Разработка урока в 9 классе по теме «Ионные уравнения реакций»

Автор: Багоудинова Юлия Владимировна

Организация: МБОУ города Иркутска гимназия №3

Населенный пункт: г.Иркутск

Предмет: химия

Класс: 9

Учебник: О.С. Габриелян

Тема урока: Ионные уравнения реакций

Тип урока: изучение нового материала

Оборудование: лабораторное оборудование, дидактический материал для обучающихся, таблица растворимости.

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки, соляная кислота, карбонат натрия, сульфат меди (II), гидроксид натрия, гидроксид калия, серная кислота, фенолфталеин, сульфат натрия.

Цель урока: организация деятельности учащихся по изучению составления ионных уравнений реакций.

Задачи урока:

Дидактическая: изучить процессы, происходящие в растворах электролитов, научить писать ионные уравнения реакций (молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное)

Развивающая: совершенствовать умения учащихся сравнивать, анализировать, выделять главное, делать выводы, формировать естественнонаучную функциональную грамотность (научную картину мира через практико – ориентированные задания).

Воспитательная: развивать способности адекватно оценивать себя и свои достижения, формировать социальные компетенции (умение сотрудничать, достигать взаимопонимания). Соблюдение техники безопасности при выполнении лабораторных опытов.

Планируемые результаты:

Предметные

овладение понятийным аппаратом урока, умение давать определения изученных понятий, реакции ионного обмена, реакции нейтрализации;

приобретение опыта использования различных методов изучения веществ, наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

умение делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей;

Метапредметные

Регулятивные УУД умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией, оценивать результаты решения поставленных задач и др.

Познавательные УУД умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

использование основных интеллектуальных операций: анализ и синтез, сравнение, обобщение, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

использование различных источников для получения химической информации.

Коммуникативные УУД

формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации и др.;

осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной форме; аргументировано отвечать на вопросы, обосновывать свою точку зрения;

слушать и понимать речь других; вступать в учебное сотрудничество с учителем и одноклассниками, осуществлять совместную деятельность в парах.

Личностные

умение управлять своей познавательной деятельностью, определять общие и индивидуальные правила поведения;

формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования;

формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской деятельности.

Основные понятия темы: реакции ионного обмена, ионные реакции, ионные уравнения, молекулярные уравнения реакций, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, реакции нейтрализации.

Межпредметные связи: электропроводность веществ - связь с уроками физики. Составление ионных уравнений - связь с уроками математики.

Методы и приемы организации обучения:

Технологии (в т.ч. элементы): дифференцированного обучения (домашняя работа), групповая работа (работа в парах).

Методы: репродуктивный, частично-поисковый, исследовательский.

Форма организации познавательной деятельности: фронтальная, парная, работа у доски.

Краткий план урока:

1. Организационный момент - 1 мин.

2. Актуализация знаний и умений, проверка домашнего задания - 5 мин.

3. Выполнение лабораторной работы - 15 мин.

4. Контроль и самооценка знаний - 12 мин.

5. Подведение итогов (Рефлексия) - 5 мин.

6. Домашнее задание - 2 мин.

Ход урока

1. Организационный момент

Приветствие. Проверка готовности учащихся к уроку.

2. Актуализация опорных знаний учащихся, проверка знаний учащихся прошлого материала. Ознакомление с правилами работы в рабочей карте урока (приложение 1).

Задание №1. Учащиеся выполняют самостоятельно, после выполнения оценивают свой результат.

Выпишите формулы веществ, составляющих выигрышный путь, как в игре "крестики-нолики", где три вещества являются:

1 вариант - электролитами, 2 вариант - неэлектролитами.

C2H5OH (этиловый спирт)	CO2	C12H22O11 (сахароза) раствор
NaNO3 (кристалл)	AgCL	SiO2
HNO3 (раствор)	Na2SO4 (раствор)	KOH (раствор)

Задание №2. Записано на доске. Запишите, диссоциацию веществ, какие ионы входят в состав веществ - назовите их (двое учащихся с разных вариантов работают у доски).

1 вариант	2 вариант
H2SO4 Ca (OH)2 K3PO4 Как называются положительно заряженные ионы?	K2SO4 Mg (OH)2 Na2SiO3 Как называются отрицательно заряженные ионы?

 

Мотивация учебной деятельности учащихся

Сообщаю учащимся, сообщение от ученых - исследования показали, что ионы бывают бесцветные и окрашенные. Обратите внимание, на демонстрационном столе находятся пробирки с растворами хлорида бария и сульфата натрия. В водном растворе они находится в виде ионов. Обратите внимание, что растворы бесцветны, ионы-бесцветны.

Какие ионы входят в состав этих веществ?

Какие "цветные" ионы вы знаете?

Создание проблемной ситуации:

Проведём два эксперимента (демонстрационный опыт), в которых попарно взаимодействуют бесцветные вещества.

Опыт №1. Смешиваем - хлорид бария и сульфат натрия (кристаллические) и их растворы.

Почему в первом случае реакция не протекает, а во втором - наблюдаем выпадение осадка?

Что происходит с веществом при растворении их в воде? Какова роль воды?

Какое вещество выпало в осадок?

Опыт №2. Смешиваем кристаллические хлорид натрия и сульфат калия. Добавляем воду к кристаллическим веществам.

Почему же в случае с хлоридом бария и сульфатом натрия реакция протекает в растворе, а в случае с сульфатом калия и хлоридом натрия не наблюдаем признаков протекания реакции, реакция не протекает ни в одном растворе, ни при смешивании кристаллических веществ.

Постановка учебной задачи и цели урока

Сегодня нам и предстоит выяснить:

Что может происходить в растворе между ионами?

Какие взаимодействия между ними возможны?

Отвечая на проблемный вопрос, (опираясь на знания о реакциях обмена и условиях их протекания до конца, а также электролитической диссоциации кислот, солей, оснований при растворении в воде), нам предстоит научиться, определять и объяснять произойдет химическая реакция или нет, т.е. пройдет ли она до конца, раскрыть сущность химических реакций с позиции теории электролитической диссоциации, записывать уравнения в трех видах- молекулярном, полном и сокращенном ионном, пользоваться правилами и таблицей растворимости;

Изучение нового материала.

Запишите тему урока: "Ионные уравнения реакций" в рабочей карте урока.

Какие понятия вам уже известны? (реакции ионного обмена из курса 8 класса)

Запишем уравнения проведенных реакций:

BaCl₂+Na ₂SO₄= BaSO₄+2NaCl

K ₂SO₄+NaCl= KCl+Na ₂SO₄

Определите тип химической реакции?

Вспомните, какие реакции называются реакциями обмена?

В каких случаях возможно протекание данных реакций?

В первой реакции обмена в осадок выпадает нерастворимый сульфат бария, а во второй все вещества растворимые и поэтому протекать данная реакция не может.

Следовательно, не всегда при сливании попарно растворов солей можно говорить о протекании реакции обмена.

Попробуем разобраться, какими составными частями обмениваются сложные вещества в свете представлений теории электролитической диссоциации (ТЭД).

Реакции протекает в растворе, где вещества находятся в виде ионов, а не молекул. И правильнее записывать уравнения реакций не только в молекулярном виде (взаимодействие молекул), но и в ионном виде, где отражается взаимодействия между реально существующими частицами в растворах солей, оснований и кислот.

Итак, запишем определение - реакции между ионами -называются ионными реакциями, а уравнения таких реакций - ионными уравнениями.

Составить ионное уравнение достаточно просто. Надо только запомнить, что в ионном виде в уравнении реакции представляют только сильные электролиты.

Разбор правил составления ионных уравнений. У учащихся правила представлены в рабочей карте урока.

Правила составления ионных уравнений реакций

1. Сильные электролиты записывают в виде ионов.
2. Формулы слабых электролитов (в том числе и воды), нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярной форме.
3. Если вещество выпадает в осадок, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз; а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх.
4. Сумма зарядов в левой части ионного уравнения равна сумме зарядов в правой части ионного уравнения.

3. Выполнение лабораторной работы (в парах)

Учащимся предлагается выполнить лабораторную работу в парах с соблюдением ТБ, под руководством учителя, совместно оформляем результаты в таблицу рабочей карты урока.

Лабораторный опыт №1. Взаимодействие сульфата меди с гидроксидом натрия.

Учащиеся фиксируют наблюдения в рабочей карте урока, вместе с учителем записывают молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение, совместно формулируем вывод.

Лабораторный опыт №2. Взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия.

Учащиеся фиксируют наблюдения в рабочей карте урока, вместе с учителем записывают молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение, совместно формулируем вывод.

Лабораторный опыт №3. Взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой.

Учащиеся фиксируют наблюдения в рабочей карте урока, вместе с учителем записывают молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение, совместно формулируем вывод.

Лабораторный опыт №4. Взаимодействие гидроксида калия с сульфатом натрия.

Учащиеся фиксируют наблюдения в рабочей карте урока, вместе с учителем записывают молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения, совместно формулируем вывод.

Делаем совместно с учащимися общий вывод, ученики записывают вывод в рабочую карту урока.

Физкультминутка. Зрительная гимнастика.

4.Контроль и взаимопроверка знаний (по вариантам)

Вариант 1	Вариант 2
При исследовании минерализации бутилированной воды в ней были обнаружены следующие катионы металлов: Na+, K+, Ca2+. Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора K2CO3. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? Запишите сокращенное ионное уравнение протекающей химической реакции.	При исследовании воды из местного колодца в ней были обнаружены следующие катионы металлов: K+, Ca2+, Fe2+. Наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора Na2S. Какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? Запишите сокращенное ионное уравнение протекающей химической реакции.

 

5. Подведение итогов урока. Рефлексия

Итак, давайте подведём итоги нашего урока, достигнуты ли наши цели урока, подсчитаем количество заработанных баллов каждым из вас, оценим результаты своей работы.

Обсуждение, формулировка результатов урока:

Научились проводить реакции ионного обмена и рассмотрели реакции, протекающие в растворах электролитов с образованием осадка, газа или малодиссоциирующего вещества. Узнали, что реакции в растворах электролитов сводятся к реакциям между ионами. Сокращенные ионные уравнения показывают сущность процесса, протекающего между растворами электролитов.

Учащиеся оценивают свою работу на уроке с помощью оценочного листа, подсчитывают набранное количество баллов за урок, выставляют себе оценки.

Рефлексия.

В качестве рефлексии ученикам предлагается выбрать, как они поступят с информацией, полученной на уроке:

«Чемодан, мясорубка, корзина»

Чемодан - всё, что пригодится в дальнейшем.

Мясорубка - информацию переработаю.

Корзина - всё выброшу.

Домашнее задание

«5» (отлично)

1. Прочитайте текст задания. Найдите в тексте три предложения, содержащих фактические ошибки. Запишите эти предложения фрагменты, исправив найденные Вами ошибки. Письменно обоснуйте одно из трёх исправлений по своему выбору с точки зрения химии. Соблюдайте нормы литературной письменной речи, пишите аккуратно и разборчиво.

Кислоты и основания легко узнать в лаборатории по некоторым их специфическим свойствам. 2. Например, лакмус (краситель растительного происхождения) имеет красный цвет в щелочных растворах и синий в кислых. 3. Вещества, которые изменяют свою окраску в зависимости от среды раствора, называют индикаторами. 4. Многие природные вещества можно использовать в качестве индикаторов. 5. Растворимые в воде основания содержат в растворе гидроксид-ионы (OH−), а растворы кислот содержат ионы водорода (H+). 6. Взаимодействие кислот и оснований друг с другом относят к реакциям нейтрализации. 7. В результате реакции нейтрализации всегда образуется сильный электролит – вода. 8. Продукты деятельности человека, образующиеся в результате сгорания угля или других технологических процессов, служат источником кислотно основного загрязнения воды. 9. Например, дождевая вода имеет слабощелочную реакцию среды, как правило, вследствие растворения в ней оксидов серы, азота и углекислого газа.

2. Дан водный раствор хлорида алюминия.

1) Составьте уравнение электролитической диссоциации данного вещества.

2) Опишите процессы, происходящие с частицами (молекулами, ионами): сформулируйте, какие частицы и в каком мольном соотношении участвуют в процессе. При формулировании ответа используйте не менее трёх химических понятий из предложенного перечня: кристаллическая решётка/вид связи, ион, катион/анион, диполь, диссоциация, моль.

«4» (хорошо)

В школьной лаборатории исследовали водный раствор вещества А. При проверке раствора лакмусом наблюдали красное окрашивание, а при добавлении к пробе исследуемого раствора хлорида бария наблюдали образование осадка. Что это за вещество? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, подтверждающих состав данного вещества.

Для сдающих ОГЭ:

https://stepenin.ru/tasks/9-lines/test1982/1

Решить не менее 20 заданий.

 

 

Список используемой литературы:

1. О.С. Габриелян, И.В. Тригубчак. Химия. Сборник задач и упражнений. 9 класс: учебное пособие для общеобразовательных организаций. М.: Просвещение, 2020.
2. А.В. Новикова. Сборник методических рекомендаций по формированию естественнонаучной грамотности на уроках химии. Санкт – Петербург, 2020.

 

Полный текст статьи см. в приложении.