Разработка урока химии в 8 классе по теме: Физические и химические свойства. Горение. Оксиды

Автор: Ирина Васильевна Радченко

Организация: МОУ «Илек-Пеньковская СОШ»

Населенный пункт: Белгородская область

Цели урока:

Образовательные
- создать условия для изучения физических и химических свойствах кислорода,
- сформировать понятие «оксиды»,
- закрепить умения учащихся составлять формулы веществ по валентности и химические уравнения, называть вещества.

Развивающие - развивать памяти, мышления,
- развивать умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы.

Воспитательные - содействовать эстетическому воспитанию учащихся.

Оборудование: Образцы оксидов, имеющихся в школьной лаборато­рии; ложечки для сжигания веществ, спиртовка, спички, лучинка, сера, железо.

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления знаний.

Методы: беседы, устный опрос, организация упражнений по применению знаний (групповая, индивидуальная), самопроверка и сообщения учащихся.

Оснащение урока: компьютер, мультимедийный проектор, экран, таблицы, раздаточный материал.

Л. Образцы оксидов: оксид меди (II) СuО, оксид меди (III) Fe₂O₃, вода Н₂О, оксид кальция СаО, оксид углерода (IV) СО₂.

 

Д. Горение тлеющей лучинки: пробирка с кислородом, тлеющая лучинка, спиртовка, спички.

Ход урока

I. Организационный момент

(слайд 3) Всем добрый день! Сегодня не совсем обычный урок, у нас гости. Прошу вас быть внимательными, слышать друг друга, работать активно, четко и тогда у нас с вами все получится! Повернитесь друг к другу и улыбнитесь. Начинаем урок химии!.

II. Проверка домашнего задания

 

Индивидуальная работа

(для сильных) 1. Задание «Верно, неверно».

1. В промышленности получают из воздуха. ВЕРНО
2. Сложное вещество. НЕВЕРНО
3. Кислород можно собирать методом вытеснением воздуха или над водой. ВЕРНО
4. Собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд. ВЕРНО
5. В соединениях кислород трехвалентен. НЕВЕРНО
6. В лаборатории получают из перманганата калия «марганцовки». ВЕРНО
7. Простое вещество. ВЕРНО
8. Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды. ВЕРНО
9. Кислород собирают в сосуд, поставленный на дно. НЕВЕРНО
10. Необходим для дыхания. ВЕРНО
11. Впервые кислород был получен Дж. Пристли. ВЕРНО
12. Валентность кислорода – II. ВЕРНО
13. Химическая формула - Н₂ . НЕВЕРНО

Шкала оценивания: 12 - 13 правильных ответов – оценка 5,

9 - 11 правильных ответов – оценка 4,

6 - 8 правильных ответов – оценка 3,

менее 6 правильных ответов – оценка 2.

 

(для слабых) 2 задание. Мини-тест «Кислород»

 

Вопрос № 1. Химический знак кислорода:

А) Os

Б) H

В) K

Г) O правильный ответ

 

Вопрос № 2. Впервые кислород был получен:

А) при разложении воды электрическим током;

Б) при разложении пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV);

В) при разложении перманганата калия при нагревании;

• при разложении оксида ртути при накаливании. правильный ответ

 

Вопрос № 3. Кислород нельзя получить в результате реакции разложения

А) воды;

Б) бертолетовой соли;

• карбида кальция. правильный ответ

Г) перманганата калия;

 

Вопрос № 4. В промышленности кислород получают:

• из воздуха. правильный ответ

Б) из бертолетовой соли;

В) из перманганата калия;

Г) из воды;

 

Вопрос № 5. Воздух обогащается кислородом в результате процесса:

А) дыхания;

Б) гниения;

В) горения;

• фотосинтеза. правильный ответ

 

Шкала оценивания: 5 правильных ответа – оценка 5,

4 правильных ответа – оценка 4,

3 правильных ответа – оценка 5,

2 правильных ответа – оценка 2.

 

Самопроверка (оцените свою работу по шкале в листах)

 

(слайд 2) ОТВЕТЫ:

1. Задание «Верно, неверно».

Верно	Неверно
1 3 4 6 7 8 10 11 12	2 5 9 13

 

2. Мини-тест «Кислород»

 

Номер вопроса	Вопрос № 1	Вопрос № 2	Вопрос № 3	Вопрос № 4	Вопрос № 5
ОТВЕТ	Г	Г	В	А	Г

 

 

III. Изучение нового материала

Отгадайте загадку: В чем горят дрова и газ,
Фосфор, водород, алмаз?
Дышит чем любой из нас
Каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно, без …
(Кислорода)

Правильно кислород. Сегодня с нами на уроке кислород. Мы продолжаем изучать кислород.

 

(слайд 3) Тема нашего урока: Физические и хими­ческие свойства. Горение. Оксиды.

 

Вопрос: Определите цели нашего урока:

 

(слайд 4) Ответ: - изучить физических и химических свойствах кислорода,
- сформировать понятие «оксиды»,
- закрепить умения составлять формулы веществ по валентности и химические уравнения, называть вещества.

 

(Учащиеся записывают тему урока в тетрадь).

Давайте изучим физические свойства кислорода.

(слайд 5) Работа с текстом. Какими физическими свойствами обладает кислород?

Заполнение таблицы «Физические свойства кислорода»

 

ТЕКСТ Физические свойства

Кислород – бесцветный газ, без вкуса и запаха, относительно малорастворим в воде (в 100 объемах воды при температуре 20^оС растворяется 3,1 объема кислорода). Кислород немного тяжелее воздуха: 1л кислорода при нормальных условиях весит 1,43г, а 1л воздуха – 1,29. (Нормальные условия – сокращенно: н.у. – температура 0^оС и давлении 760 мм рт. ст., или 1 атм ~0,1 МПа.) При давлении 760 мм рт. ст. и температуре – 183^оС кислород сжижается, а при снижении температуры до -218,8 ^оС затвердевает. Рыбы дышат кислородом, растворенном в воде, в 100 л воды растворяется 5 л кислорода при давлении 1 атмосфера и температуре 0 градусов), t кипения – 182,9 градусов, t плавления – 218,8 градусов.

Агрегатное состояние	газ
Цвет	бесцветный
Запах	без запаха
Вкус	без вкуса
Растворимость в воде	малорастворим в воде (в 100 объемах воды при температуре 20оС растворяется 3,1 объема кислорода)
Вес по сравнению с воздухом	немного тяжелее воздуха: 1л кислорода при нормальных условиях весит 1,43г

 

Какими физическими свойствами обладает кислород, проверим таблицу (по очереди учащиеся называют физические свойства из таблицы)

Теперь изучим химические свойства кислорода.

Кислород при нагревании энергично реагирует со многими веществами, при этом выделяются теплота и свет. Такие реакции называют реакциями горения.

(слайд 6) Видеофрагмент опыта: Горение фосфора (т. к. фосфор горит в О₂ ярким пламенем с образованием белого дыма, состоящего из твердых частиц оксида фосфора (V)

Итак, фосфор горит в кислороде.

Демонстрация опыта: Горение тлеющей лучинки в кислороде, лучинка вспыхивает в кислороде.

 

Да, действительно, реакция прошла.

Вопрос: А по каким признакам вы определили? изменение цвета, выделение света, тепла, газа, запаха.

Вывод: Кислород поддерживает горение.

 

(Это определение записывается учащимися в тетрадь).
(слайд 7) Горение – это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.

 

(Таблица на закрытой доске)

Задание: Запишем в таблицу уравнения реакций - горения.

 

Горение серы в кислороде	Р + … = …
Горение магния в кислороде	Mg + … = …
Горение угля в кислороде	С + … = …

 

Валентность фосфора - (V), валентность углерода (IV), пишется – О₂.

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅ С + O₂= СO₂ 2Mg + O₂= 2MgO

• по очереди записывают уравнения реакции в таблицу.

Фронтальная беседа по вопросам:
- Посмотрите на доску, сколько веществ образовалось в реакции? Одно

- Вещество, которое образовалось простое или сложное? Сложное

- Что общего в полученных веществах? Во всех веществах присутствует кислород.

Вещество полученное в результате этих реакций называются оксидом.

Задание: Давайте попытаемся дать определение оксидам.

(слайд 8) Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых является кислород.

(Это определение записывается учащимися в тетрадь).

Названия оксидов. Название оксидов строится таким образом: сначала произносится оксид, а затем называют образующий его элемент.

 

Названия оксидов, в состав которых входят химические элементы с постоянной валентностью, даются без упоминания валентности. Например: ZnO – оксид цинка. Если же в состав оксида входит химические элементы с переменной валентностью, то рядом с названием оксида становится в скобках валентность этого элемента. Например: SO₂ – оксид серы (IV), SO₃ - – оксид серы (VI).

(слайд 9) Задание: Дайте названия оксидам: Р₂О₅, MgO, SO₂, СаО, FeO, AI₂O₃ .

Оксиды бывают разные
Твердые, жидкие, газообразные.
По-разному называются
И свойствами отличаются.
Но в одном они едины
Их вместе называют - оксиды.
 

 

 

 

 

 

Работа в группах (все учащиеся группы самостоятельно заполняют таблицу, а затем всей группой проверяют и приходят к общему)

(слайд 10) Лабораторный опыт Ознакомление с образцами оксидов

(стр. 68 – лабораторный опыт 8)

 

Ознакомьтесь с образцами оксидов и заполните таблицу.

 

Название	Физические свойства
	Агрегатное состояние	Цвет	Запах
Оксид меди (II) СuО	Твердый	Черный	Не имеет
Оксид железа (III) Fe2O3	Твердый	Красно-коричневый	Не имеет
Вода Н2О	Жидкая	Бесцветная	Не имеет
Оксид кальция СаО	Твердый	Белый	Не имеет
Оксид углерода (IV) СО2	Газ	Бесцветный	Не имеет

Каждая группа рассказывает по очереди физические свойства оксидов.

 

IV. Закрепление

1 ученик у доски разгадывает тайну «магических колец», остальные:

Работа в парах (каждый решает самостоятельно, а затем проверяют и приходят к общему)

• 11) 1. А теперь давайте поиграем в игру «Третий лишний».

 

Определите и зачеркните лишнее вещество.

1. СаО, СН₄, N₂О,
2. SiО₂, О₂, Н₂О,
3. КОН, СuО, СО₂,
4. Al₂О₃, ZnО, H₂

Учащиеся проговаривают лишнее вещество и объясняют свой выбор.

• 
  12) 2. Следующая игра «Найди соответствие».
  
  Найдите соответствие между формулой оксида и его названием. Запишите к цифре соответствующую букву.

1. SО₃ А. Оксид азота (IV)
2. ZnО Б. Оксид натрия
3. NО₂ В. Оксид серы (VI)
4. SО₂ Г. Оксид цинка
5. Nа₂О Д. Оксид серы (IV)

Пока все учащиеся играют, один ученик у доски разгадывает тайну «магических колец».

Индивидуальная работа. Сейчас мы должны разгадать тайну «магических колец».

Составить формулы оксидов.

 

Перед вами «волшебный цветок». На его лепестках изображены формулы неорганических веществ.

Каждый учащийся рвет себе лепесток и определяет оксид это или нет, если оксид – учащийся выходит записывает его на доске и называет.

 

Выпишите из них формулы оксидов и назовите их.

(СО₂, MgCO₃, HNO₃, Na₂O, KNO₂, H₂SO₄, SO₃, Ba(OH)₂, P₂ O₅)

ОТВЕТ: (СО₂, MgCO₃, HNO₃, Na₂O, KNO₂, H₂SO₄, SO₃, Ba(OH)₂, P₂ O₅)

• 
  13) Решите задачу:

Назвать оксиды и определить, какое из оксидов – Fe₂O₃ или FeO - богаче железом.

 

Дано: Дано:

Fe₂O₃ FeO

• железа (III) железа (II)

 

Вычислите массовую долю элементов.

w (Fe) - ? w (Fe) - ?

w (О) - ? w (О) - ?

 

Решение: Решение:

М(Fe₂O₃) = 56*2 + 16*3 = 160 г/моль М(Fe₂O₃) = 56 + 16 = 72 г/моль

23. (Fe) = 112/160 * 100 = 70 % (Fe) = 56/72 * 100 = 78 % (77,8 % )

w (О) = 48/160 * 100 = 30 % w (О) = 16/72 * 100 = 22 % (22,2 %)

 

ОТВЕТ: FeO - богаче железом.

 

Фронтальная беседа: Что нового вы узнали о кислороде?

- Назовите физические свойства кислорода? Кислород – бесцветный газ, без вкуса и запаха, малорастворим в воде и немного тяжелея воздуха.

 

- Какие вещества называют оксидами? Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых является кислород.

 

- Что такое горение? Горение – это химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением теплоты и света.

 

• 14) V. Домашнее задание (учащиеся записывают в дневники)

§ 20,

№ 5, стр. 60

Задача 1 (а), стр. 60

 

VI. Рефлексия

В результате такой рефлексии ребята сами оценивают вклад в то, насколько продуктивным получился урок, отмечают его интересные моменты и продуктивность.

• 15) Прием рефлексии «Выбор» (на зелёных карточках)

На уроке я работал	активно пассивно
Своей работой на уроке я	доволен недоволен
Урок показался мне	коротким длинным
За урок я	не устал устал
Мое настроение	стало лучше стало хуже
Материал урока для меня был	понятен непонятен интересен скучен полезен бесполезен

Выставление оценок.

• 16) Спасибо за работу на уроке. До свидания.

 

 

1. file0.doc.. 99,5 КБ

Опубликовано: 11.04.2020