Организация самостоятельной работы учащихся на уроках химии в период дистанционного обучения
Автор: Романова Надежда Сергеевна
Организация: МАОУ «СОШ № 5 им. Е.А. Поромонова»
Населенный пункт: Вологодская область, г. Череповец
Одна из проблем, с которой столкнулись педагоги при переходе на дистанционное обучение в 4-й четверти 2019/2020 учебного года – это оценивание учащихся. Уже первые уроки показали, что работы отдельных учащихся дублируют друг друга, возросла частота списываний, на расстоянии стало сложно определить, насколько самостоятельно работают дети при выполнении заданий.
Каждый учитель по-своему решал данную проблему: опросы на онлайн-уроках, использование онлайн-тестов, дифференциация заданий и др..
Чтобы повысить уровень самостоятельности школьников на многих уроках я использовала многовариантные задания, которые включали в себя список класса и содержание заданий, которое учащимся нужно выполнить. Из минусов здесь можно назвать временные затраты на подготовку подобных заданий, а потом на проверку.
Приведу примеры.
Задания к уроку «Изотопы». 8 класс.
1. В списке класса найдите свою фамилию и выпишите указанные разновидности химического элемента.
2. Запишите:
1) как называются эти разновидности?
2) название химического элемента, его порядковый номер, группу, подгруппу, период, относительную атомную массу.
3) для каждой разновидности определите заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов.
4) чем отличаются эти разновидности элемента?
5) почему эти разновидности относятся к одному химическому элементу?
Успехов в выполнении!
№ п/п |
Фамилия, имя
|
1 |
2 |
3 |
1 |
|
24Mg |
25Mg |
26Mg |
2 |
|
22Si |
23Si |
24Si |
3 |
|
100Ru |
101Ru |
104Ru |
4 |
|
22Na |
23Na |
19Na |
5 |
|
16O |
17O |
18O |
6 |
|
77Br |
79Br |
81Br |
7 |
|
38Ar |
39Ar |
40Ar |
8 |
|
31P |
32P |
33P |
9 |
|
13N |
14N |
15N |
10 |
|
48V |
49V |
50V |
11 |
|
135Ba |
137Ba |
138Ba |
12 |
|
52Mn |
54Mn |
55Mn |
13 |
|
39K |
40K |
41K |
14 |
|
11B |
10B |
9B |
15 |
|
44Sc |
45Sc |
46Sc |
16 |
|
20Ne |
21Ne |
22Ne |
17 |
|
65Zn |
67Zn |
70Zn |
18 |
|
126Xe |
128Xe |
129Xe |
19 |
|
40Ca |
42Ca |
43Ca |
20 |
|
16F |
17F |
18F |
21 |
|
107Ag |
108Ag |
109Ag |
22 |
|
5Be |
6Be |
7Be |
23 |
|
63Cu |
64Cu |
65Cu |
Задания к уроку «Степень окисления». 8 класс.
Запишите формулы веществ и расставьте степени окисления каждого элемента. Используйте таблицу Менделеева и правила, изученные на уроке.
№ п/п |
Фамилия, имя
|
Формулы |
||||
1 |
|
Na2O |
Ca |
Cl2O5 |
KMnO4 |
Ca |
2 |
|
NaOH |
MgSO4 |
Cr2O3 |
P |
AlF3 |
3 |
|
N2O |
N2O5 |
K |
LiNO2 |
MgCO3 |
4 |
|
HClO4 |
Al2O3 |
HClO3 |
Cl2 |
CaO |
5 |
|
CuO |
Li2SO3 |
Br2 |
HBrO2 |
SnO2 |
6 |
|
MgO |
BaF2 |
H3BO3 |
HPO3 |
C |
7 |
|
Li2O |
Na |
Cl2O3 |
Br2O7 |
NaBrO3 |
8 |
|
Li3PO4 |
Li2O |
S8 |
K3N |
Ca(OH)2 |
9 |
|
Na2O |
BaCO3 |
Br2O5 |
I2 |
HMnO4 |
10 |
|
O2 |
H3N |
HPO3 |
P2O5 |
CaSO3 |
11 |
|
Na2S |
FeSO3 |
Ni |
Fe2S3 |
H2Cr2O7 |
12 |
|
Cu |
Li2CO3 |
Cl2O |
HBrO3 |
PCl3 |
13 |
|
HNO3 |
CF4 |
Al |
H2SO4 |
B2O3 |
14 |
|
NO2 |
N2O3 |
N2 |
HNO2 |
AgOH |
15 |
|
CuOH |
SO2 |
Cr |
CCl4 |
Ca(NO3)2 |
16 |
|
H2 |
HBrO2 |
Br2O |
SiCl4 |
PCl5 |
17 |
|
Ba |
AlF3 |
Na3AlF6 |
Na2O |
KMnO4 |
18 |
|
Si |
BaSO3 |
CuSO4 |
CuCl2 |
Cu(OH)2 |
19 |
|
CaO |
BaCl2 |
H3P |
H4C |
H2CrO4 |
20 |
|
P2O5 |
P2O3 |
Na2CO3 |
В |
C2H6 |
21 |
|
KClO2 |
NO |
Na2CrO4 |
K |
H2S |
22 |
|
Ca |
Al2S3 |
AlCl3 |
HClO2 |
K2Cr2O7 |
23 |
|
H2S |
H2SO4 |
H2SO3 |
С60 |
CO |
Задания по теме «Кислоты». 11 класс.
Вам предложены для выполнения два задания. Ниже в списке класса найдите свою фамилию и уравнения, с которыми вы будете работать по заданиям 1 и 2. Успехов в выполнении!
№ 1. Допишите уравнения возможных реакций, в которых участвуют растворы кислот (см. свойства кислот). Если реакция не идет, то укажите, по какой причине. Реакцию(и) нейтрализации рассмотрите в ионном виде.
№ 2. В молекулярном уравнении подпишите степени окисления у каждого элемента. Реакцию рассмотрите как ОВР. Укажите окислитель и восстановитель.
№ п/п |
Фамилия, имя
|
№ 1. |
№ 2. |
1 |
|
Са(OH)2 + H3PO4 = HNO3 + FeCl3 = HCl + Al = Ag + H2SO4 = Fe(OH)2 + H2SO4 = |
HBr + HNO3 → NO2+ HBrO3 + H2O
|
2 |
|
Fe(OH)3 + H2SO4 = FeO+ H2SO4 = H2SO4 + Ba = H2SO4 + Ca(OH)2 = H2SO4 + Pt = |
HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O
|
3 |
|
H3PO4 + LiOH = H3PO4 + Hg = Fe(OH)2 + H2SO4 = K2O +HNO3 = CaCO3 + HCl = |
HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + N2 + H2O
|
4 |
|
HBr + LiOH = HCl + Al = H3PO4 + Cu = H2SO4 + BaCl2 = H3PO4 + AgF = |
HNO3 + P + H2O → NO + H3PO4
|
5 |
|
Bа(OH)2 + H2SO4= HNO2 + FeCl2 = HI + Al = Cu + H2SO4 = Fe(OH)3 + H2SO4 = |
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O |
6 |
|
H2SO4 + LiOH MgCO3 + HCl = H2SO4 + Li2O= H2SO4 + LiCl= H3PO4 + Na = |
HI + HNO3 → HIO3 + NO2 + H2O |
7 |
|
H2SO4 + BaCl2 = H3PO4 + Hg = H2SO4 + Ba = H2SO4 + Ba(OH)2 = H2SO4 + BaO = |
HNO3 + PbS → PbSO4 + NO2 + H2O
|
8 |
|
H2SO4 + Sr(NO3)2 = BaCO3 + HCl = H2SO4 + Sr(OH)2 = H2SO4 + SrO= H2SO4 + Sr= |
HNO3 + HCl → Cl2 + NO + H2O
|
9 |
|
Na2O +HBr = Au + HBr = H3PO4 + Na = Ba(OH)2 +HBr = BaO +HNO3 = |
HClO + NO + H2O → HCl + HNO3
|
10 |
|
KOH + H3PO4 = NiO + H2SO4 = Fe(OH)3 + H2SO4 = MgO +HNO3 = Ca + H2SO4 = |
HNO3 + P + H2O → NO + H3PO4
|
11 |
|
Ca(OH)2 +HBr = K2O +HNO3 = CuO +HNO3 = Cu +HI = BaBr2 + H2SO4 = |
HNO3 + H2S → H2SO4 + NO2 + 4H2O |
12 |
|
Fe2O3 + HCl = Fe + HCl = Fe(OH)2 + HCl = Fe(NO3)3 + HCl = HBr + Na2CO3 = |
HNO3 + Fe(OH)2 →Fe(NO3)3 + NO + H2O
|
13 |
|
CuCl2+ H2SO4 = Ba(OH)2 + H3PO4 = HСl + K2SO3 = NH3 + H2SO4 (изб) = CH3OH + CH3COOH = |
HClO4 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
|
14 |
|
KOH + H3PO4 = Al + HCl = HBr + Pt = H2SO4 + Ba(NO3)2 = H2SO4 + Li2O= |
HNO3 + CuS → CuSO4 + NO + H2O
|
15 |
|
HCl + Cu = H3PO4 + KOH = H2SO4 + Al = H2SO4 + K2O = H3PO4 + AgNO3 = |
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + S + H2O
|
16 |
|
Ag + H2SO4 = LiOH + H3PO4 = Fe(OH)2 + H2SO4 = Mg + H2SO4 = CaO +HNO3 = |
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O
|
17 |
|
H3PO4 + Ba(OH)2 = H2SO4 +Na2O = H3PO4 + AgNO3 = FeO + HCl = HF+ AgNO3 = |
HI + NO2 → NO + I2 + H2O
|
18 |
|
NaOH + HI= Fe(OH)2 + H2SO4 = Li2O +HNO3 = Cu + H2SO4 = Ca + H2SO4 = |
HNO3 + P + H2O → NO + H3PO4
|
19 |
|
Na2SiO3+ H2SO4 = Fe + H2SO4 = CH3OH + HCOOH = HBr + K2SO3 = Sr(OH)2 + H3PO4 = |
FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
|
Задания к уроку «Соли». 11 класс.
Для распознавания солей используются качественные реакции на ионы. В качестве реактива для распознавания используется другая соль, кислота или щелочь.
1. Изучите таблицу.
Ион |
Реактив для распознавания |
Признак реакции |
Cl- |
AgNO3 |
Белый осадок AgCl |
Br- |
AgNO3 |
Бело-желтый осадок AgBr |
I- |
AgNO3 |
Желтый осадок AgI |
PO43- |
AgNO3 |
Желтый осадок Ag3PO4 |
SO42- |
BaCl2 (или Ba(NO3)2) |
Белый осадок BaSO4 |
CO32- |
Кислота |
Газ без цвета и запаха CO2 |
SO32- |
Кислота |
Газ без цвета с запахом SO2 |
SiO32- |
Кислота |
Студенистый осадок H2SiO3 |
S2- |
Кислота |
Газ с запахом тухлых яиц H2S |
NH4+ |
Щелочь |
Газ с резким запахом NH3 |
Fe2+ |
Щелочь |
Зеленый осадок Fe(OH)2 |
Fe3+ |
Щелочь |
Бурый осадок Fe(OH)3 |
2. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций распознавания ионов в предложенных солях.
|
|
Распознаваемые ионы/ формулы солей |
|||
№ п/п |
Фамилия, имя
|
Cl-, Br-, I- |
PO43-, SO42- |
CO32-, SO32- |
NH4+, Fe2+, Fe3+ |
1 |
|
CaCl2 |
Na3PO4 |
Na2CO3 |
FeCl2 |
2 |
|
MgI2 |
MgSO4 |
Li2CO3 |
FeSO4 |
3 |
|
CaBr2 |
K2SO4 |
K2CO3 |
FeBr3 |
4 |
|
NaCl |
Li2SO4 |
CaCO3 |
FeCl3 |
5 |
|
AlCl3 |
CuSO4 |
MgCO3 |
Fe(NO3)2 |
6 |
|
CaI2 |
K3PO4 |
BaCO3 |
FeBr2 |
7 |
|
KCl |
Na2SO4 |
Na2CO3 |
FeCl3 |
8 |
|
CuBr2 |
NiSO4 |
K2SO3 |
Fe2(SO4)3 |
9 |
|
MgBr2 |
Na2SO4 |
Na2CO3 |
FeSO4 |
10 |
|
KBr |
Li2SO4 |
Na2CO3 |
FeCl2 |
11 |
|
NaI |
Na2SO4 |
BaCO3 |
FeI2 |
12 |
|
AlBr3 |
NiSO4 |
MgCO3 |
Fe(NO3)3 |
13 |
|
CrCl3 |
Al2(SO4)3 |
Li2SO3 |
NH4HSO4 |
14 |
|
MgCl2 |
MgSO4 |
Na2CO3 |
FeBr3 |
15 |
|
LiBr |
Li2SO4 |
CaCO3 |
FeI2 |
16 |
|
LiCl |
CuSO4 |
K2CO3 |
FeI3 |
17 |
|
NiCl2 |
Na3PO4 |
CaCO3 |
FeBr2 |
18 |
|
NaBr |
K2SO4 |
Li2CO3 |
FeI3 |
19 |
|
AlI3 |
Al2(SO4)3 |
Na2SO3 |
(NH4)2SO4 |
Дистанционное обучение предполагает проведение уроков в полном соответствии с учебной программой и выполнение ее практической части: лабораторных опытов и практических работ. Как это реализуется в домашних условиях? В 9-м классе в теме «Органические соединения» ученики провели работу по изготовлению моделей молекул углеводородов и замечательно справились с предложенными заданиями. В школе на уроках мы используем готовые наборы моделей атомов для изготовления молекул. Дома ребята использовали разнообразные подручные материалы: пластилин, спички, палочки, проволоку, фольгу, бумагу, пенопласт.
Ниже представлены фрагменты уроков и задания лабораторного опыта по изготовлению моделей молекул углеводородов.
Задания к уроку «Предельные углеводороды. 9 класс.
1. Прочитайте текст и выполните в тетради задания к тексту
…
Мы познакомились с гомологическим рядом алканов. Охарактеризуем их свойства на примере метана. Метан является основным компонентом природного газа. Метан – газообразное вещество, не имеющее цвета и запаха, практически нерастворимое в воде. Чтобы можно было почувствовать утечку природного газа, в него добавляют специальные вещества, придающие природному газу запах.
Метан, как и все алканы, не вступает в реакции присоединения, так как все связи насыщены водородом. Главный тип реакций, характерный для них – реакция замещения атомов водорода, например, галогеном.
То же самое уравнение в кратком виде: СН4 + Cl2 => CH3Cl + HCl
Кроме реакций замещения, для метана характерна реакция горения при которой образуется углекислый газ и вода.
Вопросы и задания:
1) Запишите физические свойства метана. Рассчитайте его относительную молекулярную массу.
2) Какой тип реакций не характерен для алканов?
3) Какой тип реакций наиболее характерен для алканов? Запишите уравнение реакции метана с бромом в кратком виде.
4) Запишите уравнение реакции горения метана и вспомните, как данная реакция используется.
5) (Устно) Что нужно делать, если вы почувствовали утечку природного газа? Можно ли сказать, что это запах метана?
Полный текст статьи см. в приложении.