Основа химии в электроотрицательности. Как проще всего ее объяснить?

Автор: Адиева Гульнара Газизовна

Организация: МАОУ Инженерный лицей

Населенный пункт: Республика Татарстан, г. Альметьевск

Образовательная цель урока: формирование представления строения атома и его электроотрицательности.

Развивающая цель урока: умение использовать этих знаний в дальнейшем составлении химических формул, вычислении степеней окисления атомов в различных соединениях.

 

Ход урока.

Введение в урок. Формулирование темы урока.

Ребята, из чего мы с вами состоим? Из чего состоит вода, которую мы набираем из крана. Ведь когда мы открываем кран, из него, как по горке в наш стакан стекают миллионы молекул. Что же такое молекулы. Это так называемый представитель вещества, который в свою очередь состоит, словно из кирпичиков, из атомов различных химических элементов. Многообразие этих химических элементов представлено в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Каким образом эти кирпичики вообще соединяются? Что служит строительным материалом? Для этого необходимо знать строение атома. Очень упрощенно атом представляет собой ядро, и вращающиеся вокруг него электроны. Эти электроны заряжены отрицательно и притягиваются к ядру за счет того, что в ядре есть плюс, т.е. положительно заряженные частицы – протоны. Так вот те частицы, что вращаются снаружи -электроны у разных химических элементов притягиваются к ядру с различной силой. У одних элементов электроны к ядру будут притягиваться очень сильно, а у кого-то слабо. Тут пожалуй и заключается основа химии. Понять, что химическая связь образуется между двумя атомами разных элементов благодаря тому, что один атом будет сильно притягивать и свои вращающиеся электроны и чужие, а второй не силах сопротивляться этой силе, отдает свои электроны и заодно притягивается к нему сам.

Рисунок 1.

Так образуется связь в сложных соединениях. Атомы скрепляются общей электронной парой. Все элементы подразделяются на металлы и неметаллы. Металлы свои электроны удерживают плохо, неметаллы сильно. Поэтому Металлы так быстро окисляются неметаллами, например, кислородом воздуха. Атомы кислорода, к примеру, окисляя железо, притягивает атомы железа, и образуется соединение, состоящее из атомов кислорода и железа, именуемое ржавчиной.

 

Изучение выведенной темы.

Эта сила притяжения называется электроотрицательность. Шкала увеличения этой силы притяжения изображена ниже в таблице 1.

Таблица 1.

Франций, рубидий, натрий, к примеру, -металлы, плохо притягивают электроны, а значит охотно их отдают окислителям, и бурно вступают в химические реакции, тем самым образуя связь, новое соединение. Фтор, хлор, бром, кислород, наоборот, сильнейшие окислители, также бурно вступают в реакции с металлами, притягивают к себе недостающие электроны вместе со всем атомом.

Давайте теперь поговорим о недостающих электронах. Что это значит? У различных атомов имеется разное число электронов, и все они распределены по электронным слоям. Например на первом слое умещается лишь 2 электрона. У водорода имеется всего один электрон, и его атом может либо притянуть к себе еще чей-нибудь 1 электрон, либо сам к кому-нибудь притянется. А у атома гелия имеется два электрона, то есть первый уровень заполнен полностью, и ему нечего заполнять, и отдавать он никому ничего не намерен, поэтому гелий и называется инертным газом.

На втором электронном слое способно уместиться 8 электронов. Соответственно первый уровень перестанет быть внешним. А атома азота всего имеется 7 электронов, на первом уровне 2, а на внешнем (на втором) 5. Соответственно, реагируя с каким-нибудь металлом, его атом будет притягивать себе 8-5 =3 электрона, а отдать кому более электроотрицательному он может все имеющиеся 5 электронов.

Также необходимо знать, что атомы, которые отдают электроны, называются катионами, и они заряжены плюс (+), а атомы, чья электроотрицательность в сравнении с остальными меньше, притягивающие электроны, в соединениях будут заряжены минус (-). То есть вам остается лишь сравнить электроотрицательность. Этот ряд должен быть представлен в учебнике, либо можно сравнить эти параметры у атомов по представленной в таблице 1 закономерности.

Таким образом в более сложных соединениях, состоящих из большего числа элементов, атомы будут последовательно связаны между собой. Есть две роли: отдающий и притягивающий к себе. Если разобраться в этой истине, но написание химических уравнений возможно не покажется уже настолько непонятным и сложным. Химия очень интересная наука, надеюсь мне удалось вас завлечь!

 

Закрепление материала.

1. Необходимо определить роль атомов в следующих соединениях:

а) CaF2 б) NaN в) Li2O г) H2O д) NH3 е) PCL5

 

 

 

Список использованной литературы:

1. Егоров А.С., Шацкая К.П., Иванченко Н.М. Репетитор по химии: учебное пособие/ под редакцией А.С. Егорова. -М.: Феникс, 2020. -768 с.
2. Габриелян, Остроумов, Сладков: Химия. 8 класс. Учебник: учебное пособие/ Габриелян О.С., Сладков С.А. Остроумов И.Г. -М.: Просвещение, 2020. -175 с.

Опубликовано: 15.06.2021