Урок по теме «Качественные реакции в химии»

Автор: Трошина Марина Сергеевна

Организация: МАОУ «МЛ №1» г. Магнитогорска

Населенный пункт: Челябинская область, г. Магнитогорск

Предлагаю разработку урока в 9-м классе по программе О.С. Габриеляна. Данную разработку можно применять при подготовке учеников участвующих в различных конкурсах, олимпиадах и экзамене по химии.

 

Цель: Развитие познавательного интереса учащихся к предмету химии. Обобщение, закрепление и систематизация знаний учащихся об основных качественных реакциях в химии.

Урок рассчитан на 1ч. 20 мин.

Методы обучения:

- Объяснительно-иллюстративный

- проблемный

- частично-поисковый

- демонстрационный.

План урока:

1. Введение (15 минут)

- Повторение основных правил по Т.Б. (5 минут)

- Повторение химического оборудования (5 минут)

- Знакомств с химическими реактивами (5 минут)

2. Основная часть (50 минут)

- Демонстрационный практикум (50 минут)

3. Подведение результатов (15 минут)

 

Оборудование: Химический лоток, пробирки, штатив для пробирок, стеклянная палочка, пипетки.

 

Реактивы: растворы: серной кислоты, хлорида бария, нитрата серебра, сульфата меди (II), хлорида железа (III), сульфата железа (II), фосфата натрия, хлорида натрия, бромида калия, иодида натрия, карбоната натрия, гидроксида натрия, хлорида кальция, хлорида алюминия.

 

Предварительная подготовка. За неделю учащиеся знакомятся с правилами проведения урока-игры, повторяют правила по Т.Б., химическое оборудование. Учат таблицу «Качественные реакции на катионы и анионы».

 

Ход урока:

Вводное слово учителя:

 

Что такое химия? Химия – это постоянные разговоры о химии, это лабораторные и практические работы, это задачи из нашей жизни. И самое главное, это интересные уроки, которые невозможно забыть. И сегодня мы попытаемся это доказать.

 

Введение

У: Представим себе такую ситуацию:

На одной из практических работ вам выдали химический лоток с реактивами, которые находиться в пробирках под номерами 1,2,3….. При этом установить точно какой реактив и в какой пробирке невозможно, а внешние признаки веществ, по которым их можно было бы различить, практически у всех веществ одинаковы.

В таком случае проблема может быть решена с использованием, так называемых, качественных реакций.

Качественными реакциями называют такие реакции, которые позволяют отличить одни вещества от других.

Повторение основных правил по Т.Б.

Повторение химического оборудования

1. Химический лоток
2. Пробирки
3. Штатив для пробирок
4. Стеклянная палочка
5. Пипетки.

Знакомств с химическими реактивами

Учитель пишет на доске формулы веществ (реактивов): называя химическое вещество, ученики говорят его химическую формулу.

KBr, NaI, NaCl, CaCl_2, AlCl_3, FeCl₃,BaCl_2, Na₂CO_3, CuSO_4, FeSO_4, Na₃PO_4, AgNO₃,NaOH, H₂SO₄

Демонстрационный практикум (проводит учитель)

Задание: вам необходимо определить в какой пробирке, какое вещество и заполнить таблицу (Таблица 1)

У: посмотрите внимательно на эти вещества, есть ли в этом списки вещества, отличающиеся от других по цвету?

Ответ учащихся: да (растворы железа имеют желтый цвет, а раствор меди синего цвета)

У: как можно отличить раствор железа (2) и раствор железа (3)?

Ответ: качественной реакцией на катионы железа (2) и (3) является реакция с гидроксидом натрия – выпадение осадков.

Fe(ОН)₃ – осадок бурого цвета

Fe(ОН)₂– осадок болотного цвета

У: как можно отличить раствор меди (2)?

Ответ: качественной реакцией на катионы меди (2) является реакция с гидроксидом натрия – выпадение осадков.

 

Таблица 1

Ф.И. учащегося:________________________________________________________

№ пробирки	Вещество	№ пробирки	Вещество
1		8
2		9
3		10
4		11
5		12
6		13
7		14
Уравнение реакции			Признак реакции
2NaOH + FeSO4 → Na2SO4 + Fe(OH)2↓
3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3↓
2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
AlCl3 + 3NaOH(разб.) → Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH(конц.) → Na[Al(OH)4]
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O.
BaCl2 + H2SO4(конц.) → BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl

H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O

AgNO3 + KBr(разб.) → AgBr↓ + KNO3
AgNO3 + KI(разб.) → AgI↓ + KNO3
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl↓
3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3

 

Вывод: Данный вид игровой формы под названием «Угадай вещество», применяется для проверки и закрепления практического учебного материала в 8-9-х классах. В результате проведения данной формы урока, учащиеся повторяют химические свойства неорганических веществ, качественные реакции в химии, реакции ионного обмена.

1. file0.doc.. 65,5 КБ

Опубликовано: 06.04.2020