Химические и физические свойства оснований
Автор: Будаева Лариса Николаевна
Организация: ГБОУ АО «Астраханский технический лицей»
Населенный пункт: г. Астрахань
Урок химии в 8 классе, автор Будаева Л.Н.
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
Образовательные цели урока: формирование знаний о способах получения и химических свойствах оснований. Развивающие цели урока: развитие знаний о свойствах веществ; развитие умений и навыков составления уравнений реакций, характеризующих свойства оснований. Воспитательная цель урока: формировать научное мировоззрение; убедить учащихся в необходимость знаний свойств веществ для дальнейшего изучения науки.
Ход урока.
Организационный момент
- Какие классы неорганических соединений вы знаете?
- Химический словарь:
ЭхОу - оксиды, какие вы знаете оксиды, Ме(ОН)х - основания
НхКО - кислоты, какие вы знаете кислоты, Мех(КО)у – соли
- А теперь игра «Химические крестики-нолики». У вас на столах маршрутные листы урока. На них вы видите химические крестики-нолики.
1, 2 – выигрышный путь – основные оксиды
3 – выигрышный путь кислоты
4 – гидроксиды, на какие группы делятся?
Итак, попробуем сформулировать тему урока:
«Физические и химические свойства оснований»
3. Изучение нового материала.
- Начнем изучение нового материала с химической сказки, написанной учителем химии Бирюковской школы Л. С. Федорченко.
Жил да был в стране чудесной серебристо – белый Натрий
И однажды он увидел раскрасавицу одну. От нее в восторге были
Щелочные все металлы, полюбил ее и Натрий,
Возвестив на всю страну: «Я хочу на ней жениться!»
Только Лед, отец принцессы, строг был с дочерью любимой,
Раскрасавицей Водой, Натрия поймать велел он,
Посадить его в темницу и у входа он поставил
.Но решетка не помеха для влюбленного героя,
Обманув всю эту стражу, все же встретился он с ней
И сгорел в ее объятиях, жарким пламенем пылая,
Заплатив за радость встречи молодою жизнью всей.
Но Любовь не умирает! Родилась у них принцесса,
Дочку Щелочью назвали, раскрасавицей была.
Мать поваживала слишком – едкой вырастила дочку,
Потому, что без заботы, но в любви она росла.
И поклонников немало у красавицы водилось:
Лакмус чопорный и строгий, жадный, злой Метилоранж.
Но всех больше улыбалась лишь Фенолуфталеину,
И от счастья он готов был переплыть пролив Ла – Манш.
Лакмус очень не любила: от него она синела.
И от Метилоранжа тоже у лица был желтый цвет.
При Фенолефталеине расцветала вся, как роза,
И малиновым казался для нее весь белый свет.
Но, иначе все сложилось: не вольна была принцесса,
Вышла замуж за другого – звали Хлороводород.
Сын у них родился вскоре, хлорид натрия назвали,
И своею службой людям он сегодня очень горд.
И, когда вы из солонки эту соль солить берете –
Вспоминайте эту сказку о химической любви.
Ничего не исчезает! ничего не пропадает!
Только доброго начала в сердце ниточку не рви!
По ходу сказки демонстрация опытов (изменение окраски индикаторов щелочами, взаимодействие натрия с водой, взаимодействие соляной кислоты со щелочью).
- Вы на уроке работаете в опорных конспектах на ваших столах
Составим уравнения реакций, о которых говорилось в сказке:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 - баланс дома
NaOH + HCl = NaCl + H2O – реакция нейтрализации (проверка)
- Растворимые – щелочи (10) - KOH, Ba(OH)2, NaOH
- Нерастворимые основания - Cu(OH)2, Ni(OH)2
- Амфотерные гидроксиды - Al(OH)3, Fe(OH)3
Номенклатура оснований (правила) = гидроксид + металл (в род.п.) + +валентность, если переменная
Физические свойства оснований
Изменение окраски индикаторов щелочами – записать в конспект
Способы получения оснований.
Составим уравнения реакций по данной схеме, расставим коэффициенты:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 – баланс?
ВаО + Н2О → Ва(OH)2
NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
На какие группы делятся гидроксиды?
- Почему щелочи называют едкими?
3. Химические свойства оснований.
- щелочь + кислотный оксид = соль + вода
2NaOH + СО2 → Na2СO3 + Н2О (пишу на доске)
- Ме(ОН)х + кислота → соль + Н2О (нейтрализация)
NaOH + HCl → NaCl + Н2О (пишу на доске)
- Щелочь + соль1 → Ме(ОН)х + соль2 – условие – выпадение осадка
Ва(ОН)2 + FеSO4 → ВаSO4↓ + Fе(ОН)2↓ (пишу на доске)
4. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании:
Cu(OH)2 = CuO + H2O
гидроксид оксид вода
- меди(II) меди (II)
Fе(ОН)2 = FеО + Н2О
5. Все щёлочи называют едкими, т. к. разъедают ткань и бумагу
6. Щелочь + неметалл → соль1 + соль2 + Н2О
Щелочи реагируют с некоторыми неметаллами, например, с хлором и бромом. Но при этом не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
А расставить коэффициенты методом электронного баланса вы сможете дома.
Cl20 + NaOH = NaCl-1 + NaCl+1O + H2O
(+1ê) 2 (-1ê)
ок-ль в-ль
в-ние ок-ние
3Cl20 + 6NaOH = 5NaCl+1 + NaCl+5O3 +3H2O
(+1ê) 10 (-5ê)
ок-ль в-ль
в-ние ок-ние
5. Выводы – формулируется учащимися
1. Основание – это сложное вещество, состоящее из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. Гидроксогруппа всегда одновалентна.
2. Большинство оксидов металлов I и II А групп периодической системы реагируют с водой с образованием оснований.
3. Растворимые в воде основания называются щелочами.
4. При контакте с щелочами фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет, метилоранж – в желтый, а универсальный индикатор и лакмусовая бумага – в синий.
5. Гидроксиды калия и натрия – едкие вещества. Они очень гигроскопичны.
Домашнее задание: закончить опорный конспект