Методическая разработка урока по химии «Количество вещества»
Автор: Кравчук Ольга Федоровна
Организация: МАОУ «СОШ № 30»
Населенный пункт: Город Пермь
Этап урока |
Деятельность учителя |
Деятельность учащихся |
Формируемые УУД |
Организационный этап
|
Окружающий мир изучают естественные науки – математика, химия, физика, география, биология. - Скажите, пожалуйста, а что изучает химия? - Правильно, химия изучает вещества, их свойства и превращения! - Вещества отличаются агрегатным состоянием. - А в чем измерять вещества?
|
Осмысливают информацию
Высказывают мнения (суждения)
Сравнивают, анализируют полученную информацию. Высказывают собственные точки зрения
|
Личностные (широкая мотивационная основа учебной деятельности);
Познавательные – пытаются решить задачу известным способом; Регулятивные – принимают и сохраняют учебную цель и задачу; Коммуникативные – учатся формулировать собственное мнение и позицию
|
Актуализация знаний
|
У меня на столе стоят три одинаковых по объему сосуда- - литровые колбы. В каждую колбу поместим разные вещества одинаковой массы (1 кг). В 1- миндаль; во 2 – семечки; в 3 – грецкие орехи. - Давайте сравним вещества? - Определите сходство? - Правильно, все вещества взяты одинаковой массой – 1 кг и все они – твердые. - Можно ли измерять любые по агрегатному состоянию вещества в кг, г, мг? - Правильно, нельзя, т.к. это ведь самостоятельная физическая величина и г, мг, кг – это единицы массы. - А чем эти вещества различаются?
- Правильно численностью того, из чего они состоят! - Теперь давайте определим тему нашего урока? - Вещества были взяты одинаковой массой, т.е. мы взяли порцию вещества. Как эту порцию вещества можно назвать?
- Молодцы, правильно! Количество вещества. - Откройте, пожалуйста, рабочие тетради, запишите дату и тему урока.
|
Высказывают мнения (суждения) Воспринимают основное содержание, сравнивают, анализируют полученную информацию.
Проводят анализ проблемы Высказывают собственные точки зрения
Высказывают собственные точки зрения. Обобщают извлеченную информацию Делают вывод и определяют тему урока – «Количество вещества»
Записывают дату и тему урока
|
Личностные – учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи;
Познавательные – устанавливать причинно-следственные связи;
Коммуникативные – формулировать собственное мнение, использовать речевые средства для решения коммуникативных задач; совершенствовать монологическую и полиалогическую формы речи;
Регулятивные – осуществляют самоконтроль |
Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся
|
- Мы определили тему урока. А что нам необходимо узнать о количестве вещества? Как обозначается эта величина, единицы измерения? С какими другими величинами количество вещества связано?
- Вещества отличаются строением (структурой). В порциях наших веществ разное число структурных частиц. - Это характеристика называется – числом структурных частиц (атомов, молекул, ионов) и обозначается буквой N. - Отсчитать нужное число молекул, атомов, ионов технически невозможно из-за их малого размера. Вот если бы найти способ, в котором объединились бы масса (ее измерить просто) и число структурных частиц. И ученые придумали! А если брать столько граммов вещества, какова относительная молекулярная масса, то сколько там будет содержаться молекул? Для O2 – 32 г (Mr= 32) Для O3 – 48 г (Mr = 48) Для P4 – 124 г (Mr=124) Для H2O – 18 г (Mr=18 ) - Оказалось, что в 32 г O2, в 48 г O3, в 18 г H2O, в 124 г фосфора и т.д. содержится одинаковое число структурных частиц = 6 × 1023.Это определил математическими расчетами итальянский ученый – Амедео Авогадро. Его назвали числом Авогадро. Обозначается - Na. - Вот эту величину, которая содержит 6×1023 структурных частиц какого-либо вещества и назвали количеством вещества. обозначается эта величина буквой – n. Измеряется количество вещества – «молем». Одна порция вещества – один моль содержит 6×1023структурных частиц (молекул, атомов, ионов). - А имеет ли массу количество вещества? - Правильно. Имеет. - А что нужно сделать, чтобы отмерить один моль вещества? - Правильно, нужно взять столько граммов этого вещества, какова его относительная молекулярная масса Mr. - Масса 1 моля вещества называется молярной массой и обозначается буквой - µ. Измеряется в граммах/моль или г/моль.
|
Обобщают информацию, определяют и формулируют цель. Цель: получить понятие о количестве вещества, единицах его измерения, взаимосвязи массы и количества вещества, взаимосвязи количества вещества и числа структурных частиц, взаимосвязи количества вещества и объема.
Записывают в тетрадях буквенное обозначение, произношение
Сравнивают, анализируют полученную информацию.
Записывают в тетрадях буквенное обозначение, произношение
Анализируют полученную информацию
Записывают в тетрадях буквенное обозначение, произношение |
Личностные – широкая мотивационная основа учебной деятельности, включающая социальные и внешние мотивы, учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи; Регулятивные – принимать и сохранять учебную задачу; Познавательные – ориентироваться на разнообразие способов решения задачи, владеть общим приемом решения задачи. Коммуникативные – формулировать свое собственное мнение и позицию, адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое высказывание.
|
Первичное усвоение новых знаний
|
-Я взяла 64 грамма O2.Какое количество (сколько молей) я взяла? - Правильно, два! - Давайте теперь математически запишем взаимосвязь между количеством вещества и массой: n = m/µ отсюда: m = n×µ и µ =m/n - А сколько молекул кислорода будут содержать эти 64 г кислорода? - Правильно, 12×1023 молекул - Теперь снова запишем взаимосвязь в виде формулы: n =N/Na, отсюда : N = Na×n и Na =N/n - А теперь давайте постараемся определить производные единиц измерения количества вещества, молярной массы, структурных частиц. Сделаем это в виде таблицы (приложение 1) - Масса измеряется в граммах, а в тысячу раз большая единица массы? – Килограмм (кг) - А в тысячу раз меньшая единица массы? – Миллиграмм (мг) - Количество вещества измеряется в молях. А в тысячу раз большая единица количества вещества? – Киломоль (кмоль) - А в тысячу раз меньшая единица количества вещества? – Миллимоль (ммоль) - В тысячу раз большая единица молярной массы? – Килограмм/киломоль (кг/кмоль) - В тысячу раз меньшая? – Миллиграмм/миллимоль (мг/ммоль) - И, аналогично для структурных частиц - В тысячу раз большая - 6×1026 - В тысячу раз меньшая - 6×1020 А если речь идет о газообразном веществе? Порция вещества может занимать объем? Правильно, может! Оказывается ученые определили условия и назвали их нормальными Это температура 0о С и давление 1 атмосфера, или 101325 кПа, или 765 мм рт. столба. При этих условиях любой газ занимает объем – 22,4 литра. Следовательно, 1 моль любого газа при таких условиях занимает 22,4 л.Эту величину назвали молярным объемом. Обозначается Vm. Давайте математически определим взаимосвязь между количеством вещества и объемом. V=Vmx n, Vm= V/n Теперь постараемся определить производные единиц измерения количества вещества, молярного объема. Объем измеряется в литрах, в тысячу раз меньше – в миллилитрах, в тысячу раз больше – в м3. Значит, молярный объем измеряется в л/моль, мл/ммоль,м3/кмоль.
|
Записывают в тетрадях формулы
Записывают в тетрадях формулы
Анализируют полученную информацию
|
Личностные – учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи; Регулятивные – учитывать выделенные учителем ориентиры действий в новом учебном материале в сотрудничестве друг с другом и учителем; Познавательные – устанавливать причинно-следственные связи; использовать разнообразные способы для решения задачи, строить речевое высказывание в устной и письменной форме, Коммуникативные – адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое высказывание.
Познавательные – устанавливать причинно-следственные связи;
|
Первичная проверка понимания
|
- А теперь давайте устно определим взаимосвязь между величинами 1. Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль его? Какую массу будет иметь это количество кислорода? 2. Какую массу имеют 5 киломоль водорода? Сколько атомов водорода содержится в этом количестве? 3. Сколько будут «весить» 3×1020 молекул воды? 4.Какой объем при нормальных условиях займут 12 х 1026 молекул азота?
|
Анализируют полученную информацию, высказывают мнения Оценивают и пытаются решить частную задачу известным способом
|
Личностные – способность к самооценке учебной деятельности; Регулятивные - осуществляют пошаговый контроль по результату; Самопроверка; Познавательные – анализ, контроль и оценка результата; Коммуникативные – построение рассуждения, использование речи для регуляции своего действия.
|
Итог урока
|
-Давайте обратимся к цели нашей работы на уроке. - Ребята, какие величины для измерения вещества в химии используются? - С помощью чего можно определить взаимосвязь между этими величинами? - Какая величина является главной связующей между величинами для измерения веществ в химии? - Давайте составим синквейн
|
Сравнивают запланированный и полученный результаты.
|
Личностные – широкая мотивационная основа для учебной деятельности; Регулятивные – осуществление пошагового контроля по результату; Познавательные - контроль, оценка результата; Коммуникативные – рефлексия своих действий.
|
Рефлексия
|
- Ребята, давайте оценим свою работу на уроке. -Пожалуйста, в тетрадях запишите ответы на вопросы: - Узнал(а) - Умею - Смогу -Желающие публично могут поделиться своими впечатлениями по работе на уроке.
|
Оценивают собственное продвижение по теме
Высказывают свое собственное мнение
|
Коммуникативные – рефлексия своих действий.
|
Домашнее задание |
Ребята, домашнее задание будет следующим: - Придумать задания для своего соседа по нахождению µ, n, N, V.
|
Оценивают собственное продвижение по теме
|
|
Приложение 1
Величина и ее обозначение |
Основная |
В 1000 раз большая |
В 1000 раз меньшая |
Масса m |
г |
кг |
мг |
Количество вещества n |
моль |
кмоль |
ммоль |
Молярная масса µ |
г/моль |
кг/кмоль |
мг/ммоль |
Молярный объем Vm |
л/моль |
м3/кмоль |
мл/ммоль |
Число структурных частиц в единице количества вещества – число Авогадро NA |
6 х 1023 в 1 моль |
6 х1026 в 1 кмоль |
6 х10 20 в 1 ммоль |
Литература
- Химия. 8 класс: учебник / О.С.Габриелян, - 3-е изд., перераб. – М.: Дрофа, 2016.