Кислоты

Кислоты – сложные вещества, состоящие из кислотных остатков и атомов водорода, которые могут замещаться на атомы металлов

Серная - H₂SO₄ (=SO₄ сульфат)

Сернистая – [H₂SO₃]( =SO₃ сульфит)

Азотная - HNO₃ ( -NO₃ нитрат)

Азотистая - HNO₂ (-NO₂ нитрит)

Угольная – [H₂CO₃] (=CO₃ карбонат)

Кремниевая - H₂SiO₃(=SiO₃ силикат)

Фосфорная - H₃PO₄(≡PO₄ фосфат)

Соляная(хлороводородная)–HCl(-Cl хлорид)

Бромоводородная - HBr(-Br бромид)

Йодоводородная - HI(-I йодид)

Фтороводородная(плавиковая) - HF(-F фторид)

Сероводородная – H₂S(=S сульфид)

1)Классификация

а)по наличию кислорода

-кислородные (H₂SO₄ ,HNO₃ и др)

-бескислородные (HCl, HF и др)

б)по основности(число атомов водорода)

-одноосновные(HNO₃)

-многоосновные(H₂CO₃)

в)по силе

-сильные(диссоциируют необратимо)

-слабые (диссоциируют обратимо)

2)Химические свойства

1. Качественная реакция на кислоты:

Кислота+лакмус = красное окрашивание

2. Кислота+основание = соль+вода

(кислота+щёлочь – реакция нейтрализации)

3. Кислота+основный оксид = соль+вода

4. Кислота+металл = соль+H₂↑(кроме HNO₃ и H₂SO_4(конц))

Условия: Металл в ряду активности должен стоять левее водорода

5. Кислота+соль = новая кислота+новая соль

Условия: Новая кислота слабее исходной

3)Особенности

Сернистая и угольная кислоты неустойчивые и разлагаются:

[H₂SO₃]→ SO₂↑ + Н₂О

[H₂CO₃]→СO₂↑+ Н₂О

Кремниевая кислота(H₂SiO₃) - твердая и нерастворимая, разлагается при нагревании

Основания

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп (ОН)

1)Классификация

а)по растворимости в воде

-растворимые(щелочи)(KOH, NaOH, Ba(OH)₂ и др)

-нерастворимые(Mg(OH)₂ и др)

б)по кислотности(число гидроксильных групп)

-однокислотные(KOH, NaOH )

-двухкислотные(Mg(OH)₂)

в)по силе

-сильные(диссоциируют необратимо)(все щёлочи: KOH, NaOH и др)

-слабые (диссоциируют обратимо)(все нерастворимые основания и NH₄OH(гидроксид аммония))

2)Химические свойства

1. Качественная реакция на щёлочи:

Щёлочь+фенолфталеин = малиновое окрашивание

2. Основание+ кислота = соль+вода

(щёлочь +кислота – реакция нейтрализации)

3. Основание+кислотный оксид = соль+вода

4. Щёлочь+соль = новое основание+новая соль

Условия: Исходные вещества растворимые, один из продуктов - нерастворимый

5. Термическое разложение нерастворимых оснований(при нагревании)

Нерастворимое основание = оксид металла + вода

3)Особенности

Гидроксид аммония NH₄OH представляет собой раствор аммиака в воде.

Он легко разлагается на аммиак и воду:

NH₄OH ↔NH₃+H₂O

Оксиды

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух видов атомов, один из которых – кислород в степени оксисления = -2

1)Классификация

Несолеобразующие(СО,NO,N₂O)

Оксиды

Солеобразующие Кислотные

Амфотерные

Основные

Несолеобразующие не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами, не образуют солей.

Оксид

неметалла - кислотный оксид

Оксид

Оксид I,II - основный

металла оксид

III,IV – амфотерный

оксид

V,VI,VII -кислотный

оксид

2)Химические свойства

А)типичные реакции основных оксидов

1. Основный оксид+ кислота = соль+вода

2. Основный оксид+кислотный оксид = соль

3. Основный оксид+вода= щёлочь

Условия:Должно образоваться растворимое основание (щёлочь)

Б)типичные реакции кислотных оксидов

1. Кислотный оксид+ основание = соль+вода

2. Кислотный оксид+основный оксид = соль

3. Кислотный оксид оксид+вода= кислота

Условия:кроме SiO₂

3)Особенности

СО₂-углекислый газ (оксид углерода IV)

CO-угарный газ (оксид углерода II)

СаО-негашеная известь(оксид кальция)

SiO₂(оксид кремния IV)(нерастворимый в воде). Главный компонент почти всех горных пород(например речной песок)

Соли

Соли– сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков

1)Классификация

Соли Средние (нет H⁺ и OH^-)

Кислые (содержат H⁺ )

название с приставкой гидро-

Основные (содержат OH^- )

название с приставкой гидроксо-

Примеры:

Средние соли:NaCl – хлорид натрия

Кислые соли: КHSO₄ гидросульфат калия

Основные соли: AlOHCl₂ хлорид гидроксоалюминия

2)Химические свойства

1. Соль+кислота= новая соль+новая кислота

Условия:Новая кислота слабее исходной

2. Соль+щёлочь =новая соль+новое основание

Условия:Исходные вещества растворимые, один из продуктов - нерастворимый

3. Соль1+соль2= соль3+соль4

Условия: Исходные вещества растворимые, один из продуктов - нерастворимый

4. Соль+металл = новая соль+новый металл

Условия:

а)в ряду напряжений металл должен находиться левее металла в составе соли

б)все соли должны быть растворимыми

3)Особенности

NaCl хлорид натрия (поваренная соль).

CaCO₃ карбонат кальция (мел, мрамор)

NaHCO₃ гидрокарбонат натрия (пищевая сода). дает качественную реакцию на щёлочи