Урок химии для 9 класса по теме «Подгруппа азота»

Автор: Некрашенко Людмила Сергеевна

Организация: МБОУ СОШ № 2

Населенный пункт: г.Батайск

Цели урока: продолжить формировать представления о V А-группе. Более подробно познакомиться с химическим элементом азотом. Закрепить знания о химической ковалентной неполярной связи. Сформировать знания о химических свойствах азота.

Задачи:

• Научиться общаться, работать в команде.
• Обобщить и систематизировать знания учащихся о положении элементов подгруппы азота в Периодической системе, об особенностях строения их атомов, физических и химических свойствах.

Тип урока: урок открытия нового знания.

Технологии обучения: здоровьезбережения, проблемного обучения, развивающего обучения, групповой деятельности, информационно-коммуникационные, развития исследовательских навыков.

Планируемые результаты: предметные: научиться давать определения понятий азот, нитриды, круговорот азота в природе; давать общую характеристику элементов V 5А-группы на основании положения в периодической системе Д.И. Менделеева, указывать закономерности изменения радиуса атома, электроотрицательности, неметаллических свойств с ростом атомного номера элемента; метапредметные: использовать знаково-символические средства для решения задач; обобщать, устанавливать аналогии, классифицировать, делать выводы; проводить наблюдение; формулировать цель урока и ставить задачи для ее достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать ее результаты;№ работать по плану, сверять свои действия с целью обучения и корректировать ошибки; личностные: формировать умение управлять собственной познавательной деятельностью.

Оборудование:

Цветовые сигналы, карточки с заданиями, периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

 

Ход урока

I. Постановка целей

Вопрос учащимся: «Как сформулировать цель урока?» (учащиеся предлагают свои варианты).

Цель урока написана на обратной стороне доски.

На столе учителя набор фигур с цветовыми сигналами (красный, жёлтый, зелёный). Учащиеся выбирают фигуру и садятся в ту группу, где находится соответствующий сигнал.

II. Интеллектуальная разминка

1. Вместо точек вставьте пропущенные слова.

Азот и фосфор – это элементы ………. подгруппы ………. группы.

2. Выбросите лишнее: белый фосфор, красный фосфор, синий фосфор.

N	S	Mg
Na	P	K
Si	O	As

3. Зачеркни линией элементы главной подгруппы V группы.

 

 

 

 

4. Найдите электронную формулу внешнего энергетического уровня элементов подгруппы азота

А) nS²; Б) nS²nр³; В) nS²nр².

III. Прохождение маршрута командами

По результатам выполненных заданий должно получиться слово. Ответы закодированы буквами русского алфавита.

I команда

1. Степень окисления азота в оксиде NO₂ равна.

А) +2; К Б) +4; А В) -4. Н

2. Как называются соли азотной кислоты

А) нитраты; М Б) нитриты; И В) нитриды. Л

3. В каких из указанных реакций азот N₂ играет роль восстановителя?

А) N₂ + 3Mg = Mg₃N₂; К Б) N₂ + 3F₂ = 2NF₃; М В) N₂ + 3H₂ = 2NH₃ Н

4. С каким из указанных веществ взаимодействует конц. HNO₃ с образованием NO₂?

А) Сu; И Б) ZnO; А В) Ag. О

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH₃ + O₂ = N₂ +H₂O равна:

А) 7; Т Б) 10; С В) 15. А

6. Сколько молей азотной кислоты расходуется на с 10 г карбоната кальция?

А) 0,1 моль; М Б) 2 моль; У В) 0,2 моль. К (АММИАК)

II команда

1. Степень окисления азота в оксиде азота N₂O равна

А) +2; К Б) +1; Н В) +4. О

2. Как называются соли азотистой кислоты

А) нитраты; А Б) нитриты; И В) нитриды. В

3. В каких из указанных реакций азот N₂ играет роль окислителя?

А) N₂ + 3Mg = Mg₃N₂; Т Б) N₂ + 3F₂ = 2NF₃; Б В) N₂ + O₂ = 2NO В

4. В молекуле азота связь

А) одинарная; Л Б) двойная; С В) тройная. Р

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NH₃ + O₂ = NO + H₂O равна

А) 19; А Б) 9; У В) 12. И

6. Какой объём углекислого газа выделяется в реакции азотной кислоты с 21,2 г карбоната натрия?

А) 2,24 л; М Б) 44,8 л; Х В) 4,48 л Т (НИТРАТ)

III команда

1. Степень окисления фосфора в оксиде Р₂О₅ равна

А) +3; А Б) +5;Ф В) – 3. К

2. Как называются соли фосфорной кислоты?

А) фосфиды; А Б) фосфориты; У В) фосфаты. О

3. В каких из указанных реакций фосфор играет роль восстановителя?

А) 2Р+8Н₂О=2Н₃РО₄+5Н₂ С Б) 3Са+2Р=Са₃Р₂ М В)3Nа+Р= Nа₃Р Н

4. С каким из указанных веществ взаимодействует оксид фосфора (V) Р₂О₅?

А) НNО₃ Н Б) NаОН Ф В)СО₂ А

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции РН₃+О₂=Р₂О₅+Н₂О равна

А) 10 И Б) 6 А В) 4 О

6) Сколько граммов соли образуется в реакции фосфорной кислоты с 12г гидроксида натрия.

А) 16,4г Д Б)98г К В) 19,6г Т (ФОСФИД)

IV. Защита полученных результатов

Представители команд защищают выполненные задания. Учитель подводит итог работы команд.

V. Рефлексия

Учащиеся высказывают мнение об уроке. Учитель подводит итог урока, выставляет оценки.