Урок химии в 9 классе по теме: Реакции ионного обмена

Автор: Бабич Елена Александровна

Организация: БОУ «Тарская СОШ №5», центр образования «Точка роста»

Населенный пункт: Омская область, г. Тара

Урок в 9 классе

Тема: Реакции ионного обмена.

Цель: Научиться составлять уравнения реакций ионного обмена.

Планируемые результаты обучения

Предметные: Умение проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах; знание признаков реакций ионного обмена; умение характеризовать условия необратимости реакций в растворах электролитов; понимание сущности реакций ионного обмена и умение её выражать, составляя уравнения реакций ионного обмена в молекулярной, полной и сокращённой ионной форме; понимание причин возникновения электростатического заряда ионов; умение определять состав простых и сложных ионов.

Метапредметные: Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

Личностные: Формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию.

Развитие познавательной активности: межпредметная связь с физикой, химический эксперимент, эвристическая беседа, задания в рабочей тетради, сформированные на основе знакомых ученикам явлений повседневной жизни, проблемные вопросы, стремление к успеху познавательной деятельности при работе в паре, использование кубика Блума при подведении итога урока и при рефлексии, возможность выбора домашнего задания, историческая реконструкция эпизода защиты диссертации С. Аррениусом, алгоритм составления уравнений реакций ионного обмена.

Основные понятия: полное и сокращённое ионные уравнения, реакции ионного обмена, состав простых и сложных ионов, окраска растворов солей.

Лабораторные опыты: растворение в воде различных солей для определения окрашивания ионов, реакции ионного обмена, протекающие с образованием осадков, газообразных веществ, реакция нейтрализации.

Ход урока:

1.Организационный момент. Положительная мотивация на проведение учебного занятия. Добрый день ребята, я уверена, что у вас сегодня хорошее настроение и деловой настрой для того, чтобы эффективно потрудиться на уроке химии, пожмите руку своему партнёру по парте (партнёру по плечу) и скажите: У нас сегодня всё получится! Прошу всех сесть.

1. Целеполагание.

Внимание на экран (картинка где люди что то обменивают)

• Что вы видите?
• Что вы об этом думаете?
• Есть идеи, чтобы по этой картинке предположить тему урока?
• Может нам сможет помочь в определении темы урока следующее задание, обращаемся к слайду:

Какое из записанных уравнений является лишним и почему?

1. CuO + 2HCl CuCl2 +H2O
2. Fe +CuSO4 Cu + FeSO4
3. CuSO4+ 2NaOH Cu(OH)2+ Na2SO4
4. NaOH+ HCl NaCl+H2O

Лишним является уравнение 2), так как оно относится к реакции замещения, а все остальные реакции ионного обмена. Предположите тему сегодняшнего урока, исходя из позиций теории электролитической диссоциации. Запишите тему сегодняшнего урока: Реакции ионного обмена. Для того, чтобы нам определиться с целью урока и планируемыми результатами, давайте ответим на вопросы рефлексивного листа:

Рефлексивный лист:

1. Ответьте на вопросы и заполните колонку №2, поставив «+» или «- ». Отвечайте откровенно.
2. Ответьте на вопросы и заполните колонку №3, поставив «+» или «- ». Отвечайте откровенно. Какие вопросы остались не разрешёнными? Какие вопросы требуют отработки?

 

Предлагаемые вопросы для осмысления (1)	Начало урока (2)	Конец урока (3)
Я знаю сущность электролитической диссоциации Я умею определять вещества электролиты и неэлектролиты. Я знаю чем отличаются сильные электролиты от слабых и могу привести примеры сильных, слабых электролитов и электролитов средней силы. Я умею записать уравнение диссоциации вещества. Я умею записывать уравнения реакций в ионном виде. Я умею записывать сокращённые ионные уравнения. Я умею проводить опыты с реакциями ионного обмена.

Посмотрите много ли у вас получилось плюсов? Молодцы ребята, я рада вашим результатам. А теперь скажите: есть ли минусы, а они обязательно должны быть. Конечно, есть вопросы нам незнакомые и сегодня на уроке мы обязательно их разрешим. У каждого из вас свои неразрешённые вопросы это и будет индивидуальная цель каждого из вас на сегодняшнем занятии. Может кто то сказать какие планируемые результаты урока вы хотите получить сегодня? Спасибо за ответ.

 

3. Основная часть

Ребята, до сих пор мы рассматривали процессы, происходящие при растворении одного электролита в воде. Но в растворе могут присутствовать и два электролита. При сливании некоторых растворов электролитов реакции протекают, а в других случаях нет. По каким признакам можно судить о протекании реакций, вы уже знакомы с реакциями обмена (данные реакции возможны только в тех случаях, когда в результате реакции выделяется осадок, газ или вода). До изучения ТЭД реакции обмена нами рассматривались как взаимодействие молекул кислот, оснований и солей. Теперь известно, что в растворах этих веществ молекул практически нет, а имеются ионы водорода, гидроксид-ионы, ионы металлов и кислотных остатков. Отсюда следует логический вывод. Реакции между растворами этих веществ сводятся к взаимодействию ионов. Давайте сформулируем определение ионных реакций – это реакции между ионами. А как будут называться уравнения таких реакций? Ионными уравнениями. Давайте посмотрим правильно ли мы сформулировали определения, обратимся к учебнику стр.36 первый пункт параграфа 8. Хорошо ребята. Для того, чтобы составить ионные уравнения существуют определённые правила. Обратимся к памятке. Давайте её прочитаем.

СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ

 

Правила:

 

1. Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.
2. Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.
3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.
4. Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.
5. Исключения – неустойчивые вещества не диссоциируют, а разлагаются на газ и воду:

H2CO3 ↔ H2O + CO2↑

H2SO3 ↔ H2O + SO2↑

NH4OH↔ H2O + NH3↑

1. H2S↑ (сероводород сам выделяется в виде газа)

 

СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ

 

Алгоритм составления ионного уравнения реакции	Пример
1. Записать молекулярное уравнение реакции.   2. С помощью таблицы растворимости определить растворимость каждого вещества, записав буквы (Р,Н).     3. Записать диссоциацию каждого вещества , вступившего в реакцию, и диссоциацию получившихся веществ. Составить полное ионное уравнение.     4. Составить сокращенное ионное уравнение (найти одинаковые ионы и сократить их слева и справа).	3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl   3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3 + 3NaCl P. P. Н. р     3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl     3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl 3OH + Fe3+ = Fe(OH)3

 

Давайте потренируемся в составлении уравнений реакций ионного обмена. Перед составлением уравнения вы проводите предлагаемую реакцию со своим товарищем по парте. И далее, с помощью таблицы растворимости и алгоритма записываете уравнение в ионном виде.

1. Проводим первую реакцию. Щёлочь натрия и хлорид железа (III). Кто желает записать у доски?
2. Сульфат меди и щёлочь калия.
3. Карбонат кальция и серная кислота.
4. Щёлочь калия и серная кислота. К щёлочи добавить несколько капель фенолфталеина, далее добавляем кислоту. Запишем ионное уравнение. Что вы увидели? Верно, нет связанных ионов значит такая реакция не имеет смысла, она называется обратимой, перечеркнём стрелочку.
5. Обратимся к учебнику, на странице 37 приведён пример реакции взаимодействия хлорида алюминия и сульфата натрия. Обратите внимание на запись уравнения, не получили связанных ионов в осадок, газ или малодиссоциированное вещество – воду, такие реакции называются обратимыми.

4.Отработка знаний и умений

Выполним задание, предложенное в карточке. Прочитайте задание. Что необходимо выполнить? В классе в паре обсуждаете прогноз и выполняете опыты, а записывать уравнения будете дома:

• серная кислота и хлорид бария;
• карбонат натрия и уксусная кислота;
• нитрат серебра и соляная кислота.

Время выполнения практической части 5 минут.

1. Подведение итогов. Рефлексия.

Обратимся вновь к рефлексивному листу и заполним колонку № 3.

Ребята, посмотрите в конце урока у вас получилось больше плюсов или минусов? Это здорово. Значит все индивидуальные цели занятия каждый из вас реализовал. Но я думаю, что есть ещё вопросы, которые требуют отработки умений. Этим мы и будем заниматься на следующем уроке. Какие вопросы нужно ещё отработать?

Я считаю, что сегодня на уроке вы ответственно подошли к изучению нового материала, вы на правильном пути в достижении своих целей, умеете проводить опыты и наблюдения, работать с памяткой и алгоритмом. Постараться индивидуально похвалить за что то каждого. А технику составления реакций в ионном виде мы продолжим отрабатывать на следующем уроке.

6. Домашнее задание:

• Параграф. 8.
• Закончить задание по проведённым опытам (составить полные и сокращённые ионные уравнения), указанные в карточке;
• Упр.5 стр. 39 (по желанию).
• Подготовить сообщения: Реакции ионного обмена в быту и жизни человека (по желанию). Назначены 2 ученика.

Попрошу всех встать. Пожмите руку своему партнёру по парте и скажите: Спасибо тебе за сотрудничество. В следующий раз у нас получится ещё лучше! Давайте поблагодарим себя за работу на уроке аплодисментами. Урок окончен.

1. file0.doc.. 60,5 КБ
2. file1.ppt.zip.. 1,4 МБ

Опубликовано: 14.10.2021