Соли

Автор: Кондратенко Ольга Васильевна

Организация: МКОУ «Попово-Лежачанская СОШ»

Населенный пункт: Курская область, с. Попово-Лежачи

Дата: 19.03.2020

Класс: 8

Предмет: химия

Цель: формировать представления о солях, их классификации, изучить физические свойства и способы получения.

Задачи урока:

1) предметные:

• ¬ сформировать представление о солях, отличать соли от оксидов, оснований и кислот по формуле;
• ¬ формировать умение определять соли, их состав, названия некоторых солей;
• ¬ классифицировать соли в зависимости от количественных соотношений взятой кислоты и основания в реакциях нейтрализации;
• ¬ изучить способы получения и физические свойства солей;
• ¬ решать задачи на определение массовой доли элемента, массовой доли вещества, количества вещества.

2) личностные:

• ¬ развивать связанную речь в процессе деятельности;
• ¬ развивать зрительную память;
• ¬ развивать внимание и восприятие;
• ¬ развивать мышление (обобщать, анализировать, классифицировать);
• ¬ развивать умение работать в парах;
• ¬ формирование уважительного, терпимого отношения друг к другу, выслушивать ответы товарищей, умение работать в парах;
• ¬ развивать самоконтроль.

3) метапредметные: продолжить формирование естественнонаучного мышления путём создания целостного представления взаимодействия химии с математикой.

УУД, формируемые на уроке:

• o познавательные (преобразование информации, осмысление информации, использование технических средств для поиска информации; развивать умения сравнивать, сопоставлять, обобщать, выделять главное);
• o регулятивные (планирование этапов деятельности, умение предполагать результаты работы и делать выводы);
• o коммуникативные (умение внимательно слушать собеседника, организовывать обсуждение и участвовать в нем).

Тип урока: урок отработки умений и рефлексии.

Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, словесный, репродуктивный, частично-поисковый.

УМК: Рудзитис Г,Е. Химия. 8 класс: учеб.для общеобразоват.организаций с прил.на электрон.носителе (DVD)/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2015. -207с.

Оборудование: доска, учебник, раздаточный материал, презентация, мультимедийный проектор, компьютер, реактивы: HCl (р-р), CaCO₃(тв.), CuO, H₂SO₄(р-р), FeCl₃(р-р), NaOH (р-р), Ca(OH)₂(р-р), CuSO₄(тв.), SiO₂(тв.), KOH (р-р), Mg(NO₃)₂(р-р), HNO₃(р-р), H₂O(р-р).

Формы организации учебной деятельности:

• • фронтальная;
• • индивидуальная;
• • работа в парах;
• • работа в группах;

• • работа с учебником.

ХОД УРОКА

1. Организационный этап

Слайд 1

2. Актуализация знаний и осуществление пробного учебного действия.

Прием «Эксперимент»

- Учитель. Сегодня мы начнём урок с выполнения эксперимента. На столе у вас находятся образцы веществ. Внимательно рассмотрите эти образцы, обратите внимание на их формулы. Распределите вещества на группы. Давайте вспомним с какими классами неорганических соединений мы с вами уже познакомились.

Учащиеся вспоминают, что познакомились с оксидами, основаниями и кислотами.

- Учитель. Заполните таблицу по образцу. (Работа в парах)

Образцы веществ: HCl, CaCO₃, CuO, H₂SO₄, FeCl₃, NaOH, Ca(OH)₂, CuSO₄, SiO₂, KOH, Mg(NO₃)₂, HNO₃, H₂O.

Оксиды	Основания	Кислоты	….

 

3. Выявление индивидуальных затруднений в реализации нового знания и умения.

- Учитель. Скажите, пожалуйста, остались ли формулы веществ, которые вы не смогли определить к какому-либо классу неорганических соединений?

Учащиеся оглашают результат выполненного задания.

Приём «Мозговой штурм», «Проблемный вопрос»

Учитель проводит фронтальный опрос

1. 1. Что такое оксиды?
2. 2. Как классифицируют оксиды? Приведите примеры.
3. 3. Что такое основания?
4. 4. Как классифицируют основания? Приведите примеры.
5. 5. Что такое кислоты?
6. 6. Как классифицируют кислоты? Приведите примеры.
7. 7. Какой класс неорганических соединений ещё нам следует изучить?
8. 8. Как вы считаете, что важно знать об этих соединениях? На примере, изученных ранее нами, тем, давайте составим план работы.

4. Построение плана по разрешению возникших затруднений (поиск способов разрешения

проблемы, выбор оптимальных действий, планирование работы, выработка стратегии).

Слайд 2

Приемы: «Покопаемся в памяти», «Фишбоун»

 

Работа с учебником стр.156 §46.

5. Реализация на практике выбранного плана, стратегии по разрешению проблемы.

Слайд 3

Прием «Лови ошибку»

- Учитель. Ребята, на слайде даны определения «Соли». Пользуясь учебником, найдите правильное и запишите его.

Соли – это

 

Слайд 4

Приемы «Подводящий диалог», «Составление алгоритма»

- Учитель. Из чего состоит формула соли? Что важно знать при составлении формулы солей? Составьте формулы солей и запишите в таблицу.

Название соли	Название кислотного остатка	Валентность кислотного остатка	Формула
Хлорид натрия
Карбонат кальция
Фосфат калия

 

Слайд 5

Приемы «Домысливание», «Работа с текстом»

- Учитель. Соли в зависимости от количественных соотношений взятой кислоты и основания в реакциях нейтрализации могут образовываться различные по составу соли. Какие именно? Работая с текстом, вставьте пропущенные слова в определения. Работа с учебником стр.157 §46

1. 1. При замещении атомами металла ______ атомов водорода в молекуле _______ образуются средние соли, или нормальные соли:

Н₃РО₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

1. 2. При ______________ замещении атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов образуются ____________ соли (такие соли получаются при избытке кислоты):

H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O

1. 3. Соли, в составе которых имеются также гидроксогруппы, называют _______________ солями (такие соли образуются при избытке _______________):

Mg(OH)₂ + HCl = Mg(OH)Cl + H₂O

1. 4. _____________________соли – это Na₂[Zn(OH)₄] и K₃[Fe(CN)₆].

Слайд 6

Приёмы «Фантастическая добавка», «Реставратор»

- Учитель. Ребята, посмотрите на эти реакции, что у всех реакций общее? Подумайте и добавьте то вещество, которое необходимо для получения данного продукта. Работа с учебником стр.158-159 §46.

1. 1) Металл + _____________________ = соль + водород
2. 2) Кислота + ____________________ = соль + вода
3. 3) Основание + ____________________ = соль + вода
4. 4) Кислотный оксид + ______________________ = соль + вода
5. 5) Основный оксид + _______________________ = соль
6. 6) Соль + _______________ = соль + кислота
7. 7) Соль + _________________________ = основание + соль
8. 8) Соль + _________________ = соль + металл
9. 9) Соль + ____________________________ = соль + кислотный оксид
10. 10) Соль + _________________________ = соль + соль

Слайд 7

Физкультминутка

Слайд 8

- Учитель. Возьмите склянки с веществами СаСО₃, NaCI, FeCl₃, CuSO₄, Mg(NO₃)₂. Сравните их цвет, агрегатное состояние, растворимость в воде. Отметьте данные в таблицу. (Групповая работа)

Соль	Цвет	Агрегатное состояние	Растворимость в воде
СаСО3
NaCI
FeCl3
CuSO4
Mg(NO3)2

 

6. Обобщение выявленных затруднений.

Учитель консультирует, направляет школьников в течении всего времени, отведённого на выполнения заданий.

Слайд 9

7. Осуществление самостоятельной работы и самопроверки по эталонному образцу и включение в систему знаний, умений и повторения.

Приёмы «Задание на соответствие», «Тестирование», «Удивляй»

1. 1. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.

1. 1) FeCl₃ А) нитрат меди(II)
2. 2) Сu(NO₃)₂ Б) карбонат калия
3. 3) Al2(SO₄)₃ В) хлорид железа(III)
4. 4) K₂CO₃ Г) сульфат алюминия

1. 2. Установите соответствие между химической формулой соли и классом, к которому она относится.

1. 1) NaHCO₃ А) средние соли
2. 2) Cu(OH)Cl Б) кислые соли
3. 3) Na₂CO₃ В) основные соли
4. 4) Na₂[Zn(OH)₄] Г) комплексные соли

Слайд 10

1. 3. Массовая доля элемента натрия в хлориде натрия NaCl составляет

1. 1) 39% 2) 38% 3) 37% 4) 36%

1. 4. Масса 2 моль карбоната кальция CaCO₃ составляет

1. 1) 200 г 2) 50 г 3) 0,02 г 4) 2 г

1. 5. При выпаривании 20 г раствора хлорида калия получили 0,2 г соли KCl. Определите массовую долю растворённого вещества и выразите её в процентах.

1. 1) 2% 2) 1,5% 3) 1% 4) 0,5%

Слайд 11 – взаимопроверка

Слайд 12

1. 9. Домашнее задание - §46, №2 с.159 (общее для всех), сообщение на тему «Значение соли в жизни человека и окружающем мире».

Учитель разъясняет, предлагает задания на выбор. У учеников есть возможность выбора домашнего задания в соответствии со своими предпочтениями. Есть наличие заданий разного уровня сложности

Слайд 13

1. 10. Осуществление рефлексии учебной деятельности на уроке.

Обучающиеся оценивают свою работу на уроке. Выставление учителем отметок за урок обучающимся.

Приём «Незаконченное предложение»

• ⎫ Сегодня я узнал(а)….
• ⎫ Было интересно…
• ⎫ У меня получилось…

Слайд 14

- Учитель. Спасибо за урок. До свидания!

1. file1.pptx.zip.. 3,4 МБ

Опубликовано: 02.04.2020