№

Этап урока

Комментарий
(виды работы, формы, методы, приемы, деятельность учителя, деятельность учащегося и т.д.)

Ресурсы

Ссылки

Время работы

1

Подготовка обучающихся к выполнению предложенной работы

Инструктивная карта (конспект урока) для обучающихся

2 минуты

2

Повторение. Проверка домашнего задания.

Актуализация знаний

Самостоятельная работа

(работает ученик в тетради).

Выпишите из приведенного перечня веществ формулы оксидов в левый столбик, а формулы оснований – в правый.

Назовите все вещества.

Укажите степени окисления каждого элемента в этих веществах

Mg O, Ca (OH)₂, HCl, Fe (OH)₃, H₂SO₄, Al ₂O₃, HNO₂

Формулы каких веществ оказались лишними в этом списке?

Рабочая тетрадь

(РТ)

Текстовый материал

3 минуты

3

Объяснение нового материала

Рассмотрите картинки, пройдя по ссылке https://yadi.sk/i/uBk0_H2B1ImlUQ

Что объединяет все эти изображения?

Определение кислот. Качественные реакции на кислоты

Организация беседы по вопросам

Как вы думаете, почему они так называются?

С какими кислотами вы встречались даже у себя на кухне? А как их можно определить?

ВЫВОД (для химии это важно)

Большинство кислот нельзя пробовать на вкус. Они ядовиты!

Это едкие вещества. При их попадании на кожу, необходимо промыть участок кожи водой и обработать раствором соды.

Как же определить кислоты, не пробуя их на вкус?

(При помощи индикаторов). Вспомним, как они изменяют свои цвета в щелочной среде?

А теперь посмотрим, как это происходит в растворах кислот.

На кислоты действуют только лакмус и метилоранж (краснеют).

Пройдите по ссылке:

https://yadi.sk/d/CDKVgNuzwkQ_5g

Еще раз посмотрите на формулы кислот и попробуйте дать им определение. Что же такое кислота? Посмотрите на химические формулы этих веществ – HCl, H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄, H₂S, H₂SO_3, H₂SiO_3, – они все являются кислотами. Что между ними общее?

Какая трудность у вас возникла?

Формулу кислоты можно разделить на две части. Первая – одинакова у всех кислот – атом (или атомы) водорода. Все, что остается кроме водорода, называют кислотным остатком.

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

В учебнике на стр. 120 найдите определение, что называется кислотами и запишите в тетрадь.

Послушайте, как звучали названия кислот раньше: «кислый спирт» (HCl), «купоросное масло» (H₂SO₄), «крепкая водка» (HNO₃).

Современное название кислоты состоит из слова «кислота», второе слово прилагательное от кислотообразующего элемента (серная, азотная). В бескислородных кислотах к названию элемента добавляют слово «водородная» (хлороводородная).

Номенклатура кислот

Названия и формулы большинства неорганических кислот приведены у вас в учебнике в параграфе 20 на с. 120., прочтите их и определите кислотный остаток в каждой формуле.

Проверь себя, выполнив упражнение:

https://learningapps.org/3004698

Классификация кислот

Какими бывают кислоты? Кислоты можно разделить на группы по наличию кислорода в кислотном остатке. Они могут быть бескислородными (HF, HCl, H₂S), и кислородосодержащими (H₃PO₄,).

Проверь себя, выполнив упражнение:

https://learningapps.org/2256243

Ещё кислоты на группы можно разделить по количеству атомов водорода в их составе: одноосновные (HF, HCl, HClO₄), двухосновные (H₂S, H₂SO₃) и трёхосновные (H₃PO₄).

Проверь себя, выполнив упражнение:

https://learningapps.org/view2257015

По растворимости в воде

Растворимые и нерастворимые.

Пользуясь Таблицей растворимости кислот (откройте ее в учебнике), оснований и солей, определите, какие кислоты растворимы, а какие –нет.

Изучи часть параграфа 21 стр. 120-121, где говорится о правилах определения степени окисления элемента-неметалла в кислотном остатке и соответствии кислотного оксида кислоте.

Оксиды неметаллов, соответствующие кислотам

I. Правила определения с.о. и заряда кислотного остатка в кислотах:

1. водород в кислотах имеет всегда с.о. +1
2. численное значение заряда кислотного остатка в молекуле кислоты всегда равно числу атомов водорода (основности кислоты)
3. кислород в кислородосодержащих кислотах всегда имеет с.о.-2.

II. Изучи таблицу «Таблица кислот, соответствующих им кислотных остатков и кислотных оксидов», пройдя по ссылке:

https://yadi.sk/i/-hadKo8anJVyDA

Выполните упражнение для закрепления, пройдя по ссылке:

https://learningapps.org/167561

или https://resh.edu.ru/subject/lesson/2055/train/#194312

Текстовый файл

Учебник

Коллекция ЦОР

Рабочая тетрадь

(РТ)

Интерактивный модуль сайта LearningApps.org

Интерактивный модуль сайта LearningApps.org

Интерактивный модуль сайта LearningApps.org

Учебник

Интерактивный модуль сайта LearningApps.org

РЭШ

https://yadi.sk/i/uBk0_H2B1ImlUQ

https://yadi.sk/d/CDKVgNuzwkQ_5g

https://learningapps.org/3004698

https://learningapps.org/2256243

https://learningapps.org/view2257015

https://learningapps.org/167561

https://resh.edu.ru/subject/lesson/2055/train/#194312

2 минуты

3 минуты

5 минут

10 минут

8 минут

4

Гимнастика для глаз

Выполнение упражнений для глаз и тела для снятия напряжения

https://yandex.ru/collections/card/5ac450730265c1f4b855190e/

1 минута

5

Закрепление

1.В рабочей тетради на печатной основе выполните Упр. 2 стр. 89-90,заполнив схему: «Классификация кислот».

2. Выполнение упражнения в рабочей тетради (РТ)

Упр. 1 учебник, параграф 21 стр.126

Выполните упражнение для закрепления, пройдя по ссылке:

https://learningapps.org/178137

или

https://learningapps.org/view473401

Учебник

Коллекция ЦОР

Интерактивный модуль сайта LearningApps.org

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab71cb1-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_13.swf

10 минут

6

Подведение итогов урока. Рефлексия урока

Организация беседы по результатам урока. В беседе группы в Ватсаппе напишите: «Что узнали нового, что еще нужно узнать и т.д.»

7

Домашнее задание:

Параграф 21,

Упр. 3 РТ

Самостоятельная работа в рабочей тетради (РТ)

Выпишите из приведенного перечня веществ формулы оксидов в левый столбик, а формулы оснований – в правый.

Назовите вещества в двух столбиках.

Укажите степени окисления каждого элемента в этих веществах

Mg O, Ca (OH)₂, HCl, Fe (OH)₃, H₂SO₄, Al ₂O₃, HNO₂

Формулы каких веществ оказались лишними в этом списке?

Рассмотрите картинки, пройдя по ссылке: https://yadi.sk/i/uBk0_H2B1ImlUQ

- Что объединяет все эти изображения?

- Как вы думаете, какое вещество содержится во всех этих веществах?

- С какими кислотами вы встречались даже у себя на кухне? А как их можно определить?

ВЫВОД (для химии это важно)

Большинство кислот нельзя пробовать на вкус. Они ядовиты!

Это едкие вещества. При их попадании на кожу, необходимо промыть участок кожи водой и обработать раствором соды.

- Как же определить кислоты, не пробуя их на вкус?

- Вспомним, как индикаторы изменяют свои цвета в щелочной среде?

Определение кислот. Качественные реакции на кислоты

А теперь посмотрим, как это происходит в растворах кислот.

Пройдите по ссылке:

https://yadi.sk/d/CDKVgNuzwkQ_5g

На кислоты действуют только лакмус и метилоранж (краснеют).

Еще раз посмотрите на формулы кислот и попробуйте дать им определение.

- Что же такое кислота? Посмотрите на химические формулы этих веществ – HCl, H₂SO₄, HNO₃, H₃PO₄, H₂S, H₂SO_3, H₂SiO_3, – они все являются кислотами.

- Что между ними общее?

- Что можно выделить в составе кислот?

Формулу кислоты можно разделить на две части. Первая – одинакова у всех кислот – атом (или атомы) водорода. Все, что остается кроме водорода, называют кислотным остатком.

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

В учебнике на стр. 120 найдите определение, что называется кислотами и запишите в тетрадь.

Послушайте, как звучали названия кислот раньше: «кислый спирт» (HCl), «купоросное масло» (H₂SO₄), «крепкая водка» (HNO₃).

Современное название кислоты состоит из слова «кислота», второе слово прилагательное от кислотообразующего элемента (серная, азотная). В бескислородных кислотах к названию элемента добавляют слово «водородная» (хлороводородная).

Номенклатура кислот

Названия и формулы большинства неорганических кислот приведены у вас в учебнике в параграфе 20 на с. 120., прочтите их и определите кислотный остаток в каждой формуле.

Проверь себя, выполнив упражнение:

https://learningapps.org/3004698

Классификация кислот

- Какими бывают кислоты?

- Кислоты можно разделить на группы по наличию кислорода в кислотном остатке. Они могут быть бескислородными (HF, HCl, H₂S), и кислородосодержащими (H₃PO₄,).

Проверь себя, выполнив упражнение:

https://learningapps.org/2256243

Ещё кислоты на группы можно разделить по количеству атомов водорода в их составе: одноосновные (HF, HCl, HClO₄), двухосновные (H₂S, H₂SO₃) и трёхосновные (H₃PO₄).

Проверь себя, выполнив упражнение:

https://learningapps.org/view2257015

По растворимости в воде

Растворимые и нерастворимые.

Пользуясь Таблицей растворимости кислот (откройте ее в учебнике), оснований и солей, определите, какие кислоты растворимы, а какие –нет.

Изучи часть параграфа 21 стр. 120-121, где говорится о правилах определения степени окисления элемента-неметалла в кислотном остатке и соответствии кислотного оксида кислоте.

Оксиды неметаллов, соответствующие кислотам

I. Правила определения с.о. и заряда кислотного остатка в кислотах:

1. водород в кислотах имеет всегда с.о. +1
2. численное значение заряда кислотного остатка в молекуле кислоты всегда равно числу атомов водорода (основности кислоты)
3. кислород в кислородосодержащих кислотах всегда имеет с.о.-2.

II. Изучи таблицу «Таблица кислот, соответствующих им кислотных остатков и кислотных оксидов», пройдя по ссылке:

https://yadi.sk/i/-hadKo8anJVyDA

Выполните упражнение для закрепления, пройдя по ссылке:

https://learningapps.org/167561

или https://resh.edu.ru/subject/lesson/2055/train/#194312

Выполнение упражнений для глаз и тела для снятия напряжения

https://yandex.ru/collections/card/5ac450730265c1f4b855190e/

1.В рабочей тетради на печатной основе выполните Упр. 2 стр. 89-90,заполнив схему: «Классификация кислот».

2. Выполнение упражнения в рабочей тетради (РТ)

Упр. 1 учебник, параграф 21 стр.126

Выполните упражнение для закрепления, пройдя по ссылке:

https://learningapps.org/178137

или

https://learningapps.org/view473401

В беседе группы в Ватсаппе напишите: «Что узнали нового, что еще нужно узнать и т.д.»

Параграф 21,

Упр. 3 РТ