Состав, классификация и номенклатура кислот

Автор: Пронченкова Елена Александровна

Организация: МБОУ «Пригорьевская средняя школа»

Населенный пункт: Смоленская область, Рославльский район, д. Пригоры

Модель урока с применением электронного обучения и дистанционных образовательных технологий

Предмет: ___ХИМИЯ_________

Класс: ________8______________

Тема:«Состав, классификация и номенклатура кислот»

Выбор модели проведения урока обусловлен тем, что проживая в сельской местности, многие обучающиеся имея дома компьютер, ноутбук или планшет не могут применить их для участия в online-режиме урока, т.к. нет высокоскоростного и качественного интернета. Поэтому своим ученикам, для усвоения программного материала, я предлагаю технологии дистанционного (offline) обучения, c подробной инструкцией по обучению и/или выполнению заданий.

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

Предметные

Умения определять понятия «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда; устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом; экспериментально различать кислоты и щелочи с помощью индикаторов; описывать свойства отдельных представителей кислот.

Метапредметные

Умения использовать знаково-символические средства для решения задач; проводить наблюдение; создавать обобщения, устанавливать аналогии, осуществлять классификацию, делать выводы.

Личностные

Понимание значимости естественнонаучных знаний в повседневной жизни, для решения практических задач. Умение грамотно обращаться с веществами в химической лаборатории и в быту.

Решаемая учебная проблема

Что такое кислоты? Каков их состав? По каким признакам можно классифицировать кислоты? Как экспериментально различить кислоты и щелочи?

Основные понятия, изучаемые на уроке

Кислоты, кислородсодержащие кислоты, бескислородные кислоты, кислотная среда, щелочная среда, нейтральная среда.

Оборудование:

    • Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
    • Учебник «Химия 8 класс» О.С. Габриелян, Рабочая тетрадь к учебнику
    • Компьютер, ноутбук или планшет

 

Этап урока

Комментарий
(виды работы, формы, методы, приемы, деятельность учителя, деятельность учащегося и т.д.)

Ресурсы

Ссылки

Время работы

1

Подготовка обучающихся к выполнению предложенной работы

Инструктивная карта (конспект урока) для обучающихся

 

 

2 минуты

2

Повторение. Проверка домашнего задания.

Актуализация знаний

 

Самостоятельная работа

(работает ученик в тетради).

Выпишите из приведенного перечня веществ формулы оксидов в левый столбик, а формулы оснований – в правый.

Назовите все вещества.

Укажите степени окисления каждого элемента в этих веществах

Mg O, Ca (OH)2, HCl, Fe (OH)3, H2SO4, Al 2O3, HNO2

Формулы каких веществ оказались лишними в этом списке?

 

Рабочая тетрадь

(РТ)

 

 

Текстовый материал

 

3 минуты

3

Объяснение нового материала

Рассмотрите картинки, пройдя по ссылке https://yadi.sk/i/uBk0_H2B1ImlUQ

 

Что объединяет все эти изображения?

 

Определение кислот. Качественные реакции на кислоты

Организация беседы по вопросам

Как вы думаете, почему они так называются?

С какими кислотами вы встречались даже у себя на кухне? А как их можно определить?

ВЫВОД (для химии это важно)

Большинство кислот нельзя пробовать на вкус. Они ядовиты!

Это едкие вещества. При их попадании на кожу, необходимо промыть участок кожи водой и обработать раствором соды.

 

Как же определить кислоты, не пробуя их на вкус?

(При помощи индикаторов). Вспомним, как они изменяют свои цвета в щелочной среде?

А теперь посмотрим, как это происходит в растворах кислот.

На кислоты действуют только лакмус и метилоранж (краснеют).

Пройдите по ссылке:

https://yadi.sk/d/CDKVgNuzwkQ_5g

 

Еще раз посмотрите на формулы кислот и попробуйте дать им определение. Что же такое кислота? Посмотрите на химические формулы этих веществ – HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2S, H2SO3, H2SiO3, – они все являются кислотами. Что между ними общее?

Какая трудность у вас возникла?

 

Формулу кислоты можно разделить на две части. Первая – одинакова у всех кислот – атом (или атомы) водорода. Все, что остается кроме водорода, называют кислотным остатком.

 

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

В учебнике на стр. 120 найдите определение, что называется кислотами и запишите в тетрадь.

Послушайте, как звучали названия кислот раньше: «кислый спирт» (HCl), «купоросное масло» (H2SO4), «крепкая водка» (HNO3).

Современное название кислоты состоит из слова «кислота», второе слово прилагательное от кислотообразующего элемента (серная, азотная). В бескислородных кислотах к названию элемента добавляют слово «водородная» (хлороводородная).

 

 

Номенклатура кислот

Названия и формулы большинства неорганических кислот приведены у вас в учебнике в параграфе 20 на с. 120., прочтите их и определите кислотный остаток в каждой формуле.

Проверь себя, выполнив упражнение:

 

https://learningapps.org/3004698

 

Классификация кислот

Какими бывают кислоты? Кислоты можно разделить на группы по наличию кислорода в кислотном остатке. Они могут быть бескислородными (HF, HCl, H2S), и кислородосодержащими (H3PO4,).

Проверь себя, выполнив упражнение:

https://learningapps.org/2256243

 

Ещё кислоты на группы можно разделить по количеству атомов водорода в их составе: одноосновные (HF, HCl, HClO4), двухосновные (H2S, H2SO3) и трёхосновные (H3PO4).

Проверь себя, выполнив упражнение:

https://learningapps.org/view2257015

 

По растворимости в воде

Растворимые и нерастворимые.

Пользуясь Таблицей растворимости кислот (откройте ее в учебнике), оснований и солей, определите, какие кислоты растворимы, а какие –нет.

Изучи часть параграфа 21 стр. 120-121, где говорится о правилах определения степени окисления элемента-неметалла в кислотном остатке и соответствии кислотного оксида кислоте.

 

Оксиды неметаллов, соответствующие кислотам

I. Правила определения с.о. и заряда кислотного остатка в кислотах:

  1. водород в кислотах имеет всегда с.о. +1
  2. численное значение заряда кислотного остатка в молекуле кислоты всегда равно числу атомов водорода (основности кислоты)
  3. кислород в кислородосодержащих кислотах всегда имеет с.о.-2.

II. Изучи таблицу «Таблица кислот, соответствующих им кислотных остатков и кислотных оксидов», пройдя по ссылке:

 

https://yadi.sk/i/-hadKo8anJVyDA

 

Выполните упражнение для закрепления, пройдя по ссылке:

https://learningapps.org/167561

или https://resh.edu.ru/subject/lesson/2055/train/#194312

 

Текстовый файл

 

 

 

 

 

 

Учебник

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Коллекция ЦОР

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Рабочая тетрадь

(РТ)

 

 

 

Интерактивный модуль сайта LearningApps.org

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Интерактивный модуль сайта LearningApps.org

 

Интерактивный модуль сайта LearningApps.org

 

 

 

 

Учебник

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Интерактивный модуль сайта LearningApps.org

 

 

 

 

 

 

РЭШ

https://yadi.sk/i/uBk0_H2B1ImlUQ

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

https://yadi.sk/d/CDKVgNuzwkQ_5g

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

https://learningapps.org/3004698

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

https://learningapps.org/2256243

 

 

 

 

 

 

https://learningapps.org/view2257015

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

https://learningapps.org/167561

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2055/train/#194312

2 минуты

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3 минуты

 

 

 

 

 

 

 

5 минут

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

10 минут

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

8 минут

 

 

 

4

Гимнастика для глаз

 

Выполнение упражнений для глаз и тела для снятия напряжения

https://yandex.ru/collections/card/5ac450730265c1f4b855190e/

 

 

 

1 минута

5

Закрепление

1.В рабочей тетради на печатной основе выполните Упр. 2 стр. 89-90,заполнив схему: «Классификация кислот».

2. Выполнение упражнения в рабочей тетради (РТ)

Упр. 1 учебник, параграф 21 стр.126

 

Выполните упражнение для закрепления, пройдя по ссылке:

https://learningapps.org/178137

или

https://learningapps.org/view473401

 

Учебник

 

Коллекция ЦОР

 

 

Интерактивный модуль сайта LearningApps.org

 

 

 

 

 

 

 

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab71cb1-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_13.swf

 

10 минут

6

Подведение итогов урока. Рефлексия урока

Организация беседы по результатам урока. В беседе группы в Ватсаппе напишите: «Что узнали нового, что еще нужно узнать и т.д.»

 

 

 

7

Домашнее задание:

 

Параграф 21,

Упр. 3 РТ

 

 

 

 

 

Для обучающихся

Инструктивная карта урока «Состав, классификация и номенклатура кислот»

Самостоятельная работа в рабочей тетради (РТ)

Выпишите из приведенного перечня веществ формулы оксидов в левый столбик, а формулы оснований – в правый.

Назовите вещества в двух столбиках.

Укажите степени окисления каждого элемента в этих веществах

Mg O, Ca (OH)2, HCl, Fe (OH)3, H2SO4, Al 2O3, HNO2

Формулы каких веществ оказались лишними в этом списке?

Рассмотрите картинки, пройдя по ссылке: https://yadi.sk/i/uBk0_H2B1ImlUQ

- Что объединяет все эти изображения?

- Как вы думаете, какое вещество содержится во всех этих веществах?

- С какими кислотами вы встречались даже у себя на кухне? А как их можно определить?

ВЫВОД (для химии это важно)

Большинство кислот нельзя пробовать на вкус. Они ядовиты!

Это едкие вещества. При их попадании на кожу, необходимо промыть участок кожи водой и обработать раствором соды.

- Как же определить кислоты, не пробуя их на вкус?

- Вспомним, как индикаторы изменяют свои цвета в щелочной среде?

Определение кислот. Качественные реакции на кислоты

А теперь посмотрим, как это происходит в растворах кислот.

Пройдите по ссылке:

https://yadi.sk/d/CDKVgNuzwkQ_5g

На кислоты действуют только лакмус и метилоранж (краснеют).

 

Еще раз посмотрите на формулы кислот и попробуйте дать им определение.

- Что же такое кислота? Посмотрите на химические формулы этих веществ – HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2S, H2SO3, H2SiO3, – они все являются кислотами.

- Что между ними общее?

- Что можно выделить в составе кислот?

 

Формулу кислоты можно разделить на две части. Первая – одинакова у всех кислот – атом (или атомы) водорода. Все, что остается кроме водорода, называют кислотным остатком.

 

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

В учебнике на стр. 120 найдите определение, что называется кислотами и запишите в тетрадь.

Послушайте, как звучали названия кислот раньше: «кислый спирт» (HCl), «купоросное масло» (H2SO4), «крепкая водка» (HNO3).

Современное название кислоты состоит из слова «кислота», второе слово прилагательное от кислотообразующего элемента (серная, азотная). В бескислородных кислотах к названию элемента добавляют слово «водородная» (хлороводородная).

 

Номенклатура кислот

Названия и формулы большинства неорганических кислот приведены у вас в учебнике в параграфе 20 на с. 120., прочтите их и определите кислотный остаток в каждой формуле.

Проверь себя, выполнив упражнение:

 

https://learningapps.org/3004698

 

Классификация кислот

- Какими бывают кислоты?

- Кислоты можно разделить на группы по наличию кислорода в кислотном остатке. Они могут быть бескислородными (HF, HCl, H2S), и кислородосодержащими (H3PO4,).

Проверь себя, выполнив упражнение:

https://learningapps.org/2256243

 

Ещё кислоты на группы можно разделить по количеству атомов водорода в их составе: одноосновные (HF, HCl, HClO4), двухосновные (H2S, H2SO3) и трёхосновные (H3PO4).

Проверь себя, выполнив упражнение:

https://learningapps.org/view2257015

 

По растворимости в воде

Растворимые и нерастворимые.

Пользуясь Таблицей растворимости кислот (откройте ее в учебнике), оснований и солей, определите, какие кислоты растворимы, а какие –нет.

Изучи часть параграфа 21 стр. 120-121, где говорится о правилах определения степени окисления элемента-неметалла в кислотном остатке и соответствии кислотного оксида кислоте.

 

Оксиды неметаллов, соответствующие кислотам

I. Правила определения с.о. и заряда кислотного остатка в кислотах:

  1. водород в кислотах имеет всегда с.о. +1
  2. численное значение заряда кислотного остатка в молекуле кислоты всегда равно числу атомов водорода (основности кислоты)
  3. кислород в кислородосодержащих кислотах всегда имеет с.о.-2.

II. Изучи таблицу «Таблица кислот, соответствующих им кислотных остатков и кислотных оксидов», пройдя по ссылке:

 

https://yadi.sk/i/-hadKo8anJVyDA

 

Выполните упражнение для закрепления, пройдя по ссылке:

https://learningapps.org/167561

или https://resh.edu.ru/subject/lesson/2055/train/#194312

 

Выполнение упражнений для глаз и тела для снятия напряжения

https://yandex.ru/collections/card/5ac450730265c1f4b855190e/

 

1.В рабочей тетради на печатной основе выполните Упр. 2 стр. 89-90,заполнив схему: «Классификация кислот».

2. Выполнение упражнения в рабочей тетради (РТ)

Упр. 1 учебник, параграф 21 стр.126

Выполните упражнение для закрепления, пройдя по ссылке:

https://learningapps.org/178137

или

https://learningapps.org/view473401

 

В беседе группы в Ватсаппе напишите: «Что узнали нового, что еще нужно узнать и т.д.»

Параграф 21,

Упр. 3 РТ

 

 


Приложения:
  1. file0.docx.. 40,4 КБ
Опубликовано: 17.03.2021