Урок-презентация на тему «Молярная концентрация эквивалента (нормальность)»

Автор: Усолкина Клавдия Андреевна

Организация: ГБПОУ МИК

Населенный пункт: Республика Башкортостан, г. Мелеуз

Цель занятия: 

• Изучить способ выражения концентрации растворов –молярную концентрацию эквивалента (нормальную концентрацию), формулы расчета.
• Познакомится с понятиями: фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента.
• Научиться решать расчетные задачи.

Проверка домашнего задания 

• Необходимо пройти по ссылке и выполнить тест. 
• Тест состоит из 10 вопросов и к каждому вопросу дается 3 варианта ответа, необходимо выбрать только один!!! Результат можно получить сразу.
• Ссылка на тест.

https://docs.google.com/forms/d/1VNE6_i4dnKGRruzZ-Vjf-SyYwmTLwU3qboo0CIg1eFQ/edit

После выполнения теста, приступаем к рассмотрению темы нашего занятия.

 

План работы:

• 1. Понятие эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента; 
• 2. Разбор примеров на определение фактора эквивалентности;
• 3. Молярная концентрация эквивалента, решение расчетных задач;
• 4. Закон эквивалентов; разбавление и смешивание растворов одного и того же вещества; решение расчетных задач.

Мы с вами на прошлых занятиях познакомились с массовой долей, молярной и моляльной концентрацией, титром раствора. 

На этом занятии рассмотрим еще один способ выражения концентрации растворов.

 

1. Понятие эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента.

Основной единицей измерения количества вещества является моль. 

Эквивалентом называется такая часть атома, иона или молекулы, которая химически равноценна (эквивалентна): 

 - одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции;

 - одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.

Единицей количества эквивалента вещества является моль-экв. 

Вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах.

Полный текст статьи см. в приложении.

1. file0.pptx.zip.. 167,5 КБ

Опубликовано: 06.04.2021