Урок по химии 8 класс «Кислоты, их классификация и свойства»
Автор: Ольга Ивановна Дейнекина
Организация: МБОУ Маньково-Березовская СОШ
Населенный пункт: Ростовская область, Милютинский р–н, сл. Маньково-Березовская
Тема: «Кислоты. Состав и классификация»
Цель: изучить классификацию кислот, их физические свойства, применение и нахождение в природе.
Задачи:
предметные:
- обеспечить формирование представления об одном из важнейших классов неорганических соединений – кислотах;
- обеспечить знания обучающихся о составе и номенклатуре кислот;
- обеспечить умение обучающихся классифицировать кислоты по различным признакам;
- обеспечить умение обучающихся находить степень окисления элементов в кислотах, заряд ионов кислотных остатков.
метапредметные:
создать условия для:
- воспитания сознательного и серьезного отношения обучающихся к учебной дисциплине, убеждая их в том, что полученные знания пригодятся им в будущей деятельности;
- воспитания умения участвовать в обсуждении, отстаивать свою точку зрения, уважая точку зрения других людей;
- воспитания умения слушать других, культуры речи, общения;
- воспитания способности сопереживать товарищам при их неудачах, радоваться их успехам;
- воспитания потребности в овладении специальными знаниями, умениями, навыками;
- воспитания таких качеств личности, как ответственное отношение к порученному делу, умение объективно оценивать результаты своего труда;
- воспитания веры в свои силы и потребности раскрыть потенциальные способности;
- воспитания умения управлять собой, своим поведением.
личностные:
создать условия для:
- развития мышления обучающихся, умения анализировать, сравнивать, обобщать, систематизировать, выделять существенные признаки и свойства объектов, классифицировать факты, делать выводы;
- развития у обучающихся рефлексивной деятельности;
- развития у обучающихся исследовательской культуры (развитие умений использовать научные методы познаний – наблюдение, гипотеза, эксперимент);
- развития практических умений и навыков работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами, актуализации знаний обучающихся о правилах работы в химическом кабинете в связи с изучением свойств кислот;
- развития у обучающихся умений формулировать проблемы, предлагать пути их решения.
Критерии достижения цели урока: обучающийся знает понятие «кислота», формулы кислот, классификацию кислот, признаки действия кислот на индикаторы; умеет: называть кислоты, определять принадлежность веществ к определенному классу соединений, находить степень окисления элементов в соединениях и заряд ионов кислотных остатков, соотносить формулы кислот и соответствующих им оксидов, составлять формулы гидроксидов (кислот) и распознавать опытным путем их растворы.
Тип урока: урок открытия новых знаний
Форма урока: комбинированный урок
Технология: технология развития критического мышления, системно-деятельностный подход.
Материально-техническое обеспечение:
- компьютер, мультимедийный проектор;
- дидактический материал для обучающихся – таблица кислот и кислотных остатков; таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде;
План урока:
- Организационный момент.
- Актуализация знаний
-
Изучение нового материала.
- Кислоты в природе.
- Определение кислот.
- Классификация кислот.
- Номенклатура.
- Физические свойства кислот.
- Представители кислот.
- Подведение итогов урока.
- Домашнее задание.
Технологическая карта урока
№ |
Этап урока |
Деятельность учителя |
Деятельность ученика |
Формируемые УУД |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
1 |
Самоопределение к деятельности. Организационный момент |
Приветствует обучающихся, определяет готовность к уроку. Прозвенел звонок, Начинается урок. Тише-тише присели девочки, Ещё тише мальчики. Здравствуйте ребята!
|
Приветствуют учителя, проверяют свои рабочие места |
Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками. |
2 |
Актуализация знаний и фиксация затруднений в деятельности |
Какую тему мы изучали на протяжении нескольких последних уроков? Какие соединения химических элементов мы изучили?
Создает проблемную ситуацию путем предложения задания: 1 задание H2SO4, MgO, NaOH, N2O5, Zn(OH)2, K2O, HCl, SiO2, Ba(OH)2, H3PO4 Распределить предложенные вещества по классам, дать определения известных классов |
Обучающиеся отвечают на вопросы. Двое обучающихся загадывают загадки: Если в паре элементов Если формулы начало Выполняют задание – выделяют 2 группы веществ по признакам классов: оксиды, основания; вещества третьей группы неизвестны. Дают определения оксидов, оснований
|
Познавательные: логические – анализ объектов с целью выделения признаков; Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками.
|
3 |
Постановка учебной задачи |
Создает условия для формулирования темы, цели и задач урока. К какой группе веществ мы отнесем H2SO4, HCl, H3PO4? Изучали ли мы подобные вещества? Для того чтобы ответить на этот вопрос и сформулировать тему урока, учитель предлагает обучающимся выполнить контекстные задания в группах.
На основе прослушанной информации учитель предлагает сделать вывод, о каком веществе идет речь? Мы нашли название группы веществ 3 класса. Какова будет тема урока? Цель? Что мы можем узнать о кислотах? Учитель пишет тему урока и несколько химических формул кислот на доске. |
Работа обучающихся в 3 группах – смысловое чтение материала: 1. В составе кока-колы присутствует данное вещество. Популярный напиток широко применяется для очистки канализации, заржавевших болтов. 2. Это вещество, выделяемое муравьями в момент опасности, служит сигналом для всех остальных особей этого вида и является средством защиты при нападении хищников. 3. С древнейших времен люди разводили виноград и запасали впрок виноградный сок. При хранении в сосудах сок бродил, получалось вино. Иногда вино скисало и превращалось в уксус. Впоследствии его научились использовать как лекарство, приправу к пище, растворитель красок. Представитель от каждой группы зачитывает информацию обучающимся.
Отвечают на вопрос. Формулируют тему урока, цель и задачи. Ученики пишут в тетрадях.
|
Регулятивные: целеполагание; Коммуникативные: постановка вопросов; Познавательные: общеучебные – смысловое чтение, самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели. |
4 |
Построение проекта выхода из затруднения |
Организуется работа по исследованию класса кислот. 2 задание Определить состав кислот, воспользовавшись формулами из 1 задания 3 задание Воспользовавшись текстом параграфа 25, «Состав и классификация кислот» ( изучить названия и классификацию кислот по наличию кислорода в кислотном остатке, по основности и по растворимости в воде. Давайте сформулируем определение кислот. Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Как правило, кислотные остатки образуют элементы – неметаллов, значит за счет ковалентных связей. Состав кислотных остатков различен, в одни остатки входит кислород, в других нет. Так же формулы этих кислот отличаются числом атомов H, который определяет особый признак кислот – основность. По этим признакам кислоты классифицирую:
а. одноосновные; б. двухосновные; в. трехосновные. 2. По наличию кислорода в кислотном остатке: а. бескислородные; б. кислородосодержащие. 3. По растворимости в воде: а. нерастворимые; б. растворимые. Запишите по одному примеру по каждой группе кислот. Учитель объясняет алгоритм нахождения степени окислении элементов-неметаллов в кислотах, нахождение зарядов ионов кислотных остатков. По формулам кислот можно определить степени окисления химических элементов, образующих кислоты. +1 +5 -2 HNO3 Перечислим правила написания степеней окисления: а. знаки записывают перед цифрой; б. указывается для каждого атома химического элемента; в. суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю. г. значения степеней окисления записывают строго над химическим элементом (слайд 9а) Зная степень окисления элемента – неметалла, образующего кислотный остаток кислородсодержащей кислоты, можно определить, какой оксид ей соответствует. Например: +1 +5 -2 +5 -2 HNO3 → N2O5 – оксид азота (V). Кислотам соответствуют оксиды металлов. По формулам кислот можно определить и общий заряд ионов. Кислоты образуют ионы двух видов: ион водорода – H+ и ион кислотного остатка, который будет иметь отрицательный заряд, равный основности кислот. Повторим правила записи зарядов ионов: - заряд иона записывают справа от химического элемента; - сначала пишут цифру, потом знак «+» или «-», цифру 1 не пишут (слайд 10а). Так для H2SO4: Степень окисления +1 +6 -2 H2SO4 заряд иона + 2- H2SO4 Учитель демонстрирует видеофрагмент «Действие кислот на индикаторы». |
Определяют состав вещества: Н n(КО) m (слайд 4) Формулируют определение класса кислот, записывают в тетрадь
Самостоятельное изучение нового материала в форме индивидуальной деятельности. Работа с таблицей растворимости кислот, солей и оснований в воде
Обучающиеся прослушивают материал, делают записи в тетрадь.
Обучающиеся прослушивают материал, делают записи в тетрадь.
Самостоятельное определение для сернистой кислоты: а. зарядов ионов; б. с.о. элементов, в. соответствующий оксид.
Обучающиеся наблюдают эксперимент, оформляют результаты в таблицу «Окраска индикаторов в кислой среде» |
Коммуникативные: инициативное сотрудничество в поиске и выборе информации; Регулятивные: самостоятельно анализируют условия достижения цели на основе учета выделенных учителем ориентиров действия; Познавательные: общеучебные – смысловое чтение, поиск и выделение необходимой информации, умение структурировать знания; логические – построение логической цепочки рассуждений, анализ, синтез. |
5 |
Первичное закрепление |
Организует работу по отработке умений находить степени окисления элементов в формулах кислот. Организует работу по отработке умений устанавливать соответствия: формула кислоты – формула оксида. |
Работа обучающихся с таблицей кислот и кислотных остатков, тренажером: 1. Определение степени окисления элементов в формулах кислот; 2. Сопоставление формулы кислоты и формулы соответствующего ей оксида. |
Регулятивные: контроль, оценка, коррекция; Познавательные: общеучебные. |
6 |
Обобщение, первичное закрепление и систематизация знаний. |
Итак, мы сегодня познакомились еще с одним классом неорганических веществ – кислотами. - Что такое кислоты? - С помощью, каких веществ мы распознали кислоты? Какой индикатор не пригоден для распознавания кислот? - По каким признакам классифицируют кислоты? На какие группы делят кислоты по эти признакам? - Какими правила по технике безопасности вы бы применили при работе с кислотами? Ваши действия , если кислота попала на кожу рук. - Почему нельзя лить воду в серную кислоту для ее разбавления? |
Отвечают на местах на вопросы учителя. |
Регулятивные: контроль, оценка, коррекция; Познавательные: общеучебные. |
7 |
Самостоятельная работа |
Учитель организует деятельность по применению новых знаний, анализирует выполнение обучающимися заданий, корректирует, оценивает их деятельность. |
Индивидуальная работа обучающихся: 1. Соотнесение формул и названий кислот; 2. Классификация кислот по основности, наличию кислорода в кислотном остатке, растворимости. Обучающиеся осуществляют самопроверку заданий. Оценивают результаты своей работы. |
Регулятивные: контроль, коррекция, выделение и осознание того, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению; Личностные: самоопределение. |
8 |
Рефлексия деятельности (итог урока) |
Организует рефлексию в форме анкетирования: 1. На уроке я работал(а): активно/пассивно 2. Своей работой на уроке я: доволен/ не доволен 3. Урок для меня показался: коротким/ длинным 4. За урок я: не устал(а)/ устал(а) 5. Мое настроение: стало лучше/ стало хуже 6. Материал урока мне был: понятен/ не понятен полезен/ бесполезен интересен/ скучен 7. Домашнее задание мне кажется: легким/ трудным |
Обучающимся предлагается заполнить анкету. Обучающиеся осуществляют самоанализ, дают качественную и количественную оценку урока |
Познавательные: рефлексия Личностные: смыслообразование Коммуникативные: умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли. |
9 |
Домашнее задание |
Учитель формулирует задание, комментируя его по необходимости: параграф 25, вопросы к нему, составить кроссворд по теме «Кислоты». |
Открывают дневники, записывают домашнее задание, задают вопросы |
|
Используемая литература
1. О.С. Габриелян, И.Г.Остроумов, С.А. Сладков. Химия. 8 класс – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Просвещение, 2020.
2. Что мы знаем о химии? /под ред. профессора Ю.Н. Кукушкина. - М.: Высшая школа. 2001.
3. Штремплер Г.И. Химия на досуге. – М.: Просвещение. 2006.
4. Сайт «Фестиваль педагогических идей».