Общие химические свойства металлов

Автор: Воронцова Ольга Евгеньевна

Организация: МБОУ Мошковская СОШ

Населенный пункт: д. Мошки, Торжокский район, Тверская область

Урок химии в 9 классе

Тема: «Общие химические свойства металлов».

Учитель: Воронцова Ольга Евгеньевна

МБОУ Мошковская СОШ Торжокского района Тверской области

 

Цель: изучить общие химические свойства металлов и условия протекания химических реакций с участием металлов.

 

Задачи урока:

Образовательные:

1. Формировать умения прогнозировать химические свойства металлов на основе знаний об их строении.

2. Формировать умения наблюдать реакции и делать выводы на основе наблюдений.

3. Формировать умения проводить эксперимент в целях бережного отношения к здоровью.

 

Воспитательные:

1. Воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира.

2. Содействовать формированию умения устанавливать причинно-следственные связи.

 

Развивающие:

1. Развивать познавательную активность, пробуждать дальнейший интерес к химии.

2. Развивать у обучающихся внимание, память, умение логически мыслить, сравнивать, обобщать и делать выводы, устанавливать причинно – следственные связи.

3. Продолжить формирование коммуникативной, информационной, компетенций

 

Технологии: ИКТ, исследовательский метод обучения, технология В.М.Монахова.

Тип урока: комбинированный урок, изучения нового материала.

Формы работы учащихся: индивидуальная, в парах, фронтальная.

Планируемые результаты обучения:

Знать химические свойства металлов, условия для возможного протекания реакций с участием металлов.

Умение сравнивать металлы по способности вступать в реакции с другими веществами.

Методы ведения урока: беседа, рассказ, работа с текстом и справочным материалом, решение проблемной ситуации, наблюдение, описание наблюдений, демонстрация опытов.

Оборудование и реактивы: медная проволока, стружки железа, раствор сульфат меди (II), магний, соляная кислота, пробирочный штатив с пробирками.

Требования к оснащению: компьютер, экран, мультимедийный проектор, ЭОР «Видеоопыты по неорганической химии».

 

План урока

I. Вводное слово учителя.

- тема;

- цели;

- задачи.

 

II. Основная часть урока.

1.Подготовка к усвоению нового материала, повторение ранее изученного, выделение опорных знаний.

а) строение атомов металлов

б) общие физические свойства металлов

2. Логический переход к новому материалу.

3.Изучение нового материала.

а) Выдвижение проблемы.

б) Выполнение опытов.

в) Решение проблемы, обсуждение результатов.

 

 

III. Заключительная часть урока.

1.Вывод. Рефлексия.

2.Задание на дом.

3.Закрепление.

 

 

  1. Проверка ДЗ

а) положение металлов в ПСХЭ (главные и побочные подгруппы). Объясните, почему свободные атомы и простые вещества металлы проявляют только восстановительные свойства?

б) общие физические свойства металлов. Что такое металлическая связь?

в) расположите металлы по усилению восстановительной способности:

1. Mg, Al, Na 2. Fr, K, Na 3. Cu, Au, Ag

  1. . Основная часть урока. Общие химические свойства металлов.

Итак, какие свойства проявляют в химических реакциях металлы?

Какие вещества или ионы могут быть окислителями для металлов?

  1. Взаимодействие с неметаллами:

Какие Ме легче окисляются и вступают в реакции при комнатной температуре?

2Ca + O2 = 2CaO – оксид кальция

2Cu + O2 = 2CuO – оксид меди (+2) – при нагревании

Какие Ме не окисляются кислородом?

Выберите среди металлов Na, Mg, Al тот, который при взаимодействии с кислородом образует оксид металла (+3) и напишите УХР.

Проверим! 4Al + 3 О2 = 2Al2О3

Металлы при взаимодействии с неметаллами всегда образуют бинарные соединения.

Видеоопыт «Взаимодействие алюминия с йодом.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bf44b9fa-6fc0-d64d-c5f0-39781d96d5d1/index.htm

Составьте УХР.

Проверим! 2Al + 3 I2 = 2AlI3

  1. Взаимодействие с водой:
    1. щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют легко, образуют щёлочь:

 

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

    1. металлы, стоящие в РНМ от магния до водорода, взаимодействуют в раскалённом виде:

Mg + H2O = MgO + H2

    1. металлы, стоящие в РНМ правее водорода, с водой не взаимодействуют.
  1. Взаимодействие с растворами кислот:

Условия: 1. Металл в РНМ левее Н2

2. Образующаяся соль должна быть растворима

3.На щелочные металлы это свойство не распространяется, т.к. они взаимодействуют с водой в растворе кислоты.

Выполняются лабораторные опыты в парах: взаимодействие магния и меди с раствором соляной кислоты.

Mg + 2HCl= MgCl2 + H2

Cu + HCl → реакция не идёт

Выберите среди предложенных металл, способный взаимодействовать с раствором серной кислоты и напишите УХР: K, Al, Pb, Cu

Проверим! 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

  1. Взаимодействие с растворами солей

Условия: более активный металл, стоящий в РНМ левее, вытесняет менее активный металл; образующаяся соль должна быть растворимой.

Правило не распространяется на щелочные металлы. Почему?

Закончите уравнение возможной реакции:

Cu + FeSO4 → не идёт

Fe + CuSO4FeSO4 + Cu

Выполняется демонстрационный опыт: железные стружки с раствором сульфата меди (+2)

 

III. Заключение.

 

1.Вывод по уроку.

Урок подходит к завершению.

Подведем итоги.

- Что нового узнали на уроке?

 

Узнали, с какими веществами могут взаимодействовать металлы: с неметаллами, с водой, растворами кислот и солей.

Узнали, что атомы металлов в химических реакциях являются восстановителями.

 

 

2. Домашнее задание: §11, №2,7, ддз 8(а,б) с.44

 

3.А теперь давайте проверим, все ли вы усвоили на уроке?

Перед вами вопросы. Читаем и выбираем правильный ответ.

 

1.Выберите металл, который при взаимодействии с водой образует щёлочь:

а) Аl б) K в) Ag

2.Выберите металл, который взаимодействует с раствором серной кислоты и образует растворимую соль:

а) Pb б) Ba в) Zn

3.Выберите металл, способный вытеснить медь из раствора хлорида меди (+2):

а) Mg б) Ag в) Na

 

 

Литература:

  1. Габриелян О.С. Химия 9. Москва, Дрофа, 2017
  2. Политова С.И., Мазов С.Б. Дозированные домашние задания по педтехнологии В.М. Монахова. Тверь, 2000
  3. http://freematerials.ru/vse-materiali/himia/511-26-2.html

 


Приложения:
  1. file2.docx.. 26,3 КБ
Опубликовано: 30.10.2017