Путешествие в страну кислот

Автор: Кузина Ирина Владимировна

Организация: Филиал МБОУ Токаревской СОШ №2

Населенный пункт: Тамбовская область, с. Гладышево

Цель урока: закрепить, обобщить знания о кислотах как классе электролитов, развивать логическое мышление учащихся, воспитывать бережное отношение к здоровью при работе с кислотами.

Задачи урока.

  • Образовательные: обобщить и углубить знания обучающихся о свойствах кислот, продолжить совершенствовать умения учащихся составлять ионные уравнения реакций;
  • Развивающие: способствовать развитию умения обучающихся наблюдать за экспериментом для получения новых знаний; речевых навыков обучающихся, вести работу над общеучебными умениями: сравнивать, обобщать, делать выводы.
  • Воспитательные: воспитывать в детях чувства товарищества, умения работать в коллективе, воспитывать интерес у обучающихся к урокам химии, соблюдать технику безопасности при работе с кислотами.

В результате обучающиеся должны:

Знать:
а) определение кислот как электролитов

б) классификацию кислот по различным признакам
б) химические свойства кислот с позиции теории электролитической диссоциации (изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами и основаниями)

 

Уметь (владеть способами познавательной деятельности):
а) составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,

б) уравнения реакций ионного обмена;
в) пользоваться таблицей растворимости и электрохимическим рядом напряжений металлов.

Методы: словесные (рассказ учителя, беседа), наглядные (презентация, опыты), работа с текстом, устные упражнения, разработанные в занимательной и познавательной форме.

Формы работы: фронтальная, индивидуальная, групповая

Тип урока: Обобщение изученного материала

Форма урока: урок - путешествие

УМК: О.С. Габриелян

Материально-техническое обеспечение:

• дидактический материал для обучающихся – таблица кислот и кислотных остатков; таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде; электрохимический ряд напряжений металлов

  • таблицы “Окраска индикаторов в кислой среде”;

Оборудование:

  1. ТСО: компьютер, проектор

Межпредметные связи: с биологией, физикой, математикой.

Ход урока:

  1. Организационный момент

Учитель: Здравствуйте! Садитесь! Я хочу начать урок стихотворением.

Слайд 1

Прозвенел уже звонок, начинается урок.

Урок сегодня необычный

И от других весьма отличный…

Я путешествие хочу вам предложить,

Чтоб было интересней химию учить.

«Путешествие в страну кислот»-

С таким названием урок пройдет.

Слайд 2. Сделаем запись в тетрадь темы урока - «Путешествие в страну кислот».

Слайд 3. Сегодня на уроке мы постараемся закрепить, обобщить знания о кислотах как классе электролитов.

Слайд 4. Наш урок пройдет под девизом: «Знание только тогда знание, когда оно приобретено усилиями своей мысли, а не одной памяти». Л.Н.Толстой

Слайд 5 Путешествуя по стране кислот, мы постараемся с вами ответить на проблемный вопрос: «Почему растворы кислот обладают общими химическими свойствами?»

Какой багаж знаний мы возьмем с собой? Прежде чем совершить наше путешествие, нужно получить разрешение. И сейчас мы все вместе отправляемся на химическую площадку под названием.

Слайд 6 «Разминка»

1.Какие вещества называются кислотами с точки зрения электролитической диссоциации?

2. Н2SO4-Сильный электролит или слабый? Какие электролиты называются сильными электролитами?

3.Н2CO3-Сильный электролит или слабый? Какие электролиты называются слабыми электролитами?

4.Какие бывают кислоты по наличию кислорода в кислотном остатке. Приведите примеры.

5.Какие бывают кислоты по основности? Приведите примеры.

6.Какие реакции называются ионные?

7. В каком агрегатном состоянии могут находиться кислоты?

8. В каких случаях реакции ионного обмена идут до конца?

Молодцы!

Нам дали зеленый свет! Наш экспресс отправляется в путь.

Слайд 7 станция «Информационная»

А сейчас мы послушаем сообщение (выступление учащейся).

Многие кислоты имеют образные, старинные названия. В образных и древних названиях есть своя прелесть. Они составляют большое лексическое достояние. Во времена Петра I и позднее азотную кислоту называли "крепкой водкой". Серная кислота из - за маслянистого вида называется "купоросное масло". Это название осталось еще со времен алхимиков, когда серную кислоту получали из железного купороса. В начале 19 века уксусная кислота, получаемая путем перегонки древесины, называлась древесной кислотой. "Ледяная кислота" - это почти 100% уксусная кислота, кристаллы которой напоминает лед.

Учитель: Спасибо, Настя. А мы продолжаем наше путешествие. Каждый герой имеет свой портрет. А нашими героями сегодня являются КИСЛОТЫ.

Учитель: Почему кислоты получили такое название?

Ответ: Большинство кислот кислые на вкус.

Слайд 8 Станция «Портрет кислоты» (Работа с учебником)

I вариант

1)Используя содержание таблицы, дайте характеристику соляной (хлороводородной) кислоты.

II вариант

1)Используя содержание таблицы, дайте характеристику угольной кислоты.

I вариант (НСl)

  • Бескислородная;
  • Одноосновная;
  • Растворимая;
  • Летучая;
  • Сильная;
  • Стабильная;
  • II вариант (НCО)
  • Кислородная;
  • Двухосновная;
  • Растворимая;
  • Летучая;
  • Слабая;
  • Нестабильная;

Выходят к доске по одному человеку от каждого варианта, крепят свои ответы и «рисуют» портрет своей кислоты.

Слайд 9 Станция «Расчетная» (работа у доски)

К доске вызывается ученик.

Рассчитайте массовую долю каждого элемента в азотной кислоте НNO3.

Слайд 10 Станция «Безопасная»

  1. Первая помощь при ожогах растворами кислот.

(Если попадает на руку кислота, смываем большим количеством воды, а затем обрабатываем пищевой содой)

  1. Правило растворения серной кислоты водой.

(Осторожно по стеклянной палочке вливать кислоту в воду т.к масса кислоты больше массы воды)

Учитель: сначала вода, потом кислота, иначе случится беда.

Слайд 11 Станция «Экспериментальная» (показ опытов)

Заполняем таблицу.

Опыт 1 Изменение окраски индикатора в кислой среде

Учитель: Для определения реакции среды используют индикаторы лакмус, метилоранж, фенолфталеин (лакмус и метилоранж в кислой среде изменяют цвет – растворы становятся соответственно красным и розовым. Фенолфталеин в кислой среде остается бесцветным).

НСI Н+ + СI-

Учитель: Все ли кислоты изменяют окраску индикаторов? Почему?

Ответ: Нерастворимые кислоты окраску индикаторов не изменяют, так как они не диссоциируют на катионы водорода.

Опыт 2 Взаимодействие кислот с металлами

Активные металлы вытесняют водород из кислот.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 .

Опыт 3 Взаимодействие кислот с основными оксидами

Учитель: Как будут взаимодействовать оксиды кальция и железа

с кислотами?

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Оксид железа (III) реагирует с соляной кислотой при нагревании, а

оксид кальция реагирует уже при комнатной температуре. Образуются хлорид железа (III) и хлорид кальция.

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Опыт 4 Взаимодействие кислот с солями

Учитель: Как ведут себя соли по отношению к кислотам?

Реакции обмена идут до конца:

  1. Если выделяется газ
  2. Если выпадает осадок

H24 + BаСl2 = BаSО4 + 2HCl

2HCl + СаСО3 = СаCl2 + H2О + СО2

Опыт 5 Реакция нейтрализации

HCl + NаОH=NаCl+ H2О

Работа у доски: Вызываются учащиеся, которые записывают молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения для реакций из опыта №4 и 5

Слайд 12 - 13 Станция «Сказочная»

Учитель: выполните задания, прослушав сказку:

  1. Что стало с желтым лакмусовым платочком? (он покраснел)
  2. Запишите все уравнения реакций и укажите их тип.

Жили - были сестрица Серная кислота и братец Цинк. Однажды сидели они рядом в пробирках в одном штативе. Цинк и говорит: «Сестрица, Серная Кислота, можно я подышу кислородом?»

«Что - ты, что - ты, нельзя, Оксидом Цинка станешь!

Подошёл лаборант, переставил пробирки в разные штативы и на разные полки. Не вытерпел Цинк и подышал Кислородом и стал Оксидом Цинка - белым порошком. Когда вернулась Серная Кислота, увидела, что стало с братом, и горько заплакала. Слёзы капали на желтый лакмусовый платочек. Потом вспомнила о своём дальнем родственнике Водороде. Попросила его помочь. Легкомысленный был Водородом. Он важничал и раздувался, но помочь согласился. Вступил отважно в битву с Кислородом и освободил Цинк и с тех пор живут дружно в одном штативе: Серная Кислота, Цинк. Вода.

2Zn +O2= 2ZnO (реакция соединения)

ZnO +H2= Zn +H2O (реакция замещения)

Слайд 14 Станция «Знаете ли вы…»

(сообщение учащегося)

Синильная кислота, которая считается сильнейшим ядом, знакома каждому, кто разбивал косточки слив, вишен или миндаля и лакомился их ядрышками. Нитрил миндальной кислоты, содержащийся в ядрышках, взаимодействует со слюной при длительном жевании и образует синильную кислоту. Количество ее мизерно, но ощутить вкус и запах (запах горького миндаля) можно. Так что ядрышками не следует увлекаться, особенно если они взяты из недозрелых плодов или прошлогодних компотов.

Слайд 15 - 16 Станция « Черный ящик»

Это вещество - бесцветные или слабо желтые кристаллы, получаемые из растительного сырья, используется в кулинарии как заменитель уксуса, в быту - при выведении пятен. Особых предосторожностей в хранении не требует.

Что находится в черном ящике? (лимонная кислота)

Слайд 17 – 19 Химические загадки

Слайд 20 Учитель: Путешествие наше подошло к концу.

Какие мы можем сделать выводы:

Ответ: Кислоты проявляют общие химические свойства:

  1. Изменяют окраску индикаторов в растворах
  2. Все растворимые кислоты взаимодействуют с основаниями (растворимыми (реакция нейтрализации) и нерастворимыми), с основными оксидами.
  3. Взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода (в результате реакции должна получиться растворимая соль).
  4. Взаимодействуют с солями, если выделяется газ или выпадает осадок.

(Показываются опорные таблицы)

Учитель. В начале урока был поставлен проблемный вопрос, на который мы должны сейчас ответить. Чем объяснить, что растворы кислот обладают общими химическими свойствами?

Ответ: Общность химических свойств кислот можно объяснить

наличием одинаковых ионов – катионов водорода (Н+),

которые образуются при диссоциации кислот в растворах.

HClH + Cl

+ 2-

H2SO4 → 2H + SO4

Слайд 21 Рефлексия

Учитель: я хочу вам прочитать притчу.

Шел мудрец, а навстречу ему три человека, везли под горячим солнцем тележки с камнями для строительства Храма. Мудрец остановился и задал каждому по вопросу. У первого спросил: - Что ты делал целый день? И тот с ухмылкой ответил, что целый день возил проклятые камни. У второго спросил: ” А ты что делал целый день? ”- И тот ответил: ” Я добросовестно выполнял свою работу. “А третий улыбнулся, его лицо засветилось радостью и удовольствием, и он ответил “ А я принимал участие в строительстве Храма“.

Ребята! Давайте с вами попробуем оценить свою работу за урок. Какой высоты вы достигли? (На доске прикреплено дерево успеха).

Слайд 22 Подведение итогов. Выставление оценок.

Слайд 23 Домашнее задание

Раздаются листы с заданием «Кем вы считаете себя в химии»

Учитель: Ребята я благодарю вас за работу на уроке и хочу привести слова Д.И. Менделеева: «Сами трудясь, вы сделаете многое для себя и для близких, а если в труде успеха не будет, будет неудача, не беда – попробуйте ещё».

 

Приложения

 

HCl

H2SO4 (разб.)

Лакмус

 

Метил

оранжевый

 

Фенолфталеин

 

Zn

 

 

Cu

 

 

BaCl2

 

 

CaCO3

 

 

NaOH

 

 

 

Портрет

HCl

 

 

 

 

 

 

Портрет

H2CO3

 

 

 

 

 

 

 

 

Выполняем тест

Вариант №1

1. Верны ли следующие утверждения:

А Все кислоты изменяют окраску индикаторов

Б Все кислоты жидкие вещества

а) верно только А; б) верно только Б;

в) верно А и Б; г) неверны А и Б

2. Нелетучей является кислота:

а) H3PO4; б) H2S; в) HCl; г) HNO3

3. Лакмус в растворах кислот:

а) бесцветный; б) синий; в) фиолетовый; г) красный

4. Хлороводородная кислота не взаимодействует с:

а) цинком; б) магнием; в) серебром; г) железом

5. К реакции нейтрализации относится:

а) CuO + HCl→; б) Mg+ HCl→;

в) Ca(OH)2+HCl→; г) MgCO3+ HCl→

 

Вариант №2

1. Верны ли следующие утверждения:

А Многие кислоты попадая на кожу вызывают ожоги

Б Все кислоты хорошо растворяются в воде

а) верно только А; б) верно только Б;

в) верно А и Б; г) неверны А и Б

2. Летучей является кислота:

а) H2SiO3; б) H3PO4; в) H2SO4; г) HCl

3. Фенолфталеин в растворах кислот:

а) бесцветный; б) синий; в) фиолетовый; г) красный

4. Бромоводородная кислота не взаимодействует с:

а) алюминием; б) медью; в) цинком; г) магнием

5. К реакции нейтрализации не относится:

а) KOH + H2SO4→; б) Са(OH)2+ H2SO4→;

в) NaOH+ H2SO4→; г) BaCl2+ H2SO4

 

Используемая литература:

  1. Курс химии для 8 – 11 классов /О.С. Габриелян – 2-е Изд., перераб. И доп.-М.: Дрофа, 2008
  2. Контрольные и проверочные работы. Химия 8 кл. к учебнику О.С. Габриеляна – М.: Дрофа 2008
  3. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия 8 класс: В 2 ч. Ч.2: Настольная книга учителя– М.: Дрофа, 2003.-320с.
  4. О,С.Габриелян Н.Н. Рунов Химический эксперимент в школе 8-11 кл. - - М.: Дрофа 2005
  5. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2005.-78с.
  6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях.8 класс: Учеб. пособие для общеобразоват. учрежден.- М.: Дрофа, 2003.- 304с

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Приложения:
  1. file1.ppt.zip.. 1,6 МБ
  2. file0.doc.. 99,5 КБ
Опубликовано: 10.10.2019