Межпредметные кейсы как средство повышения познавательной активности на уроках химии и биологии: опыт интеграции

Автор: Девликамова Лилия Казихановна

Организация: МБОУ «СОШ № 116» города Челябинск

Населенный пункт: г.Челябинск

Технологическая карта урока

Предмет: Химия
Класс: 8
УМК: (Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.)
Тема урока: Кислоты: состав, классификация и значение.

Целевой блок

Категория	Формулировка
Предметные результаты	Сформировать понятие о кислотах как о классе электролитов; научиться классифицировать кислоты по различным признакам, составлять их формулы и названия.
Метапредметные (П+Р+К)	Развивать умение анализировать, сравнивать и обобщать информацию на основе химического эксперимента и работы с текстом. Формировать навыки безопасной работы с веществами.
Личностные	Воспитывать ответственное отношение к своему здоровью (правила ТБ с кислотами), познавательный интерес к химии через связь с жизнью (кислоты в быту и медицине).

Планируемые результаты

• Знать: Определение кислот с точки зрения теории электролитической диссоциации (ТЭД) и элементного состава; классификацию кислот.
• Уметь: Определять кислотный остаток, степень окисления кислотного остатка; называть кислоты.
• Личностные: Понимать необходимость соблюдения ТБ в кабинете химии и дома.

Оборудование и реактивы

• Демонстрация: Растворы HCl, H₂SO₄, H₃PO₄. Индикаторы: лакмус, метилоранж.
• Лабораторный опыт (видео или фронтально): Выданные пробирки с растворами №1 (HCl), №2 (H₂SO₄), №3 (NaCl). Индикаторы.
• Раздаточный материал: Периодическая таблица, таблица растворимости, карточки с формулами для групповой работы, наборы фруктов/ягод (лимон, яблоко, виноград — для мотивации).
• Средства ТСО: Проектор, презентация, видеофрагмент «Осторожно, кислота!».

 

ХОД УРОКА (45 мин)

1. Мотивационно-ориентировочный этап (5 мин)

Прием «Яркое пятно» + Проблемный вопрос

Учитель демонстрирует корзину с продуктами: Лимон, яблоко, уксус, кефир, газированная вода.

Учитель: Посмотрите на эти вещества. Что общего в их вкусе? (Кислое). А как вы думаете, чем обусловлен этот вкус? Что в них содержится?
Ученики выдвигают гипотезы (лимонная кислота, уксусная).

Учитель: А если я скажу, что в дождевой воде тоже есть кислота, которую пролил случайно на руку? Обожгло? Опасно ли это? Давайте разберемся.
На доске фиксируется тема: «Кислоты».

Проблемный вопрос (запись на доске):
«Почему одни кислоты мы едим (лимон), а другие сжигают кожу (серная)?»

2. Актуализация знаний (3 мин)

Фронтальный опрос (быстро):

1. Что такое ионы? (Заряженные частицы).
2. Какие вещества называют электролитами? (Проводят ток).
3. Какие анионы (отрицательные ионы) вы знаете? (Cl⁻, SO₄²⁻, OH⁻).

Подводящий диалог: Сегодня мы познакомимся с анионами кислотных остатков.

3. Этап изучения нового материала (20 мин)

3.1. Состав и определение кислот (5 мин)

Учитель выводит на экран формулы: HCl, H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄.

Задание классу (работа в парах):
Найдите общее в этих формулах. Чем они похожи по составу?
Вывод учеников: Наличие атомов Водорода на первом месте и кислотного остатка.

Учитель подводит к определению:

Кислоты — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

С точки зрения ТЭД (химический диктант):
Запишем диссоциацию кислот:
HCl → H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

Вывод учеников: Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода (H⁺) и анионы кислотного остатка.

3.2. Классификация кислот (7 мин)

Работа с таблицей «Классификация кислот» (заполняют в тетради)

Признак	Виды	Примеры
По наличию кислорода	Бескислородные	HCl, H₂S
	Кислородсодержащие	HNO₃, H₂SO₄
По числу H⁺ (основность)	Одноосновные	HCl, HNO₃
	Двухосновные	H₂SO₄, H₂CO₃
	Трехосновные	H₃PO₄
По растворимости	Растворимые	Почти все
	Нерастворимые	H₂SiO₃ (кремниевая)
По стабильности	Стабильные	H₂SO₄
	Нестабильные	H₂CO₃ (распадается)

Мини-исследование (устно):
Посмотрите на формулу H₂CO₃. Почему газировка «выдыхается»? (Распадается на H₂O и CO₂).

3.3. Правила техники безопасности (3 мин)

Демонстрация видео (или рассказ учителя): Ожог кислотой, порванная одежда.
Инструктаж:

1. Не нюхать, не пробовать.
2. При попадании на кожу — смыть водой, затем 2% содой.
3. Разбавлять кислоту: льем кислоту в воду (помним: «Сначала вода, потом кислота — иначе случится беда!»).

Проблема: Почему в лимоне кислота безопасна, а концентрированная серная — нет? (Концентрация и сила кислоты). Ответа пока не даем, это домысливание на следующий урок (сила кислот).

3.4. Номенклатура (названия) (5 мин)

Алгоритм на доске:

1. Определить кислотный остаток.
2. Суффиксы:
   • Если элемент в высшей СО (например, S⁺⁶) → -н (серная)
   • Если элемент в низшей СО (S⁺⁴) → -ист (сернистая)
   • Для бескислородных: хлороводородная (HCl) = соляная.

Упражнение «Лото»: Даны названия, ученик пишет формулу. Дана формула, ученик говорит название.
(H₂SO₃ — сернистая, H₂S — сероводородная).

 

4. Практическая часть / Первичное закрепление (10 мин)

Лабораторный опыт «Определение кислот с помощью индикаторов»

Формат: Фронтально (если есть возможность) или демонстрационно с вызовом ученика к столу.

В трех пронумерованных пробирках:

1. HCl (кислота)
2. H₂SO₄ (кислота)
3. NaCl (соль — не кислота)

Задание для класса (работа в группах по 4 человека):

1. Спрогнозируйте, изменит ли цвет индикатора пробирка №3? (Нет, т.к. там нет H⁺).
2. Проведите опыт (учитель капает индикатор).
3. Заполните таблицу в тетради:

Вещество	Цвет лакмуса	Цвет метилоранжа	Вывод (среда)
HCl (кислота)	Красный	Розовый	Кислая
H₂SO₄	Красный	Розовый	Кислая
NaCl	Фиолетовый	Оранжевый	Нейтральная

Вывод: Индикаторы меняют цвет в кислой среде (в присутствии H⁺).

 

5. Рефлексия и подведение итогов (5 мин)

Возврат к проблемному вопросу:
«Почему одни кислоты едим, а другие сжигают?»
Краткий ответ учеников: Концентрация. Лимонная кислота слабая и разбавленная.

Прием «Телеграмма» (Рефлексия содержания):
Напишите на стикере короткое сообщение (3-4 слова) другу, что самое главное вы узнали о кислотах.
Примеры: «Водород плюс остаток», «Красный лакмус - кислота», «Воду в кислоту не лей».

Домашнее задание (дифференцированное):

• Уровень «3-4»: § учебника, выучить формулы и названия кислот (таблица 10).
• Уровень «4-5»: Составить «Памятку домохозяйки» о том, какие кислоты встречаются дома (уксусная, лимонная, щавелевая) и как с ними безопасно обращаться.
• Уровень «5»: Творческое задание. Написать мини-сочинение «Путешествие иона водорода в кислотном дожде».

 

Методический комментарий

1 .Системно-деятельностный подход: Ученики не слушают лекцию, а сами выводят определение, сравнивают формулы, проводят мини-исследование.

2.Метапредметность: Связь с биологией (вкус лимона, желудочный сок), ОБЖ (ТБ), географией (кислотные дожди).

3.Проблемное обучение: Вопрос в начале урока создает интеллектуальное затруднение, которое разрешается в конце (концентрация). Это учит думать, а не просто запоминать.

4.Функциональная грамотность: Опыт с индикаторами и бытовыми продуктами учит распознавать среду в жизни (например, проверка качества моющих средств).

5.Безопасность: Акцент на ТБ усилен через демонстрацию видео последствий, что соответствует современным требованиям.

6.Дифференциация Д/З: Учтены разные уровни подготовки учеников (репродуктивный, прикладной, творческий).

На что обратить внимание комиссии: В ходе урока учитель выступает в роли тьютора (направляет, а не диктует), используется технология смыслового чтения (работа с таблицей формул).