Химический эксперимент на ОГЭ: как уверенно выполнить практическую часть

Автор: Башкова Лариса Геннадиевна

Организация: ОГБОУ «ЦОДТ»

Населенный пункт: г.Спасск-Рязанский

Практическая часть — самый зрелищный и волнительный компонент ОГЭ по химии. В отличие от тестов, здесь нужно не просто выбрать ответ, а своими руками провести опыт, наблюдать и сделать выводы. Для многих это настоящая проверка на профпригодность для будущих медиков, химиков и инженеров.

Давайте разберемся, что ждет девятиклассников в лаборатории и как к этому подготовиться.

Что такое задание 23? Суть эксперимента

В 2025/2026 учебном году практическое задание имеет номер 23 и является одним из самых «весомых» в экзамене. На самом экзамене вам предоставят все необходимое для проведения настоящих химических опытов.

Экзаменационный эксперимент всегда сосредоточен на двух ключевых темах школьного курса:

1. Свойства неорганических веществ и их взаимопревращения.
   • Что проверяют: Умение получать и распознавать различные вещества. Например, вам могут предложить получить нерастворимое основание (гидроксид меди II) или осадок соли (карбонат кальция), а затем доказать его состав.
   • Пример задания: "Осуществите превращение: CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO". Вам нужно будет выбрать правильные реактивы из предложенных, провести реакции и записать наблюдения.

1. Качественные реакции на ионы.

1. • Что проверяют: Умение определить, какие ионы присутствуют в предложенном растворе. Это классическая "химическая детективная работа".
   • Пример задания: "В двух пробирках даны растворы хлорида натрия и сульфата натрия. Определите, в какой пробирке какое вещество находится." Вам нужно будет использовать реактивы-индикаторы (нитрат серебра для хлорид-ионов и хлорид бария для сульфат-ионов).

Структура задания и критерии оценки

Задание 23 состоит из пяти частей, за которые в сумме можно получить 5 первичных баллов — это максимум за одно задание в entire экзамене! Как указано в спецификации на сайте ФИПИ [1], практическая часть оценивается в 5 первичных баллов:

1. Составление плана решения (1 балл). Вы должны письменно описать, какие реактивы и в какой последовательности будете использовать. Это "дорожная карта" вашего эксперимента.
2. Запись уравнений реакций (2 балла). Теперь за это выставляется две оценки: по 1 баллу за каждое верно составленное уравнение (всего обычно требуется 2 уравнения). Уравнения должны быть молекулярными, с учетом всех коэффициентов.
3. Описание наблюдений (1 балл). Здесь вы фиксируете, что видели во время опыта: выпадение осадка, его цвет, выделение газа, изменение цвета раствора и т.д.
4. Вывод по результатам эксперимента (1 балл). На основе наблюдений вы делаете заключение: "В первой пробирке содержится хлорид натрия, так как при добавлении нитрата серебра выпал белый творожистый осадок".

Важно: Даже если вы блестяще провели опыт, но не записали уравнения или вывод, вы потеряете баллы. Документирование так же важно, как и сам эксперимент! Потеря одного балла из пяти может критически сказаться на итоговой оценке.

 

Типичные ошибки и как их избежать

1. Неправильный выбор реактивов. Самая частая ошибка. Выбирайте вещества, реакция между которыми протекает однозначно и дает видимый эффект (осадок, газ).
   • Совет: Заранее выучите "пары" реактивов для качественных реакций (AgNO₃ для Cl⁻, BaCl₂ для SO₄²⁻, фенолфталеин для OH⁻ и т.д.).

1. Путаница в уравнениях реакций. Теперь ошибка здесь стоит дороже.

1. • Совет: Тренируйтесь в написании ионных уравнений. Они часто проще и нагляднее покажут суть реакции. Не забывайте проверять на растворимость (таблица растворимости — ваш лучший друг!).

1. Скупые или неверные описания наблюдений. Фраза "произошла реакция" не засчитается.

1. • Совет: Используйте четкие формулировки: "выпал осадок синего цвета", "выделяется бесцветный газ с резким запахом", "раствор окрасился в малиновый цвет".

1. Нарушение техники безопасности. Это может привести к удалению с экзамена!

1. • Совет: Запомните главные правила: не пробовать вещества на вкус, нюхать осторожно, направляя пары движением руки, работать в перчатках, аккуратно нагревать пробирку.

План эффективной подготовки

1. Освойте теорию. Без твердых знаний свойств основных классов веществ (кислот, щелочей, солей, оксидов) эксперимент превратится в тыканье наугад. Вы должны предсказывать результат реакции до ее проведения.
2. Выучите таблицу растворимости. Это 50% успеха. Вы должны моментально определять, какое вещество выпадет в осадок.
3. Запомните "золотую пятерку" качественных реакций:
   • СO₃²⁻ (карбонат-ион) — реакция с кислотой → выделение CO₂ (шипит).
   • Cl⁻ (хлорид-ион) — реакция с AgNO₃ → белый творожистый осадок AgCl.
   • SO₄²⁻ (сульфат-ион) — реакция с BaCl₂ → белый мелкокристаллический осадок BaSO₄.
   • OH⁻ (гидроксид-ион, щелочь) — индикатор (фенолфталеин) → малиновое окрашивание.
   • Cu²⁺ (ион меди) — реакция со щелочью → синий осадок Cu(OH)₂.

1. Тренируйтесь на реальном оборудовании. Если в школе есть возможность, обязательно посещайте факультативы и проводите опыты своими руками. Мышечная память и зрительные образы — мощные помощники.
2. Решайте типовые задания. На сайте ФИПИ и в сборниках для подготовки найдите все возможные варианты задания 23 за прошлые годы и проработайте их мысленно, прописывая все пункты.

Пошаговый алгоритм действий на экзамене

1. Внимательно прочитайте задание. Выделите исходные вещества и конечную цель. Определите, какой перед вами сценарий.
2. Составьте мысленный план. Какие реактивы вам нужны? Какую последовательность опытов провести?
3. Напишите черновик плана. Сразу подберите к нему два уравнения реакций.
4. Проведите эксперимент АККУРАТО. Подпишите пробирки, если это разрешено. Не торопитесь.
5. Зафиксируйте наблюдения (Делайте это сразу в черновике.)
6. Сформулируйте вывод .
7. Аккуратно перенесите все 4 элемента в бланк ответов. Проверьте, ничего ли не пропустили.

4. Необходимый теоретический минимум (Шпаргалка в голову)

Вы должны знать эти реакции, как таблицу умножения:

Ион / Вещество	Реактив для определения	Что наблюдаем
CO₃²⁻ (карбонат)	Кислота (HCl, HNO₃)	Выделение бесцветного газа (CO₂) без запаха
SO₄²⁻ (сульфат)	Хлорид бария (BaCl₂)	Выпадение белого мелк. осадка (BaSO₄)
Cl⁻ (хлорид)	Нитрат серебра (AgNO₃)	Выпадение белого творож. осадка (AgCl)
Cu²⁺ (ион меди)	Щелочь (NaOH, KOH)	Выпадение синего осадка (Cu(OH)₂)
OH⁻ (щелочь)	Фенолфталеин	Малиновое окрашивание
Нераств. основание	Нагревание	Разложение на оксид и воду (напр., Cu(OH)₂ → CuO + H₂O)

 

Структурированный список литературы и ресурсов для подготовки к практической части (и в целом к ОГЭ) по химии. Он разделен на категории для вашего удобства.

Официальные источники (Базовые и обязательные)

1. Официальный сайт ФИПИ (Федеральный институт педагогических измерений)
   • Что использовать: Это самый главный ресурс. Здесь публикуются все официальные документы.
   • Что искать:
     • Кодификатор: Список всех элементов содержания и требований к уровню подготовки, проверяемых на ОГЭ. Ваша библия.
     • Спецификация: Описание структуры КИМ, включая распределение заданий по темам и уровню сложности.
     • Демонстрационный вариант КИМ ОГЭ по химии: Актуальный образец экзаменационной работы. Именно на его основе нужно строить подготовку.
     • Открытый банк заданий ОГЭ: Множество заданий, которые могут быть использованы при составлении КИМ.

Учебные пособия и сборники для целенаправленной подготовки

Эти пособия созданы specifically для подготовки к ОГЭ и учитывают все изменения.

1. Серия "ОГЭ. Типовые экзаменационные варианты" (Издательство "Национальное образование")

1. • Под редакцией А.А. Кавериной. Этот авторский коллектив напрямую связан с разработкой КИМов ФИПИ. Сборники содержат 30-50 типовых вариантов, включая подробные инструкции по выполнению практической части.

1. Сборники Д.Ю. Добротина, А.А. Кавериной, М.Г. Снастиной

Пример: "ОГЭ. Химия. Типовые экзаменационные варианты". Эти сборники считаются одними из самых качественных и приближенных к реальному экзамену. Для отработки навыков решения экспериментальных задач рекомендуется использовать типовые варианты, например, под редакцией А.А. Кавериной [3].

1. Пособия издательства "Экзамен"

1. • Авторы: А.С. Корощенко, Ю.Н. Медведев и др.
   • Что полезно: В их пособиях часто хорошо разобраны именно практические задания и даны тренировочные упражнения на составление плана и описания наблюдений.

Учебники для углубленного изучения теории

Практика невозможна без прочного теоретического фундамента.

1. Основные школьные учебники (базовый уровень):

1. • Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. "Химия. 8 класс", "Химия. 9 класс". Классика. Теория изложена доступно.
   • О.С. Габриелян. "Химия. 8 класс", "Химия. 9 класс". Популярный УМК с разными уровнями сложности.

1. Учебники для углубленного изучения:

1. • О.С. Габриелян и др. "Химия. 9 класс. Углубленный уровень". Содержит более глубокое объяснение тем, особенно касающихся свойств веществ и качественных реакций.
   • В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. "Химия. 9 класс". Содержит много теоретического материала и сложных задач.

Онлайн-ресурсы и платформы для тренировок

1. Сайт "РешуОГЭ" (https://oge.sdamgia.ru/)

1. • Почему полезен: Огромная база заданий, сгруппированных по темам и номерам. Можно составлять собственные тренировочные варианты. Есть раздел с заданиями по эксперименту (задание 24), где можно отработать теорию.

1. Канал "Химия - Просто" (YouTube)

1. • Почему полезен: Наглядные видеоопыты. Вы можете увидеть, как именно протекают реакции, каков цвет осадков, как выделяется газ [7].. Это формирует визуальные образы, критически важные для описания наблюдений.

1. Каналы репетиторов, специализирующихся на ОГЭ

1. • Пример: Канал "Химия с Аленой Филимоновой" и другие. Авторы часто детально разбирают демоверсии, критерии и сложные задания, включая полный разбор практической части.

Что должно быть всегда под рукой (Рабочие инструменты)

1. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.

1. • Важность: Без нее невозможно правильно составить уравнения реакций для практической части. Нужно знать наизусть основные нерастворимые вещества (CaCO₃, BaSO₄, AgCl, Cu(OH)₂ и т.д.).

1. Ряд активности металлов (ряд напряжений).

1. • Важность: Полезен для заданий, где речь идет о взаимодействии металлов с кислотами и солями.

1. Таблица Менделеева и таблица электроотрицательности.

1. • Важность: Для решения задач и определения степеней окисления.

Что брать с собой на экзамен?

Разрешен непрограммируемый калькулятор. Обязательно возьмите его! Он поможет в расчетах, если в задании будет фигурировать масса или количество вещества.

Заключение

Практическая часть ОГЭ по химии — это не лотерея, а полностью прогнозируемое задание, которое может принести вам целых 5 первичных баллов. Успех в нем зависит от трех китов:

• глубокого понимания теории;
• отработанного алгоритма действий ;
• спокойной уверенности.

Подойдите к подготовке системно, и в день экзамена вы сможете не просто "сдать химию", а с удовольствием почувствовать себя настоящим исследователем.

Итоговый совет: Начните подготовку с сайта ФИПИ. Изучите демоверсию и кодификатор. Затем для отработки навыков используйте сборники типовых вариантов от Кавериной/Добротина и онлайн-платформу "РешуОГЭ". Для ликвидации пробелов в теории обращайтесь к учебникам. И всегда держите под рукой таблицу растворимости!

Удачи!

 

Список литературы для статьи по теме " Химический эксперимент на ОГЭ: как уверенно выполнить практическую часть"

Официальные документы и ресурсы:

1. Федеральный институт педагогических измерений (ФИПИ). – Официальный сайт. – URL: https://fipi.ru
   • Примечание: Здесь размещены демоверсии, спецификации, кодификаторы и открытый банк заданий ЕГЭ и ОГЭ по всем предметам. Является основным источником информации.

1. Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки (Рособрнадзор). – Официальный сайт. – URL: https://obrnadzor.gov.ru/ru/

1. • Примечание: Источник официальной информации о порядке проведения ГИА, сроках и правилах.

Учебные пособия и методическая литература:

1. Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Молчанова Г.Н. ОГЭ. Химия. Типовые экзаменационные варианты: 30 вариантов. – М.: Издательство "Национальное образование", 2024. – 240 с.

1. • Примечание: Серия "Я сдам ОГЭ!" и "Типовые экзаменационные варианты" от издательства "Национальное образование" считается одной из самых эффективных для подготовки, так как разрабатывается при участии руководителей федеральных комиссий ЕГЭ и ОГЭ.

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных организаций. – М.: Просвещение, 2023. – 208 с.

1. • Примечание: Классический школьный учебник, позволяющий систематизировать теоретические знания, необходимые для выполнения практической части.

1. Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2022. – 288 с.

1. • Примечание: Учебник предлагает углубленный подход к изучению химии, что полезно для понимания сути химических процессов в эксперименте.

Интернет-ресурсы для самостоятельной подготовки:

1. Образовательный портал "РешуОГЭ". – URL: https://oge.sdamgia.ru

1. • Примечание: Крупнейший неофициальный ресурс для тренировки, содержащий генератор вариантов, теоретические справки и статистику по всем заданиям, включая практическую часть.

1. YouTube-канал "Химия – Просто". – URL: https://www.youtube.com/c/chemistrysimple

1. • Примечание: Ресурс с наглядными видеоопытами, которые помогают сформировать правильные описания наблюдений для экзамена.

Дополнительные источники:

1. Корощенко А.С., Купцова А.В. Химия. Подготовка к ОГЭ в 2024 году. Диагностические работы. – М.: МЦНМО, 2023. – 112 с.

1. • Примечание: Пособие помогает выявить пробелы в знаниях на раннем этапе подготовки.

1. Медведев Ю.Н. Химия. ЕГЭ и ОГЭ. Серия "Высший балл". – М.: Издательство "Экзамен", 2023. – 320 с.

1. • Примечание: Содержит подробные алгоритмы решения задач разного типа, включая задания высокого уровня сложности.

Опубликовано: 09.11.2025