ФИО Безушенко Т.А

Предмет химия

Класс 11

Тема урока Электролиз

Цели урока:

1.Образовательно-развивающие: сформировать понятие о процессе электролизе

1.1. Опорные понятия: степень окисления, окислительно-восстановительные реакции, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, электролиты, строение атома

1.2. выведение новых понятий: электролиз, уравнение реакции электролиза раствора и расплава, катод, анод

1.3. Развитие предметных умений:

● формулировать определение понятия «электролиз»;

● составлять уравнения реакций электролиза;

● устанавливать соответствие между конкретными веществами и правилами электролиза в растворе и расплаве

Познавательные УУД:

● анализ объектов с целью выделения признаков (видовых и родовых);

● выбор оснований и критериев для сравнения,

● построение логической цепи рассуждений;

● осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме;

● выдвижение гипотез и их обоснование

Коммуникативные УУД:

● Учебное сотрудничество учителя с учениками.

• Организация работы в группах, умения договориться,
• умение выслушать одноклассника и сделать логически правильные выводы,

Личностные УУД:

● объективная самооценка учебных достижений на уроке,

● нравственно-научное оценивание действий одноклассников

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

Задание 1.

Рассмотрите коллекцию сплавов

Каким образом из чугуна получить железо?

Запишите уравнение реакции получения железа из оксида железа (3), расставьте степени окисления, составьте схему электронного баланса

Работа в парах с последующей защитой ответа

Необходимо подействовать восстановителем

Fe2O3+CO→Fe +CO2.

Fe³⁺+3e=Fe⁰ 2

C⁺²-2e=C⁺⁴ 3

Задание 2.

Что такое окислительно-восстановительный процесс?

Фронтальная беседа

Переход электронов от одних атомов к другим при смешении реагентов

Задание 3.

Как искусственно заставить окисляться или восстанавливаться ион?

Фронтальная беседа

В качестве такого «инструмента» по окислению одних атомов и восстановлению других может выступать электрический ток

Задание 4

Видеоопыт

Химия 11 класс Электролиз расплава хлорида натрия https://www.youtube.com/watch?v=YEhnXRnnlyM

(дата обращения 25.11.22)

Химия 11 класс Электролиз водного раствора хлорида калия https://www.youtube.com/watch?v=2MSEpAOqgPk

Что произойдёт, если в в расплав хлорида натрия опустить два электрода и подключить их к источнику постоянного тока? .

Фронтальная беседа

При замыкании электрической цепи под действием электрического поля катионы натрия начинают двигаться к катоду, а анионы хлора — к аноду

Задание 5

Рассмотрите сущность процесса по видеофрагменту «Электролиз расплава хлорида натрия».

Запишите схему процесса

По парам

записывают схему.

Задание 6.

По парам

Сформулируйте содержание понятия электролиз,из текста стихотворения Выявите родовые признаки и видовые в определении понятия электролиз

Что такое электролиз,

Рассказать я не боюсь.

Значит так: берется полюс,

Этот полюс будет «плюс»

Нужен нам и полюс «минус»

Это тоже электрод.

Если, соль в раствор закинув

Цепь замкнуть, то ток пойдет

У катода всем подряд

Выдаются электроны.

Металлический отряд

Получается из ионов.

А анод, наоборот

Электроны отберет.

В этом месте всякий раз

Выделятся будет газ.

Результат всего процесса

Очень даже интересен:

Если ток включается

Соли разлагаются.

Читают стихотворение и пишут существенные признаки, формулируют определение

Электролиз – окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита

Родовой признак: окислительно-восстановительный процесс

Видовой признак: раствор или расплав электролита

Задание 7.

Учитель раздаёт правила по составлению уравнений электролиза, объясняет, как ими пользоваться на примере нитрата меди.

Получают карточки-правила (по Егорову), пользуясь которыми составляют схему электролиза раствора хлорида калия и его расплава(индивидуальная работа)

Ученики выполняют составляют уравнения электролиза, используя правила

Рефлексия

Задание 8

Сформулировать по 4 вопроса-суждения к содержанию опыта и к решенным заданиям.

1. Чем объяснить, что калий нельзя получить электролизом раствора его соли?

При электролизе раствора соли калия будет образоваться не металл, а водород

1. Как доказать, что при электролизе раствора хлорида калия выделяется газ?

При электролизе раствора хлорида калия образуются водород. Водород можно доказать звуком хлопок при поджигании

1. В каком случае при электролизе соли образуется на катоде металл?

Металл на катоде образуется, если катион электролита находится в ряду напряжений после водорода

1. Почему для получения меди можно использовать и раствор и расплав соли меди?

Медь электролита находится в ряду напряжений после водорода, на катоде идёт процесс восстановления ионов металла

Домашнее задание

Провели электролиз водного раствора нитрата меди с инертным анодом. Масса восстановленного на катоде меди оказалась равной 3,16 г. Какой объём газа (н.у.) выделился на аноде?