Урок химии «Химические свойства металлов»

Автор: Сёмина Галина Анатольевна

Организация: МБОУ СОШ №4

Населенный пункт: г. Татарск, Новосибирская область

Тема урока

Химические свойства металлов

Класс

9

Тип урока

Изучение нового материала

Цель

Закрепить знания об общих химических свойствах металлов. Продолжить работу с рядом напряжения металлов.

УУД

 

Предметные

Уметь пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов, составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства металлов, и объяснять свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

 

Метапредметные

Регулятивные:

постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено, и того, что еще неизвестно

Познавательные:

выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство

Коммуникативные:

участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач; формируют умения использовать знания в быту

 

Личностные

Формировать целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки.

 

Основные виды деятельности обучающихся

Записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и химическими реактивами.

Необходимое оборудование и материалы

Компьютер, проектор, экран, реактивы: раствор соляной кислоты, раствор серной кислоты, железные скрепки (кнопки), натрий, цинк, медь, сульфат меди, вода, фенолфталеин, бенгальские огни, золотое изделие, штативы для пробирок, пробирки, чашка Петри, пинцет, салфетки, ножницы

Видеофрагменты

Горение алюминия, взаимодействие натрия с серой, взаимодействие меди с хлором, взаимодействие натрия с водой (http://school-collection.edu.ru)

Лабораторные опыты

  1. Взаимодействие металлов (цинка и меди) с соляной кислотой
  2. Взаимодействие металлов (железо) с солями (сульфатом меди (II)

Дидактические материалы

Раздаточный материал: лабораторные опыты, задание для закрепления, листы самооценки

 

Ход урока

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

  1. Организационный момент

 

Учитель приветствует обучающихся и гостей. (Слайд 1)

Создаёт эмоциональный настрой

 

-Здравствуйте ребята! Садитесь.

Я очень рада сегодня вас видеть, а также хочу поприветствовать наших гостей, которые смогли найти время, чтобы посетить наш урок.

 

 

 

 

 

Слушают учителя

Обучающиеся приветствуют учителя и гостей

 

Озвучивает критерии отметок

Для того чтобы получить сегодня хорошие отметки нужно активно работать в течение урока. Обратите внимание на слайд – «Заявка на оценку!», подумайте, какую оценку вы хотели бы сегодня получить. Заработанные баллы не забывайте фиксировать в листе самооценки

Критерии оценки

«5»- 12 баллов и выше;

«4» - 10 -11 баллов;

«3» -6-9 баллов;

менее 6 баллов – нужно поработать.

 

Вид деятельности Балл

За устный ответ

0-2

 

За ответ у доски

0-3

 

За выполнение лабораторного опыта №1 0-3

За выполнение лабораторного опыта №2 0-3

За активную работу в паре при закреплении знаний 0-3

 

 

 

 

Слушают учителя, подписывают лист самооценки

 

  1. Актуализация

Организует деятельность по актуализации знаний

 

- Свойства каких элементов мы рассматривали на прошлом уроке? (Металлов)

-В древности людям было известно всего 7 металлов. Их число соотносилось с числом известных тогда планет. Сатурн – свинец, Меркурий – ртуть, Марс – железо, Луна – серебро, Солнце – золото, Венера – медь, Юпитер – олово. Алхимики считали, что излучения этих планет рождают в недрах Земли металлы. Вы же уже знаете, намного больше алхимиков и сегодня мы продолжим разговор о металлах.

 

 

 

 

 

 

Слушают учителя

Отвечают на вопросы

 

  1. Изучение нового материала

 

Организует деятельность учащихся по установлению причинно-следственных связей (Слайд 2)

 

-Какие свойства металлов вы уже знаете, и от чего они зависят?

(Физические. В основном твёрдые, пластичные, ковкие, тепло и электропроводные, с металлическим блеском. Кристаллическая решётка – металлическая)

 

 

 

 

 

 

 

Отвечают на вопросы учителя

 

Предлагает сформулировать тему урока (Слайд 3)

 

-Посмотрите на изображения. Какие свойства металлов изображены на слайде?

(химические свойства)

-Назовите тему нашего урока.

 

 

 

 

Анализируют изображения на слайде

Предлагают тему урока

Предлагает сформулировать цель урока

 

Какую цель урока мы должны поставить?

(изучить химические свойства металлов)

 

 

 

Формулируют цель урока

 

Предлагает записать тему урока в тетрадь (Слайд4)

 

- Записываем тему урока «Химические свойства металлов»

Для работы нам понадобится учебник, откройте учебник §41, с.144

 

 

Записывают тему урока в тетрадь, открывают учебник

Организует беседу

 

-Как вы думаете, какие свойства проявляют металлы в химических реакциях и почему?

(Металлы – восстановители, т.к. на внешнем энергетическом уровне небольшое число электронов)

 

-Каким образом изменяются металлические свойства металлов?

(По таблице Д.И.Менделеева. В группах справо налево, в периодах сверху – вниз химическая активность металлов возрастает. А так же по ряду напряжения металлов – самые активные металлы находятся в самом начале)

 

 

Слушают учителя

Отвечают на вопросы

 

 

 

Анализируют активность металлов по их положению в таблице Менделеева и в электрохимическом ряду напряжения металлов)

Ставит проблемную задачу, организует беседу

 

Давайте спрогнозируем химические свойства металлов (горение, с водородом, неметаллами и т.д)

 

 

 

Выдвигают предположения

Организует деятельность по получению новых знаний

 

-Я предлагаю провести исследование по изучению химических свойств металлов и в течение урока проверить ваши предположения.

Вы согласны?

-Хорошо, тогда начнём!!!

 

 

 

Слушают учителя

Отвечают на вопрос

 

Организует деятельность обучающихся по изучению взаимодействия металлов со сложными веществами (Слайд5)

 

-Записываем в тетради «Взаимодействие металлов с простыми веществами»

 

 

 

 

Записывают в тетрадь

Предположение №1 (Слайд 6)

Металлы взаимодействуют с кислородом.

 

Демонстрирует бенгальские огни

 

- Не так давно, мы с вами, во время празднования нового года, наблюдали за горением бенгальских огней. Эти красивые, завораживающие мгновения нам создаёт реакция горения порошка алюминия (или магния). В помещении, мы, конечно же, их зажигать не будем, а посмотрим видеоопыт.

 

Организует просмотр видеоопыта

 

-Внимание на экран.

- Прокомментируйте опыт, который вы просмотрели. Сделайте вывод, какие вещества образуются при взаимодействии металлов с кислородом?

(Алюминий горит в кислороде с образованием оксида)

 

Вызывает обучающегося к доске для записи уравнения реакции

 

- Предлагаю записать уравнение у доски и рассмотреть его с точки зрения ОВР

 

 

 

 

 

 

 

Конкретизирует знания о взаимодействии металлов с кислородом

-В зависимости от активности металлы по-разному взаимодействуют с кислородом. Активные – при обычных условиях (натрий хранят в запаянных сосудах или под слоем керосина), металлы средней активности медленно или при нагревании, а золото и платина не окисляются кислородом.

 

 

 

 

 

 

Слушают учителя, наблюдают за демонстрацией

 

 

 

 

 

Просмотр видеоопыта

Отмечают особенности

 

 

 

 

Обучающийся у доски записывает уравнение реакции, рассматривает его с точки зрения ОВР, обучающиеся делают записи в тетради

Формулируют вывод

 

 

 

Слушают учителя

 

 

Предположение № 2

 

  • взаимодействуют с серой. (Слайд 7)

 

Организует просмотр видеоопыта

 

-Внимание на экран.

Прокомментируйте опыт, который вы просмотрели.

(Натрий взаимодействует с серой с образованием сульфида натрия)

 

 

Вызывает обучающегося к доске для составления уравнения реакции

 

 

- Предлагаю записать уравнение у доски и рассмотреть его с точки зрения ОВР

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Просмотр опыта

Отмечают особенности

 

 

 

Обучающийся у доски записывает уравнение реакции, рассматривает его с точки зрения ОВР, обучающиеся делают записи в тетради

Формулируют вывод

 

Предположение № 3

  • взаимодействуют с хлором. (Слайд 8)

 

Организует просмотр видеоопыта

-Внимание на экран.

Прокомментируйте опыт, который вы просмотрели. (Медь взаимодействует с хлором с образованием хлорида)

 

Вызывает обучающегося к доске для составления реакции

- Предлагаю записать уравнение у доски и рассмотреть его с точки зрения ОВР

 

 

 

 

Просмотр опыта

Отмечают особенности

 

 

Обучающийся у доски записывает уравнение реакции, рассматривает его с точки зрения ОВР, обучающиеся делают записи в тетради

Формулируют вывод

 

Предположение № 4

Металлы взаимодействуют с водородом (Слайд 9)

 

Организует поисковую беседу

 

-Почему в таблице Д.И. Менделеева в строке «Летучие водородные соединения» в первых трёх группах отсутствуют обозначения? (Так как металлы данных групп с водородом образуют твёрдые вещества – с ионной химической связью)

 

Вызывает обучающегося к доске для составления реакции

- Предлагаю записать уравнение у доски

- Запишите уравнение реакции взаимодействия натрия с водородом

 

 

 

Предлагает сделать вывод по взаимодействию металлов с простыми веществами

- Итак, с какими же простыми веществами могут взаимодействовать металлы?

(Неметаллами: кислородом, серой, хлором, водородом)

 

-Молодцы, продолжаем работу.

 

 

 

 

 

Слушают учителя

 

Отвечают на вопрос

 

 

Обучающийся записывает уравнение реакции у доски

Формулируют вывод

 

 

 

 

 

Формулируют вывод

 

 

 

 

Организует физминутку

 

- Пришло время немного отдохнуть!

 

Мы все вместе улыбнемся,

Подмигнем слегка друг другу,

Вправо, влево повернемся (повороты влево- вправо)

И кивнем затем по кругу. (наклоны влево-вправо)

Все идеи победили,

Вверх взметнулись наши руки. (поднимают руки вверх- вниз)

Груз забот с себя стряхнули

И продолжим путь науки. (встряхнули кистями рук)

 

 

 

 

 

 

Выполняют упражнения

 

Организует деятельность обучающихся по изучению взаимодействия металлов со сложными веществами (Слайд 10)

 

-Записываем в тетради «Взаимодействие со сложными веществами»

 

 

 

 

 

Записывают в тетрадь

Предположение № 5

  • взаимодействуют с водой. (Слайд 11)

 

Организует демонстрацию опыта

Взаимодействие натрия с водой (с фенолфталеином)

-Прокомментируйте опыт, который вы просмотрели. Почему изменился цвет индикатора? Запишите уравнение химической реакции. (Цвет индикатора указывает на щелочную среду. Значит, образовался гидроксид натрия, выделяющийся газ - водород)

 

Приглашает обучающегося к доске записать реакцию

 

 

 

 

-А сейчас попробуйте записать уравнение реакции – взаимодействие цинка с водой, отличается ли оно от предыдущей реакции? (Менее активные металлы взаимодействуют с водой медленно или при нагревании с образованием оксидов).

 

Организует обсуждение результатов по записи уравнения химической реакции

-В чём отличие данных реакций? (Активность металлов влияет на продукты реакции)

 

 

 

 

 

Наблюдают за ходом химического эксперимента

Отмечают особенности

Формулируют вывод

 

Обучающийся записывает реакцию на доске, делает вывод о полученных продуктах

 

 

Работают в парах, записывают уравнение реакции

 

Сравнивают продукты реакций, делают выводы

 

 

 

Предположение № 6

  • взаимодействуют с кислотами. (Слайд 12)

 

Организует проведение лабораторного опыта, напоминает о правилах техники безопасности при работе с кислотами

 

 

- Работая в группе (по 4 человека – четвёрка) выполните задание №1 (инструктивная карточка).

 

Задание №1

 

В две чистые пробирки налейте 2-3 мл раствора соляной кислоты. В первую пробирку поместите кусочек медной проволоки, во вторую – 2-3 гранулы цинка. Что наблюдаете? Запишите уравнения соответствующих реакций, назовите продукты. Определите тип реакций. Сформулируйте вывод

(Цинк взаимодействует с кислотой, а медь нет, т.к. медь стоит в ряду активности металлов после водорода. Реакция замещения, продукты – соль и водород)

 

Организует обсуждение работы групп

 

-Предлагаю одному из вас представить результат работы группы у доски

 

 

- Хорошо! Теперь нам осталось проверить последнее предположение

 

 

 

 

 

 

 

Слушают инструктаж учителя

 

Работают в группе (по 4)

 

Проводят лабораторный опыт, наблюдают за протеканием реакций, записывают уравнения, делают вывод

 

 

 

 

Обучающийся сообщает результат работы группы у доски

 

 

 

 

Предположение № 7

  • взаимодействуют с солями. (Слайд 13)

 

Организует проведение лабораторного опыта

 

- Продолжая работать в группе (по 4 человека – четвёрка) выполните задание №2 (инструктивная карточка).

 

Задание №2

В чистую пробирку налейте 2-3 мл раствора сульфата меди. Поместите в раствор железную скрепку (канцелярскую кнопку). Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции, определите её тип, назовите продукты реакции.

 

 

 

 

 

 

Организует обсуждение работы групп

 

-Предлагаю одному из вас представить результат работы группы у доски

(На железе восстановилась медь. Реакция замещения, продукты – соль (сульфат железа) и металл (медь))

 

- Что помогает вам определить - может ли один металл, вытеснить другой из его соли? (металл, находящийся левее в электрохимическом ряду напряжений, может вытеснить из растворов или расплавов солей металл, находящийся правее).

 

Предлагает записать правило взаимодействия металлов с солями

 

- Запишите правило взаимодействия металлов с солями из учебника, страница 146.

 

Предлагает сделать вывод по взаимодействию металлов со сложными веществами

- Итак, с какими же сложными веществами могут взаимодействовать металлы?

(кислотами, солями, возможность протекания химических реакций определять по ряду активности металлов)

 

 

 

 

 

 

 

Слушают инструктаж учителя

 

 

Работают в группе (по 4)

 

Проводят лабораторный опыт, наблюдают за протеканием реакций, записывают уравнения, делают вывод

 

 

Обучающийся сообщает результат работы группы у доски

 

 

 

Слушают учителя, отвечают на вопрос

 

 

 

 

Записывают правило

  1. Закрепление

 

Организует работу в парах по закреплению материала (Слайд 14,15)

 

- Ваши предположения подтвердились. Сейчас посмотрим как вы усвоили материал!

 

- Работая в парах, выполните задание на карточке, обсудите возможность взаимодействия предложенных металлов с различными веществами.

 

Задание

В соответствующих графах таблицы поставьте знак «+» где реакции практически осуществимы (см.табл.28, стр.146)

Реагирующие вещества Металлы

K Mg Cu Ag

O2 + + + -

H2O + + - -

HCl + + - -

FeSO4 - + - -

 

 

- Назовите возможные реакции, дайте пояснение.

 

 

 

 

Демонстрирует опыт

- Предскажите результат опыта.

- Что произойдёт с данным металлическим изделием при помещении его в раствор серной кислоты? ( Золотое изделие помещается в серную кислоту)

(реакции нет, т.к. золото в электрохимическом ряду правее водорода)

 

 

Делает вывод о химических свойствах в стихах

 

Они расходятся, как в море корабли,
И целые союзы заключают.
Металл бывает очень многолик —
Во многие реакции вступает:
С кислородом, водой, щелочами.
И, конечно же, с солями.
Не признают металлы водород:
При встрече вытесняют из кислот.
Металл всегда восстановитель,

Так называемый «строитель».

 

 

 

Слушают учителя

 

Работают в парах

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Озвучивают результат работы, делают выводы

 

 

 

 

 

Прогнозируют результат опыта

Наблюдают за демонстрацией опыта

Делают вывод

 

 

 

Формулируют вывод

 

 

 

 

 

Слушают учителя

  1. Домашнее задание (Слайд 16)

- А сейчас давайте запишем домашнее задание

 

Комментирует домашнее задание

Изучить параграф 41, выполнить у.2,

у.3 (задача) - дополнительно-для сдающих ОГЭ

 

 

 

 

 

 

Слушают учителя, записывают задание в дневник

  1. Подведение итогов

Предлагает провести самооценку (Слайд 17)

-Суммируйте свои баллы и оцените себя.

Надеюсь, что вы смогли все справиться с предложенными заданиями, а сейчас давайте запишем домашнее задание

Подводит итог урока

Итак, ребята, давайте подведём итог нашего урока.

Запишите, пожалуйста, в тетради свой личный результат.

o сегодня я узнал...

o было трудно…

o я понял, что…

o я научился…

o я смог…

o было интересно узнать, что…

o меня удивило…

o мне захотелось…

 

 

Суммируют полученные баллы

 

 

 

 

 

Формулируют и озвучивают личный результат

 

 

 

 

Предлагает нескольким обучающимся озвучить личный результат

 

Оценивает работу обучающихся

 

В течение всего урока мы изучали химические свойства металлов.

Мне понравилось работать с вами на уроке, особенно хочу отметить …, они получают «5», ……………….. «4», остальным есть возможность дома ещё поработать над данными вопросами.

 

 

- Огромное спасибо Вам ребята, за урок!!!

Если осталось время – самооценка «Гора успеха»

Поднимите руки те кто чувствует, что он находится на первой ступеньке – «ничего не понял», теперь кто на второй – «всё понял», на третьей – «всё понял, могу помочь другим»!

Самооценка «Гора успеха»

 

 

 

 

 

Слушают учителя

 

Список ресурсов

Печатные издания

  1. Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы/ Н.Н. Гара. – М.: Просвещение, 2013
  2. Рудзитис Г.Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2015
  3. Рудзитис Г.Е. Химия: 9 кл.: учеб. для общеобразоват. Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2015
  4. Радецкий А.М. Химия: дидактический материал: 8-9 кл. / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2014.
  5. Гара Н.Н. Химия. Уроки: 9 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение,2015
  6. Боровских Т.А. Тесты по химии. Электролитическая диссоциация. Кислород и сера. Азот и фосфор. Углерод и кремний. 9 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2014.

 

      Интернет-ресурсы

  1. https://ru.wikipedia.org/wiki
  2. http://school-collection.edu.ru/
  3. http://festival.1september.ru/
  4. https://infourok.ru/
  5. http://uchkopilka.ru/
  6. http://nsportal.ru/
  7. https://multiurok.ru/
  8. http://www.alhimik.ru/
  9. http://www.chemistry.narod.ru/
  10. http://uroki.net/
  11. http://him.1september.ru/
  12.  http://him-school.ru

Приложения:
  1. file1.ppt.zip.. 1,9 МБ
  2. file0.docx.. 139,9 КБ
Опубликовано: 11.03.2020