёркиваем большие экономические возможности прямой разливки стали, выплавки чугуна из металлолома, использование порошковой металлургии.

Учащиеся из курса экономической географии и экономики знают, что производительность труда измеряется количеством продукции, созданной за единицу времени одним рабочим. И здесь мы останавливаемся на том, что выпуск наиболее массовых видов химической продукции происходит за счёт использования новой технологии, модернизации существующих мощностей, за счёт повышения производительности, автоматизации и механизации производства, а так же за счёт размещения производства поблизости от источников сырья и энергии.

Использование межпредметных связей является одним из важнейших резервов дальнейшего совершенствования учебно-воспитательного процесса. Рассмотрение отдельных разделов химии во взаимосвязи с физикой, биологией, математикой, географией и экономикой обеспечивает лучшее понимание вопросов, помогает мыслить творчески, а это в свою очередь позволяет использовать проблемный подход в обучении учащихся, развивать интерес и любознательность, побуждать школьников к более глубокому, осознанному восприятию изучаемого материала.

 

Библиографический список

1. Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 5-е издание, стереотипное. – М.: Дрофа, 2016.

2. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 4-е издание, стереотипное. – М.: Дрофа, 2016.

3. Габриелян, О. С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 4-е издание, стереотипное. – М.: Дрофа, 2016.

4. Габриелян, О. С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 4-е издание, стереотипное. – М.: Дрофа, 2016.

Сведения об авторах

Жарких Виктор Владимирович,учитель, МБОУ «Эртильская СОШ с УИОП», город Эртиль, Воронежская область.

 

1. file2.docx.. 41,1 КБ

Опубликовано: 30.11.2017