Контрольная работа по химии 11 класс (профильный уровень)
Автор: Олег Валериевич Шадрин
Организация: МАОУ Лицей №1
Населенный пункт: Республика Коми, г. Сыктывкар
Контрольная работа по химии № 1 « Теоретические основы химии» (профильный уровень)
11 класс
Вариант 1.
-
Укажите тип реакции CH4(г)+2O2(г)---CO2(г)+2H2O(ж)+890 кдж по плану (2 балла):
А) по числу и составу;
Б) по изменениям степени окисления;
В) по тепловому эффекту;
Г) по направлению;
Д) по наличию катализатора;
2. Установите тип гидролиза и среду у солей: CH3COONa, CuSO4 (2 балла).
3. Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное уравнение (2 балла):
А) ZnSO4+BaCl2----
Б) KBr+AgNO3-----
4. Вычислите константу равновесия в системе: N2+O2----2NO-Q , если концентрации веществ равны 0,2; 0,5; 0,1 моль/л соответственно (2 балла).
5. Как сместится равновесие в системе 4HCL(Г)+O2(Г)----2CL2(Г)+2H2O(Ж)+Q при понижении температуры; при увеличении концентрации О2 (2 балла)?
6. Расставьте коэффициенты в реакции методом электронного баланса (2 балла):
C2H4+KMnO4+H2SO4=CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
7. Закончите уравнение реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса (4 балла):
FeSO4+Br2+H2SO4=Fe2(SO4)3+…..
8. Напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде, а также общее уравнение электролиза раствора ZnSO3 и расплава K3PO4 (2 балла).
9. При пропускании хлора через раствор бромида калия образовалось 160г брома. Вычислите массу бромида калия в исходном растворе и объем хлора? (2 балла)
10. 13,8г смеси, состоящей из кремния, алюминия и железа, обработали избытком гидроксида натрия, при этом выделилось 11,2 л газа (н.у.). При действии на такую массу смеси избытка соляной кислоты выделяется 8,96 л газа (н.у.). Определите массы веществ в исходной смеси (4 балла).
Критерии оценивания:
«5»-22-24 балла; «4» - 18-21; «3»-13-17 баллов.
Контрольная работа по химии № 1 « Теоретические основы химии» (профильный уровень)
11 класс
Вариант 2.
-
Укажите тип реакции CH4(г)+2O2(г)---CO2(г)+2H2O(ж)+890 кдж по плану (2 балла):
А) по числу и составу;
Б) по изменениям степени окисления;
В) по тепловому эффекту;
Г) по направлению;
Д) по наличию катализатора;
2. Установите тип гидролиза и среду у солей: Na2CO3,FeCL3 (2 балла).
3. Закончите уравнения реакций. Составьте полное и сокращенное ионное уравнение (2 балла):
А) Na2CO3+HCL----
Б) KCL+AgNO3-----
4. Вычислите температурный коэффициент в системе: N2+O2----2NO-Q , если скорость реакции при охлаждении от 80 до 60 С уменьшилась в 4 раза?(2 балла).
5. Как сместится равновесие в системе 4HCL(Г)+O2(Г)----2CL2(Г)+2H2O(Ж)+Q при повышении температуры; при увеличении давления (2 балла)?
6. Расставьте коэффициенты в реакции методом электронного баланса (2 балла):
C3H6+KMnO4+H2SO4=CO2+CH3COOH+K2SO4+MnSO4+H2O
7. Закончите уравнение реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса (4 балла):
MnO2+HCL=CL2+….
8. Напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде, а также общее уравнение электролиза раствора FeCL3 и расплава LiNO3 (2 балла).
9. Порошок алюминия массой 13,5г добавили к 120г брома. Вычислите массу образовавшегося бромида алюминия? (2 балла)
10. При обработке 8,2г смеси меди, железа, алюминия избытком концентрированной азотной кислоты выделилось 2,24 л газа (н.у.). Такой же объем газа выделяется и при обработке этой же смеси такой же массы избытком разбавленной серной кислоты (н.у.). Определите массовые доли металлов в исходной смеси (4 балла).
Критерии оценивания:
«5»-22-24 балла; «4» - 18-21; «3»-13-17 баллов.