Урок химии по теме «Соли»

Автор: Каминская Марина Петровна

Организация: МБОУ «Средняя школа №6»

Населенный пункт: г. Петрозаводск

Тип урока: комбинированный

Цель:  формирование  понятия о солях, их составе, названиях и применении.

Задачи:

Образовательные: повторить классы соединений: оксид, основание, кислота; закрепить умение различать данные классы веществ; познакомить с понятием соли; рассмотреть состав и название солей; научить составлять формулы солей. 

Развивающие:  умение анализировать и обобщать данные, выделять главное, развивать самостоятельность, умение классифицировать вещества, записывать и читать химические формулы, применять правила.

Воспитательные:  воспитание интереса к предмету, показать значимость солей в природе и жизни человека, продолжить развитие навыков индивидуальной, парной и групповой  работы.  

Здоровьесберегающая: не допускать переутомления детей, менять виды деятельности, создать на уроке эмоционально спокойную обстановку, провести гимнастику для глаз.

 

Оборудование: УМК Габриеляна О.С. 2013 год,  тетради для самостоятельных работ, мулитимедийная презентация, образцы солей (мел, мрамор, известняк,  поваренная соль, медный купорос).

Ход урока:

I Организационный момент

II Проверка домашнего задания

В качестве проверки домашнего задания учащимся предлагается разноуровневая проверочная работа по изученным темам: Оксиды. Основания. Кислоты. На слайде появляются формулы химических соединений. (слайд 1)

Al2O3, SO3,  СаСОз,  Вa(OH) 2 ,  Na2SO4, HCI, NaOH, H3 PO4, Cr(OH)3,    H2SO 3 ,   H 2SiO3,   KOH,   CaO.

На оценку «3»: выпишите последовательно формулы а) оксидов; б) оснований; в) кислот

На оценку «4»: выпишите последовательно формулы а) оксидов; б) оснований; в) кислот, назовите вещества.

На оценку «5»: выпишите последовательно формулы а) оксидов; б) оснований; в) кислот, назовите вещества, определите степени окисления элементов в кислотах.

III Актуализация полученных знаний

-Ребята, давайте проверим правильность выполнения задания.

 (Учащиеся устно называют формулы оксидов, оснований, кислот и обнаруживают формулы веществ, не относящихся к изученным классам соединений.)

Постановка проблемного вопроса: Почему эти формулы веществ не относятся ни к одному изученному  нами классу? (слайд 2)

(учитель выслушивает ответы учащихся и вместе с ними формулирует вывод о том, что они относятся к новому классу соединений)  

-Сегодня на уроке мы с вами познакомимся с этим новым классом неорганических соединений.  Но вы можете сами назвать этот класс, если отгадаете о чём идёт речь. Я приведу вам несколько интересных фактов из истории, биологии, географии.

(слайд 3) 1. Это вещество входит в состав крови человека.

2. Легионеры Древнего Рима получали часть жалованья этим веществом.

3.Оно содержится в Мировом океане.

4. Наши предки встречали гостей в знак дружбы хлебом и … солью!

Как же называется этот класс веществ, который мы будем изучать?

(Этот класс веществ называется соли.)

(слайд 4) Запись темы урока в тетрадь.

Мы уже познакомились с некоторыми классами соединений. Изучали их по определённому плану. Исходя из имеющихся знаний, попробуйте составить план изучения солей.

(Ребята предлагают свои ответы, в результате на доске появляется план изучения темы урока.)

(слайд 5) План изучения солей:

  1. Определение
  2. Значение в природе и жизни человека, применение.
  3. Названия солей
  4. Составление химических формул.
  5. Физические свойства солей

 

IV Постановка целей урока

Учащиеся самостоятельно формулируют цели урока, пользуясь планом.

 

V Изучение нового материала

Посмотрите на формулу соли, сформулируйте самостоятельно определение этого понятия. (Выслушиваются мнения учащихся и формулируется определение соли).

Откройте страницу учебника 126 и сравните это определение с определение данным автором учебника.

 Запишите его себе в тетрадь.

 

-Ребята, а кто из вас отдыхал на море? А возникает вопрос, а почему морская вода солёная? Правильно, она содержит соли. А какие соли?

Прежде чем говорить о солях  морской воды, вспомним немного из того, что мы вообще знаем о воде. Более двух третей поверхности земли покрыты водой. В основной своей массе это вода соленая. Издавна существовал у людей культ воды. Их фантазия поселила в море многих богов, самым могущественным из которых был Нептун у римлян, Посейдон у греков. Лишь три процента воды на земном шаре — пресные и распределены они по территории суши крайне неравномерно. Многие засушливые районы расположены вблизи воды, правда, соленой.  Соленость воды определяется количеством граммов солей, приходящихся на килограмм морской воды. Интересно сравнить соленость воды различных морей и Мирового океана:

(слайд 6) Количество граммов солей, приходящихся на 1 килограмм морской воды:

Мировой океан

35 - 36

Средиземное море

37 - 39

Красное море

41-60

Черное море:

Черное море: на поверхности в основной части

17-18

Черное море: в северо-западной части

8-13

Черное море:  у дна

22-22,5

Каспийское море

11—13

Азовское море

9-10

(слайд 7) На экране появляется физическая карта мира, учитель показывает моря из предыдущей таблицы.

(слайд 8) Сейчас в морской воде основные соли содержатся в следующих количествах (процентов):

Хлористый натрий (поваренная соль)

77,8

Хлористый магний (хлорид магния)

10,9

Сернокислый магний (английская соль, сульфат магния)

4,7

Сернокислый кальций (сульфат кальция)

3,6

Сернокислый калий (сульфат калия)

2,5

Углекислый калий (карбонат калия)

0,3

Бромистый магний и др. (бромид магния)

0,2

Именно эти соли придают морской воде горький солёный вкус.

Оказывается соли играют в жизни человека огромную роль. Например, поваренная соль. Что вы о ней знаете? Докажите что она важна?

(Учитель выслушивает ответы, корректирует, направляет, помогает вспомнить факты из истории, географии о значимости поваренной соли)

(Примерный ответ: без этой соли невозможна жизнь растений, животных и человека. Садясь за стол, никто и не думает о том, что из-за данного кристаллического белого порошка, люди когда-то могли сражаться друг с другом, кочевать из стран в страны, продавать в рабство. (например, соляной бунт в 1648 г.). В названиях русских городов так же встречается слово «соль»: Соль-Илецк (Город расположен в 70 км от Оренбурга) , Соликамск (Пермский край) и другие. Во всех этих городах происходит добыча соли. В России, в Астраханской области, есть озеро в котором концентрация соли такая, что удерживает человека на поверхности воды. Как называется это озеро? (название этого озера Баскунчак, солёность озера — около 300 г/л.).

Мы с вами говорили о поваренной соли. Но не все соли солены! Давайте познакомимся с другими солями.

В состав мрамора, мела, известняка входит одно и то же вещество.  Это соль, из которой морские животные (моллюски, простейшие) строят покровы своего тела. Скапливаясь после гибели на дне морей, эти раковины за сотни миллионов лет образовали мощные пласты известняков. Замечательный строительный камень — мрамор.  Чистый белый мрамор встречается редко и в основном идет на работу скульпторам. В строительстве цветной мрамор используют как облицовочный материал или даже в качестве основного строительного материала дворцов. (слайд 9, 10, 11)

Следующее вещество, относящееся к классу соли это основа минералов фосфоритов и апатитов. Из них производят необходимые в сельском хозяйстве фосфорные удобрения, без которых, в свою очередь, было бы невозможно получение высоких урожаев: фосфорная мука, суперфосфаты, аммофос.(слайд 12, 13)

На основе рассказа учителя, ребята формулируют вывод о применение и значение солей для жизни человека, для природы. 

Мы с вами записали определение солей в тетрадь. Давайте попробуем составить химические формулы солей с помощью таблицы растворимости (слайд 14 – таблица растворимости). Ребята выходят к доске по одному и составляют формулы с каждым кислотным остатком. Учитель акцентирует внимание на заряды ионов и напоминает правила составления формул.

-Вы знаете, что каждое химическое соединение имеет своё название. С названиями простых кислотных остатков мы уже знакомились.

Выпишите самостоятельно названия сложных кислотных остатков со страницы 128 учебника.

- Названия солям даются по такому же принципу как и названия оксидов и оснований. Нарисуйте уже знакомую схему в тетрадь. (слайд 15)

(Учащиеся заполняют схему совместно с учителем).

Название соли = Название кислотного остатка + Название металла в родительном падеже + Степень окисления металла

VI Закрепление изученного материала

-Давайте выполним следующие задания.

 Вам предложены следующие формулы солей, дайте названия соединениям (слайд 16):  СаSO4 , Na 2CO3, K3PO4, FeCl3 , MnCl4. Ребята самостоятельно дают названия и сравнивают с верными ответами на слайде.

Солей в природе существует очень много. Все соли не похожи друг на друга. Давайте проведём знакомство с образцами, выполнив лабораторную работу. Объединитесь в группы по 4 человека. Лабораторную работу будете оформлять в таблицу. Вам предложены образцы солей, необходимо дать химические названия образцов, определить агрегатное состояние, цвет и растворимость с помощью таблицы (слайд 17)

Название соли

Формула соли

Агрегатное состояние

Цвет

Растворимость соли в воде

Мел

CaCO3

 

 

 

Мрамор

CaCO3

 

 

 

Известняк

CaCO3

 

 

 

Медный купорос

СuSO4 * 5H2O

 

 

 

Поваренная соль

NaCl

 

 

 

Ребята работают группами, изучают образцы солей, заполняют таблицу.

VII Рефлексия

Теперь выполним упражнение на соответствие. Вам предлагаются формулы солей и их названия. Задание выполняется по вариантам, выводится на слайд. После выполнения предлагается учащимся обменяться работами и оценить друг друга. Верные ответы и критерии оценивания выводятся на экран (слайд 18).

1 вариант

  1. FeBr2              2. Fe2(SO4)3    3.  Fe(NO3)3                           4. Fe3(PO4)2                5. FeCI2.

А. Нитрат  железа (III)                     Б. хлорид железа (II)                       В. Бромид железа (II)                 

Г. Фосфат железа (II)                      Д. сульфат железа (III)

2 вариант

  1. FeF2    2. Fe (NO3)2    3. FeSO4         4. FeCI3          5. FePO4

А. сульфат железа (II)                     Б. фосфат железа (III)          В. Фторид железа (II)           

Г. Хлорид железа (III)                      Д. нитрат железа (II)

Критерии оценивания (слайд 19)

Если 5 верных ответов – поставь «5»;

Если 4 верных ответа – поставь «4»;

Если 3 верных ответа – поставь «3»;

Если 1 – 2 верных ответов – поставь «2»!

VIII Подведение итогов

Учитель предлагает ребятам вернуться к плану урока, составленного в начале, и сделать  итоговые выводы по изученной теме «Соли».

IX Домашнее задание

(слайд 20) Ребятам предлагается обязательное домашнее задание: параграф 22, № 2, 3.

Дополнительное домашнее задание (по желанию): приготовить презентацию по темам «Применение мрамора», «Фосфорные удобрения», найти пословицы и поговорки о поваренной соли.


 

Опубликовано: 13.10.2016