Методичка-помощник для сдачи ОГЭ по химии: задания 1,16,19 базового уровня сложности

Автор: Чекункова Елена Владимировна

Организация: МБОУ «Школа №9»

Населенный пункт: Республика Татарстан, г.Казань

Введение

Задание №1 (базового уровня сложности) по выбору двух утверждений, относящихся либо к химическим элементам, либо к простым веществам

Задание №16 (базового уровня сложности) по проблемам безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни; суждениях о чистых веществах, смесях и методах их разделения

Задание №19 (базового уровня сложности) на вычисление массы элемента по его массовой доле в веществе

Задание №19 для самостоятельного решения с ответами

ЛИТЕРАТУРА

 

 

Введение

Эта методичка предназначена для подготовки к выполнению заданий №1, 16, 19 базового уровня сложности ОГЭ по химии.

По каждому из вопросов приведена теория и большое количество решенных примеров и заданий для самостоятельного решения.

Максимальная оценка за задания - 1 балл.

Надеемся, что данное пособие поможет вам в подготовке к данным заданиям ОГЭ.

Задание №1 (базового уровня сложности) по выбору двух утверждений, относящихся либо к химическим элементам, либо к простым веществам

 

 

Запомни!

В задании говорится о химическом элементе (атоме), если в тексте утверждения сказано о:

1) характеристиках данного атома [число протонов, электронов, нейтронов; радиус атома, атомная масса, электроотрицательность, степень окисления и валентность], расположении в периодической системе [в периоде, группе и семействе], а также наличии у него изотопов.

 

Примеры:

Ядро атома кальция содержит 20 протонов.

У атома мышьяка пять валентных электронов.

Электроотрицательность лития больше, чем натрия.

Натрий в соединениях проявляет степень окисления +1.

Соединения двухвалентного железа – хорошие восстановители.

Натрий находится во втором периоде периодической системы химических элементов.

Бром принадлежит к VIIA группе — галогенам.

Свинец относится к группе тяжелых металлов.

Уран относится к семейству актиноидов.

Уран не имеет стабильных изотопов.

 

2) о том, что данный химический элемент присутствует, распространен, содержится или входит в состав сложных неорганических (оксидов, кислот, щелочей, солей, минералов и т. д.) и органических (белков, жиров, углеводов, нуклеиновых кислот, витаминов, пигментов и т. д.) веществ, а также смесей этих веществ (земная кора, краски, лекарства, удобрения и т. д.), живых клеток, тканей и организмов. Кроме того, вышеозначенные смеси и вещества состоят из некоторых химических элементов, а их доля, содержание или концентрация составляют некоторый процент.

 

Примеры:

Сера входит в состав сульфидов.

Зеленая окраска пламени – «визитная карточка» бария, даже если он присутствует в микроскопических количествах.

Кальций наряду с углеродом и кислородом входит в состав мела.

Водород входит в состав большинства органических соединений. Молекула метана содержит четыре атома водорода.

Олово входит в состав красок, имитирующих позолоту («поталь»).

В земной коре содержится 3.38% кальция.

Кальций занимает пятое место по распространенности в природе.

Фосфор входит в состав растительных и животных белков.

В состав зубной эмали входит до 0.02% фтора.

Мышечная ткань человека содержит 0.20–0.52% хлора.

В кожуре яблок содержится железо.

Молекула фосфина состоит из трех атомов водорода и одного атома фосфора.

Среднее содержание лития в морской воде составляет 0.17 мг/л.

Предельно допустимая концентрация алюминия в воде хозяйственно-питьевого использования составляет 0.2 мг/л.

Массовая доля меди в малахите составляет 58%.

 

3) о биологической роли данного элемента для живых организмов. Это может выражаться в важности употребления данного элемента с пищей и питанием для роста и развития; указания на источник элемента; недостаток его в пище, что может приводить к заболеваниям. Кроме того, возможно упоминание метаболизма, использовании веществ и смесей на основе данного элемента в медицине, например, для терапии или лечения заболеваний.

Примеры:

В подростковом возрасте потребление достаточного количества кальция очень важно, поскольку интенсивно растет скелет.

Молочные продукты являются богатым источником кальция для организма человека.

При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей.

Растениям необходим азот для роста зеленой массы.

Золото входит в состав медицинских препаратов, применяемых при лечении аутоиммунных заболеваний.

Препараты золота используются в терапии ревматоидного артрита.

 

 

В задании говорится о простом веществе, если в тексте утверждения сказано о:

1. о том, чем он является (металл или неметалл);

Примеры:

Свинец — металл серебристо-серого цвета с синеватым оттенком.

Натрий — мягкий щелочной металл серебристо-⁠белого цвета.

2. о том, как его выделяют или получают (из руды, раствора или смеси газов, разложением, электролизом), кто и когда его получил;

Примеры:

При электролизе расплава поваренной соли на катоде выделяется натрий.

Пирит является сырьем для получения железа.

Фосфор получают при восстановлении фосфорита углем.

В промышленности кальций получают электролитическими методами.

Впервые фтор был получен А. Муассаном в 1886 г.

3. его физических свойствах [агрегатное состояние: газ, жидкость, кристалл или порошок, оптические свойства (цвет, прозрачность, блеск), вкус, запах, температура плавления/кипения/возгонки, плотность, тепло- и электропроводность, механические свойства (твердость, пластичность, ковкость, прочность) и способность растворяться в растворителях, например, в воде];

Примеры:

Хлор — желто-зеленый удушающий газ.

Бром — тяжелая едкая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжелым» запахом.

Сера — это порошок желтого цвета, который не смачивается водой.

Натрий под высоким давлением становится прозрачным и красным.

Барий плавится при температуре 710 °C.

Литий обладает наименьшей плотностью среди металлов.

Как проводник ртуть используется в переключателях света.

Хром — один из самых твердых чистых металлов.

Золото высокопластично.

Свинец очень ковкий и легко плавится.

Сера не растворяется в воде.

4. его химических свойствах (реакции, взаимодействие, нагревание, восстановление, окисление, растворение, горение, сплавление);

Примеры:

Сурьма легко реагирует с галогенами.

Жидкий бром легко взаимодействует с золотом.

При нагревании кремния с металлами могут образовываться их соединения — силициды.

Алюминий восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия).

Натрий необходимо хранить под слоем керосина, чтобы избежать его окисления.

Алюминий растворяется в щелочах.

Золото легко образует сплавы со ртутью – амальгамы.

5. его активности, устойчивости или инертности;

Примеры:

Литий — наименее активный среди щелочных металлов.

На воздухе кадмий устойчив и не утрачивает металлического блеска.

Золото — один из самых инертных металлов.

6. его применении или использовании для производства;

Примеры:

Кальций широко применяется в металлургии.

Бром используется для производства боевых отравляющих веществ.

Красный фосфор применяют в производстве спичек.

7. о том, что он содержится либо входит в состав смесей.

Пример:

Воздух содержит 78% азота по объему.

 

 

А теперь проанализируй, так бы ты ответил на поставленные перед тобой вопросы?

Об азоте, как о химическом элементе

Об азоте, как о простом веществе

Взрывчатые вещества содержат азот. Азот входит в состав белков. Многие красители содержат азот. Азот входит в состав белков и нуклеиновых кислот. Соединения азота в степени окисления −3 представлены нитридами, из которых практически наиболее важен аммиак. Растениям нужен азот для построения молекул белков. Молекула аммиака состоит из атомов азота и водорода. С минеральными удобрениями азот вносится в почву. Растениям необходим азот для роста зеленой массы. Взрывчатые вещества содержат азот.

Воздух содержит 78% азота по объему. Азот получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Азот химически весьма инертен. В лабораториях азот получают реакцией разложения нитрита аммония. Азот является основным компонентом воздуха. Азотом наполняют электролампы Шарики для настольного тенниса заполняют азотом. Азот используют как инертную среду для технологических процессов.

 

О магнии, как о химическом элементе	О магнии, как о простом веществе
В состав доломита входит магний. Бромид магния хорошо растворяется в воде. Электроотрицательность магния мала	Магний нельзя получить электролизом водного раствора его солей. Магний — сильный восстановитель.

 

О свинце, как о химическом элементе	О свинце, как о простом веществе
В алхимии свинец ассоциировался с планетой Сатурн. Свинец относится к группе тяжелых металлов.	Свинец — металл серебристо-серого цвета с синеватым оттенком. Свинец очень ковкий и легко плавится. Свинец используется для защиты пациентов от излучения рентгеновских аппаратов.

 

 

О натрии как химическом элементе

О натрии как о простом веществе

Натрий в соединениях проявляет степень окисления +1 Натрий находится во втором периоде периодической системы химических элементов. Натрий входит в состав поваренной соли. Натрий — важный компонент питания растений. В морской воде много натрия Натрий — шестой по распространенности в земной коре. Натрий содержится в морской воде. Известны шесть радиоактивных изотопов натрия. Натрий входит в состав галита.

Как и все щелочные металлы, натрий является сильным восстановителем. Плотность натрия примерно равна плотности воды. Натрий используется в промышленности для получения менее активных металлов. Натрий необходимо хранить под слоем керосина, чтобы избежать его окисления. При электролизе расплава поваренной соли на катоде выделяется натрий. Натрий — мягкий щелочной металл серебристо-⁠белого цвета. Натрий под высоким давлением становится прозрачным и красным, как рубин. Натрий широко используется в металлургии.

О хлоре, как о химическом элементе

О хлоре, как о простом веществе

Атомная масса хлора составляет 35,453 а. е. м. Молекула соляной кислоты содержит один атом хлора. Самые большие запасы хлора содержатся в воде морей и океанов. Мышечная ткань человека содержит 0,20–0,52% хлора. Ежедневно с пищей человек получает 3–6 г хлора. Поваренная соль содержит хлор. Хлор входит в состав минерала галита. В хлориде железа (III) по сравнению с хлоридом железа (II) содержится больше хлора.

Хлор — желто-зеленый удушающий газ. Хлор использовался как боевое отравляющее вещество. Хлор при попадании в легкие вызывает ожог легочной ткани. Газообразный хлор относительно легко сжижается. Хлор – сильный окислитель. Хлор реагирует даже с золотом.

 

О железе, как о химическом элементе

О железе, как о простом веществе

1. Гемоглобин, содержащий железо, переносит кислород.
2.  В состав ржавчины входит железо.
3. Железная окалина состоит из железа и кислорода.
4. Железо, углерод и кислород входят в состав минерала сидерита.
5. Соединения двухвалентного железа хорошие восстановители.
6. В кожуре яблок содержится железо.
7. Железо входит в состав хлорида железа (III).

 

1.  При малокровии употребляют лекарства, содержащие железо.
2. Гемоглобин, содержащий железо, переносит кислород.
3. В состав ржавчины входит железо.

1. Железо реагирует с хлором.
2. Железо быстро ржавеет во влажном воздухе.
3. Пирит является сырьем для получения железа.
4. Водопроводная труба сделана из оцинкованного железа.
5. Железо получают восстановлением его оксидов
6. Для получения железа оксид железа (III) нагревают с углем
7. Железо реагирует с хлором.
8. Железо быстро ржавеет во влажном воздухе.
9. Пирит является сырьем для получения железа.

 

О фторе, как о химическом элементе	О фторе, как о простом веществе
В состав зубной эмали входит до 0,02% фтора. Во фреонах фтор работает на «индустрию холода». Пластмассы, содержащие фтор, характеризуются химической и термической устойчивостью. Плавиковая кислота содержит фтор и водород. Зубная паста содержит фтор.	Кремний и древесный уголь самовоспламеняются во фторе. Фтор ядовит. Впервые фтор был получен А. Муассаном в 1886 г. Фтор — сильнейший окислитель. Фтор реагирует с металлами и неметаллами.

О сере, как о химическом элементе	О сере, как о простом веществе
Сера — необходимый элемент питания растений. Сера входит в состав многих белков. В рацион питания следует включать продукты, богатые серой. Сера проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Сера входит в состав сульфидов Сера входит в состав некоторых аминокислот. Молекула сероводорода состоит из двух атомов водорода и одного атома серы.	Жидкую серу хранят в обогреваемых резервуарах и транспортируют в цистернах. Серу применяют для вулканизации каучука. В сельском хозяйстве серу применяют в качестве фунгицида. Сера не растворяется в воде. Сера взаимодействует с железом при нагревании Сера — это порошок желтого цвета, который не смачивается водой. Сера не притягивается магнитом. Серу применяют для вулканизации каучука.

 

 

О кислороде, как о химическом элементе	О кислороде, как о простом веществе
Кислород входит в состав воды. Кислород самый распространенный в земной коре. Железная окалина состоит из железа и кислорода. Кислород входит в состав всех оксидов. Кислород находится в VIA группе Периодической системы Д. И. Менделеева. Кислород в соединениях может проявлять степени окисления как +2, так и -2. Пероксид водорода содержит больше кислорода, чем вода.	Температура кипения кислорода составляет -183°C Природные воды содержат суммарно 1,5•1013 т растворенного кислорода. Кислород образуется в результате фотосинтеза. Кислород плохо растворяется в воде. Кислород не имеет запаха. Кислород входит в состав воздуха. (кислород в воздухе существует в виде газа О2) Воздух состоит главным образом из азота и кислорода.

 

Об алюминии, как о химическом элементе

Об алюминии, как о простом веществе

Соли, в которых алюминий входит в состав кислотного остатка, называются алюминаты. Предельно допустимая концентрация алюминия в воде хозяйственно-питьевого использования составляет 0,2 мг/л. Алюминий способен накапливаться в тканях костей, мозга и печени. Алюминий в соединениях проявляет постоянную степень окисления +3. Алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного изотопа 27Al Соли, в которых алюминий входит в состав кислотного остатка, называются алюминаты. Предельно допустимая концентрация алюминия в воде хозяйственно-питьевого использования составляет 0,2 мг/л. Алюминий способен накапливаться в тканях костей, мозга и печени. Бокситы, в состав которых входит алюминий, являются важнейшей рудой, на которой базируется почти вся мировая алюминиевая промышленность. На данный момент не известно ни одно живое существо, использующее алюминий в метаболизме, — это «мертвый» металл.

В качестве конструкционного материала обычно используют не чистый алюминий, а разные сплавы на его основе. Лидерами по производству алюминия являются Китай и Россия. Алюминий используют в самолетостроении. Алюминий растворяется в щелочах. Алюминий образует сплавы почти со всеми металлами.  Алюминий — легкий металл серебристо-белого цвета. Алюминий легко реагирует с простыми веществами. Алюминий восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия).

О неоне, как о химическом элементе	О неоне, как о простом веществе
Неон принадлежит к VIIIА группе — инертным газам. Неон — пятый по распространенности во Вселенной.	Неон химически инертен. Неон используют в качестве охладителя в криогенных установках. Французский изобретатель Жорж Клод создал газоразрядную лампу, заполненную неоном.

 

О иоде, как о химическом элементе	О иоде, как о простом веществе
Иод входит в скелетный белок губок. Отсутствие или недостаток иода в рационе приводит к заболеваниям.	Иод — кристаллы черно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары. 5%-⁠й спиртовой раствор иода используется для дезинфекции кожи вокруг раны. Иод используется в источниках света. В медицине применяют спиртовой и раствор иода

 

О броме, как о химическом элементе	О броме, как о простом веществе
Бром содержится в морской воде. Бром принадлежит к VIIA группе — галогенам.	Бром используется для производства боевых отравляющих веществ. Жидкий бром легко взаимодействует с золотом. Бром — тяжелая едкая жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжелым» запахом.

О сурьме, как о химическом элементе	О сурьме, как о простом веществе
Биологическая роль сурьмы не выяснена, хотя она постоянно присутствует в живых организмах. Сурьма содержится во многих минералах.	Сурьма растворима в «Царской водке». Сурьма имеет несколько аллотропных модификаций. Сурьма легко реагирует с галогенами.

 

О водороде, как о химическом элементе

О водороде, как о простом веществе

В соединениях с металлом водород проявляет отрицательную степень окисления. Массовая доля водорода в земной коре составляет 1%. В минералах водород содержится в составе иона аммония, гидроксид-иона и воды. Водород иногда располагают в VII группе Периодической системы Д. И. Менделеева. В природе встречаются три изотопа водорода - протий, дейтерий и тритий.  Водород входит в состав большинства органических соединений.  Молекула метана содержит четыре атома водорода.

Водород реагирует с оксидом меди (II). Содержание водорода в атмосфере составляет 0,00005% по объёме для сухого воздуха. В год в мире потребляется 75 млн т водорода, в основном в нефтепереработке и производстве аммиака. Водород в 15 раз легче воздуха. При взаимодействии активных металлов с водой выделяется водород Водород — самый легкий газ. Водородом заполняют воздушные шары. Водород содержится в вулканических газах.

 

О никеле, как о химическом элементе	О никеле, как о простом веществе
Растворимые соли никеля часто кристаллизуются в виде кристаллогидратов В природе встречаются 5 стабильных изотопов никеля Никель входит в состав пигментов для косметических материалов.	Никель содержится в некоторых метеоритах, которые по составу представляют собой сплав никеля и железа. Мировое производство никеля составляет свыше 700 т в год.

О кремнии, как о химическом элементе	О кремнии, как о простом веществе
Массовая доля кремния в земной коре превышает 25%. Кремний входит в состав слюды и полевого шпата. При переломах костей содержание кремния в месте перелома возрастает почти в 50 раз. Чаще всего в природе кремний встречается в виде кремнезема. Некоторые растения могут накапливать большие запасы кремния. По распространенности в земной коре кремний занимает второе место после кислорода.	Кремний обладает полупроводниковыми свойствами. Кремний не растворяется в воде. В промышленности кремний получают, восстанавливая расплав SiO2 коксом. При нагревании кремния с металлами могут образовываться их соединения — силициды.

 

 

О литии, как о химическом элементе	О литии, как о простом веществе
Среднее содержание лития в морской воде составляет 0,17 мг/л. Основные месторождения лития находятся в Южной Америке. Соли, содержащие литий, окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Электроотрицательность у лития больше, чем у натрия. Оксид лития является оснóвным оксидом.	Литий обладает наименьшей плотностью среди металлов. При реакции лития с водой образуется щелочь. Литий получают электролизом расплавов его солей. Литий — наименее активный среди щелочных металлов. При попадании на влажную кожу литий вызывает ожоги.

О барии, как о химическом элементе	О барии, как о простом веществе
В земной коре содержится 0,05% бария. Зеленая окраска пламени — «визитная карточка» бария, даже если он присутствует в микроскопических количествах.	Барий плавится при температуре 710 °C. Барий используют в качестве геттера — поглотителя остатков газов в вакуумных приборах. Барий самовоспламеняется от удара, легко разлагает воду.

 

О меди, как о химическом элементе	О меди, как о простом веществе
В организме взрослого человека содержится до 80 мг меди. Массовая доля меди в малахите составляет 58%. Большинство солей двухвалентной меди имеют синюю или зеленую окраску. Оксид меди (I) более богат медью, чем оксид меди (II). Медь входит в состав малахита.	Медь не реагирует с разбавленной серной кислотой. Медь широко применяется в электротехнике. Медь устойчива к действию влаги. Основным компонентом при получении бронзы является медь. Медь реагирует с хлором и кислородом.

 

 

Об уране, как о химическом элементе	Об уране, как о простом веществе
Уран относится к семейству актиноидов. Уран не имеет стабильных изотопов.	Уран — тяжелый серебристо-⁠белый глянцеватый металл. Химически уран весьма активен. Мелкий порошок урана самовоспламеняется на воздухе.

 

О мышьяке, как о химическом элементе	О мышьяке, как о простом веществе
В пиротехнике реальгар, в состав которого входит мышьяк, употребляется для получения «греческого» огня или «индийского» (бенгальского) огня. У атома мышьяка пять валентных электронов.	Мышьяк химически активен. Мышьяк — зеленоватый полуметалл. Мышьяк особой чистоты используется для синтеза полупроводниковых материалов.

 

О рубидии, как о химическом элементе	О рубидии, как о простом веществе
В медицине радиоактивный изотоп рубидия используют в радиологических методах исследования. Всего в теле человека около 1г рубидия.	Рубидий - активный щелочной металл. Рубидий хранят в инертной атмосфере в ампулах из специального стекла. Температура плавления рубидия примерно 39 градусов цельсия.
О золоте, как о химическом элементе	О золоте, как о простом веществе
Наиболее устойчивая степень окисления золота в соединениях +3. Золото входит в состав медицинских препаратов, применяемых при лечении аутоиммунных заболеваний. Соединения золота используются для золочения металлических поверхностей Препараты золота используются в терапии ревматоидного артрита.	Золото — благородный металл желтого цвета. Золото высокопластично. Золото — один из самых инертных металлов. Золото является важнейшей частью мировой финансовой системы. Золото используется для изготовления ювелирных изделий. Золото легко образует сплавы со ртутью – амальгамы.

 

О ртути, как о химическом элементе	О ртути, как о простом веществе
Ртуть входит в состав оксида ртути. Киноварь — рудный минерал, содержащий ртуть.	В воздухе были обнаружены пары ртути. Из разбитого градусника вылилась ртуть. Как проводник ртуть используется в переключателях света.

 

О фосфоре, как о химическом элементе

О фосфоре, как о простом веществе

Молекула фосфина состоит из трех атомов водорода и одного атома фосфора. Фосфор входит в состав растительных и животных белков. Фосфор содержится в тканях живых организмов. В организме человека фосфор лучше усваивается вместе с кальцием. Фосфор содержится в нуклеиновых кислотах. На долю фосфора приходится 0,08% массы земной коры. Фосфор входит в состав нуклеиновых кислот. Фосфор содержится в некоторых газированных напитках в виде ортофосфорной кислоты. Фосфор входит в состав белков и других важнейших органических соединений. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей. Фосфор содержится в тканях живых организмов. В организме человека фосфор лучше усваивается вместе с кальцием.

Фосфор входит в состав смеси, наносимой на стенку спичечной коробки. Фосфор имеет несколько аллотропных модификаций. Черный фосфор обладает полупроводниковыми свойствами. Белый фосфор самовоспламеняется на воздухе. В природе в свободном состоянии фосфор не встречается из-за высокой химической активности. Фосфор получают при восстановлении фосфорита углем. Красный фосфор не растворяется в сероуглероде. Белый фосфор плохо растворяется в воде, но легкорастворим в органических соединениях. При хранении на воздухе красный фосфор в присутствии влаги постепенно окисляется. Красный фосфор применяют в производстве спичек. Белый фосфор самовоспламеняется на воздухе. В природе в свободном состоянии фосфор не встречается из-за высокой химической активности. Фосфор умели получать еще арабские алхимики.

 

О водороде, как о химическом элементе

О водороде, как о простом веществе

В соединениях с металлом водород проявляет отрицательную степень окисления. Массовая доля водорода в земной коре составляет 1%. В минералах водород содержится в составе иона аммония, гидроксид-иона и воды. Водород иногда располагают в VII группе Периодической системы Д. И. Менделеева. В природе встречаются три изотопа водорода - протий, дейтерий и тритий.  Водород входит в состав большинства органических соединений. Молекула метана содержит четыре атома водорода.

Водород реагирует с оксидом меди (II). Содержание водорода в атмосфере составляет 0,00005% по объёме для сухого воздуха. В год в мире потребляется 75 млн т водорода, в основном в нефтепереработке и производстве аммиака. Водород в 15 раз легче воздуха. При взаимодействии активных металлов с водой выделяется водород Водород — самый легкий газ. Водородом заполняют воздушные шары. Водород содержится в вулканических газах.

 

О кальции, как о химическом элементе

О кальции, как о простом веществе

В природе встречаются шесть стабильных изотопов кальция В соединениях кальций проявляет степень окисления +2 Молочные продукты являются богатым источником кальция для организма человека. Ядро атома кальция содержит 20 протонов. Кальций наряду с углеродом и кислородом входит в состав мела. Яичная скорлупа содержит довольно много кальция. В состав зубной пасты входит кальций. В земной коре содержится 3,38% кальция. Карбид кальция состоит из одного атома кальция и двух атомов углерода. В подростковом возрасте потребление достаточного количества кальция очень важно, поскольку интенсивно растет скелет. Большая часть кальция содержится в составе силикатов и алюмосиликатов различных горных пород. Кальций занимает пятое место по распространенности в природе. Жесткость воды обусловлена наличием в воде солей кальция.

Кальций относится к щелочноземельным металлам. Кальций используют для десульфиризации нефтепродуктов. В промышленности кальций получают электролитическими методами. При нагревании на воздухе кальций воспламеняется и горит красным пламенем с оранжевым оттенком («кирпично-красным»). Химическая активность кальция ниже, чем бария. Впервые кальций был получен Г. Дэви в 1808 г. Сплав кальция с цинком используется в производстве пенобетона. Кальций — серебристо-серый металл, но на воздухе он быстро темнеет. Кальций широко применяется в металлургии. Температура плавления кальция – 838 С. Кальций получаются электролизом расплава его хлорида. Плотность кальция составляет 1,55 г/см3. Кальций имеет небольшую плотность, и резать его можно ножом. Кальций способен вытеснять водород из воды.

О кадмии, как о химическом элементе	О кадмии, как о простом веществе
Кадмий существует в виде шести природных изотопов. Кадмий входит в состав минерала гринокита, так называемой «кадмиевой обманки».	Кадмий — мягкий ковкий серебристо-серый металл. На воздухе кадмий устойчив и не утрачивает металлического блеска. В ядерной энергетике «свинцовый домик» выстилается изнутри кадмиевыми слоями для экранирования паразитного излучения свинца.

О таллии, как о химическом элементе	О таллии, как о простом веществе
Нуклид таллий-210 используется в медицине для кардиологических исследований. Таллий входит в состав средств для борьбы с грызунами в труднодоступных местах.	Таллий — мягкий, чрезвычайно токсичный металл серебристо-⁠белого цвета. На воздухе таллий быстро тускнеет, покрываясь черной пленкой своего оксида. Таллий имеет три аллотропные модификации.

 

 

Задание №16 (базового уровня сложности) по проблемам безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни; суждениях о чистых веществах, смесях и методах их разделения

 

 

В лаборатории можно и нужно:	В лаборатории нельзя:	Факты:
Носить резиновые перчатки и очки, однако при обращении с не ядовитыми и не едкими веществами жесткой необходимости в использовании перчаток и очков нет. Очистить сахар от примеси песка можно, выполнив последовательно операции: растворения, фильтрования, упаривания При приготовлении раствора кислоты нужно приливать кислоту в воду Применять выпарительные чашки для выпаривания и нагревания жидкостей Использовать раствор питьевой соды для обработки участка кожи, на который попала кислота Измерять мерным цилиндром необходимый объем жидкости Не все газообразные вещества получать в вытяжном шкафу Пролитые кислоты или щелочи засыпать чистым песком Не надевать очки при проведении реакции между растворами медного купороса и щелочи, так как происходит только образование осадка Можно аккуратно знакомиться с запахом веществ Работать с горючими жидкостями вдали от источников огня Получать хлор необходимо в вытяжном шкафу Подписать все склянки, содержащие химические вещества При необходимости определить запах выделяющихся при реакции газов нужно легкий движением ладони направить струю газа от горла сосуда к себе и осторожно вдохнуть Для нагревания реакционной смеси пробиркодержатель закреплять в верхней части пробирки Использовать перчатки при работе с концентрированными кислотами Использовать хлор для обеззараживания воды Путем кипячения избавиться от карбонатной жесткости Использовать выпаривание и перекристаллизацию для разделения однородных смесей Проводить все опыты с ядовитым газом хлором в вытяжном шкафу Использовать защитные перчатки при работе со щелочами Держать пробирку при нагревании смеси растворов солей под наклоном Отбирать твердые вещества из исходной склянки с помощью шпателя	Работать одному Использовать мерный цилиндр для нагревания любых растворов, и раствора кислоты в том числе Разделить смесь воды и бензина с помощью делительной воронки Измерять необходимый объем жидкости с помощью пробирки Хранить средства бытовой химии вместе с продуктами питания При определении запаха вещества пробирку с веществом подносить к носу и глубоко вдыхать Кипятить воду в стеклянной посуде Принимать пищу в лаборатории Пробовать все вещества, находящиеся в лаборатории, на вкус Переливать излишек взятого для проведения реакции вещества обратно в исходную емкость Использовать мерный цилиндр для проведения реакций между растворами Выбрасывать разбитый ртутный термометр в мусорное ведро Нагревать масляную краску на открытом огне Пробовать что-либо на вкус Закрывать горлышко пробирки пальцем и перемешивать Очищать водопроводную воду от растворенных в ней примесей с помощью фильтрования Зажигать спиртовку от другой спиртовки	Водопроводная вода содержит примеси растворимых солей – сульфатов и гидрокарбонатов Озонирование воды требует тщательного контроля, поскольку озон – сильный яд Морская вода обладает большой плотностью, чем речная, поскольку содержит значительно большее количество растворенных солей Хлорирование воды улучшает ее качество, поскольку хлор убивает бактерии и вирусы Природный газ является смесью газов Алмаз – чистое вещество (аллотропная модификация углерода) Столовой уксус – раствор уксусной кислоты в воде, значит – смесь веществ Раствор йода, используемый для обработки ран, является смесью веществ (йода, спирта и йодида калия) Нашатырный спирт – однородная смесь аммиака и воды Жирные пятна легче удалить в щелочной среде, поскольку она приводит к разрушению молекул жира Какао не является однородной смесью Сливочное масло – смесь жиров Нельзя использовать продукты питания, содержащие жиры, не учитывая на них срок годности Герметичность упаковки не гарантирует полную сохранность продукта Нельзя использовать все герметично закрытые пластиковые бутылки с газированной водой по истечению срока годности Средства для мытья посуды не разрешается хранить вместе с продуктами питания Перегонка является физическим способом разделения смесей, поскольку основана на разности температур кипения веществ

 

Задание №19 (базового уровня сложности) на вычисление массы элемента по его массовой доле в веществе

 

В задании №19 ОГЭ по химии два типа задач.

 

1 тип задачи

• Даётся масса элемента (растворённого вещества) в смеси, растворе на единицу площади или веса. Вычисляется масса всей смеси, раствора, которую потребуется внести куда-либо для правильной пропорции.

 

2 тип задачи

• Даётся масса всей смеси, раствора на единицу площади или веса. Вычисляется масса элемента (растворённого вещества) в смеси, растворе, которую потребуется внести куда-либо для правильной пропорции.

Также важно отметить, что обычно в таких заданиях затрагиваются три темы: лекарства, удобрения или изготовление продукции.

 

 

При решении задания №19 ОГЭ по химии рекомендуется:

Внимательно прочитать задачу и составить пропорцию.

Обратить внимание на единицы измерения веществ при расчётах и при записи ответа, а также на то, в каком виде записать ответ (округлив значение до целых, десятых и т. д.).

При решении задачи с помощью формул желательно принимать значение массовой доли химического элемента в долях единицы, так легче производить расчёт и меньше путаницы.

Важно не торопиться — не записывать полученный ответ в бланк, если требуется найти не массу элемента, а массу вещества.

 

Алгоритм решения задачи №19

• Найти массовую долю элемента. Для этого нужно определить число атомов конкретного элемента по формуле вещества и относительную атомную массу элемента по таблице Менделеева.
• Составить пропорцию по условию задачи. В задании могут быть указаны условия для составления пропорции: количество грамм вещества или элемента на кг веса, на литр воды, на квадратный метр и т. д.
• Составить пропорцию: масса вещества — массовую долю элемента.

 

Примеры на первый тип задачи:

Задача 1. Хлорид железа (III) —химическое соединение FeCl₃, используется в кузнечном деле для проявления рисунка железа.

Для создания нового рисунка необходимо внести 5 г железа (III). Сколько граммов хлорида железа (III) нужно взвесить? Запишите число с точностью до десятых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Дано: m(Fe)=5г

w(Fe)=34,4% (18 задание)

Найти: m(FeCl₃)

Решение:

1. Составляем пропорцию. 5г – 34,4%

Хг – 100%

2. Считаем по пропорции. 5г × 100% ÷ 34,4% = 14,5348г ≈ 14,5г

Ответ: m(FeCl₃) = 14,5г

 

Задача 2. Фосфат натрия — химическое соединение Na₃PO₄, соль ортофосфорной кислоты, используется в качестве фосфатного удобрения.

Для подкормки растений в почву вносят 4 г фосфора на один квадратный метр. Какую массу (в граммах) фосфата натрия нужно взять для подкормки 100 м² почвы? Запишите число с точностью до целых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Дано: m(P)=4г

w(P)=19% (18 задание)

Найти: m(Na₃PO₄)

Решение:

1. Составляем пропорцию. 4г – 1 м²

Хг – 100 м²

2. Считаем по пропорции. 4г × 100 м² ÷ 1 м² = 400г

3. Составляем пропорцию. 400г – 19%

Хг – 100%

4. Считаем по пропорции. 400г × 100% ÷19% = 2105,2631г ≈ 2105г

Ответ: m(Na₃PO₄) = 2105г

 

Задача 3. Карбонат лития — химическое соединение Li₂CO₃, в медицине применяется для профилактики и лечения аффективных расстройств.

При лечении пациенту необходимо получать 800 мг лития в сутки. Какое количество (в граммах) карбоната лития, входящего в состав препарата, ежесуточно принимает пациент? Ответ округлите до десятых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Дано: m(Li)=800мг=0,8г

w(Li)=19% (18 задание)

Найти: m(Li₂CO₃)

Решение:

1. Составляем пропорцию. 0,8г – 19%

Хг – 100%

2. Считаем по пропорции. 0,8г × 100% ÷ 19% = 4,2105г ≈ 4,2г

Ответ: m(Li₂CO₃) = 4,2г

 

Задача 4. Хлорид цинка — химическое соединение ZnCl₂, используется при электролитическом методе цинкования.

Для цинкования одного квадратного сантиметра металлического изделия нужно 0,2 г цинка. Сколько граммов хлорида цинка нужно взять, чтобы покрыть цинком изделие, площадью 20 см²? Ответ запишите с точностью до десятых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Дано: m(Zn)=0,2г

w(Zn)=48% (18 задание)

Найти: m(ZnCl₂)

Решение:

1. Составляем пропорцию. 0,2г – 1 см²

Хг – 20 см²

2. Считаем по пропорции. 0,2г × 20 см² ÷ 1 см² = 4г

3. Составляем пропорцию. 4г – 48%

Хг – 100%

4. Считаем по пропорции. 4г × 100% ÷48% = 8,33333г ≈ 8,3г

Ответ: m(ZnCl₂) = 8,3г

 

Задача 5. Лактат магния — химическое соединение MgC₆H₁₀O₆, магниевая соль молочной кислоты, в медицине используется как средство, восполняющее дефицит магния в организме.

При лечении дефицита магния в организме пациенту необходимо получать 3000 мг магния в сутки. Какое количество (в граммах) лактата магния, входящего в состав препарата, ежесуточно принимает пациент? Ответ запишите с точностью до целых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Дано: m(Mg)=3000мг=3г

w(Mg)=12% (18 задание)

Найти: m(MgC₆H₁₀O₆)

Решение:

1. Составляем пропорцию. 3г – 12%

Хг – 100%

2. Считаем по пропорции. 3г × 100% ÷12% = 25г

Ответ: m(MgC₆H₁₀O₆) = 25г

 

 

Примеры на второй тип задачи

Задача 1. Карбонат натрия — химическое соединение Na₂CO₃, используется для получения пигмента ультрамарина.

Для приготовления ультрамарина было взято 30 г карбоната натрия. Какая масса (в граммах) натрия содержится в данной порции карбоната натрия? Ответ запишите с точностью до целых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Дано: m(Na₂CO₃) =30г

w(Na)=43% (18 задание)

Найти: m(Na)

Решение:

1. Составляем пропорцию. Xг – 43%

30г – 100%

2. Считаем по пропорции. 30г × 43% ÷100% = 12,9г ≈ 13г

Ответ: m(Na) = 13г

 

Задача 2. Карбонат аммония — химическое соединение (NH₄)₂CO₃, используется вместо дрожжей в хлебопечении.

Для выпекания одной партии хлеба необходимо 80 г карбоната аммония. Какая масса (в граммах) углерода содержится в порции карбоната аммония для трех партий хлеба? Ответ дайте с точностью до целых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Дано: m((NH₄)₂CO₃) _{(одна партия)} =80г

w(C)=12,5% (18 задание)

Найти: m(C) в 3-х партий хлеба

Решение:

1. Составляем пропорцию. 80г – 1 партия хлеба

Хг – 3 партии хлеба

2. Считаем по пропорции. 80г × 3 ÷ 1 = 240г

3. Составляем пропорцию. Хг – 12,5%

240г – 100%

4. Считаем по пропорции. 240г × 12,5% ÷100% = 30г

Ответ: m(C) = 30г

 

Задача 3. Сульфат магния — химическое соединение MgSO₄, используемое в медицине в качестве средства для снижения давления.

Для снижения артериального давления пациенту было введено 1,25 г сульфата магния. Какую массу (в граммах) магния получил пациент? Ответ запишите с точностью до сотых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

степенью точности.

Дано: m(MgSO₄) =1,25г

w(Mg)=20% (18 задание)

Найти: m(Mg)

Решение:

1. Составляем пропорцию. Xг – 20%

1,25г – 100%

2. Считаем по пропорции. 1,25г × 20% ÷100% = 0,25г

Ответ: m(Mg) = 0,25г

 

Задача 4. Ортофосфат алюминия (фосфат алюминия, AlPO₄) — это алюминиевая соль ортофосфорной кислоты. Эта соль нашла широкое применение в медицине при создании препаратов для лечения заболеваний желудка. Лекарственные средства на основе фосфата алюминия нейтрализуют соляную кислоту в составе желудочного сока и ослабляют болевые ощущения. Один пакетик лекарственного препарата Фосфалюгель содержит 3,2 г ортофосфата алюминия.

За время лечения человек принял шесть пакетиков препарата Фосфалюгель. Вычислите массу (в граммах) алюминия, который поступил при этом в организм человека. Запишите число с точностью до целых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Дано: m(AlPO₄) _{(1 пакетик)} =3,2г

w(Al)=22% (18 задание)

Найти: m(Al) в 6 пакетиках

Решение:

1. Составляем пропорцию. 3,2г – 1 пакетик

Хг – 6 пакетик

2. Считаем по пропорции. 3,2г × 6 ÷ 1 = 19,2г

3. Составляем пропорцию. Хг – 22%

19,2г – 100%

4. Считаем по пропорции. 19,2г × 22% ÷100% = 4,224г ≈ 4г

Ответ: m(Al) = 4г

 

Задача 5. Ацетат натрия представляет собой натриевую соль уксусной кислоты — CH₃COONa. В текстильной промышленности это вещество применяют при окрашивании тканей и дублении кожи. Ткань в процессе окрашивания необходимо обработать раствором ацетата натрия, в 1 л которого содержится 41 г этой соли.

Определите массу (в граммах) натрия, который содержится в 20 л раствора для обработки тканей. Запишите число с точностью до целых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Дано: m(CH₃COONa) _(1л) =41г

w(Na)=28% (18 задание)

Найти: m(Na) в 20л раствора

Решение:

1. Составляем пропорцию. 41г – 1л

Хг – 20л

2. Считаем по пропорции. 41г × 20л ÷ 1л= 820г

3. Составляем пропорцию. Хг – 28%

820г – 100%

4. Считаем по пропорции. 820г × 28% ÷100% = 229,6г≈ 230г

Ответ: m(Na) = 230г

Задание №19 для самостоятельного решения с ответами

 

1. Стекло – один из самых древних материалов. Исследованием стекла и способами изготовления различных видов стекла занимался Михаил Васильевич Ломоносов. Им был предложен метод получения стекла, который заключался в плавлении смеси кварцевого песка, соды (карбоната натрия) и известняка (карбоната кальция). В результате получилось вещество состава Na₂CaSi₆O₁₄, которое можно представить как соединение оксидов: Na₂O·CaO·6SiO₂.

Вычислите массу (в килограммах) стекла, если в нём содержится 28,8 кг натрия. Запишите число с точностью до целых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Ответ: m(Na₂CaSi₆O₁₄) = 300 кг

 

1. Двойной суперфосфат (дигидрофосфат кальция, Ca(H₂PO₄)₂) – широко используемое фосфорное удобрение. При подкормках овощных культур в почву вносят 15 г фосфора на 1 м².

Вычислите массу (в килограммах) двойного суперфосфата, которую надо внести в почву на участке площадью 150 м². Запишите число с точностью до десятых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Ответ: m(Ca(H₂PO₄)₂) = 8,5 кг

 

1. Калиевая селитра (нитрат калия, KNO₃) – широко используемое калийное и азотное удобрение. При подкормках цветочных культур в почву вносят 10 г калия на 1 м².

Вычислите массу (в килограммах) калиевой селитры, которую надо внести в почву на участке площадью 100 м². Запишите число с точностью до десятых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Ответ: m(KNO₃) = 2,6 кг

 

1. Двойной суперфосфат (дигидрофосфат кальция, Ca(H₂PO₄)₂) – широко используемое фосфорное и кальциевое удобрение. При подкормках томатов в почву вносят 10 г кальция на 1 м².

Вычислите массу (в килограммах) дигидрофосфата кальция, которую надо внести в почву на участке площадью 60 м². Запишите число с точностью до десятых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Ответ: m(Ca(H₂PO₄)₂) = 3,53кг

 

1. Сульфат калия (K₂SO₄) – химическое соединение, соль серной кислоты, широко используется в качестве калийного удобрения. При подкормках корнеплодов (свёклы, моркови) в почву вносят 6 г калия на 1 м².

Вычислите массу (в килограммах) сульфата калия, которую надо внести в почву на участке площадью 200 м². Запишите число с точностью до десятых.

 

Ответ: m(K₂SO₄) = 2,7 кг

1. Фосфор – один из важнейших макроэлементов, необходимый для всех живых организмов. Для восполнения недостатка фосфора в организме человека рекомендован приём витаминно-минеральных комплексов, содержащих гидрофосфат кальция (CaHPO₄). При некоторых заболеваниях необходим ежесуточный приём 4 г фосфора в составе витаминно-минеральных комплексов.

Вычислите массу гидрофосфата кальция (в граммах), которую должна содержать одна таблетка витаминно-минерального комплекса, если рекомендован приём двух таблеток в сутки. Запишите число с точностью до целых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Ответ: m(CaHPO₄) = 9 г

 

1. Медь – один из важнейших микроэлементов, необходимый для всех живых организмов. Для восполнения недостатка меди в организме человека рекомендован приём витаминно-минеральных комплексов, содержащих сульфат меди (II) (CuSO₄). При некоторых заболеваниях необходим ежесуточный приём 2 мг меди в составе витаминно-минеральных комплексов.

Вычислите массу сульфата меди (II) (в миллиграммах), которую должна содержать одна таблетка витаминно-минерального комплекса, если рекомендован приём двух таблеток в сутки. Запишите число с точностью до десятых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Ответ: m(CuSO₄) = 2,5 мг

 

1. Халькопирит – минерал из класса сульфидов состава CuFeS₂, служит сырьём для получения меди.

Вычислите массу (в килограммах) халькопирита, которую необходимо взять для получения 40 кг меди. Запишите число с точностью до целых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Ответ: m(CuFeS₂) = 114 кг

1. Арсенопирит – минерал из класса сульфидов состава FeAsS, служит сырьём для получения мышьяка.

Вычислите массу (в килограммах) арсенопирита, которую необходимо взять для получения 230 кг мышьяка. Запишите число с точностью до целых.

Ответ: m(FeAsS) = 500кг

 

1. Магний – один из важнейших макроэлементов, необходимый для всех живых организмов. Для восполнения недостатка магния в организме человека рекомендован приём витаминно-минеральных комплексов, содержащих гидрофосфат магния (MgHPO₄). При некоторых заболеваниях необходим ежесуточный приём 300 мг магния в составе витаминно-минеральных комплексов.

Вычислите массу гидрофосфата магния (в миллиграммах), которую должна содержать одна таблетка витаминно-минерального комплекса, если рекомендован приём двух таблеток в сутки. Запишите число с точностью до целых.

Ответ: m(MgHPO₄) = 750 мг

 

 

Примеры на второй тип задачи

1. Карбонат натрия — химическое соединение Na₂CO₃, используется для получения пигмента ультрамарина.

Для приготовления ультрамарина было взято 30 г карбоната натрия. Какая масса (в граммах) натрия содержится в данной порции карбоната натрия? Ответ запишите с точностью до целых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Ответ: m(Na) = 13г

 

1. Карбонат аммония — химическое соединение (NH₄)₂CO₃, используется вместо дрожжей в хлебопечении.

Для выпекания одной партии хлеба необходимо 80 г карбоната аммония. Какая масса (в граммах) углерода содержится в порции карбоната аммония для трех партий хлеба? Ответ дайте с точностью до целых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Ответ: m(C) = 30г

 

1. Сульфат магния — химическое соединение MgSO₄, используемое в медицине в качестве средства для снижения давления.

Для снижения артериального давления пациенту было введено 1,25 г сульфата магния. Какую массу (в граммах) магния получил пациент? Ответ запишите с точностью до сотых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Ответ: m(Mg) = 0,25г

 

1. Ортофосфат алюминия (фосфат алюминия, AlPO₄) — это алюминиевая соль ортофосфорной кислоты. Эта соль нашла широкое применение в медицине при создании препаратов для лечения заболеваний желудка. Лекарственные средства на основе фосфата алюминия нейтрализуют соляную кислоту в составе желудочного сока и ослабляют болевые ощущения. Один пакетик лекарственного препарата Фосфалюгель содержит 3,2 г ортофосфата алюминия.

За время лечения человек принял шесть пакетиков препарата Фосфалюгель. Вычислите массу (в граммах) алюминия, который поступил при этом в организм человека. Запишите число с точностью до целых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Ответ: m(Al) = 4г

 

1. Ацетат натрия представляет собой натриевую соль уксусной кислоты — CH₃COONa. В текстильной промышленности это вещество применяют при окрашивании тканей и дублении кожи. Ткань в процессе окрашивания необходимо обработать раствором ацетата натрия, в 1 л которого содержится 41 г этой соли.

Определите массу (в граммах) натрия, который содержится в 20 л раствора для обработки тканей. Запишите число с точностью до целых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Ответ: m(Na) = 230г

 

1. Препараты фтора являются эффективными средствами профилактики кариеса зубов. Монофторофосфат натрия (Na₂PO₃F) – неорганическое соединение, соль натрия и фторофосфорной кислоты, входит в состав зубных паст. В 100 г фторированной зубной пасты содержится 52 мг монофторофосфата натрия.

Определите массу (в миллиграммах) фтора, который содержится в тюбике зубной пасты массой 75 г. Запишите число с точностью до целых. Запишите число с точностью до целых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Ответ: m(F) = 5 мг

 

1. Ортофосфат алюминия (фосфат алюминия, AlPO₄) – это алюминиевая соль ортофосфорной кислоты. Эта соль нашла широкое применение в медицине – при создании препаратов для лечения заболеваний желудка. Лекарственные средства на основе фосфата алюминия нейтрализуют соляную кислоту в составе желудочного сока и ослабляют болевые ощущения. Один пакетик препарата Фосфалюгель содержит 3,2 г ортофосфата алюминия. За время лечения человек принял девять пакетиков препарата Фосфалюгель.

Вычислите массу (в граммах) алюминия, который поступил при этом в организм человека. Запишите число с точностью до целых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Ответ: m(Al) = 6 мг

 

1. Фосфат кальция (Ca₃(PO₄)₂) используется в животноводческом комплексе в качестве минеральной добавки. Фермер при приготовлении корма для 20 овец использует 200 г фосфата кальция в сутки.

Какую массу (в граммах) кальция получает одна овца в сутки? Запишите число с точностью до целых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Ответ: m(Ca) = 4г

 

1. Тетраборат натрия (бура) – неорганическое соединение, натриевая соль борной кислоты с химической формулой Na₂B₄O₇, используется как инсектицид в средствах для уничтожения тараканов, входит в состав средств против плесени. Один пакетик средства для уничтожения тараканов содержит 50 буры.

Вычислите, сколько граммов бора содержится в трёх пакетиках средства для уничтожения тараканов. Запишите число с точностью до десятых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Ответ: m(B) = 37,7г

 

1. Перманганат калия (KMnO₄) используется в медицине как дезинфицирующее средство. Аптечный пузырёк с этим веществом содержит 2 г перманганата калия. В сельском хозяйстве перманганат калия используется как дезинфицирующее средство, а также как источник марганца для растений.

Для приготовления дезинфицирующего раствора фермер использовал четверть аптечного пузырька перманганата калия. Сколько граммов марганца попадёт в почву при применении полученного раствора? Запишите число с точностью до сотых.

Используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нем степенью точности.

Ответ: m(Mn) = 0,17г

 

 

ЖЕЛАЕМ УДАЧИ НА ОГЭ!

ЛИТЕРАТУРА

 

1. ОГЭ. Химия: типовые экзаменационные варианты: 30 вариантов / под ред. Д.Ю. Добротина. - Москва: издательство «Национальное образование», 2025. — 256 с
2. Марков Д. Cправочник ОГЭ. Химия. Интенсивный курс / под ред. Т. А. Судакова. – Москва: Издательство "Эксмо", 2025. – 160 с
3. Что можно брать с собой на ОГЭ по химии [Электронный ресурс] https://skillbox.ru/media/education/chto-mozhno-vzyat-s-soboy-na-oge/
4. Решетникова О. А. ОТКРЫТЫЙ БАНК ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ//Федеральный институт педагогических измерений. – 2025. [Электронный ресурс]. URL: https://oge.fipi.ru/bank/index.php
5. Гущин Д. Д. Дистанционная обучающая система для подготовки к государственным экзаменам «РЕШУ ЕГЭ»// Центр интеллектуальных инициатив. – 2011–2025. [Электронный ресурс]. URL: https://chem-oge.sdamgia.ru/
6. Сизов А. В. ООО «Фоксфорд» // Международная компания Общество с ограниченной ответственностью «Грумелон». –2020. [Электронный ресурс]. URL: https://foxford.ru/catalog/trial-exams/
7. Структура ОГЭ по химии [Электронный ресурс]. https://school.synergy.ru/ege-oge/oge-po-himii-2025
8. Как подготовится к первой части ОГЭ по химии – план [Электронный ресурс]. https://skysmart.ru/articles/chemistry/kak-podgotovitsya-k-oge-po-himii