Рекомендации по проведению лабораторных работ 8-х классов

1. Описание физических свойств веществ

Цель работы: исследовать физические свойства различных веществ.

Оборудование и реактивы: стеклянная палочка, спиртовка, держатель, стеклянная пластина, штатив; пробирки с веществами: водой, цинком, солью, серой.

Ход работы:

1. Рассмотрите вещества и опишите их свойства в таблице, сделайте вывод.

Образец оформления работы:

свойства	вещества
	вода	сера	соль	цинк
цвет	бесцветная	желтая	белая	серебристо- белый
агрегатное состояние	жидкое	твердое	твердое	твердое
плотность	малая (1)	высокая (1,96)	высокая (2,2)	высокая (7.1)
Т плавления	низкая (0°C)	высокая (119°C)	высокая (800°C)	высокая (419°C)
Т кипения	низкая (100°C)	высокая (445°C)	высокая (1465°C)	высокая (906°C)
блеск	нет	нет	нет	есть
растворимость в воде		нет	хорошая	нет

 

Вывод: на примерах конкретных веществ изучили их физические свойства

2. Разделение смесей с помощью магнита

Цель работы: познакомиться со способами разделения неоднородных смесей

Оборудование: магнит, листочки бумаги 10х10

Реактивы: смесь порошка железа с песком; железа с серой

Ход работы

1. Смесь поместить на лист бумаги, накрыть другим листом, поднести магнит и, не убирая его, перевернуть верхний листок с веществом, притягивающимся к магниту
2. Запишите наблюдения
3. Ответьте на вопросы:

1. Какие вещества или материалы выделились из смесей с помощью магнита?

2. На чём основан метод магнитного разделения смесей? Приведите примеры использования этого метода на практике.

1. Сделайте вывод

Вывод: познакомились со способами разделения неоднородных смесей

 

3. Примеры физических явлений (плавление воска, таяние льда)

Цель работы: на примере воска и льда изучить особенности перехода из твердого агрегатного состояния в жидкое состояние для кристаллических аморфных тел

Оборудование: штатив, два термометра, сосуд с водой и воском, спиртовка, спички, сосуд со льдом.

Ход работы:

1) Наблюдение за переходом из твердого вещества в жидкое состояние аморфного тела

Закрепить сосуд с водой и воском в штативе, опустить в сосуд термометр. Измерить температуру в сосуде. Под сосуд с водой и воском поставить спиртовку и зажечь ее. Нагревание до тех пор, пока парафин не превратится в жидкость, одновременно следить за показаниями термометра и изменением состояния воска. Зафиксировать, при какой температуре весь воск превратиться в жидкость.

2) Наблюдение за переходным состоянием из твердого вещества в жидкое состояние кристаллического тела

В сосуд со льдом опустить термометр и измерить температуру льда. Зафиксировать температуру, при которой лед начинает таять. Наблюдать за тем, как тает лед, постоянно фиксируя температуру льда. Зафиксировать температуру при которой весь лед растает.

1. В чем отличия перехода из твердого агрегатного состояния в жидкое агрегатное состояние аморфных и кристаллических тел?
2. Сделать вывод

Вывод: на примере воска и льда изучили особенности перехода из твердого агрегатного состояния в жидкое для кристаллических и аморфных тел.

4. Примеры химических явлений (прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой)

Цель работы: экспериментально осуществить реакции разных типов; исследовать условия и признаки химических реакций

Оборудование: спиртовка, спички, штатив для пробирок, 3 пробирки, стакан 50 мл, пробиркодержатель, тигельные щипцы, лист бумаги, лучинка

Реактивы: медная проволока, мел, раствор соляная кислота, раствор серная кислота

Ход работы:

1) Зажгите спиртовку. Возьмите тигельными щипцами медную проволоку и внесите ее в пламя. Через некоторое время выньте проволоку из пламени и очистите с нее образовавшийся черный налет на лист бумаги. Опыт повторите несколько раз. Поместите полученный черный налет в пробирку и прилейте в нее раствор серной кислоты. Подогрейте смесь.

2) Что наблюдаете? Образовалось ли новое вещество при прокаливании меди? Запишите уравнение реакций и определите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции. Какие признаки химической реакции вы наблюдаете?

3) Положите в небольшой стакан 1-2 кусочка мела. Прилейте в стакан раствор соляной кислоты, чтобы ею покрылись кусочки. Зажгите лучинку и внесите ее в стакан.

4) Образовались ли новые вещества при взаимодействии мрамора с кислотой? Какие признаки химических реакций вы наблюдали? Запишите уравнения реакций и укажите ее тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.

Вывод: экспериментально осуществили реакции разных типов; исследовали условия и признаки химических реакций. (Можно описать полностью)

5. Модели атомов и молекул (можно видеоурок или демонстрация моделей молекул)

Цель работы: изучить модели атомов и молекул

Молекулы - мельчайшие частицы вещества, состав которых и химические свойства такие же, как у данного вещества. Молекулы - предельный результат механического дробления вещества.

Атомы - это мельчайшие химические непредельные частицы, из которых состоят молекулы. Молекулы, в отличие от атомов, являются химически неделимыми частицами.

Молекулярные вещества - это вещества, мельчайшими структурными частицами которых являются молекулы.

Молекулы - наименьшая частица молекулярного вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая его химические свойства.

Молекулярные вещества имеют низкие температуры плавления и кипения, находятся в стандартных условиях в твердом, жидком или газообразном состоянии.

Например: Вода - жидкость, t плавления= 0°С,

t кипения= 100°С

 

Вода - самое известное и весьма распространенное вещество на нашей планете: поверхность Земли на ¾ покрыта водой, человек на 65% состоит из воды, без воды невозможна жизнь, т.к. в водном растворе протекают все клеточные процессы организма. Вода - молекулярное вещество. Это одно из немногих веществ, которое в природных условиях встречается в твердом, жидком и газообразном состоянии, и единственное вещество, для которого в каждом из этих состояний есть свое название.

Примеры веществ молекулярного строения: водород, кислород, углекислый газ, этиловый спирт, ацетон, вода.

Вещества немолекулярного строения:

Немолекулярные вещества - это вещества, мельчайшими структурным или частицами которых являются атомы или ионы.

Ион - это атом или группа атомов, обладающих положительным или отрицательным зарядом.

Например: Na+, Cl-

Немолекулярные вещества находятся в стандартных условиях в твердом агрегатном состоянии и имеют высокие температуры плавления и кипения.

Например: поваренная соль - твердое вещество,

t пл= 801°С; t кип= 1465°С.

Железо - серебристо-белый, блестящий, ковкий металл. Это немолекулярное вещество. Среди металлов железо занимает второе место после алюминия по распространенности в природе и первое место по значению для человечества. Вместе с другим металлом - никелем - оно образует ядро нашей планеты. Чистое железо не имеет широкого практического применения. Знаменитая Кутубская колонна, расположенная в окрестностях Дели, высотой около 7 метров и весов 6,5 т, имеющая возраст почти 2800 лет - один из немногих примеров использования чистого железа (99,72%); возможно, что именно чистого материала и объясняется долговечность и коррозионная устойчивость этого сооружения.

Примеры веществ немолекулярного строения: алмаз, графит, металлы, соли.

Вывод: изучили модели атомов и молекул

6. Ознакомление с образцами оксидов

Цель работы: познакомиться с различными оксидами

Реактивы: оксид меди (II), оксид железа (III), вода, оксид кальция, оксид серы (IV), оксид углерода (II)

Ход работы:

1. Начертите таблицу и заполните ее

 

Название оксида и формула	Физические свойства
	Агрегатное состояние	Цвет	Запах
оксид меди (II)	твердый	черный	нет
оксид железа (III)	твердый	красно-коричневый	нет
вода	жидкое	бесцветный	нет
оксид кальция	твердое	белый	нет
оксид серы (IV)	газ	бесцветный	резкий
оксид углерода (II)	газ	бесцветный	нет

 

1. Имеют немолекулярное строение: оксид меди (II), оксид железа (III), оксид кальция

Имеют молекулярное строение: вода, оксид серы (IV), оксид углерода (II)

1. Вещества немолекулярного строения находиться в твердом агрегатном состоянии и имеют высокие температуры плавления. Вещества молекулярного строения могут быть твердыми, жидкими или газообразными, имеют низкие температуры плавления.
2. Эти оксиды можно получить, например, горением простых веществ:

2Cu+ = 2CuO

4Fe+3

2 +3 =2

2Ca+ =2CaO

S+ =S

C+ =C

1. Сделать вывод

Вывод: ознакомились с образцами оксидов

7. Взаимодействие кислот с металлами (2 шт)

Цель работы: изучить действие растворов кислот на индикаторы, отношение кислот к металлам, взаимодействие кислот с оксидами металлов

Оборудование: 4 пробирки, штатив для пробирок

Реактивы: гранулы цинка, железные опилки, медные стружки или кусочек медной проволоки, соляная кислота, серная кислота, фенолфталеин, метилоранж, растворы лакмуса

Ход работы:

1. Начертите таблицу

Что делали?	Что наблюдали?	Выводы

1. В три пробирки налейте раствор серной кислоты и добавьте по капле выданных индикаторов. Как изменяется окраска индикатора? То же самое проделайте с соляной кислотой. Что наблюдаете? Наблюдение занесите в таблицу.
2. В три пробирки с железом, цинком и медью прилейте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Сделайте вывод об отношении кислот к металлам. Для этого воспользуйтесь схемой:

Отношение металлов к воде и некоторым металлам
K, Ca, Na, Mg,Al	Zn, Fe, Ni, Pb	H2	Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Реагирует с водой с выделением водорода	Не реагирует с водой при обычных условиях		Не реагирует с водой с растворами соляной и серной кислоты
Реагируют с растворами соляной и серной кислот с выделением водорода

1. В выданные вам пробирки с оксидами цинка, железа и меди прилейте по 1 мл раствора серной кислоты. Содержимое пробирки взболтайте. Что наблюдаете? Почему происходит изменение цвета раствора? Напишите уравнение реакций взаимодействия серной кислоты с оксидами. По итогам опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

Что делали?	Что наблюдали?	Выводы
1) В пробирки с серной кислотой добавили по капле выданных индикаторов	Лакмус изменил окраску с фиолетового на красный Фенолфталеин окраску не изменил Метилоранж изменил окраску с оранжевого на красный	Под действием кислот меняют свои окраски лакмус и метилоранж, а фенолфталеин окраску не меняет. Для обнаружения кислот нужно использовать лакмус и метилоранж.
2) В пробирки с гранулами металлов прилили раствор соляной кислоты	В пробирки с железом и цинком выделяются пузырьки газа, в пробирке с медью реакции нет	Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящие в ряду активности до водорода, с образованием соли и выделением газа водорода; не реагируют с металлами стоящими в ряду активности после водорода Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Cu+HCl
3) В пробирки с оксидами цинка, железа и меди прилили раствор серной кислоты	Оксиды растворяются, в пробирках с оксидами меди и железа - изменяется окраска растворов	Кислоты реагируют с оксидами металлов FeO+H2SO4 = FeSO4+H2O Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O

 

8. Получение нерастворимых оснований

Цель работы: изучить способы получения нерастворимых оснований

Оборудование: штатив для пробирок, 2 пробирки, тигельные щипцы, пипетка, фарфоровая или стеклянная пластина, спиртовка, спички

Реактивы: раствор сульфата или хлорида меди, гидроксид натрия, соляная кислота

1. В две пробирки налейте по 1 мл раствора сульфата или хлорида меди (II). В каждую пробирку добавьте по 3-4 капли раствора гидроксида натрия. Опишите образовавшийся гидроксид меди (II).
2. Примечание. Оставьте пробирки с полученным гидроксидом меди (II) для проведения следующих опытов.
3. Составьте молекулярное и ионные уравнения проведённой реакции. Укажите тип реакции по признаку "число и состав исходных веществ и продуктов реакции".

CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

+ + + → + + ↓

+ → ↓ Эта реакция ионного обмена

1. Добавьте в одну из пробирок с полученным в предыдущем опыте гидроксидом меди (II) мл соляной кислоты. Что наблюдаете?

При добавлении соляной кислоты в гидроксид меди (II) наблюдается растворение осадка:

2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O

+ + → + +

+ → + Это реакция ионного обмена, необратимая, некаталитическая.

1. Сделайте вывод

Вывод: изучили способы взаимодействия нерастворимых оснований

9. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами

Цель работы: исследовать особенности взаимодействия нерастворимых оснований с кислотами

Оборудование: 2 пробирки, штатив для пробирок

Реактивы: раствор гидроксида натрия, раствор сульфата меди (II), соляная кислота, серная кислота

Ход работы:

1) Получите немного гидроксида меди (II). для этого в две пробирки налейте по 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте по 1 мл раствора сульфата меди (II)

2) В одну пробирку с полученным осадком добавьте соляную кислоту, в другую – серную кислоту до полного растворения осадка. Какой цвет имеют образовавшиеся растворы?

3) Перенесите несколько капель с полученных растворов на стеклянную или фарфоровую пластину (чашку) и выпарьте

В результате опыта на пластине или в чашке, получаем следующие вещества:

CuCl2 - хлорид меди (II)

CuSO4 - сульфат меди (II)

В процессе опыта происходили следующие реакции:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O

4) Запишите наблюдения и составьте уравнения реакций

5) Сделайте вывод

Вывод: исследовали особенности взаимодействия нерастворимых оснований с кислотами

10. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании

Цель работы: опытным путем выявить реакции, происходящие при нагревании гидроксида меди (II)

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок, спиртовка, пробиркодержатель, спички

Реактивы: гидроксид натрия, сульфат меди (II)

Ход работы:

1) Получите немного гидроксида меди (II). Для этого в пробирку налейте по 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте по 1 мл раствора сульфата меди (II)

2) Осторожно нагреть пробирку, в которой находится гидроксид меди (II), до изменения цвета. Опишите агрегатное состояние и цвет гидроксида меди (II).

Какие изменения произошли в пробирке в результате нагревания? Почему? (При выпаривании раствора образуются кристаллы зеленого цвета, это кристаллогидрат хлорида меди (II), При нагревании гидроксида меди(II) наблюдается его почернение, т.к., образуется оксид меди (II): Cu(OH)2 t → CuO + H2O

3) Сделайте вывод

Вывод: опытным путем выявили реакции, происходящие при нагревании гидроксида меди (II)

11. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

Цель работы: получить гидроксид цинка и провести опыты, подтверждающие его свойства

Оборудование: штатив для пробирок, 2 пробирки

Реактивы: раствор гидроксида натрия, раствор хлорида цинка, серная кислота

Ход работы:

1) В две пробирки налейте по 1 мл раствора хлорида цинка и прилейте несколько капель гидроксида натрия. Пробирки встряхните. Что наблюдаете?

2) К одной пробирке с гидроксидом цинка прилейте несколько капель раствора серной кислоты, к другой - несколько капель щелочи (гидроксида натрия). Что наблюдаете?

3) Результаты проведенных опытов запишите в таблицу, сделайте вывод.

 

Что делали?	Что наблюдали?	Выводы
1) В две пробирки налейте по 1 мл раствора хлорида цинка и прилейте несколько капель гидроксида натрия	образование студенистого осадка	+ 2NaOH = ↓ + 2NaCl
2) К одной пробирке с гидроксидом цинка прилейте несколько капель раствора серной кислоты, к другой - несколько капель щелочи (гидроксида натрия)	осадок растворился в обеих пробирках; в пробирке с серной кислотой произошло смена окрашивания на светло-зеленый оттенок	+ = + + 2NaOH = +

 

Рекомендации по проведению лабораторных работ для 9-х классов

1. Реакции ионного обмена в растворах электролитов: сульфата меди (II) и щелочи, карбоната натрия и соляной кислоты, реакция нейтрализации между гидроксидом калия и соляной кислотой

Цель работы: изучить реакции ионного обмена с различными результатами

Оборудование: штатив для пробирок, 4 пробирки, 2 стакана 50 мл, спиртовка, спички, пробиркодержатель

Реактивы: раствор сульфата меди (II), раствор гидроксида натрия, раствор карбоната натрия, порошок карбоната натрия, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида калия

Ход работы:

1) Начертите таблицу:

 

Что делали?	Что наблюдали?	Выводы и уравнения реакций
В пробирку налили 2-3 мл раствора сульфата меди (II) и 1 мл раствора щелочи (гидроксид натрия)	выпадение синего осадка	+ → + ↓ + + + → + + + → ↓
К полученному раствору добавьте 2-3 мл соляной кислоты
Приготовили 2 стакана 50 мл: в 1-ом стакане раствор карбоната натрия, во 2-ом порошок карбоната натрия, В каждый стакан добавить соляной кислоты	в обоих стаканах бурно выделяется углекислый газ	происходит необратимая реакция ионного обмена + = ↑ + +
1) В чистый стакан налили немного соляной кислоты и добавили несколько капель лакмуса; 2) Добавили несколько капель гидроксида калия 3) Выпарили полученный раствор	1) в присутствии лакмуса раствор становится красным 2) окраска раствора изменяется на фиолетовую 3) получили белое кристаллическое вещество	1) наличие красной окраски раствора, говорит о присутствии кислоты 2) фиолетовая окраска говорит о том, что в растворе не осталось кислоты. Не осталось в растворе и щелочи (в ее присутствии лакмус становится синим). Значит, среда раствора стала нейтральной. 3) Выпарив раствор, мы получили хлорид калия и воду + = KCl +

 

2) В 1-ую пробирку налейте 2-3 мл раствора сульфата меди (II) и 1 мл раствора щелочи.

3) К полученному осадку добавьте 2-3 мл раствора кислоты

4) Приготовьте два стакана: в 1-ый стакан налейте немного раствора карбоната натрия, во второй насыпьте немного порошка карбоната натрия. Добавьте в оба стакана немного раствора соляной кислоты

5) В пустой химический стакан налейте немного раствора соляной кислоты и добавьте несколько капель лакмуса. Что наблюдаете?

6) Возьмите пипетку и по каплям прибавляйте гидроксид калия, до тех пор, пока окраска лакмуса не изменит свой цвет на фиолетовый

7) Заполните таблицу, сделайте выводы

 

2. Распознавание хлорид-ионов

Цель работы: научиться распознавать хлорид-ионы

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки, таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде

Реактивы: раствор соляная кислота, раствор хлорид натрия, раствор нитрата серебра

Ход работы:

Задание для обучающихся

По таблице растворимости выяснить, какие соли, содержащие хлорид-ион , нерастворимые (малорастворимые).

Докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы.

1) В 1 пробирку налить 1 мл соляной кислоты и прилить раствор нитрата серебра. Что наблюдаете?

2) Напишите уравнение реакции обнаружения соляной кислоты

HCl + → AgCl ↓ +

Хлориды обнаруживают реакцией с концентрированным раствором перманганата калия в присутствии концентрированной серной кислоты.

3) Во 2 пробирку налить 1 мл хлорида натрия и прилить к нему раствор нитрата серебра. Что наблюдаете?

4) Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде

+ → + ↓

+ + + → + + ↓

+ → ↓

5) Сделайте вывод

Вывод: в хлориде натрия, действительно присутствуют хлорид-ионы, этому свидетельствует белый творожистый осадок - хлорид серебра

 

3. Обнаружение сульфат-ионов

Цель работы: обнаружение сульфат-ионов в растворах

Оборудование: штатив с пробирками, 2 пробирки

Реактивы: раствор сульфата натрия, раствор сульфата калия, раствор хлорида бария

Ход работы:

1) В одну пробирку налить раствор сульфата натрия, в другую — раствор сульфата калия и прибавили в каждую раствор хлорида бария.

2) Что наблюдаете?

3) Напишите уравнения реакций

+ → 2NaCl + ↓

+ + + → + + ↓

+ → ↓

+ → 2KCl + ↓

+ + + → + + ↓

+ → ↓

Растворимые сульфаты, сульфиты, карбонаты и фосфаты могут служит реактивом на ионы бария , которые образуют нерастворимые соли с катионом бария.

4) Сделайте вывод

Вывод: обнаружили сульфат ионы в растворах

4. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с цинком

Цель работы: определить тип взаимодействия серной кислоты с цинком

Оборудование: 1 пробирка

Реактивы: цинк (тв.), раствор серной кислоты

Ход работы:

1)В пробирку с цинком прилейте раствор серной кислоты объемом 1-2 мл.

2) Внимательно наблюдайте за признаками химических реакций.

3) Напишите уравнения реакций

Zn + = + ↑

Было установлено, что по мере уменьшения интенсивности вытеснения водорода из кислот металлы можно расположить в следующий ряд:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Fu

Его называют вытеснительным рядом металлов или рядом активности металлов.

Металлы, находящиеся в этом ряду левее водорода, вытесняют этот газ из растворов кислот (кроме HNO3). Реакция идет тем интенсивнее, чем левее расположен металл. Металлы, стоящие в этом ряду правее водорода, водород из кислот не вытемняют

4) Сделайте вывод

 

Вывод: определили тип взаимодействия серной кислоты с цинком

5. Взаимодействие солей аммония со щелочью

Цель работы: опытным путем наблюдать процесс взаимодействия солей аммония со щелочью на примере хлорида аммония и гидроксида калия

Оборудование: 1 пробирка, штатив для пробирок, универсальная индикаторная бумага или индикаторная синяя лакмусовая бумага, или фенолфталеин, стеклянная палочка

Реактивы: раствор хлорида аммония, раствор гидроксида калия

Ход работы:

1) В пробирку налить 1 мл раствора хлорида аммония и прилить к нему 1 мл раствора гидроксида калия. Разделить полученный раствор на две пробирки

2) С помощью стеклянной палочки нанести несколько капель полученного раствора на универсальную индикаторную бумагу или индикаторную синюю лакмусовую бумагу

Или

1) В одну из пробирок с раствором добавить несколько капель фенолфталеина

3) Написать уравнения реакций и сделать вывод

Соли аммония реагируют с щелочами с образованием аммиака. Взаимодействие с щелочами - качественная реакция на ионы аммония. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному резкому запаху и посинению лакмусовой бумажки.

+ KOH → KCl + +

 

6. Ознакомление с образцами азотных и фосфорных удобрений

Цель работы: распознавание нитратов, а также ортофосфатов, гидроортофосфатов и дигидроортофосфатов по их растворимости в воде

Оборудование: 2 пробирки, штатив для пробирок, спиртовка, спички

Реактивы: нитрат натрия, концентрат серной кислоты, ортофосфат кальция, гидрофосфат кальция, дигидроортофосфат кальция, медная стружка, ацетат натрия, раствор серебра (I), вода

Ход работы:

1) Определение нитратов.

В пробирку поместите 0,5 г нитрата натрия, прилейте столько концентрированной серной кислоты, чтобы она покрыла соль, затем добавьте немного медных стружек и нагрейте

• Запишите уравнения реакций

+ (конц) → +

4 + Cu (t) → + (бурый) +

- 2е →

окисление → восстановитель

+ 1е →

восстановление → окислитель

• Сделайте вывод

В процессе реакции выделяется оксид азота (IV) - газ бурого цвета. Раствор в пробирке синеет, потому что образующиеся молекулы сульфата меди гидратируются до * 5 , обладающего синей окраски.

Азотные удобрения, содержащие ион аммония, определяют в реакции с концентрированной серной кислотой с помощью щелочи - выделяется аммиак, а удобрения, содержащие нитрат-ион, с помощью меди и концентрированной кислоты - выделяется .

2) Определение фосфорных минеральных удобрений, содержащих ортофосфат-ион.

К раствору фосфата натрия добавьте 10-%-ный раствор ацетата натрия и немного раствора нитрата серебра (I)

• Запишите уравнения реакций

+ = ↓ +

• Сделайте вывод

Фосфатные минеральные удобрения, содержащие ионы, , и , различаются по растворимости; ортофосфаты - нерастворимы, кроме фосфатов Na, K; Гидрофосфаты - малорастворимы, кроме гидроортофосфатов Na, K и аммония; дигидроортофосфаты - хорошо растворяются.

Реактив фосфат - иона являются катионы . В результате реакции образуется взвесь фосфата серебра ярко-желтого цвета.

 

7. Качественная реакция на карбонат-ион

Цель работы: ознакомиться и провести качественные реакции на карбонат-ион

Оборудование: 1 пробирка

Реактивы: раствор карбоната натрия, раствор соляной кислоты

Ход работы:

1. В пробирку налейте 1 мл раствора карбоната натрия и столько же по объему раствора соляной кислоты
2. Напишите уравнения реакций

+ 2HCl = 2NaCl + + ↑

+ = + ↑

Примечание: Карбонаты распознаются по углекислому газу, который выделяется при добавлении к ним более сильной кислоты

1. Сделайте вывод

Вывод: ознакомились и провели качественные реакции на карбонат-ионы

8. Ознакомление с образцами сплавов металлов

Цель работы: дать характеристику сплавам металлов на примере чугуна и стали

Оборудование: коллекция «Чугун и сталь»

Сплавы - это материалы с характерными свойствами, состоящие из двух и более компонентов, из которых по крайне мере один - металл. В металлургии железо и его сплавы выделяют в одну группу по названием черные металлы; остальные металлы и их сплавы имеют техническое название - цветные металлы. Подавляющее большинство железных (или черных) сплавов содержат углерод. Их разделяют на чугун и стали.

Ход работы:

1. Пользуясь коллекцией и учебником заполните таблицу

 

Название сплава	Состав	Свойства	Применение
Чугун
Серый чугун
Белый чугун
Сталь
Твердая сталь
Мягкая сталь

 

1. Сделайте вывод

Вывод: дали характеристику сплавам металлов на примере чугуна и стали

9. Зависимость скорости реакции металла с кислотой от природы металла

Цель работы: определить факторы, влияющие на скорость реакции металла с кислотами на примере

Оборудование: штатив для пробирок, 4 пробирки

Реактивы: гранулы цинка, железо (порошок или стружка), раствор соляной кислоты, раствор уксусной кислоты

Ход работы:

1) Налейте в две пробирки по 1-2 мл соляной кислоты и поместите: в 1-ю - гранулу цинка, во 2-ю - кусочек железа такого же размера

2) Что наблюдаете?

В пробирке с цинком идет выделение пузырьков газа протекает интенсивнее, чем в пробирке с железом, т.к., цинк является более активным металлом, чем железо (в ряду активности металлов цинк стоит левее железа)

 

3) Напишите уравнения реакции

в пробирке с цинком:

2HCl + Zn → + ↑

+ + → + + ↑

+ Zn → + ↑

в пробирке с железом:

2HCl + Fe → + ↑

+ + → + + ↑

+ → + ↑

4) В две другие пробирки поместите одинаковые по размеру гранулы цинка и прилейте к ним растворы кислот одинаковой концентрации: в 1-ю - соляную кислоту, во 2-ю - уксусную кислоту

5) Что наблюдаете?

В пробирке с соляной кислотой наблюдается более интенсивное выделение газа, чем в пробирке уксусной кислотой потому, что соляная кислота - сильная кислота, а уксусная кислота - слабая кислота

6) Напишите уравнения реакций

в пробирке с соляной кислотой:

+ Zn → + ↑

+ + → + + ↑

+ Zn → + ↑

в пробирке с уксусной кислотой:

+ Zn → + ↑

7) Сделайте вывод

Вывод: ределиkb факторы, влияющие на скорость реакции металла с кислотами на примере

 

10. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов

Цель работы: ознакомление с образцами алюминия и его сплавами

Оборудование: коллекция «Алюминий»

Ход работы:

1. Рассмотреть выданные образцы
2. Полученные данные занести в таблицу

 

Алюминий и его сплавы	Алюминий	Дюралюминий	Силумин	Магналий
Состав сплава
Внешний вид
tплав
Твердость
Плотность
Применение

 

Вывод: ознакомились с образцами алюминия и его сплавами

 

11. Амфотерные свойства гидроксида алюминия

Цель работы: получить реакцией обмена гидроксид алюминия и с помощью соответствующих реакций доказать амфотерность его химических свойств.

Оборудование: штатив для пробирок, 2 пробирки

Реактивы: хлорид алюминия, гидроксид натрия, раствор серной кислоты

Ход работы:

1) В две пробирки налейте раствор хлорида алюминия (высотой примерно 1 см.) и прилейте несколько капель раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете?

2) В первую пробирку к осадку прилейте раствор серной кислоты. Что наблюдаете?

3)Составьте все уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде). Сделайте вывод, о наличии каких свойств у гидроксида алюминия свидетельствует данная реакция.

4) Во вторую пробирку с осадком прилейте избыток раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде). Сделайте вывод, о наличии каких свойств у гидроксида алюминия свидетельствует данная реакция.

5) Сделайте вывод

12. Качественные реакции на ионы железа

Цель работы: научиться проводить качественные реакции на ионы Fe 2+, Fe 3+

Оборудование: колбы, пипетка, штатив для пробирок, 3 пробирки

Реактивы: раствор хлорида железа (III), раствор гидроксида натрия, раствор гексацианоферрата калия, раствор гексацианоферрата (III) калия, раствор роданида калия KCNS

Примечание: Ионы железа (III) в растворе можно определить с помощью качественных реакций.

Ход работы:

1. Качественная реакция на ион железа (III) - реакция со щелочью

В первую пробирку налейте 1 мл хлорида железа, к нему прилейте гидроксид натрия

• Что наблюдаете?

Бурый осадок указывает на присутствие в растворе ионов железа (III)

• Напишите уравнение реакций

+ 3NaOH = ↓ + 3NaCl

1. Качественная реакция на ион железа (III) - реакция с желтой кровяной солью

В чистую пробирку налейте раствор гексацианоферрата калия, к нему прилейте хлорид железа (III)

• Что наблюдаете?

Желтая кровяная соль - это гексацианоферрат калия . Для определения железа (II) используют .

Синий осадок берлинской лазури указывает на присутствие в растворе ионов

• Запишите уравнения реакций

3 + 4 = ↓ 12KCl

+ = ↓ 2KCl

3. Качественная реакция на ион железа (III) Качественная реакция на ион железа (III) - реакция с роданидом калия

В чистую пробирку налейте хлорид железа (III), к нему прилейте роданид калия

• Что наблюдаете?

Раствор стал красного цвета. Это роданид железа (III). Роданид от греческого «родеос» - красный

• Напишите уравнения реакций

+ 3KCNS = + 3KCl

Приложения: