Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Формируемые УУД

Организационный этап

Окружающий мир изучают естественные науки – математика, химия, физика, география, биология.

- Скажите, пожалуйста, а что изучает химия?

- Правильно, химия изучает вещества, их свойства и превращения!

- Вещества отличаются агрегатным состоянием.

- А в чем измерять вещества?

Осмысливают информацию

Высказывают мнения (суждения)

Сравнивают, анализируют полученную информацию.

Высказывают собственные точки зрения

Личностные (широкая мотивационная основа учебной деятельности);

Познавательные – пытаются решить задачу известным способом;

Регулятивные – принимают и сохраняют учебную цель и задачу;

Коммуникативные – учатся формулировать собственное мнение и позицию

Актуализация знаний

У меня на столе стоят три одинаковых по объему сосуда- - литровые колбы. В каждую колбу поместим разные вещества одинаковой массы (1 кг). В 1- миндаль; во 2 – семечки; в 3 – грецкие орехи.

- Давайте сравним вещества?

- Определите сходство?

- Правильно, все вещества взяты одинаковой массой – 1 кг и все они – твердые.

- Можно ли измерять любые по агрегатному состоянию вещества в кг, г, мг?

- Правильно, нельзя, т.к. это ведь самостоятельная физическая величина и г, мг, кг – это единицы массы.

- А чем эти вещества различаются?

- Правильно численностью того, из чего они состоят!

- Теперь давайте определим тему нашего урока?

- Вещества были взяты одинаковой массой, т.е. мы взяли порцию вещества. Как эту порцию вещества можно назвать?

- Молодцы, правильно! Количество вещества.

- Откройте, пожалуйста, рабочие тетради, запишите дату и тему урока.

Высказывают мнения (суждения)

Воспринимают основное содержание, сравнивают, анализируют полученную информацию.

Проводят анализ проблемы

Высказывают собственные точки зрения

Высказывают собственные точки зрения. Обобщают извлеченную информацию

Делают вывод и определяют тему урока – «Количество вещества»

Записывают дату и тему урока

Личностные – учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи;

Познавательные – устанавливать причинно-следственные связи;

Коммуникативные – формулировать собственное мнение, использовать речевые средства для решения коммуникативных задач; совершенствовать монологическую и полиалогическую формы речи;

Регулятивные – осуществляют самоконтроль

Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся

- Мы определили тему урока. А что нам необходимо узнать о количестве вещества? Как обозначается эта величина, единицы измерения? С какими другими величинами количество вещества связано?

- Вещества отличаются строением (структурой). В порциях наших веществ разное число структурных частиц.

- Это характеристика называется – числом структурных частиц (атомов, молекул, ионов) и обозначается буквой N.

- Отсчитать нужное число молекул, атомов, ионов технически невозможно из-за их малого размера. Вот если бы найти способ, в котором объединились бы масса (ее измерить просто) и число структурных частиц. И ученые придумали! А если брать столько граммов вещества, какова относительная молекулярная масса, то сколько там будет содержаться молекул?

Для O₂ – 32 г (M_r= 32)

Для O₃ – 48 г (M_r = 48)

Для P₄ – 124 г (M_r=124)

Для H₂O – 18 г (M_r=18 )

- Оказалось, что в 32 г O₂, в 48 г O_3, в 18 г H₂O, в 124 г фосфора и т.д. содержится одинаковое число структурных частиц = 6 × 10²³.Это определил математическими расчетами итальянский ученый – Амедео Авогадро. Его назвали числом Авогадро. Обозначается - N_a.

- Вот эту величину, которая содержит 6×10²³ структурных частиц какого-либо вещества и назвали количеством вещества. обозначается эта величина буквой – n. Измеряется количество вещества – «молем». Одна порция вещества – один моль содержит 6×10²³структурных частиц (молекул, атомов, ионов).

- А имеет ли массу количество вещества?

- Правильно. Имеет.

- А что нужно сделать, чтобы отмерить один моль вещества?

- Правильно, нужно взять столько граммов этого вещества, какова его относительная молекулярная масса M_r.

- Масса 1 моля вещества называется молярной массой и обозначается буквой - µ. Измеряется в граммах/моль или г/моль.

Обобщают информацию, определяют и формулируют цель.

Цель: получить понятие о количестве вещества, единицах его измерения, взаимосвязи массы и количества вещества, взаимосвязи количества вещества и числа структурных частиц, взаимосвязи количества вещества и объема.

Записывают в тетрадях буквенное обозначение, произношение

Сравнивают, анализируют полученную информацию.

Записывают в тетрадях буквенное обозначение, произношение

Анализируют полученную информацию

Записывают в тетрадях буквенное обозначение, произношение

Личностные – широкая мотивационная основа учебной деятельности, включающая социальные и внешние мотивы, учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи;

Регулятивные – принимать и сохранять учебную задачу;

Познавательные – ориентироваться на разнообразие способов решения задачи, владеть общим приемом решения задачи.

Коммуникативные – формулировать свое собственное мнение и позицию, адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое высказывание.

Первичное усвоение новых знаний

-Я взяла 64 грамма O₂.Какое количество (сколько молей) я взяла?

- Правильно, два!

- Давайте теперь математически запишем взаимосвязь между количеством вещества и массой:

n = m/µ отсюда: m = n×µ и µ =m/n

- А сколько молекул кислорода будут содержать эти 64 г кислорода?

- Правильно, 12×10²³ молекул

- Теперь снова запишем взаимосвязь в виде формулы:

n =N/N_a, отсюда : N = N_a×n и N_a =N/n

- А теперь давайте постараемся определить производные единиц измерения количества вещества, молярной массы, структурных частиц. Сделаем это в виде таблицы (приложение 1)

- Масса измеряется в граммах, а в тысячу раз большая единица массы? – Килограмм (кг)

- А в тысячу раз меньшая единица массы? – Миллиграмм (мг)

- Количество вещества измеряется в молях. А в тысячу раз большая единица количества вещества? – Киломоль (кмоль)

- А в тысячу раз меньшая единица количества вещества? – Миллимоль (ммоль)

- В тысячу раз большая единица молярной массы? – Килограмм/киломоль (кг/кмоль)

- В тысячу раз меньшая? – Миллиграмм/миллимоль (мг/ммоль)

- И, аналогично для структурных частиц

- В тысячу раз большая - 6×10²⁶

- В тысячу раз меньшая - 6×10²⁰

А если речь идет о газообразном веществе?

Порция вещества может занимать объем?

Правильно, может!

Оказывается ученые определили условия и назвали их нормальными

Это температура 0^о С и давление 1 атмосфера, или 101325 кПа, или 765 мм рт. столба. При этих условиях любой газ занимает объем – 22,4 литра.

Следовательно, 1 моль любого газа при таких условиях занимает 22,4 л.Эту величину назвали молярным объемом.

Обозначается V_m.

Давайте математически определим взаимосвязь между количеством вещества и объемом.

V=V_mx n, V_m= V/n

Теперь постараемся определить производные единиц измерения количества вещества, молярного объема.

Объем измеряется в литрах, в тысячу раз меньше – в миллилитрах, в тысячу раз больше – в м³.

Значит, молярный объем измеряется в л/моль, мл/ммоль,м³/кмоль.

Записывают в тетрадях формулы

Записывают в тетрадях формулы

Анализируют полученную информацию

Личностные – учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи;

Регулятивные – учитывать выделенные учителем ориентиры действий в новом учебном материале в сотрудничестве друг с другом и учителем;

Познавательные – устанавливать причинно-следственные связи;

использовать разнообразные способы для решения задачи, строить речевое высказывание в устной и письменной форме,

Коммуникативные – адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое высказывание.

Познавательные – устанавливать причинно-следственные связи;

Первичная проверка понимания

- А теперь давайте устно определим взаимосвязь между величинами

1. Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль его? Какую массу будет иметь это количество кислорода?

2. Какую массу имеют 5 киломоль водорода? Сколько атомов водорода содержится в этом количестве?

3. Сколько будут «весить» 3×10²⁰ молекул воды?

4.Какой объем при нормальных условиях займут 12 х 10²⁶ молекул азота?

Анализируют полученную информацию, высказывают мнения

Оценивают и пытаются решить частную задачу известным способом

Личностные – способность к самооценке учебной деятельности;

Регулятивные - осуществляют пошаговый контроль по результату;

Самопроверка;

Познавательные – анализ, контроль и оценка результата;

Коммуникативные – построение рассуждения, использование речи для регуляции своего действия.

Итог урока

-Давайте обратимся к цели нашей работы на уроке.

- Ребята, какие величины для измерения вещества в химии используются?

- С помощью чего можно определить взаимосвязь между этими величинами?

- Какая величина является главной связующей между величинами для измерения веществ в химии?

- Давайте составим синквейн

Сравнивают запланированный и полученный результаты.

Личностные – широкая мотивационная основа для учебной деятельности;

Регулятивные – осуществление пошагового контроля по результату;

Познавательные - контроль, оценка результата;

Коммуникативные – рефлексия своих действий.

Рефлексия

- Ребята, давайте оценим свою работу на уроке.

-Пожалуйста, в тетрадях запишите ответы на вопросы:

- Узнал(а)

- Умею

- Смогу

-Желающие публично могут поделиться своими впечатлениями по работе на уроке.

Оценивают собственное продвижение по теме

Высказывают свое собственное мнение

Коммуникативные – рефлексия своих действий.

Домашнее задание

Ребята, домашнее задание будет следующим:

- Придумать задания для своего соседа по нахождению µ, n, N, V.

Оценивают собственное продвижение по теме

Величина и ее обозначение

Основная

В 1000 раз большая

В 1000 раз меньшая

Масса m

г

кг

мг

Количество вещества n

моль

кмоль

ммоль

Молярная масса µ

г/моль

кг/кмоль

мг/ммоль

Молярный объем V_m

л/моль

м³/кмоль

мл/ммоль

Число структурных частиц в единице количества вещества – число Авогадро N_A

6 х 10²³ в 1 моль

6 х10²⁶ в 1 кмоль

6 х10 ²⁰ в 1 ммоль