Данный он-лайн урок разработан по учебнику авторов: Пурышева Н.С., Важеевская Н.Е. Урок «атомные спектры» является 78 уроком в тематическом разделе «Элементы квантовой физики». К моменту проведения урока учащиеся знакомы такими явлениями как дисперсия света и свойства свечения газов, а так же знают характеристики каждого из цветов света. Владеют знаниями о применении дисперсии и о ее физических свойствах.

1.1.Урок по теме: «Атомные спектры».

1.2.Тип урока: урок формирования новых знаний.

1.3.Цели урока: ввести понятие атомных спектров в понимание учеников. Разобрать свойства свечения газов, твердых тел. Узнать структуру приборов дл я определения атомных спектров.

1.4. Формируемые умения (универсальные учебные действия)

Личностные:

осознание собственных трудностей и стремление к их преодолению; способность к самооценке и оценке товарищей; понимание, в чем значение знаний для человека.

Регулятивные:

умение ставить цель, планировать результат; планирование необходимых действий; принятие и сохранение учебной задачи; осознание недостаточности своих знаний; умение работать, следуя инструкции; умение контролировать свои учебные действия, замечать допущенные ошибки.

Познавательные:

выполнение учебно-познавательных действий в материализованной и умственной форме, осуществление для решения учебных задач операций анализа, синтеза, сравнения; извлечение необходимой информации из объяснения учителя, высказываний одноклассников, текста учебника, презентации; приобретения навыка исследовательской работы; установление причинно-следственных связей, умение делать выводы.

Коммуникативные:

умение понимать позицию партнера, донести своё мнение до партнера и учителя; умение задавать вопросы; построение монологических высказываний, совместная деятельность в паре и группе.

1.6. Средства обучения и оборудование:

Для учителя:

1. Компьютер,
2. Программа Zoom, Skype,
3. Авторская презентация
4. Учебник Пурышева Н.С., Важеевская Н.Е. «Физика 9»,

Для учащихся:

1. Рабочая тетрадь,
2. Учебник Пурышева Н.С., Важеевская Н.Е. «Физика 9» на каждого учащегося,

План урока

1. Организационный момент.
2. Вводное слово учителя.
3. Что такое спектр.
4. Типы оптических спектров.
5. Приборы для рассмотрения спектра атомов.
6. Спектральный анализ.
7. Вывод «Атомные спектры».
8. Домашнее задание. Оценки за урок.

 

1. Конспект урока по теме: «Атомные спектры.»

Ход урока

1. Организационный момент. Здравствуйте ребята.
2. Вводное слово учителя.

Учитель: Дорогие дети. Очень часто вы меня спрашиваете, нужна ли вам будет физика, после окончания школы. А я вам отвечу, что мы в повседневной жизни живем по законам этой науки, даже и не задумываясь об этом. Вот на последних уроках мы говорили о строении атома.

Учитель: Откройте ваши тетради и запишите сегодняшнее число, и тему урока: «Атомные спектры».

И так озвучу тогда цели нашего урока: ввести понятие «Золотого правила» механики; выяснить, как оно выполняется для простых механизмов.

Построим план урока:

1. Что такое спектр.
2. Типы оптических спектров.
3. Приборы для рассмотрения спектра атомов.
4. Спектральный анализ.
5. Вывод «Атомные спектры».
6. Рефлексия
7. Домашнее задание. Оценки за урок.

1. Что такое спектр.

Слово «спектр» в физику ввел И. Ньютон, использовавший его в своих научных трудах. В переводе с классической латыни слово «спектр» означает «дух», «приведение», что точно отража­ет суть явления - возникновение радуги при прохожде­нии бесцветного солнечного света через прозрачную призму.

Все источники не дают свет строго определенной длины волны. Распределение излучения по частотам характеризуется спектральной плотностью интенсивности излучения.

Спектральная плотность излучения — характеристика спектра излучения, равная отношению интенсивности (плотности потока) излучения в узком частотном интервале к величине этого интервала. Спектрограммы двух источников света:

• слева — лампа накаливания,
• справа — флуоресцентная лампа.

1. Типы оптических спектров.

Атомы данного элемента поглощают световые волны тех же самых частот, которые они излучают.

Этот закон был открыт в середине XIX века немецким физиком Густавом Кирхгофом.

Спектр в виде сплошной полосы, в которой представлены все цвета плавно переходящие один в другой, называется СПЛОШНЫМ или НЕПРЕРЫВНЫМ

 

Сплошной спектр характерен для твердых и жидких излучающих тел, имеющих температуру порядка нескольких тысяч градусов Цельсия. Сплошной спектр дают также светящиеся газы и пары, если они находятся под очень высоким давлением.

Например, сплошной спектр можно увидеть, если направить спектроскоп на свет от раскаленной нити электрической лампы (tнити ≈ 2300ᵒС), светящуюся поверхность расплавленного металла, пламя свечи.

Другой вид имеет спектр, если в качестве источника света использовать светящиеся газы малой плотности. Такие газы состоят из изолированных атомов, т. е. атомов, взаимодействие между которыми пренебрежимо мало. Свечения газа можно добиться, если нагреть его до температуры ≈ 2000 ᵒС или выше.

 

Сплошные и линейчатые спектры называются спектрами испускания

ЛИНЕЙЧАТЫЕ СПЕКТРЫ поглощения

1. Приборы для рассмотрения спектра атомов.

Для получения четких и ярких спектров используют специальные оптические приборы – СПЕКТРОГРАФЫ И СПЕКТРОСКОПЫ.

 

В спектрографе в плоскости Э помещается фотопластинка, на которой получается фотография спектра.

Фотография спектра называется СПЕКТРОГРАММОЙ

Если на щель падает белый свет, все изображения щели сливаются в цветную полосу, в которой представлены все цвета.

Если же исследуемый свет представляет собой смесь нескольких монохроматических (простых) цветов, то спектр получится в виде узких линий соответствующих цветов, разделенных темными промежутками

Если же в плоскость Э поместить матовое стекло, то образующийся на нем спектр можно наблюдать глазом, увеличив изображение с помощью линзы.

В этом случае прибор называется СПЕКТРОСКОПОМ

 

Спектроскоп был сконструирован в 1815 году немецким физиком Йозефом Фраунгофером. Это прибор был необходим ему для исследования явления дисперсии.

1. СПЕКТРАЛЬНЫЙ АНАЛИЗ .

Спектр атомов каждого химического элемента уникален. Как не бывает двух людей с одинаковым дактилоскопическим узором или двух китов с одинаковой окраской хвостового плавника, так и не существует двух химических элементов, атомы которых излучали бы одинаковый набор спектральных линий.

Метод определения химического состава вещества по его линейчатому спектру называется СПЕКТРАЛЬНЫМ АНАЛИЗОМ

Метод спектрального анализа был разработан в 1859 году Кирхгофом и его соотечественником Бунзеном.

1. Вывод «Атомные спектры».

Атомные спектры, спектры оптические, получающиеся при испускании или поглощении света (электромагнитных волн) свободными или слабо связанными атомами;

Такими спектрами обладают, в частности, одноатомные газы и пары. являются линейчатыми — они состоят из отдельных спектральных линий. Наблюдаются в виде ярких цветных линий при свечении газов или паров в электрической дуге или разряде (спектры испускания) и в виде тёмных линий (спектров поглощения). Каждая спектральная линия характеризуется определённой частотой колебаний и испускаемого или поглощаемого света.

1. Домашнее задание. Оценки за урок.

§ 46

1. Итог урока.

Физика наука, подарившая нам много открытий, но непознанного вокруг еще много. Какое большое поле деятельности для пытливого ума, умелых рук и любознательных натур по-прежнему, перед вами простилается весь мир, не исследованный до конца.

3.Литература

1. Физика. 9 класс. Учебник. Автор: Пурышева Н.С., Важеевская Н.Е.

2. Физика. 9 класс. Рабочая тетрадь. Автор: Пурышева Н.С., Важеевская Н.Е.

3. https://www.13min.ru/nauka/spektralnyj-analiz-vidy-spektralnogo-analiza/

4. https://studref.com/415767/matematika_himiya_fizik/spektry_izlucheniya_atomov

5. https://zoom-russian.ru/

 

Приложения: