Общие химические свойства металлов
Автор: Воронцова Ольга Евгеньевна
Организация: МБОУ Мошковская СОШ
Населенный пункт: д. Мошки, Торжокский район, Тверская область
Урок химии в 9 классе
Тема: «Общие химические свойства металлов».
Учитель: Воронцова Ольга Евгеньевна
МБОУ Мошковская СОШ Торжокского района Тверской области
Цель: изучить общие химические свойства металлов и условия протекания химических реакций с участием металлов.
Задачи урока:
Образовательные:
1. Формировать умения прогнозировать химические свойства металлов на основе знаний об их строении.
2. Формировать умения наблюдать реакции и делать выводы на основе наблюдений.
3. Формировать умения проводить эксперимент в целях бережного отношения к здоровью.
Воспитательные:
1. Воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира.
2. Содействовать формированию умения устанавливать причинно-следственные связи.
Развивающие:
1. Развивать познавательную активность, пробуждать дальнейший интерес к химии.
2. Развивать у обучающихся внимание, память, умение логически мыслить, сравнивать, обобщать и делать выводы, устанавливать причинно – следственные связи.
3. Продолжить формирование коммуникативной, информационной, компетенций
Технологии: ИКТ, исследовательский метод обучения, технология В.М.Монахова.
Тип урока: комбинированный урок, изучения нового материала.
Формы работы учащихся: индивидуальная, в парах, фронтальная.
Планируемые результаты обучения:
Знать химические свойства металлов, условия для возможного протекания реакций с участием металлов.
Умение сравнивать металлы по способности вступать в реакции с другими веществами.
Методы ведения урока: беседа, рассказ, работа с текстом и справочным материалом, решение проблемной ситуации, наблюдение, описание наблюдений, демонстрация опытов.
Оборудование и реактивы: медная проволока, стружки железа, раствор сульфат меди (II), магний, соляная кислота, пробирочный штатив с пробирками.
Требования к оснащению: компьютер, экран, мультимедийный проектор, ЭОР «Видеоопыты по неорганической химии».
План урока
I. Вводное слово учителя.
- тема;
- цели;
- задачи.
II. Основная часть урока.
1.Подготовка к усвоению нового материала, повторение ранее изученного, выделение опорных знаний.
а) строение атомов металлов
б) общие физические свойства металлов
2. Логический переход к новому материалу.
3.Изучение нового материала.
а) Выдвижение проблемы.
б) Выполнение опытов.
в) Решение проблемы, обсуждение результатов.
III. Заключительная часть урока.
1.Вывод. Рефлексия.
2.Задание на дом.
3.Закрепление.
- Проверка ДЗ
а) положение металлов в ПСХЭ (главные и побочные подгруппы). Объясните, почему свободные атомы и простые вещества металлы проявляют только восстановительные свойства?
б) общие физические свойства металлов. Что такое металлическая связь?
в) расположите металлы по усилению восстановительной способности:
1. Mg, Al, Na 2. Fr, K, Na 3. Cu, Au, Ag
- . Основная часть урока. Общие химические свойства металлов.
Итак, какие свойства проявляют в химических реакциях металлы?
Какие вещества или ионы могут быть окислителями для металлов?
- Взаимодействие с неметаллами:
Какие Ме легче окисляются и вступают в реакции при комнатной температуре?
2Ca + O2 = 2CaO – оксид кальция
2Cu + O2 = 2CuO – оксид меди (+2) – при нагревании
Какие Ме не окисляются кислородом?
Выберите среди металлов Na, Mg, Al тот, который при взаимодействии с кислородом образует оксид металла (+3) и напишите УХР.
Проверим! 4Al + 3 О2 = 2Al2О3
Металлы при взаимодействии с неметаллами всегда образуют бинарные соединения.
Видеоопыт «Взаимодействие алюминия с йодом.
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bf44b9fa-6fc0-d64d-c5f0-39781d96d5d1/index.htm
Составьте УХР.
Проверим! 2Al + 3 I2 = 2AlI3
-
Взаимодействие с водой:
- щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют легко, образуют щёлочь:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
-
- металлы, стоящие в РНМ от магния до водорода, взаимодействуют в раскалённом виде:
Mg + H2O = MgO + H2
-
- металлы, стоящие в РНМ правее водорода, с водой не взаимодействуют.
- Взаимодействие с растворами кислот:
Условия: 1. Металл в РНМ левее Н2
2. Образующаяся соль должна быть растворима
3.На щелочные металлы это свойство не распространяется, т.к. они взаимодействуют с водой в растворе кислоты.
Выполняются лабораторные опыты в парах: взаимодействие магния и меди с раствором соляной кислоты.
Mg + 2HCl= MgCl2 + H2
Cu + HCl → реакция не идёт
Выберите среди предложенных металл, способный взаимодействовать с раствором серной кислоты и напишите УХР: K, Al, Pb, Cu
Проверим! 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
- Взаимодействие с растворами солей
Условия: более активный металл, стоящий в РНМ левее, вытесняет менее активный металл; образующаяся соль должна быть растворимой.
Правило не распространяется на щелочные металлы. Почему?
Закончите уравнение возможной реакции:
Cu + FeSO4 → не идёт
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Выполняется демонстрационный опыт: железные стружки с раствором сульфата меди (+2)
III. Заключение.
1.Вывод по уроку.
Урок подходит к завершению.
Подведем итоги.
- Что нового узнали на уроке?
Узнали, с какими веществами могут взаимодействовать металлы: с неметаллами, с водой, растворами кислот и солей.
Узнали, что атомы металлов в химических реакциях являются восстановителями.
2. Домашнее задание: §11, №2,7, ддз 8(а,б) с.44
3.А теперь давайте проверим, все ли вы усвоили на уроке?
Перед вами вопросы. Читаем и выбираем правильный ответ.
1.Выберите металл, который при взаимодействии с водой образует щёлочь:
а) Аl б) K в) Ag
2.Выберите металл, который взаимодействует с раствором серной кислоты и образует растворимую соль:
а) Pb б) Ba в) Zn
3.Выберите металл, способный вытеснить медь из раствора хлорида меди (+2):
а) Mg б) Ag в) Na
Литература:
- Габриелян О.С. Химия 9. Москва, Дрофа, 2017
- Политова С.И., Мазов С.Б. Дозированные домашние задания по педтехнологии В.М. Монахова. Тверь, 2000
- http://freematerials.ru/vse-materiali/himia/511-26-2.html