Подготовка к ЕГЭ по химии. Задание 29 «Окислительно- восстановительные реакции»

Автор: Вахитова Евгения Владимировна

Организация: МБОУ «СОШ №17»

Населенный пункт: Иркутская область, г. Ангарск

Единый Государственный экзамен, экзамен, который проводится в Российской Федерации, служит одновременно и выпускным экзаменом, и экзаменом при поступлении в высшие учебные заведения.

ЕГЭ по химии один из самых сложных экзаменов. Ученику надо обладать многими качествам, чтобы достойно сдать экзамен по химии. Напористый характер, чтобы выдержать все тяготы подготовки. Иметь перед собой чёткую цель. Определённые умственные способности (память, мышление, способность ориентироваться в трудных ситуациях). Главная задача учителя, помочь ученику подготовиться к ЕГЭ по химии, а значит сформировать химическое мышление и систему знаний по химии.

Экзамен состоит из двух частей. Первая часть базовая, вторая повышенной сложности. Одним из сложных заданий второй части, является 29 задание. Задание предполагает большой объём знаний и не по одной теме, а по огромному количеству тем.

Темы для освоения 29 задания: степень окисления, важнейшие окислители и восстановители, окислительно – восстановительные реакции, жёсткое и мягкое окисление, свойства азотной кислоты и концентрированной серной кислоты, окислительно-восстановительные свойства металлов побочных подгрупп (хром, железо, серебро, медь) и неметаллов. Все реакции и уравнения к ней выучить невозможно, поэтому у учащихся необходимо сформировать систему знаний для решения задания 29 и не только, так как ОВР встречаются и в других заданиях.

Задания в которых встречается тема ОВР: раздел органической химии – 12,14,15,16,32,33; раздел неорганической химии – 7,8,9,19,29,31.

Первым делом учащимся нужно перевести названия веществ в химические формулы. Для этого необходимо иметь большой запас знаний формул и названий веществ. Как правило вызывают затруднения такие вещества как кислородсодержащие кислоты галогенов (хлорная кислота, хлористая кислота, хлорноватистая кислота)

Учащиеся должны уметь рассчитывать степени окисления (данный навык формируется в 8 классе), для этого необходимо повторить правила определения степеней окисления.

Из предложенного списка веществ учащиеся должны правильно выбрать вещества, которые будут вступать в окислительно-восстановительную реакцию. Для этого нужно знать вещества – окислители и вещества – восстановители и правильно подобрать среду, в которой будет протекать реакция (но среда присутствует не во всех окислительно-восстановительных реакциях).

 

Самым сложным моментом в задании 29 определить продукты реакции. Поэтому подготовку к 29 заданию необходимо начинать с повторения принципов ОВР. Вспомнить термины окислитель и восстановитель. Выяснить какие вещества проявляют окислительные свойства и восстановительные. Обратить внимание, на процессы окисление и восстановление, что их нельзя путать с понятиями окисление и восстановление. Повторить алгоритм составления и уравнивания ОВР методом электронного баланса. Здесь можно дать готовые уравнения или попросить ребят самостоятельно составить простые ОВР.

Обязательное условие решения этого задание, знание переходов степеней окисления элементов. Это позволит правильно определить продукты реакции. Например, важнейшие окислители, простые вещества – галогены Cl₂, Br_2, I₂ переходят в ионы Cl ^-, Br ^-, I ^-.; ионы галогенов ClО ^-, ClО₂ ^-, ClО₃ ^-, ВrO ^-, ВrO₂^- и т.д. переходят в Cl ^-, Br ^-, I ^-. Важнейшие окислители сульфид-ион S^-2 переходит в S, SO₂, H₂SO₄. Знание этой информации позволит учащимся с лёгкостью справиться с этим заданием.

Необходимо учащихся научить внимательно читать задание и видеть подсказки, которые даются ученикам для облегчения решения. В задании 29 даётся описание признаков реакций. Например, реакция протекает с выделением бурого или бесцветного газа; выпадением осадка, зачастую даются цвета осадков (бурый, значит в осадок выпадает соединения железа, чёрный осадок – оксид меди). Даётся описание изменения цвета раствора, раствор перманганата калия в кислой среде обесцвечивается, в нейтральной среде выпадает чёрный осадок оксида марганца, а в щелочной среде образуется раствор тёмно-зелёного цвета. Получается, что учащиеся должны знать цвета осадков и каким веществам они принадлежат. Как изменяются растворы в разных средах. Какие цвета и запахи имеют газообразные вещества. Имея эти знания шансы на выполнение 29 задания ЕГЭ у учащихся повышаются.

Алгоритм выполнения задания 29 ЕГЭ по химии.

1. Из предложенного списка веществ выбрать окислитель и восстановитель, которые будут принимать участие в реакции.
2. Написать формулы выбранных веществ. Посмотреть будет ли среда иметь место в данной реакции.
3. Рассчитать и проставить степени окисления (при этом не забывая, что металлы типичные восстановители и их степень окисления всегда положительная). Степени окисления не путаем с зарядами атомов.
4. Записать продукты реакции и расставить у них степени окисления.
5. Составить электронный баланс.
6. Расставить коэффициенты в уравнении химической реакции.
7. Правильно записать окислитель и восстановитель. Запись должна выглядеть так:

CrO за счёт Cr ⁺² - восстановитель

MnO₂ за счёт Mn ⁺⁴ - окислитель

 

Опубликовано: 22.03.2024