Урок по химии в 9 классе «Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса»

Автор: Богатова Валентина Ильинична

Организация: МБОУ «Ивановская СШ»

Населенный пункт: Красноярский край, с. Ивановка

1. Фамилия, имя, отчество автора: Богатова Валентина Ильинична
2. Место работы: Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Ивановская средняя школа» с. Ивановка
3. Должность: учитель химии
4. Класс: 9
5. Предмет: химия
6. Тема урока: Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.
7. Место урока в теме и в программе по предмету: Обобщение знаний по химии за курс основной школы (10 часов). Данная тема изучается в рамках закрепления ранее изученной в 8 классе темы «Окислительно-восстановительные реакции».
8. Ключевая идея урока в формате проблемного вопроса: каким образом методом электронного баланса можно расставить коэффициенты в любом уравнении окислительно-восстановительной реакции.
9. Цель (прописанная через результат): к концу урока каждый ученик будет:

знать: определение окислительно-восстановительных реакций, что такое процесс окисления, восстановления, окислитель, восстановитель, алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса;

уметь: распознавать реакции по признаку изменения степеней окисления химических элементов (окислительно – восстановительные реакции и реакции, идущие без изменения степени окисления ); определять процессы окисления , восстановления, окислитель, восстановитель; использовать метод электронного баланса для расстановки коэффициентов в ОВР.

1. Инструменты и критерии/показатели/индикаторы оценки достижения запланированных результатов:

Задание №1 Самостоятельная работа. По алгоритму определить степень окисления всех химических элементов, входящих в состав веществ - 5 баллов.

Задание № 2 Работа в парах. Укажите окислительно-восстановительные реакции. (Правильные ответы: 2, 5, 7, 8) - 2 балла.

Задание№ 3 Групповая работа. Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. – 1 балл

СХЕМА ПРОЦЕССА НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА

А) S^-2 → S⁰ 1) окисление

Б) Н₂⁰→ 2Н⁺ 2) восстановление

В) Cr⁺⁶ → Cr⁺³

Задание№ 4 Лабораторный опыт. Групповая работа. Один из каждой группы у доски публично представляет результаты своей работы (по алгоритму расставляет коэффициенты в уравнении данной реакции, используя метод электронного баланса). – 3 балла.

Задание № 5 Самостоятельная работа. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в сложном уравнении – 3 балла.

1. Организационно-педагогические условия проведения урока:

Урок систематизации знаний и умений по химии в 9 классе на тему " Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса» разработан с использованием технологии системно-деятельностного подхода в обучении. Структура урока построена согласно методике системно-деятельностного подхода по формированию учебно-познавательных, коммуникативных и информационных компетенций обучающихся.

Содержание, методы, средства и формы организации познавательной деятельности на уроке подчинены выполнению поставленных целей и задач образования, развития и воспитания обучающихся. Для организации деятельности обучающихся на уроке были применены различные формы работы с детьми:

§ индивидуальная (при проведении самостоятельной работы)

§ фронтальная (при актуализации знаний обучающихся)

§ групповая (во время закрепления учебного материала).

Способы взаимодействия продуманы с учетом индивидуальных способностей обучающихся и их интересов. При подготовке к уроку были учтены и возрастные, и индивидуальные особенности. Из класса более половины учащихся сдают ОГЭ поэтому были подобраны задания из КИМов:

Задание № 1 № 4 и КИМов (определить степень окисления);

Задание № 2 № 11 (определить окислительно-восстановительные реакции) ;

Задание № 4 № 15 (определить процессы окисления и восстановления);

Задание № 4 № 20 (расставить коэффициенты в уравнении химической реакции методом электронного баланса).

1. Организационный этап. (1 мин)
2. Постановка целей и задач урока. Мотивация учебной деятельности.

Фронтальная работа.

Эвристическая беседа.

На столах у детей два гвоздя: один новый, не покрыт ржавчиной, другой ржавый.

- Что произошло со вторым гвоздем?

- Что такое химическая реакция?

Мы с вами знаем разные классификации химических реакций. К какой классификации вы бы отнесли данную?

Учащиеся отвечают на вопрос и формулируют тему урока

Тема урока «Окислительно-восстановительные реакции».

1. Актуализация знаний.

Для начала, давайте вспомним, что такое степень окисления и как определяется степень окисления в простых и сложных веществах.

Степень окисления - это условный заряд атома в соединении. Степень окисления совпадает с валентностью, но в отличие от валентности степень окисления бывает отрицательной.

Алгоритм. Правила определения степеней окисления:

1. У свободных атомов и у простых веществ степень окисления равна 0:

Na, H₂, N₂, S, Al, F₂.

2. Металлы во всех соединениях имеют положительную степень окисления (ее максимальное значение равно номеру группы):

а) у металлов главной подгруппы I группы +1;

б) у металлов главной подгруппы II группы +2;

в) у алюминия +3.

3. В соединениях кислород имеет степень окисления -2

(исключение O⁺²F₂ и пероксиды:H₂O₂^-1; K₂O₂^-1).

4. В соединениях с неметаллами у водорода степень окисления +1, а с металлами -1.
5. В соединениях сумма степеней окисления всех атомов равна 0.

H⁺¹Cl^-1 H₂⁺¹S^-2 H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2

+1 - 1 = 0 (2 · 1) - 2 = 0 (1 · 2) + 6 - (2 · 4) = 0

 

Задание № 1 Самостоятельная работа. Определите степени окисления всех химических элементов, входящих в состав веществ:

NaOH, MgCl₂, K₂CO₃, AlCl₃, H₃PO₄

Проверка(через проектор на доске Слайд № 1 ) Na⁺¹O^-2H⁺¹; Mg⁺²Cl₂^-1; K₂⁺C⁺⁴O₃^-2 ; Al⁺³Cl₃^- ; H₃⁺P⁺⁵O₄^-2

(5 баллов) - все правильно

4 балла - одна ошибка

3 балла - две ошибки

0 баллов - более двух ошибок

Задание № 2.

Дан текс. Выберите информацию и установите существенные признаки классификации химических реакций по изменению степени окисления химических элементов.

Работа в парах.

Укажите окислительно-восстановительные реакции:

1. CaCO₃ → CaO + CO₂
2. 2HgO → 2Hg + O₂
3. Na₂O + SO₂ → Na₂SO₃
4. P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
5. C + O₂ → CO₂
6. BaCl₂ + Mg SO₄ → BaSO₄ +MgCl₂
7. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
8. 3Mg + N₂ → Mg₃N₂

• Правильные ответы: 2, 5, 7, 8. (2 балла)

Учитель: определите тип реакции по числу и составу вступающих и образующихся веществ.

- Какие из этих реакций относятся к ОВР? (к ОВР относятся все реакции замещения; только те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество; реакции горения).

Задание № 3

Дан текст. Проанализируйте информацию, выявите существенные признаки элементов восстановителей и элементов окислителей; процессов восстановления и окисления.

Работа в группах.

I группа

(1балл)Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА

1. S^-2 → S⁰ 1) окисление

Б) Н₂⁰→ 2Н⁺ 2) восстановление

В) Cr⁺⁶ → Cr⁺³

II группа

(1балл)Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА ПРОЦЕССА НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА

1. Cl^-1 → Cl⁺⁵ 1) окисление

Б)S⁰ →S⁺⁶ 2) восстановление

1. Fe⁺⁶ → Fe⁺³

Один из каждой группы у доски по слайду выражает точку зрения всей группы.

Учитель: эти процессы неразрывно связаны между собой, число принятых окислителем электронов должно быть равно числу отданных восстановителем электронов. На этом основании составляется электронный баланс и расставляются электроны.

1. Обобщение и систематизация знаний.Задание № 4. Лабораторный опыт (выполняют обе группы) (3 балла)

В фарфоровую чашку с канцелярской кнопкой прилить раствор сульфата меди (II). (Для экономии времени Л О проводим в начале урока и оставляем до данного момента).

- Что наблюдаете?

- Сформулируйте вывод по результатам проведенного эксперимента.

- Запишите химическое уравнение данной реакции и по тексту изучите алгоритм составления схемы окислительно-восстановительных процессов, по алгоритму расставьте коэффициенты в уравнении данной реакции, используя метод электронного баланса.

Один из каждой группы у доски публично представляет результаты своей работы.

Задаются вопросы по существу обсуждаемой темы, дети выражают свою точку зрения.

 

Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ → Fe⁺²SO₄ + Cu⁰

 

Fe⁰- 2e→ Fe⁺² │ 2 ││ 1 │окисление ( отдал е - процеес окисления)

^ок-ль 2

Cu⁺² + 2e→Cu⁰ │ 2 ││ 1 │восстановление (взял е - процесс восстановления)

^вос-ль

Учитель: Какая польза от теории ОВР? (Например, расстановка коэффициентов в сложных уравнениях – метод электронного баланса)

1. Применение знаний и умений в новой ситуации.

Учитель: с окислительно-восстановительными реакциями мы встречаемся и в природе, и в жизни.

Задание № 5 Индивидуальная работа. ( 3 балла).

Проанализируйте информацию на Слайде и сформулируйте четкое высказывание использования ОВР в природе и технике.(можно использовать и др. примеры - гниение плодов, выплавка металлов, извержение вулканов, дрожжевое тесто, горение костра, реакции брожения)

1. Контроль усвоения, обсуждение допущенных ошибок и их коррекция.
2. Рефлексия (подведение итогов).

Выскажитесь одним предложением, выбирая начало фразы из рефлексивного списка на доске:

- сегодня я узнал…

- было интересно…

- было трудно…

- я выполнял задания…

- я понял, что…

- у меня получилось …

- меня удивило…

- мне захотелось…

 

1. Домашнее задание. (дифференцированное – одно, два или все три уравнения для тех, кто сдает экзамен по химии)

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

СuS + HNO₃(разб) → Cu(NO₃)₂ + S + NO ↑ + H₂O

K₂SO₃ + H₂SO₄ + KMnO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

12.Перечень дидактических материалов: карточка – алгоритмк зад. № 1. Правила определения степеней окисления:

1. У свободных атомов и у простых веществ степень окисления равна 0:

Na, H₂, N₂, S, Al, F₂.

2. Металлы во всех соединениях имеют положительную степень окисления (ее максимальное значение равно номеру группы):

а) у металлов главной подгруппы I группы +1;

б) у металлов главной подгруппы II группы +2;

в) у алюминия +3.

3. В соединениях кислород имеет степень окисления -2

(исключение O⁺²F₂ и пероксиды:H₂O₂^-1; K₂O₂^-1).

4. В соединениях с неметаллами у водорода степень окисления +1, а с металлами -1.
5. В соединениях сумма степеней окисления всех атомов равна 0.

H⁺¹Cl^-1 H₂⁺¹S^-2 H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2

+1 - 1 = 0 (2 · 1) - 2 = 0 (1 · 2) + 6 - (2 · 4) = 0

Текст к зад. № 2 

 

Текст к зад. № 3

 

Карточка – алгоритм к зад № 4

 

Карточка с домашним заданием

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:

СuS + HNO₃(разб) → Cu(NO₃)₂ + S + NO ↑ + H₂O

K₂SO₃ + H₂SO₄ + KMnO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

13.Критерии оценивания:

Максимальное количество баллов за все задания 13 - 14 баллов Оценка « 5 »

9 – 12 баллов « 4 »

7 – 8 баллов « 3 »

14.Оснащение урока: алгоритм расстановки степени окисления, алгоритм расстановки коэффициентов по методу электронного баланса, таблица типичных окислителей и восстановителей, канцелярские кнопки, р-р СuSO₄, фарфоровая чашечка.

 

 

 

 

Опубликовано: 21.06.2023