Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учеников

І. Организационный этап

Приветствие учащихся, определение их готовности к уроку.

Приветствуют учителя, проверяют свои рабочие места.

ІІ. Актуализация знаний

Подвод учеников к определению границ знания и незнания:

— Как называют мельчайшую частицу вещества?

— Из чего состоит атом?

— Какие частицы заряжены отрицательно?

Отвечают на вопросы;

предполагаемые ответы:

— Атом

— Из ядра и электронов

— Электроны

III. Мотивация учебной деятельности

Постановка темы урока и цели: слайд 1

— Что мы видим на слайде?

— Какое значимое событие произошло 12 апреля?

— В начале ХХ в. британский физик Э. Резерфорд пришёл к выводу, что атом представляет собой подобие планетной системы. слайд 2

Согласно планетарной модели строения атома вокруг ядра движутся электроны, как планеты вокруг солнца.

Следовательно, в атоме есть траектории, по которым движется электрон. слайд 3

Записываем тему урока: «Основные принципы размещения электронов на энергетических уровнях»

Подвод учеников к осознанию цели урока.

Слушают

— Солнечная система

— Первый полет человека в космос

Записывает тему в тетрадь

Определяем цели урока

IV. Изучение нового материала

Если обозначить точками все вероятные места нахождения электрона в атомном пространстве, то совокупность этих точек будет представлять собой электронное облако. слайд 4

Электронное облако — это совокупность различных положений электрона

Электронное облако не имеет строго очерченных границ и плотность его неравномерна.

Исследования Нильса Бора — основоположника современной атомной физики, а также ряда других ученых позволили сделать вывод: электроны в атомах располагаются определенными слоями (энергетические уровни) — каждому слою соответствует определённый уровень энергии.

Энергетический уровень (электронный слой) — совокупность электронов с близкими значениями энергии.

Количество энергетических уровней соответствует номеру периода в ПСХЭ, в котором размещен элемент.

Найдите в учебнике формулу для вычисления максимального количества электронов на энергетическом уровне с.137

Максимальное количество электронов на каждом уровне: N = 2n² , где n – номер уровня. слайд 5

Распределим электроны по уровням для такого элемента как кислород:

Распределим электроны по уровням для азота и натрия:

Электроны, которые находятся на последнем (внешнем) уровне называются валентными.

Часть атомного пространства, в котором вероятность нахождения электрона наибольшая, называется орбиталью. слайд 6

Каждая орбиталь имеет свои особенности

s–орбиталь имеет форму шара, 2 е^-; слайд 7

p–орбиталь имеет форму гантели, 6 е^- слайд 8

d–орбиталь содержит 10 е^- и пять энергетических ячеек; слайд 9

f–орбиталь содержит 14 е^- и семь энергетических ячеек.

Раздаточный материал «Распределение электронов по энергетическим уровням» слайд 10

Слушают, записывают в тетрадь термины

Анализируют формулу в учебнике и правила на слайде 5

Слушают; записывают в тетрадь схему распределения электронов по уровням для O

Ученик у доски составляет схему распределения электронов по уровням для N и Na

Слушают, записывают в тетрадь термины и схему

Ознакомление с раздаточным материалом

V. Первичное закрепление полученных знаний

— Итак, перед тем как мы перейдем к построению электронно-графических схем остановимся на важнейших правилах и терминах:

— Что называют атомной орбиталью?

— Какие типы орбиталей мы рассмотрели?
— Чему равно количество электронов в атоме?

— Назовите число электронов в атоме лития

— Назовите число электронов в атоме углерода

— Чему равно количество уровней в атоме?

— Назовите число уровней в атоме калия?

— Назовите число уровней в атоме алюминия?

Отвечают на вопросы;

предполагаемые ответы:

— Область наиболее вероятного местонахождения электрона

— s-, p-, d- и f-орбитали

— Порядковому номеру

— 3

— 4

— Номеру периода

— 4

— 3

VI. Работа с использованием полученных знаний

Рассмотрим уже знакомый натрий. Вместе составим электронно-графическую схему

₈O 1s² 2s² 2p⁴

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑

помощь в составлении схем:

₇N 1s² 2s² 2p³

↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑

₁₁Na 1s² 2s² 2p⁴ 3s¹

↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑

Помогают учителю составить электронно-графическую схему О

Ученик у доски составляет электронно-графическую схему N

Самостоятельно в тетради электронно-графическая схему Na проверка слайд 11

VII. Домашнее задание

Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению: слайд 12

• учить конспект, учить термины
• читать § 31
• в тетради с. 139 задание 4 (а,б)

Записывают задание в дневник

Рефлексия

Раздача анкет для рефлексии

Выставление оценок за практическую работу, электронный лист и работу на уроке

Ученики выбирают свой вариант ответа в мини-анкете.