Дидактические материалы по химии

Автор: Матвеева Ольга Владимировна

Организация: МБОУ СОШ 3 п. Раздольное Надеждинского района

Населенный пункт: Приморский край, п. Раздольное

Металлы побочных подгрупп.

1. У какой пары металлов наблюдается эффект «провал электрона»:

а) Ti, Fe б) Cu, Fe в) Cr, Zn г) Cu, Cr

2. Степень окисления, равную +3, железо имеет в соединении:

а) Fe(O₃)₂ б) FeCl₂ в) Fe₂(SO₄)₃ г) K₂FeO₄

3. Степень окисления хрома в его амфотерных соединениях:

а) +1 б) +2 в) +3 г) +6

4. В цепочке превращений FeCl₃ → X₁ → X₂ → Fe(OH)₃, вещества X_1, X₂ соответственно:

а) Fe₂(SO₄)₃ и Fe₂O₃ б) FeРO₄ и Fe₃O₄ в) Fe(NO₃)₂и Fe₂O₃ г) Fe(OН)₃ и Fe₂(SO₄)₃

5. Амфотерными основаниями являются:

а) этан и аммиак б) аминоуксусная кислота и гидроксид цинка

в) этиламин и гидроксид натрия г) анилин и серная кислота

6.Уравнению реакции Zn(ОН)₂+Н₂SO₄→ZnSO₄+2Н₂Осоответствует сокращенное ионное уравнение

а) Н⁺ + ОН^- →Н₂О б) Zn²⁺ + SO₄^2- → ZnSO₄ в) 2Н⁺ + Zn⁰ → Zn²⁺+ Н₂

г) Zn(ОН)₂ + 2Н⁺ → Zn²⁺ + 2Н₂О

7. Какая степень окисления окислителя в реакции: 4HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + 2Н₂О?

а) +2 б) – 2 в) - 1 г) + 4

8. Для увеличения скорости реакции Fe_(тв) + 2Н⁺ → Fe²⁺ + Н_2(г) необходимо:

а) увеличить концентрацию ионов железа б) добавить несколько кусочков железа

в) уменьшить температуру г) увеличить концентрацию кислоты

9. В реакции цинка с разбавленной серной кислотой восстановителем является:

а) Zn⁰ б) SO₄^2- в) Н⁺ г) Zn²⁺

10. Каждое вещество, указанное в ряду: уксусная кислота, ацетальдегид, глицерин можно распознать с помощью:

а) NаОН б) лакмуса в) CuSO₄ г) Cu(ОН)₂

11. С помощью какого соединения меди можно окислить спирт в альдегид:

а) CuO б) CuSO₄ в) Cu(ОН)₂ г) Cu₂О

12. Для полного восстановления железной окалины израсходовано 896 л (н.у.) водорода. При этом получено железо массой

а) 1680 г б) 840 г в) 560 г г) 376 г

13. Оксид хрома (III) относится к оксидам:

а) кислотным б) основным в) амфотерным г) несолеобразующим

14. Какой из названных элементов может образовывать кислотный оксид

а) стронций б) марганец в) кальций г) магний

15. Какой из названных элементов вытесняет медь из раствора сульфата меди (II)?

а) ртуть б) серебро в) цинк г) золото

16. Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении:

а) K₂CrO₄ б) CrS в) CrО₃ г) Cr₂(SO₄)₃

17. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определённому классу (группе) неорганических соединений.

Формула вещества Класс (группа) неорганических соединений

1. CrО А) кислота
2. CrО₃ Б) основание
3. Н₃ВО₃ В) основный оксид
4. К₃[Fe(CN)₆] Г) амфотерный оксид

Д) несолеобразующий оксид

Е) кислотный оксид

Ж) соль

18. Как перевести дихромат ион Cr₂О₇^2- в хромат ион CrО₄^2- :

а) разбавить водой б) добавить соль в) добавить кислоту г) добавить щелочь

19. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Вычислить массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

а) 11,2 % б) 10 % в) 8,3 % г) 9,6 %

 

 

Металлы побочных подгрупп.

1. У какой пары металлов наблюдается эффект «провал электрона»:

а) Ti, Fe б) Cu, Fe в) Cr, Zn г) Cu, Cr

2. Степень окисления, равную +3, железо имеет в соединении:

а) Fe(O₃)₂ б) FeCl₂ в) Fe₂(SO₄)₃ г) K₂FeO₄

3. Степень окисления хрома в его амфотерных соединениях:

а) +1 б) +2 в) +3 г) +6

4. В цепочке превращений FeCl₃ → X₁ → X₂ → Fe(OH)₃, вещества X_1, X₂ соответственно:

а) Fe₂(SO₄)₃ и Fe₂O₃ б) FeРO₄ и Fe₃O₄ в) Fe(NO₃)₂и Fe₂O₃ г) Fe(OН)₃ и Fe₂(SO₄)₃

5. Амфотерными основаниями являются:

а) этан и аммиак б) аминоуксусная кислота и гидроксид цинка

в) этиламин и гидроксид натрия г) анилин и серная кислота

6.Уравнению реакции Zn(ОН)₂+Н₂SO₄→ZnSO₄+2Н₂Осоответствует сокращенное ионное уравнение

а) Н⁺ + ОН^- →Н₂О б) Zn²⁺ + SO₄^2- → ZnSO₄ в) 2Н⁺ + Zn⁰ → Zn²⁺+ Н₂

г) Zn(ОН)₂ + 2Н⁺ → Zn²⁺ + 2Н₂О

7. Какая степень окисления окислителя в реакции: 4HCl + MnO₂ → Cl₂ + MnCl₂ + 2Н₂О?

а) +2 б) – 2 в) - 1 г) + 4

8. Для увеличения скорости реакции Fe_(тв) + 2Н⁺ → Fe²⁺ + Н_2(г) необходимо:

а) увеличить концентрацию ионов железа б) добавить несколько кусочков железа

в) уменьшить температуру г) увеличить концентрацию кислоты

9. В реакции цинка с разбавленной серной кислотой восстановителем является:

а) Zn⁰ б) SO₄^2- в) Н⁺ г) Zn²⁺

10. Каждое вещество, указанное в ряду: уксусная кислота, ацетальдегид, глицерин можно распознать с помощью:

а) NаОН б) лакмуса в) CuSO₄ г) Cu(ОН)₂

11. С помощью какого соединения меди можно окислить спирт в альдегид:

а) CuO б) CuSO₄ в) Cu(ОН)₂ г) Cu₂О

12. Для полного восстановления железной окалины израсходовано 896 л (н.у.) водорода. При этом получено железо массой

а) 1680 г б) 840 г в) 560 г г) 376 г

13. Оксид хрома (III) относится к оксидам:

а) кислотным б) основным в) амфотерным г) несолеобразующим

14. Какой из названных элементов может образовывать кислотный оксид

а) стронций б) марганец в) кальций г) магний

15. Какой из названных элементов вытесняет медь из раствора сульфата меди (II)?

а) ртуть б) серебро в) цинк г) золото

16. Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении:

а) K₂CrO₄ б) CrS в) CrО₃ г) Cr₂(SO₄)₃

17. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определённому классу (группе) неорганических соединений.

Формула вещества Класс (группа) неорганических соединений

1. CrО А) кислота
2. CrО₃ Б) основание
3. Н₃ВО₃ В) основный оксид
4. К₃[Fe(CN)₆] Г) амфотерный оксид

Д) несолеобразующий оксид

Е) кислотный оксид

Ж) соль

18. Как перевести дихромат ион Cr₂О₇^2- в хромат ион CrО₄^2- :

а) разбавить водой б) добавить соль в) добавить кислоту г) добавить щелочь

19. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Вычислить массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

а) 11,2 % б) 10 % в) 8,3 % г) 9,6 %

Опубликовано: 28.10.2023