«Хлор» 9 класс

Автор: Плугатырёва Людмила Анатольевна

Организация: МКОУ Старокалитвенская СОШ

Населенный пункт: Воронежская область, Россошанский р-н, с. Евстратовка

Технологическая карта урока химии

Предмет, класс, дата

Химия, 9 класс

Тема урока, № урока

Урок № по теме: «Хлор»

 

Тип урока

Усвоения новых знаний

Цель урока

Сформировать представление о хлоре как химическом элементе и простом веществе. Развить знания о семействе галогенов на примере хлора и его соединений, изучить строение их молекул, физико-химические свойства, определить роль и нахождение в природе и жизни человека;

Научить учащихся применять полученные знания.

Задачи урока

Обучающие

Изучить положение галогенов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Ознакомить учащихся с нахождением хлора в природе и способами его получения.
Сформировать знания о физических и химических свойствах хлора.
Охарактеризовать области применения хлора и отметить его токсичность.

 

Развивающие

Совершенствовать умения учащихся сравнивать и обобщать; развивать память, устойчивое внимание, самостоятельное мышление, умение слушать и слышать другого человека; развивать аналитическое мышление.

Воспитательные

воспитание самостоятельности, сотрудничества, способности к взаимовыручке, культуры речи, трудолюбия, усидчивости.

Требования ФГОС ООО

(предполагаемые результаты

обучения)

Личностные

Понимание значимости научного исследования природы, умение соблюдать дисциплину на уроке при работе в группах.

Метапредметные

Познавательные УУД: умение проводить элементарные исследования работать с различными источниками информации.

Регулятивные: умение организовывать выполнение заданий учителя согласно установленным правилам в кабинете

Коммуникативные: умение воспринимать информацию. Обмениваться информацией с одноклассниками

Предметные

Знать: классификацию химических реакций по разнообразным признакам. Определение окислителя и восстановителя.

Уметь: находить ответы на вопросы, используя учебник и другие источники, использовать информацию, полученную на уроке.

 

 

 

Ход урока

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Организационный

этап

 

Настрой на работу

Слушание учителя

 

 

Постановка цели и задач урока.

Мотивационно - целевой

 

 

 

Наш урок посвящён химическому элементу, который нам знаком в химических соединениях. Он несёт с собой добро и зло, находясь в руках различных людей

По описанию вы должны узнать, о каком химическом элементе идёт речь.

1.Химический элемент представляет собой ядовитый жёлто-зелёный газ с неприятным запахом.

2. Он в 2,5 раза тяжелее воздуха, им пахнет водопроводная вода.

В химических соединениях:

Чем мы солим суп? Что находится в желудке для переваривания пищи?

Таким образом, с каким элементом мы сегодня познакомимся на уроке? (Хлором). Хлор является представителем галогенов (от греч halos – соль и genes – рождающий).

 

Визитная карточка хлора.

  1. Фамилия - химический знак элемента.
  2. Адрес – местоположение в ПС (группа, подгруппа, период, порядковый номер).
  3. Особенности внутреннего мира – строение его атома (заряд ядра, количество электронов, число энергетических уровней, возможные степени окисления и т.д.).
  4. Ближайшие родственники и их характер (высшие оксиды и гидроксиды, летучие водородные соединения).
  5. География расселения (распространение в природе)
  6. Так как же звучит тема нашего урока?
  7. Так что же будет являться целью нашего сегодняшнего урока?
  8. Что мы будем изучать? (Слайд1)

 

 

 

Отвечают на вопрос.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Находят местонахождения хлора в таблице Д.И.Менделеева, его распространение в природе.

 

 

 

 

 

Формулируют тему урока.

Формулируют цели и задачи урока, определив границы знания и незнания.

Планируют способы достижения цели.

Отвечают на вопросы.

Дети высказывают предположения, объясняя ход своих мыслей. Путем общего обсуждения делается вывод

Актуализация знаний учащихся

 

Что вы знаете о хлоре?

 

Хлор является тяжелым газом Газообразный хлор не улетучивается, а стелется по земле. Он имеет желтовато-зеленый цвет и резкий запах. Хлор химически очень активен. В истории есть эпизод, связанный с одним маленьким городком и химическим элементом №17. Хлор оказался в руках воинствующих безумцев. Это – самая мрачная страница истории хлора.

Немного истории.(Слайд2)

1915 год. Крепость Осовец (Ossowitz на немецких картах) являлась системой соединённых траншеями четырёх фортов в излучине реки Бобр. Крепость запирала проходившие через неё железную дорогу Лык — Граево — Белосток и шоссе на Белосток, важный региональный транспортный узел.

Крепости Осовец являлась важным узлам обороны «Польского мешка», как на военном жаргоне того времени называлась выступающая глубоко на запад и уязвимая с северного и южного флангов территория Царства Польского.

Сейчас мы посмотрим фильм о событии 24 июля (6 августа) 1915 года. Его можно смотреть глазами химика, историка, биолога, эколога . Мы разделимся на группы. Деление на группы, просмотр фильма.

 

Слово химикам.(Слайд 3)

 

 

 

Рассмотрим события с исторической точки зрения. «Атака мертвецов»

(Слайд 4)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Герои атаки (Слайд5)

 

 

 

 

 

 

 

 

(Слайд 6)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Последствия атаки имели огромные последствия.

Что случилось с точки зрения экологии.

 

 

Выводы экологов.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Сам собой возник вопрос: Как выжить?

Для всех союзников, включая Россию, применение ОВ оказалось неожиданной военной новинкой, к которой те оказались совершенно неподготовленными. По результатам Гаагской конференции 1899 года все её участники обязались отказаться от применения снарядов с ОВ, поэтому довоенные разработки армейских противогазов были приостановлены. Последствия были самыми плачевными.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Как защититься от последствий химической атаки?

 

Представитель современного МЧС расскажет как обстояли дела с защитой от химического оружия.

(Слайд 7)

 

 

 

Атаку хлором надо было хорошо подготовить. Без науки не обойтись. «Отцом химического оружия» считают Фрица Габера, за его работы в области разработки и применения хлора и других отравляющих газов во время Первой мировой войны.

(Слайд 8)

 

История знает много договоров, которые впоследствии были «забыты». Давайте рассмотрим высказывание Габера «Во время мирного времени учёный принадлежит миру, но во время войны он принадлежит своей стране». Выскажите своё мнение по этому поводу.

 

У любого деяния есть моральная сторона

То что сделал один человек, нельзя перекладывать на всю нацию..

Через неделю на фронте произошли изменения и удерживать её не было смысла. Русские разрушили большую часть крепости и отступили 18 августа. Возникает вопрос: Стоило ли терпеть такие муки, чтобы победив, уйти?

На мой взгляд да. Россияне ушли непобеждёнными. Оставили крепость, но при других военных обстоятельствах. Такими воинами мы и гордимся!

 

 

 

Выступление детей (Приложение 1)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Деление на группы:

Химики, историки, экологи, МЧС

Просмотр фильма.

 

 

Выступление химиков.( Приложение.2)

 

 

Исторические последствия. (Приложение.3)

Исторические последствия атаки хлором.

Была нарушена Гаагская конвенция о запрете применения отравляющих веществ от 1907 года.

5000 человек погибло, 10000 пострадало. Интересно, что ветер впоследствии изменил свое направление, и хлор частично накрыл саму германскую армию.

В официальных сводках вкратце сообщалось:

«У Осовца неприятель с рассветом, развив сильный огонь и выпустив большие облака ядовитых газов, начал штурм крепостных позиций, захватил укрепления у Сосни, но огнём и контратаками был отовсюду выбит».(Слайд 4)

В том же году в газетах «Русское слово» и «Псковская жизнь» было опубликовано воспоминание одного из непосредственных участников обороны Осовца, который относительно самой контратаки 24 июля в частности сообщал:

«Я не могу описать озлобления и бешенства, с которым шли наши солдаты на отравителей-немцев. Сильный ружейный и пулемётный огонь, густо рвавшаяся шрапнель не могли остановить натиска рассвирепевших солдат.
Измученные, отравленные, они бежали с единственной целью — раздавить немцев. Отсталых не было, торопить не приходилось никого. Здесь не было отдельных героев, роты шли как один человек, одушевлённые только одной целью, одной мыслью: погибнуть, но отомстить подлым отравителям.

Немцы не выдержали бешеного натиска наших солдат и в панике бросились бежать. Они даже не успели унести или испортить находившиеся в их руках наши пулемёты».

Возглавивший атаку 13-й роты подпоручик Владимир Карпович Котлинский(Слайд5), офицер КВТ был посмертно награждён орденом Святого Георгия 4-й степени. Позднее его прах был забран матерью и перезахоронен на родине в Пскове.

Подпоручик Владислав Максимилианович Стржеминский(Слайд 6) был награждён Георгиевским оружием.

Вскоре российские войска оставили Осовец. Германская армия угрожала окружить крепость после их захвата Ковно и Новогеоргиеска. Русские разрушили большую часть крепости и отступили 18 августа.

Выступление экологов (Приложение 3)

 

По итогам первых немецких газобаллонных атак на Западном фронте было установлено, что наиболее поражаемыми оказываются две категории военнослужащих:

  1. Находящиеся у самой земли (раненые на носилках, залёгшие). Это объясняется тем, что хлор тяжелее воздуха и скапливается у земли и в низинах.
  2. Пытающиеся убежать от облака. Это объясняется максимально продолжительным нахождением в отравляющем облаке, как правило выпускаемом с попутным ветром от фронта в тыл противника. Кроме того, бегущий человек более глубоко и учащённо дышит, поэтому его лёгкие поражаются быстрее.

 

Никто в тылу точно не знал, от чего именно и как нужно шить, поэтому качество первых масок было совершенно неудовлетворительно. Они не обеспечивали плотного прилегания к лицу и были слишком тонкими, в лучшем случае защищая от газов лишь несколько первых минут. В очень немногих предусматривалась защита от поражения глаз. Ещё более серьёзной ошибкой был выбор в качестве защитной пропитки масок чистого раствора гипосульфита. Гипосульфит действительно активно поглощает хлор по формуле:

Na2S2O3 • 5H2O + 4Cl2 → Na2SO4 + H2SO4 + 8HCl

Однако далее по цепочке реакций выделяется токсичный се́рнистый газ:

Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2 + S
Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 + S

 

(Приложение 4)

Пренебрежение школьным курсом неорганической химии привело к тому, что первые партии предохранительных масок, не только не предохраняли от хлора, но и вели к вторичному отравлению сернистым газом, Как частичную защиту от хлора сами бойцы стали использовать запасные комплекты исподнего белья и портянок, которые обильно смачивали водой и обматывали вокруг лица. Быстро выяснилось, что смачивание (при отсутствии воды под рукой) собственной мочой даже эффективнее замедляет поражение хлором. Это объясняется реакцией паров хлора с мочевиной по формуле:

CO(NH2)2 + 2Cl2 → CO(NHCl)2 + 2HCl

Этот факт был изучен с сугубо академической точки зрения ещё в мирное время, однако война «переоткрыла» его в практическом применении.

Однако действительно эффективная защита солдат от отравляющих газов появилась с внедрением противогаза Зелинского-Кумманта, принцип устройства которого лежит в основе современных фильтрующих противогазов.

(Приложение 5) Фриц Габер

 

Выступления учащихся.

 

 

 

 

 

 

 

 

Высказывания детей.

Физминутка

Предлагаю немного отдохнуть и устроить «стрельбу глазами».

З а д а н и я.

1). В периодической системе найдите элемент-неметалл - самый сильный окислитель:VII группа, главная подгруппа, 2-й период. (F.)

2). Переведите свой взгляд влево, на элемент, стоящий в том же периоде в III группе. (В.)

3). Переведите взгляд вниз, на «самый сильный» металл. Он в 7-м периоде.(Fr.)

4). Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент VI группы, главной подгруппы,

2-го периода, образующий вещество, которое поддерживает горение. (О.)

5). Переведите взгляд вниз и влево, на элемент, атомы которого образуют металл, содержащийся в градусниках. (Hg.)

6). Переведите взгляд вверх и вправо, на элемент с относительной атомной массой 35,5. (Сl.)

Выполняют различные действия, с использованием таблицы химических элементов, предлагаемые учителем.

Первичное усвоение новых знаний

Тест № 1 (Приложение 7)

Хлор является тяжелым газом Газообразный хлор не улетучивается, а стелется по земле. Он имеет желтовато-зеленый цвет и резкий запах. Хлор химически очень активен.

 

Первичная проверка понимания

Л.Н.Толстой говорил: (Слайд9)

«Правильный путь таков: усвой все, что сделали сегодня, и иди дальше». Что мы должны усвоить по разным предметам:

  1. Химия.(хлор, его химические и физические свойства.
  2. ОБЖ
  3. Экология.
  4. История.
  5. МЧС

Вывод: Хлор – ядовитое вещество, его можно и нужно использовать в мирных целях. Нельзя допускать, чтобы отравляющие вещества использовались даже ради призрачной победы. Надо хорошо знать химию, хотя бы для того, чтобы суметь защитить себя.

Фронтальная работа

 

Оценивают и корректируют свои знания.

 

 

Рефлексия.

( Под музыку группы «Ария» «Атака мертвецов».)

Синквейн

Составьте синквейн по теме: «Хлор» (индивидуальная работа)
1. Одно существительное;
2. Два прилагательных;
3. Три глагола;
4. Предложение
5. Одно существительное, которое выражает суть того, что написано ранее.

Урок хочу закончить словами Льва Толстого «Правильный путь таков: усвой все, что сделали сегодня, и иди дальше».

Самооценивание

Учащиеся отмечают новое содержание, изученное на уроке, производят оценку личного вклада в совместную учебную деятельность, достижение поставленной цели.

Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению

Используя Интернет или дополнительную литературу, узнайте, какое применение находят хлориды свинца и титана.

Подготовить сообщение, презентацию на тему «Хлор и здоровье человека»

Запись домашнего задания

 

 

 

Список литературы

Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Издательство: Просвещение 2016 Тип книги: Учебник

 

Материалы в сети Интернет

https://yandex.ru/video/preview?text=%D1%84%D0%B8%D0%BB%D1%8C%D0%BC%20%D0%B0%D1%82%D0%B0%D0%BA%D0%B0%20%D0%BC%D0%B5%D1%80%D1%82%D0%B2%D0%B5%D1%86%D0%BE%D0%B2%20%D0%BE%D1%81%D0%BE%D0%B2%D0%B5%D1%86%202018%20%D1%81%D0%BC%D0%BE%D1%82%D1%80%D0%B5%D1%82%D1%8C%20%D0%BE%D0%BD%D0%BB%D0%B0%D0%B9%D0%BD&path=wizard&parent-reqid=1604042505307973-309321010465181235800107-production-app-host-man-web-yp-346&wiz_type=vital&filmId=11671131253504141504

https://music.yandex.ru/album/2376955/track/20818623?from=serp

https://tech.onliner.by/2019/08/17/fric-gaber

Приложения.

Приложение 1.

Хлор является очень важным сырьем в промышленности для производства пластмасс, каучука, ядохимикатов, красителей, медикаментов. Также применяется для отбеливания тканей и очистки воды. Думаем, про хлорку в бассейнах все знают. И это всего лишь малая область применения хлора. С соединениями хлора каждый из нас знаком. Обычная поваренная соль – это соединение натрия и хлора. Также многие из нас слышали про ПВХ. Это поливинилхлорид. А из ПВХ делают практически все что угодно: линолеум, игрушки, пластики, лаки, упаковочные материалы, изоляция для проводов и т. д.

В промышленности хлор получают электролизом каменной соли. Основная масса хлора на Земле содержится в соленой воде Мирового океана (содержание 19 г/л). Из минералов больше всего хлора содержится в галите, сильвине, сильвините, бишофите, карналлите, каините.

Хлор играет важную роль в деятельности нервных клеток, а также в регуляции осмотических процессов, происходящих в организме человека и животных. Также хлор входит в состав зеленого вещества растений - хлорофилла.

Приложение 2.

Выступление химиков.

Поражающее действие хлора основано на синтезе соляной кислоты при контакте газа с водой и водяными парами:

2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2

При контакте с открытыми частями тела и вдыхании это ведёт к раздражению и ожогам глаз и носоглотки, а также к токсическим судорогам грудной клетки. При продолжении вдыхания соляная кислота накапливается в лёгких и последовательно разъедает их, что в конечном итоге ведёт к смерти от асфиксии.

Но было бы совершенно неверно видеть в хлоре только отравляющее вещество и сырье для производства других отравляющих веществ...

«Что волки жадны, всякий знает». Что хлор ядовит – тоже. Однако в небольших дозах ядовитый хлор иногда может служить и противоядием. Так, пострадавшим от сероводорода дают нюхать нестойкую хлорную известь. Взаимодействуя, два яда взаимно нейтрализуются.

Приложение 3.

Выступление экологов

Газы, пущенные немцами 6 августа, имели темно-зеленую окраску — это был хлор с примесью брома. Газовая волна, имевшая при выпуске около 3 км по фронту, стала быстро распространяться в стороны и, пройдя 10 км, имела уже около 8 км ширины; высота газовой волны над плацдармом была около 10 — 15 м.
Все живое на открытом воздухе на плацдарме крепости было отравлено насмерть, большие потери несла во время стрельбы крепостная артиллерия; не участвующие в бою люди спаслись в казармах, убежищах, жилых домах, плотно заперев двери и окна, обильно обливая их водой.
Вся зелень в крепости и в ближайшем районе по пути движения газов была уничтожена, листья на деревьях пожелтели, свернулись и опали, трава почернела и легла на землю, лепестки цветов облетели.
Все медные предметы на плацдарме крепости — части орудий и снарядов, умывальники, баки и прочее — покрылись толстым зеленым слоем окиси хлора; предметы продовольствия, хранящиеся без герметической укупорки — мясо, масло, сало, овощи, оказались отравленными и непригодными для употребления.
Полуотравленные брели назад, и, томимые жаждой, нагибались к источникам воды, но тут на низких местах газы задерживались, и вторичное отравление вело к смерти...

Приложение 4.

Выступление представителей МЧС.

Пренебрежение школьным курсом неорганической химии привело к тому, что первые партии предохранительных масок, не только не предохраняли от хлора, но и вели к вторичному отравлению сернистым газом, Как частичную защиту от хлора сами бойцы стали использовать запасные комплекты исподнего белья и портянок, которые обильно смачивали водой и обматывали вокруг лица. Быстро выяснилось, что смачивание (при отсутствии воды под рукой) собственной мочой даже эффективнее замедляет поражение хлором. Это объясняется реакцией паров хлора с мочевиной по формуле:

CO(NH2)2 + 2Cl2 → CO(NHCl)2 + 2HCl

Этот факт был изучен с сугубо академической точки зрения ещё в мирное время, однако война «переоткрыла» его в практическом применении.

Однако действительно эффективная защита солдат от отравляющих газов появилась с внедрением противогаза Зелинского-Кумманта, принцип устройства которого лежит в основе современных фильтрующих противогазов.

Приложение 5.

Выступление о Фрице Габере.

Немецкий химик, лауреат Нобелевской премии по химии, которую Габер получил за его вклад в осуществление синтеза аммиака, необходимого для производства удобрения и взрывчатки. Габер совместно с Максом Борном предложил цикл Борна - Габера как метод оценки энергии кристаллической решётки твердых веществ, образованных ионными связями. Габера называют «отцом химического оружия» за его работы в области разработки и применения хлора и других отравляющих газов во время Первой мировой войны.

Рассуждая о войне и о мире, Габер как-то сказал: «Во время мирного времени учёный принадлежит миру, но во время войны он принадлежит своей стране». Габер руководил группами, разрабатывавшими применение хлора и других смертоносных газов окопной войны, он был всегда готов лично содействовать в их применении, несмотря на их запрет (Гаагская конвенция (1907), под которой Германия поставила свою подпись).

Приложение 6.

Тест № 1

1.Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые

1) фтор 2) хлор 3) бром 4) иод.

2. Хлор вступает в реакцию с :

1) углекислым газом 2) железом

  1. оксидом серы (VI) 4) азотом

3.С каким из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?

1) H2O; 2) NaF; 3) NaBr; 4) Cu

4. Установите соответствие

А. Газ светло-зелёного цвета 1. Хлор

Б. Жёлто-зелёный газ 2.Фтор

В. Красно-бурая жидкость 3. Иод

Г. Кр. вещество тёмно-фиолетового цвета 4. Бром

5.Укажите все правильные утверждения

1.Химическая связь в молекуле хлора – ковалентная неполярная

2. Хлор ядовит

3. Наиболее сильным окислителем среди галогенов является хлор

4.При взаимодействии с металлами хлор проявляет восстановительные свойства

5. Хлор применяется для обеззараживания питьевой воды

6. Хлор вытесняет из солей бром и йод

7. Хлор в соединениях с металлами проявляет степень окисления -1


Приложения:
  1. file1.pptx.zip.. 1,3 МБ
  2. file0.docx.. 49,0 КБ
Опубликовано: 03.11.2020