В связи с широким использованием компьютера в образовании, появи-лись новые информационно - комуникационные технологии обучения. Компьютерная поддержка урока позволяет более рационально организо-вать познавательную деятельности учащихся, а это ведет к экономии времени урока. Применение компьютера, безусловно, делает занятия бо-лее наглядными и интересными. Одной из целей реализуемых с помо-щью ИКТ является формирование умений учащихся работать с инфор-мацией. На представленном уроке – результатом такой работы будет самостоятельное изучение темы "Оксиды"с использованием презента-ции и в нее тестов с элементами самопроверки. Представленный в виде презентации урок может быть использован для проведения ди-станционного урока по химии. Материал способствует формированию понятия «оксид» как объекта, реально существующего в окружающем мире, классификации, названии оксидов, их химических свойствах и по-лучении.

Цель урока:

1.Дать определение оксидам, изучить номенклатуру и классификацию окси-дов.

2. Рассмотреть основные способы получения и свойства кислотных и ос-новных оксидов.

3. Продолжить формирование умений анализировать, сравнивать, делать вы-воды, используя современные педагогические и информационные технологии, направленные на оптимизацию образовательного процесса.

4.Продолжить формирование интереса к предмету и химического видения мира и воспитывать самостоятельность и любознательность

НА ЭТОМ СЛАЙДЕ ПРИСУТСТВУЕТ ГИПЕРССЫЛКА, ПРОЙДЯ ПО КОТОРОЙ ОБУ-ЧАЮЩИЕСЯ МОГУТ УЗНАТЬ ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ ОБ ОКСИДАХ

 

Задачи урока:

1. Сформировать понятие «оксид».

2. Продолжить формирование умения составлять формулы веществ, ис-пользуя степень окисления, названия веществ.

3. Закрепить знания химической номенклатуры для бинарных соединений

4. Показать значение оксидов в природе и жизни человека.

5. Развивать умение анализировать химические объекты, давать определе-ние понятиям.

6. Способствовать экологическому воспитанию учащихся, используя при-обретенные знания на уроке для оценки влияния химического загрязне-ния окружающей среды на организм человека и другие объекты.

7. Развивать умение проводить самостоятельный поиск химической ин-формации с использованием различных источников.

Тип урока: изучение нового материала.

Тип урока: сообщение новых знаний.

Оборудование: мультимедиапроектор, видеоматериалы опытов ,характеризующих химические свойства основных и кислотных оксидов

 

Конспект урока химии по теме: «Оксиды»

 

ХОД УРОКА

 

I. Организационный момент. (слайд № 1) Формулировка темы урока обу-чающимися

 

Рефлексия. На доске написаны следующие фразы:

1. Меня удивило …

2. Я задумался …

3. У меня возник вопрос …

При подведении итогов урока ваши ответы и рассуждения должны начинаться с этих фраз.

Слайд «Оксиды в природе» и последующие слайды с внешним видом некото-рых оксидов заинтересуют ребят.

НА ЭТОМ СЛАЙДЕ ПРИСУТСТВУЕТ ГИПЕРССЫЛКА, ПРОЙДЯ ПО КО-ТОРОЙ ОБУЧАЮЩИЕСЯ МОГУТ УЗНАТЬ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ ОКСИДОВ

 

Определение понятия ОКСИД.

Классификация оксидов

НА ЭТОМ СЛАЙДЕ ПРИСУТСТВУЕТ ГИПЕРССЫЛКА, ПРОЙДЯ ПО КО-ТОРОЙ ОБУЧАЮЩИЕСЯ МОГУТ УЗНАТЬ ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ ОБ ОТДЕЛЬНЫХ ОКСИДАХ

 

I I. Повторение только что изученного материала

 

Экспресс опрос (учитель предлагает учащимся повторить классификацию ок-сидов)

 Какие вещества называются оксидами?

 Игра «Найди родственников». Из приведенных формул выберите формулы оксидов и

назовите их: H2SO4, NaOH, CuO, Na2SO4, O2, SO3, HCl, Na2O, Fe2O3, Mn2O7, HMO4

 На какие две группы по химическим свойствам делятся оксиды?

 На какие группы делятся солеобразующие оксиды?

 Дать определения основных, амфотерных, кислотных оксидов.

 Проведите классификацию следующих оксидов: ZnO, Na2O, CaO, Al2O3, SiO2, CO, SO3 (формулы написаны на доске).

 Игра « Третий лишний»: 1) GeO, ZnO, CO 2) Na2O, SiO2, CaO 3) CO, CO2, SO2

4) N2O, P2O5, NO

ЕСЛИ ОБУЧАЮЩИЕСЯ ИСПЫТЫВАЮТ ЗАТРУДНЕНИЕ ПРИ ОТВЕТЕ НА ВОПРОСЫ, ТО ГИПЕРССЫЛКА ВЕРНЕТ ИХ НА ПРЕДЫДУЩИЙ СЛАЙД С КЛАССИФИКАЦИЕЙ ОКСИДОВ.

Тест №1 Тест проверяется и оценивается учащимися самостоятельно (само-проверка). Критерии оценивания и ключи правильных ответов скрыты на слайде и открываются по щелчку к моменту проверки.

1. Среди следующих формул оксидом является:

1) НСl 2) Na2SO4 3) Na2O 4) NaOH.

2. Среди следующих оксидов несолеобразующим является:

1) СО2 2) СО 3) Na2O 4) SO3.

3. Среди следующих оксидов кислотным является:

1) СО 2) N2O 3) N2O3 4) Al2O3.

4. Среди следующих оксидов основным является:

1) СО2 2) FeO 3) ZnO 4) N2O.

5. Среди следующих оксидов амфотерным является:

1) SO2 2) CO 3) BeO 4) Mn2O7.

6. Массовая доля (в %) кислорода в оксиде алюминия:

1) 47 2) 52,94 3) 15,68 4) 26, 47.

7. Масса (г) 0,25 моль оксида натрия:

1) 155 2) 9,75 3) 248 4) 15,5.

 

I I I. Изучение химических свойств оксидов:

 

а) Химические свойства основных оксидов:

1) Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

основной оксид + кислота = соль +Н2О

СаО + 2НСl = CaCl2 + H2O

2) Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль:

основной оксид + кислотный оксид = соль

СаО + N2O5 = Ca(NO3)2

HNO3

3) c водой реагируют только оксиды, образуемые активными металлами:

основной оксид + Н2О = основание

СаО + Н2О = Са(ОН)2 ( демонстрация видео данного опыта).

Негашеная Гашенная

известь известь

Тест №2 по «Химическим свойствам основных оксидов» Тест проверяется в процессе самопроверки

1. С серной кислотой будет взаимодействовать:

1) SO3 2) Mn2O7 3) N2O5 4) MgO.

Составьте уравнение реакции.

2. С оксидом натрия будет взаимодействовать:

1) NO 2) MgO 3) SO3 4) K2O.

Составьте уравнение реакции.

3. С водой будет взаимодействовать:

1) FeO 2) Ag2O 3) BaO 4) CuO.

Составьте уравнение реакции.

 

б) Химические свойства кислотных оксидов:

1) Взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду:

кислотный оксид + основание = соль +Н2О

СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 +Н2О

Н2СО3

2) Взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль:

кислотный оксид + основной оксид = соль

СО2 + СаО = СаСО3

Углекислый

газ

3) Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой, с обра-зованием кислот (иск. SiO2):

кислотный оксид + Н2О = кислота

 

Р2О5 + 3Н2О → 2Н3РО4 ( демонстрация видео данного опыта).

 

Тест №3 по «Химическим свойствам кислотных оксидов»

Тест проверяется в процессе самопроверки

1. С гидроксидом натрия будет реагировать:

1) СаО 2) СО 3) SO3 4) K2O

Составьте уравнение реакции.

2. С оксидом азота (V) ,будет реагировать:

1) ВаО 2) Mn2O7 3) CO 4) CO2.

Cоставьте уравнение реакции.

3. С водой не будет взаимодействовать:

1) СО2 2) Р2О5 3) SiO2 4) N2O5

 

в) Получение оксидов: НА ЭТОМ СЛАЙДЕ ПРИСУТСТВУЕТ ГИПЕРС-СЫЛКА, ПРОЙДЯ ПО КОТОРОЙ ОБУЧАЮЩИЕСЯ МОГУТ УЗНАТЬ, КАК ВОЗНИКАЮТ КИСЛОТНЫЕ ДОЖДИ

1) Взаимодействие простых веществ с кислородом:

4Р +5О2 =2Р2О5 4Р + 3О2 = 2Р2О3

изб недост

2) Окисление сложных веществ (рассматривается только в избытке кисло-рода)

СН4 +2О2 = СО2 +2Н2О

метан

CuS + 1,5O2 =CuO +SO2   2

2CuS +3O2 = 2CuO + 2SO2 3) Разложение сложных веществ:

∙ нерастворимых оснований:

нерастворимое основание → оксид + Н2О

 

Mg(OH)2 → MgO +H2O

∙ некоторых кислот

 

H2SiO3 → SiO2 + H2O

∙ некоторых солей

 

СаСО3 → CаО + СО2

Тест № 4 по «Получению оксидов»

Тест проверяется в процессе фронтальной работы, правильные варианты урав-нений записываются учащимися на доске.

1. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции, схема ко-торой

Аl + O2 → Al2O3 : 1) 2 2) 3 3) 4 4) 5.

2. При горении Н2S в избытке кислорода образуется:

1) SO и H2 2) SO2 и H2O 3) SO3 и H2O 4) SO2 и H2.

Составьте уравнение реакции.

3. При окислении ZnS образуются:

1) Zn и SO2 2) ZnO и SO2 3) ZnO и SO3 4) Zn и SO3.

Составьте уравнение реакции.

4. При разложении гидроксида железа (I I I) образуются:

1) Fe и H2O 2) FeO и H2O 3) Fe2O3 и H2O 4) Fe2O3 и H2.

Составьте уравнение реакции.

IV. Подведение итогов. Рефлексия. Выставление оценок.

V. Д/З § 40- 41. стр 134упр(2,3,4) творческое индивидуальное задание «Роль и место оксидов в природе, жизни, быту и т.д.»

 

Обучающимся можно предложить также задания:

 

1Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который со-ставляют формулы:

а) оксидов

HCl NaOH SO2

O2 Al2O3 H2O2.

FeO H2SO4 NaBr

 

б) оксидов металлов

SO3 Fe2O3 SiO2

CuO BaO CO2

NO K2O MgO

 

в) оксидов неметаллов

Li2O NO2 P2O5

Cl2O7 N2O3 FeO

CO ZnO H2O

 

2.Упражнение

Составьте формулы названных в тексте оксидов.

В земной коре – литосфере – находится оксид алюминия ________ (глина), ок-сид кремния (IV) _____ (песок), оксид железа (III) ______ (содержится в крас-ном железняке). Водная оболочка Земли – гидросфера – оксид водорода _____. В воздухе есть оксид углерода (IV) ______ (углекислый газ). В резуль-тате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняю-щие атмосферу: оксид углерода (II) _____ (угарный газ), оксид серы (IV) ______ (сернистый газ), оксид азота (II) ____ и оксид азота (IV) ______.

 

 

 

ПРЕДЛОЖИТЬ БОЛЕЕ ПОДРОБНО ПОЧИТАТЬ О КИСЛОТНЫХ ДОЖДЯХ И ЭКОЛОГИЧЕСКИХ ПРОБЛЕМАХ, СВЯЗАННЫХ С НИМИ.

 

«Кислотные дожди»

Термином "кислотные дожди" называют все виды метеорологических осадков - дождь, снег, град, туман, дождь со снегом. Впервые термин «кислотный дождь» был введен в 1872 году английским исследователем Ангусом Смитом. Его внимание привлек викторианский смог в Манчестере. И хотя ученые того времени отвергли теорию о существовании кислотных дождей, сегодня уже никто не сомневается, что кислотные дожди являются одной из причин гибели жизни в водоемах, лесов, урожаев, и растительности. Кроме того, кислотные дожди разрушают здания и памятники культуры, трубопроводы, приводят в негодность автомобили, понижают плодородие почв и могут приводить к про-сачиванию токсичных металлов в водоносные слои почвы.

Вода обычного дождя тоже представляет собой слабокислый раствор. Это происходит вследствие того, что природные вещества атмосферы, такие как вступают в реакцию с дождевой водой. При этом образуется слабая угольная кислота. В реальной жизни показатель кислотности дождевой воды в одной местности может отличаться от показателя кислотности дождевой воды в дру-гой местности. Это, прежде всего, зависит от состава газов, содержащихся в атмосфере той или иной местности, таких как оксид серы и оксиды азота.

Кислотный дождь образуется в результате реакции между водой и такими за-грязняющими веществами, как оксид серы и различными оксидами азота. Эти вещества выбрасываются в атмосферу автомобильным транспортом, в резуль-тате деятельности металлургических предприятий и электростанций, а также при сжигании угля и древесины. Вступая в реакцию с водой атмосферы, они превращаются в растворы кислот - серной, сернистой, азотистой и азотной. За-тем, вместе со снегом или дождем, они выпадают на землю.

Последствия выпадения кислотных дождей наблюдаются в США, Германии, Чехии, Словакии, Нидерландах, Швейцарии, Австралии, республиках бывшей Югославии и еще во многих странах земного шара. От Камчатки до Финского залива Россия до сих пор остаётся страной кислотных дождей. Считается, что дождевая вода очень полезна. Действительно, чистая дождевая вода несо-мненно полезна и для мытья волос, для стирки белья и для приготовления на ней пищи. Но чистой она была, может, лет сто, а то и двести назад. И тогда ее можно было пить, мыть ею посуду и готовить на ней пищу. Увы, всего этого в наше время делать не желательно.

Состав дождевой воды зависит от того, на какой территории образовались об-лака, от загрязнения атмосферы там, где осадки выпадают, от направления вет-ра и других обстоятельств. Воздух, а следовательно, и дождевую воду загряз-няют прежде всего транспорт, промышленные и сельскохозяйственные пред-приятия.

Специалисты отмечают, что сейчас почти любой дождь в той или иной степени кислотный, а потому в личных целях эту воду лучше не использовать.

В Верхнем Уфалее, Челябинской области садоводы коллективного сада «Сол-нечный» заявили, что из-за кислотных дождей, образующихся в результате де-ятельности предприятия «Уфалейникель» в конце августа текущего года у них погиб почти весь урожай. Информацию о кислотных дождях, по словам эко-логов, подтверждают и результаты лабораторного контроля, который регу-лярно проводит местный Центр гигиены и эпидемиологи. По данным этой службы в атмосферном воздухе, начиная с 20-х чисел августа и до настоящего времени, отмечается повышенный уровень содержания оксида серы. В жилой зоне города, на расстоянии от полутора до пяти километров от источника вы-бросов, содержание оксида серы в атмосфере превышает допустимые нормы в 10-15 раз.

ФАКТЫ О КИСЛОТНЫХ ДОЖДЯХ В ГОРОДЕ КАРАБАШЕ.

Как сообщила газета «Челябинский рабочий», в течение полумесяца в местное собрание депутатов поступают жалобы от жителей, чьи участки пострадали от выбросов медеплавильного комбината. Причиной сбоя в работе предприятия «Карабашмедь» стали сильные грозы. Электроподстанция, питающая комби-нат, вышла из строя. Результатом стало отключение всего оборудования. Ме-деплавильный завод встал, однако печь еще работала, в то время как цех по утилизации серной кислоты бездействовал. По этой причине небольшое коли-чество оксида серы поступало в атмосферу. А вместе с дождём - в почву. Кис-лотный дождь повредил порядка 20-ти земельных участков карабашцев. Предприятие обещает возместить горожанам убытки. Однако на самом деле ущерб не ограничивается лишь загрязнением почвы. Речь идет в первую оче-редь о здоровье горожан. Как прокомментировала председатель «Движения за ядерную безопасность» Наталья Миронова, факт выпадения кислотного дождя свидетельствует о довольно высокой концентрации вредных веществ в атмо-сфере. Оттуда они попадают не только в почву, но также и в питьевую воду, и в легкие человека. Эти «убытки» возместить гораздо сложнее. Кислотный дождь оказывает отрицательное воздействие на водоемы - озера, реки, заливы, пруды - повышая их кислотность до такого уровня, что в них погибает флора и фауна. С увеличением кислотности водяные растения начинают погибать, лишая других животных водоема пищи. При кислотности погибают пресно-водные креветки. Когда кислотность повышается, погибают донные бактерии, которые разлагают органические вещества и листья, и органический мусор начинает скапливаться на дне. Затем гибнет планктон - крошечное животное, которое составляет основу пищевой цепи водоема и питается веществами, об-разующимися при разложении бактериями органических веществ. Когда кис-лотность увеличивается, то погибает вся рыба, большинство лягушек и насе-комых. По мере накопления органических веществ на дне водоемов из них начинают выщелачиваться токсичные металлы. Повышенная кислотность воды способствует более высокой растворимости таких опасных металлов, как алю-миний, кадмий, ртуть и свинец из донных отложений и почв. Эти токсичные металлы представляют опасность для здоровья человека. Люди, пьющие воду с высоким содержанием свинца или принимающие в пищу рыбу с высоким со-держанием ртути, могут приобрести серьезные заболевания. Кислотный дождь наносит вред не только водной флоре и фауне. Он также уничтожает расти-тельность на суше. Ученые считают, что хотя до сегодняшнего дня механизм до конца еще не изучен, "сложная смесь загрязняющих веществ, включающая кислотные осадки, озон, и тяжелые металлы... в совокупности приводят к де-градации лесов воздуха".

Приложения: