Организация самостоятельной работы учащихся на уроках химии в период дистанционного обучения

Автор: Романова Надежда Сергеевна

Организация: МАОУ «СОШ № 5 им. Е.А. Поромонова»

Населенный пункт: Вологодская область, г. Череповец

Одна из проблем, с которой столкнулись педагоги при переходе на дистанционное обучение в 4-й четверти 2019/2020 учебного года – это оценивание учащихся. Уже первые уроки показали, что работы отдельных учащихся дублируют друг друга, возросла частота списываний, на расстоянии стало сложно определить, насколько самостоятельно работают дети при выполнении заданий.

Каждый учитель по-своему решал данную проблему: опросы на онлайн-уроках, использование онлайн-тестов, дифференциация заданий и др..

Чтобы повысить уровень самостоятельности школьников на многих уроках я использовала многовариантные задания, которые включали в себя список класса и содержание заданий, которое учащимся нужно выполнить. Из минусов здесь можно назвать временные затраты на подготовку подобных заданий, а потом на проверку.

Приведу примеры.

 

Задания к уроку «Изотопы». 8 класс.

1. В списке класса найдите свою фамилию и выпишите указанные разновидности химического элемента.

2. Запишите:

1) как называются эти разновидности?

2) название химического элемента, его порядковый номер, группу, подгруппу, период, относительную атомную массу.

3) для каждой разновидности определите заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов.

4) чем отличаются эти разновидности элемента?

5) почему эти разновидности относятся к одному химическому элементу?

Успехов в выполнении!

 

п/п

Фамилия, имя

 

1

2

3

1

 

24Mg

25Mg

26Mg

2

 

22Si

23Si

24Si

3

 

100Ru

101Ru

104Ru

4

 

22Na

23Na

19Na

5

 

16O

17O

18O

6

 

77Br

79Br

81Br

7

 

38Ar

39Ar

40Ar

8

 

31P

32P

33P

9

 

13N

14N

15N

10

 

48V

49V

50V

11

 

135Ba

137Ba

138Ba

12

 

52Mn

54Mn

55Mn

13

 

39K

40K

41K

14

 

11B

10B

9B

15

 

44Sc

45Sc

46Sc

16

 

20Ne

21Ne

22Ne

17

 

65Zn

67Zn

70Zn

18

 

126Xe

128Xe

129Xe

19

 

40Ca

42Ca

43Ca

20

 

16F

17F

18F

21

 

107Ag

108Ag

109Ag

22

 

5Be

6Be

7Be

23

 

63Cu

64Cu

65Cu

Задания к уроку «Степень окисления». 8 класс.

Запишите формулы веществ и расставьте степени окисления каждого элемента. Используйте таблицу Менделеева и правила, изученные на уроке.

п/п

Фамилия, имя

 

Формулы

1

 

Na2O

Ca

Cl2O5

KMnO4

Ca

2

 

NaOH

MgSO4

Cr2O3

P

AlF3

3

 

N2O

N2O5

K

LiNO2

MgCO3

4

 

HClO4

Al2O3

HClO3

Cl2

CaO

5

 

CuO

Li2SO3

Br2

HBrO2

SnO2

6

 

MgO

BaF2

H3BO3

HPO3

C

7

 

Li2O

Na

Cl2O3

Br2O7

NaBrO3

8

 

Li3PO4

Li2O

S8

K3N

Ca(OH)2

9

 

Na2O

BaCO3

Br2O5

I2

HMnO4

10

 

O2

H3N

HPO3

P2O5

CaSO3

11

 

Na2S

FeSO3

Ni

Fe2S3

H2Cr2O7

12

 

Cu

Li2CO3

Cl2O

HBrO3

PCl3

13

 

HNO3

CF4

Al

H2SO4

B2O3

14

 

NO2

N2O3

N2

HNO2

AgOH

15

 

CuOH

SO2

Cr

CCl4

Ca(NO3)2

16

 

H2

HBrO2

Br2O

SiCl4

PCl5

17

 

Ba

AlF3

Na3AlF6

Na2O

KMnO4

18

 

Si

BaSO3

CuSO4

CuCl2

Cu(OH)2

19

 

CaO

BaCl2

H3P

H4C

H2CrO4

20

 

P2O5

P2O3

Na2CO3

В

C2H6

21

 

KClO2

NO

Na2CrO4

K

H2S

22

 

Ca

Al2S3

AlCl3

HClO2

K2Cr2O7

23

 

H2S

H2SO4

H2SO3

С60

CO

 

 

Задания по теме «Кислоты». 11 класс.

Вам предложены для выполнения два задания. Ниже в списке класса найдите свою фамилию и уравнения, с которыми вы будете работать по заданиям 1 и 2. Успехов в выполнении!

 

№ 1. Допишите уравнения возможных реакций, в которых участвуют растворы кислот (см. свойства кислот). Если реакция не идет, то укажите, по какой причине. Реакцию(и) нейтрализации рассмотрите в ионном виде.

№ 2. В молекулярном уравнении подпишите степени окисления у каждого элемента. Реакцию рассмотрите как ОВР. Укажите окислитель и восстановитель.

 

п/п

Фамилия, имя

 

№ 1.

№ 2.

1

 

Са(OH)2 + H3PO4 =

HNO3 + FeCl3 =

HCl + Al =

Ag + H2SO4 =

Fe(OH)2 + H2SO4 =

HBr + HNO3 → NO2+ HBrO3 + H2O

 

2

 

Fe(OH)3 + H2SO4 =

FeO+ H2SO4 =

H2SO4 + Ba =

H2SO4 + Ca(OH)2 =

H2SO4 + Pt =

HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O

 

3

 

H3PO4 + LiOH =

H3PO4 + Hg =

Fe(OH)2 + H2SO4 =

K2O +HNO3 =

CaCO3 + HCl =

HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + N2 + H2O

 

4

 

HBr + LiOH =

HCl + Al =

H3PO4 + Cu =

H2SO4 + BaCl2 =

H3PO4 + AgF =

HNO3 + P + H2O → NO + H3PO4

 

5

 

Bа(OH)2 + H2SO4=

HNO2 + FeCl2 =

HI + Al =

Cu + H2SO4 =

Fe(OH)3 + H2SO4 =

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O

6

 

H2SO4 + LiOH

MgCO3 + HCl =

H2SO4 + Li2O=

H2SO4 + LiCl=

H3PO4 + Na =

HI + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O

7

 

H2SO4 + BaCl2 =

H3PO4 + Hg =

H2SO4 + Ba =

H2SO4 + Ba(OH)2 =

H2SO4 + BaO =

HNO3 + PbS → PbSO4 + NO2 + H2O

 

8

 

H2SO4 + Sr(NO3)2 =

BaCO3 + HCl =

H2SO4 + Sr(OH)2 =

H2SO4 + SrO=

H2SO4 + Sr=

HNO3 + HCl → Cl2 + NO + H2O

 

9

 

Na2O +HBr =

Au + HBr =

H3PO4 + Na =

Ba(OH)2 +HBr =

BaO +HNO3 =

HClO + NO + H2O → HCl + HNO3

 

10

 

KOH + H3PO4 =

NiO + H2SO4 =

Fe(OH)3 + H2SO4 =

MgO +HNO3 =

Ca + H2SO4 =

HNO3 + P + H2O → NO + H3PO4

 

11

 

Ca(OH)2 +HBr =

K2O +HNO3 =

CuO +HNO3 =

Cu +HI =

BaBr2 + H2SO4 =

HNO3 + H2S → H2SO4 + NO2 + 4H2O

12

 

Fe2O3 + HCl =

Fe + HCl =

Fe(OH)2 + HCl =

Fe(NO3)3 + HCl =

HBr + Na2CO3 =

HNO3 + Fe(OH)2 →Fe(NO3)3 + NO + H2O

 

13

 

CuCl2+ H2SO4 =

Ba(OH)2 + H3PO4 =

HСl + K2SO3 =

NH3 + H2SO4 (изб) =

CH3OH + CH3COOH =

HClO4 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4

 

14

 

KOH + H3PO4 =

Al + HCl =

HBr + Pt =

H2SO4 + Ba(NO3)2 =

H2SO4 + Li2O=

HNO3 + CuS → CuSO4 + NO + H2O

 

15

 

HCl + Cu =

H3PO4 + KOH =

H2SO4 + Al =

H2SO4 + K2O =

H3PO4 + AgNO3 =

H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O

 

16

 

Ag + H2SO4 =

LiOH + H3PO4 =

Fe(OH)2 + H2SO4 =

Mg + H2SO4 =

CaO +HNO3 =

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O

 

17

 

H3PO4 + Ba(OH)2 =

H2SO4 +Na2O =

H3PO4 + AgNO3 =

FeO + HCl =

HF+ AgNO3 =

HI + NO2 → NO + I2 + H2O

 

18

 

NaOH + HI=

Fe(OH)2 + H2SO4 =

Li2O +HNO3 =

Cu + H2SO4 =

Ca + H2SO4 =

HNO3 + P + H2O → NO + H3PO4

 

19

 

Na2SiO3+ H2SO4 =

Fe + H2SO4 =

CH3OH + HCOOH =

HBr + K2SO3 =

Sr(OH)2 + H3PO4 =

FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O

 

 

Задания к уроку «Соли». 11 класс.

Для распознавания солей используются качественные реакции на ионы. В качестве реактива для распознавания используется другая соль, кислота или щелочь.

1. Изучите таблицу.

Ион

Реактив для распознавания

Признак реакции

Cl-

AgNO3

Белый осадок AgCl

Br-

AgNO3

Бело-желтый осадок AgBr

I-

AgNO3

Желтый осадок AgI

PO43-

AgNO3

Желтый осадок Ag3PO4

SO42-

BaCl2 (или Ba(NO3)2)

Белый осадок BaSO4

CO32-

Кислота

Газ без цвета и запаха CO2

SO32-

Кислота

Газ без цвета с запахом SO2

SiO32-

Кислота

Студенистый осадок H2SiO3

S2-

Кислота

Газ с запахом тухлых яиц H2S

NH4+

Щелочь

Газ с резким запахом NH3

Fe2+

Щелочь

Зеленый осадок Fe(OH)2

Fe3+

Щелочь

Бурый осадок Fe(OH)3

 

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций распознавания ионов в предложенных солях.

 

 

 

Распознаваемые ионы/ формулы солей

п/п

Фамилия, имя

 

Cl-, Br-, I-

PO43-, SO42-

CO32-, SO32-

NH4+, Fe2+, Fe3+

1

 

CaCl2

Na3PO4

Na2CO3

FeCl2

2

 

MgI2

MgSO4

Li2CO3

FeSO4

3

 

CaBr2

K2SO4

K2CO3

FeBr3

4

 

NaCl

Li2SO4

CaCO3

FeCl3

5

 

AlCl3

CuSO4

MgCO3

Fe(NO3)2

6

 

CaI2

K3PO4

BaCO3

FeBr2

7

 

KCl

Na2SO4

Na2CO3

FeCl3

8

 

CuBr2

NiSO4

K2SO3

Fe2(SO4)3

9

 

MgBr2

Na2SO4

Na2CO3

FeSO4

10

 

KBr

Li2SO4

Na2CO3

FeCl2

11

 

NaI

Na2SO4

BaCO3

FeI2

12

 

AlBr3

NiSO4

MgCO3

Fe(NO3)3

13

 

CrCl3

Al2(SO4)3

Li2SO3

NH4HSO4

14

 

MgCl2

MgSO4

Na2CO3

FeBr3

15

 

LiBr

Li2SO4

CaCO3

FeI2

16

 

LiCl

CuSO4

K2CO3

FeI3

17

 

NiCl2

Na3PO4

CaCO3

FeBr2

18

 

NaBr

K2SO4

Li2CO3

FeI3

19

 

AlI3

Al2(SO4)3

Na2SO3

(NH4)2SO4

 

 

Дистанционное обучение предполагает проведение уроков в полном соответствии с учебной программой и выполнение ее практической части: лабораторных опытов и практических работ. Как это реализуется в домашних условиях? В 9-м классе в теме «Органические соединения» ученики провели работу по изготовлению моделей молекул углеводородов и замечательно справились с предложенными заданиями. В школе на уроках мы используем готовые наборы моделей атомов для изготовления молекул. Дома ребята использовали разнообразные подручные материалы: пластилин, спички, палочки, проволоку, фольгу, бумагу, пенопласт.

 

Ниже представлены фрагменты уроков и задания лабораторного опыта по изготовлению моделей молекул углеводородов.

Задания к уроку «Предельные углеводороды. 9 класс.

1. Прочитайте текст и выполните в тетради задания к тексту

Мы познакомились с гомологическим рядом алканов. Охарактеризуем их свойства на примере метана. Метан является основным компонентом природного газа. Метан – газообразное вещество, не имеющее цвета и запаха, практически нерастворимое в воде. Чтобы можно было почувствовать утечку природного газа, в него добавляют специальные вещества, придающие природному газу запах.

Метан, как и все алканы, не вступает в реакции присоединения, так как все связи насыщены водородом. Главный тип реакций, характерный для них – реакция замещения атомов водорода, например, галогеном.

То же самое уравнение в кратком виде: СН4 + Cl2 => CH3Cl + HCl

Кроме реакций замещения, для метана характерна реакция горения при которой образуется углекислый газ и вода.

 

Вопросы и задания:

1) Запишите физические свойства метана. Рассчитайте его относительную молекулярную массу.

2) Какой тип реакций не характерен для алканов?

3) Какой тип реакций наиболее характерен для алканов? Запишите уравнение реакции метана с бромом в кратком виде.

4) Запишите уравнение реакции горения метана и вспомните, как данная реакция используется.

5) (Устно) Что нужно делать, если вы почувствовали утечку природного газа? Можно ли сказать, что это запах метана?

 

Полный текст статьи см. в приложении.


Приложения:
  1. file0.doc.. 7,6 МБ
Опубликовано: 03.04.2021