Органические кислоты

Автор: Пащенко Вячеслав Сергеевич

Организация: МБОУ СОШ №2 г

Населенный пункт: Ростовская область, г. Батайск

Ход урока.

Курс химии 10 класса предполагает знакомство, систематизацию и углубление полученных знаний. Сегодня мы будем с вами говорить об удивительных веществах, с которыми очень часто встречаемся в своей повседневной жизни. Начнём урок с разминки. Я буду задавать вам вопросы, а вы постарайтесь быстро на них отвечать.

Разминка

1.Она образуется в мышцах при интенсивной работе (молочная кислота)

2.Она слабая, но является сильным ядом; содержится в ядрышках слив, вишен, семенах яблок и черемухи (синильная)

3.Она является пластификатором, поэтому применяется для приготовления лака для ногтей, лака для волос (лимонная)

5.Она – отличный консервант, в большом количестве содержится в клюкве и бруснике, поэтому они могут очень долго храниться без дополнительных условий (бензойная)

6.Она является природным витамином С (аскорбиновая)

7. Ее содержат помидоры (салициловая)

8.Мухоморы содержат эту кислоту; лоси, поедая мухоморы, излечиваются от внутренних паразитов (иботеновая)

 

Учитель: о чём сегодня на уроке пойдёт речь?

Записываем тему урока

Давайте попробуем составить портрет кислоты.

Удивительный факт: ботаникам известно более восьмисот видов растений, вырабатывающих синильную кислоту и использующих ее как оружие межвидовой борьбы. И муравьи, и крапива содержат муравьиную кислоту, которая при соприкосновении сильно обжигают кожу. Какое свойство кислот положено в основу их названия? Да, кислый вкус.

Сегодня мы с вами будем работать в группах. В каждой группе назначим одного ученика в качестве консультанта. Группа получает задание, после выполнения которого члены группы отчитываются о проделанной работе. При выполнении заданий вы можете воспользоваться справочной литературой, различными пособиями, которые лежат у вас на столах.

Задание 1 группе. Дайте определение понятия «кислоты», исходя из их состава, с точки зрения теории электролитической диссоциации. (Кислоты – это сложные вещества, имеющие в своем составе водород, способный замещаться на металл. Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы только одного типа – гидратированные ионы водорода). Учитель добавляет: в 1923 году появилась протеолитическая теория кислот и оснований Бронтида – Лауре, которая расширила представление о кислотах. Согласно этой теории кислоты – это молекулы или ионы, которые являются в данной реакции донорами катионов водорода, то есть отдают их.

Задание 2 группе. Все существующие ныне кислоты неорганические и органические классифицируют. По таблице на стр. 56 учебника расскажите

1) По каким признакам классифицируют кислоты?

2) Какие группы кислот выделяют?

3) Приведите примеры

Задание 3 группе. Перечислите известные вам физические свойства кислот. Охарактеризуйте известные вам неорганические кислоты.

(По истечении нескольких минут группы отчитываются о своей работе, представляя найденную информацию, учащиеся делают записи в тетрадях. Одновременно представляем презентацию работы групп. Проводим небольшую викторину по распознаванию кислот.

1.Содержится в желудочном соке, в соленых огурцах. Применяется при дублении кожи, для подкисления безалкогольных напитков, ее соли называются лактатами.

2. В природе встречается в виде кислых солей калия и натрия в щавеле, кислице, лишайниках. Ее соли называют оксалатами.

3. Находится в выделениях желез муравьев, в иглах ели, в ворсинках жгучей крапивы и в поте животных

Учитель. Как видите, этот непростой рассказ о кислотах можно продолжать долго. Некоторые из них опасны для человека, но полезны в промышленности. Другие необходимы для жизнеобеспечения человека и присутствуют в пищевых продуктах. Есть кислоты, которые вырабатываются нашим организмом и необходимы для его жизнедеятельности.

Учитель. А теперь вспомним химические свойства кислот. Продолжаем работать в группах.

На партах находятся учебник, реактивы на столе. Учащиеся в группах выполняют лабораторные опыты. Обращаем внимание на необходимость соблюдать правила безопасного поведения при обращении с веществами и лабораторным оборудованием.

Инструктивная карточка для группы №1.

Задание №1. Показать диссоциацию и изменение окраски индикатора на примере хлороводородной (HCI) и уксусной (CH3COOH) кислот. Налейте в 2 пробирки по 1 мл хлороводородной (HCI) и уксусной (CH3COOH) кислот, добавьте в каждую пробирку по капле индикатора- метилового оранжевого. Обратите внимание на изменение окраски индикатора в растворах кислот. Запишите уравнения диссоциации кислот, сделайте вывод.

Задание № 2. Показать взаимодействие этих кислот с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода (Zп – цинком), провести химическую реакцию: поместите в 2 пробирки по 2 гранулы цинка, прилейте по 1 мл кислот. Наблюдайте за происходящими изменениями в пробирках. Напишите уравнения происходящих реакций.

Инструктивная карточка для группы №2.

Задание №1. Показать диссоциацию и изменение окраски индикатора на примере хлороводородной (HCI) и уксусной (CH3COOH) кислот. Налейте в 2 пробирки по 1 мл хлороводородной (HCI) и уксусной (CH3COOH) кислот, добавьте в каждую пробирку по капле индикатора- метилового оранжевого. Обратите внимание на изменение окраски индикатора в растворах кислот. Сделайте вывод. №2. Проведите химические реакции хлороводородной (HCI) и уксусной (CH3COOH) кислот с оксидами металлов (оксидом цинка). Насыпьте в 2 пробирки небольшое количество оксида цинка и добавьте по 1 мл кислот. Наблюдайте за происходящими изменениями в пробирках. Напишите уравнения происходящих реакций.

Инструктивная карточка для группы №3.

Задание №1 Показать диссоциацию и изменение окраски индикатора на примере хлороводородной (HCI) и уксусной (CH3COOH) кислот. Налейте в 2 пробирки по 1 мл хлороводородной (HCI) и уксусной (CH3COOH) кислот, добавьте в каждую пробирку по капле индикатора- метилового оранжевого. Обратите внимание на изменение окраски индикатора в растворах кислот. Сделайте вывод.

Задание №2. Проведите химические реакции хлороводородной (HCI) и уксусной (CH3COOH) кислот с основаниями (NaOH- гидроксид натрия). Прилейте в 2 пробирки по 1 мл гидроксида натрия, добавьте по капле фенолфталеина, обратите внимание на изменение окраски индикатора, затем добавьте в каждую пробирку по 1мл хлороводородной (HCI) и уксусной (CH3COOH) кислот. Отметьте наблюдаемые явления, напишите уравнения реакций. Сделайте выводы.

Инструктивная карточка для группы №4.

Задание №1. Показать диссоциацию и изменение окраски индикатора на примере хлороводородной (HCI) и уксусной (CH3COOH) кислот. Налейте в 2 пробирки по 1 мл хлороводородной (HCI) и уксусной (CH3COOH) кислот, добавьте в каждую пробирку по капле индикатора- метилового оранжевого. Обратите внимание на изменение окраски индикатора в растворах кислот. Сделайте вывод. № 2. Показать взаимодействие хлороводородной (HCI) и уксусной (CH3COOH) кислот с солями (CaCO3- карбонатом кальция). Налейте в 2 пробирки по 1 мл кислот, добавьте по кусочку карбоната кальция. Наблюдайте за происходящими изменениями в пробирках.

Напишите уравнения происходящих реакций. Сделайте вывод

Физминутка:

Мы на химии писали и немножечко устали,

Мы немножко отдохнем и учиться вновь начнем (встаем).

Электрон изображаем, путь его мы повторяем,

«S» электроны по кругу перемещаются и

головы наши также вращаются (круговые движения головой).

Пробирку все изображаем, руки «вверх» мы поднимаем (руки вверх).

Реакция осуществляется, осадок вниз весь опускается (руки вниз).

Упражненье повторим, пробирку вновь изобразим (руки вверх, вниз).

Теперь представим мы весы (руки в стороны)

И взвесить вещество должны.

На левую чашку вещество положили (наклон влево),

На правую разновесы поместили (наклон вправо).

Покачались, покачались, к равновесию пришли (встали ровно).

Всё, немножечко размялись – учиться снова мы должны!

Выполнив лабораторный опыт, учащиеся обсуждают его результаты в группе, делают выводы, записывают уравнения реакций. Затем каждая группа у доски представляет результаты своей работы, записывает уравнения реакций, делает выводы, а остальные учащиеся записывают уравнения реакций в своих тетрадях.

Учитель. Есть ещё одно свойство кислот, о котором мы не сказали. Назовите его. Откройте стр.186 учебника (это способность кислот взаимодействовать со спиртами).

Мы рассмотрели свойства органических кислот. Сделайте выводы. Какими общими химическими свойствами обладают кислоты?

 

(Кислый вкус, действие на индикаторы, взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образование сложных эфиров).

Почему кислоты неорганические и органические обладают общими свойствами?

Учитель. В качестве закрепления пройденного материала сегодня на уроке проведём тест:

 

Выбери правильный ответ.

1 вариант.

  1. С какими из приведённых веществ не будет взаимодействовать соляная кислота:

а)Al

б)Hg

в)Zn

2.В какой цвет окрасится лакмус в растворе соляной кислоты:

а)синий

б)малиновый

в)красный

3. Реакция взаимодействия кислот со щелочами называется:

а)замещения

б)нейтрализации

в)соединения

4.За общие свойства кислот отвечает:

а) ион водорода

б) ион металла

в) ион кислотного остатка.

2 вариант

1.С какими веществами реагирует уксусная кислота:

А) оксид магния    б) углекислый газ    в) соляная кислота

2.Реакция этерификации – взаимодействие кислоты с

А) металлом    б) спиртом    в) основанием

3.Кислотные остатки карбоновых кислот имеют заряд

А)-2    б)+1    в)-1

4. Самая сильная предельная одноосновная кислота

А)муравьиная    б)уксусная    в) пропионовая

5.Первые представители кислот при н.у. по агрегатному состоянию

А)твердые    б)газы    в) жидкости

6.Кислотам изомерны

А)спирты    б)сложные эфиры    в) альдегиды

 

Демонстрируем правильные ответы, учащиеся осуществляют самопроверку, выставляют себе оценку: за каждый правильный ответ – 1 балл.

Домашнее задание: §22, упр.5,6, стр.,

Упр.7,8., стр.188- индивидуально

Рефлексия.

Выразите своё отношение к уроку, выбрав предложения или добавив свои:

1.На уроке я узнал(а) много нового.

2.Практично использую в жизни.

3.На уроке было над чем подумать

5.На уроке было интересно

 

 

Справочный материал.

Физические свойства. Кислоты бывают жидкие и твердые. Некоторые имеют запах и цвет. Кислоты отличаются различной растворимостью в воде. Низшие кислоты с числом атомов углерода до 3 - легкоподвижные бесцветные жидкости с характерным резким запахом, смешиваются с водой в любых соотношениях. Большинство кислот с 4-9 атомами углерода - маслянистые жидкости с неприятным запахом. Кислоты с большим количеством атомов углерода - твёрдые вещества, нерастворимые в воде.

Задание 4 группе. Вам предстоит сегодня совершить путешествие в мир органических кислот. Расскажите об известных вам органических кислотах их значении в жизни человека.

Органические кислоты не настолько сильны, как неорганические. Уксусная кислота содержится в уксусе, её можно получить при брожении яблочного сидра. При образовании сахара в молоке образуется молочная кислота. Она окисляет молоко, но также используется в производстве сыра. Немало кислот в нашей пище. Фрукты, овощи, молочные продукты содержат яблочную, лимонную, молочную, винную кислоту. Даже синильная кислота, которая считается сильнейшим ядом, знакома каждому, кто лакомился ядрышками слив, вишен или миндаля. Нитрил миндальной кислоты, содержащийся в ядрышках, взаимодействует со слюной при жевании и образует синильную кислоту. Применение аминокислот способствует поддержанию крепкого здоровья, их мы получаем с белковой пищей. Апельсины, лимоны и грейпфруты содержат аскорбиновую кислоту – это химическое название витамина C. Никотиновая кислота присутствует в печени, мясе домашней птицы, говядине, она препятствует развитию кожных болезней. Аскорбиновая, фолиевая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами. Гиалуроновая кислота - основной компонент смазки всех трущихся частей в наших суставах.


Приложения:
  1. file1.docx.. 12,6 КБ
  2. file0.docx.. 22,2 КБ
Опубликовано: 10.12.2019