Разработка урока «Гидролиз солей»

Автор: Лагодинская Анжела Анатольевна

Организация: МБОУ СОШ №15

Населенный пункт: Республика Саха (Якутия), г. Нерюнгри

Тема урока: ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ (9 кл. общеобразовательный)

Учитель: Лагодинская Андела Анатольевна, учитель химии МБОУ СОШ №15 г. Нерюнгри, РС(Я), высшая категория.

Тип урока:Урок открытия новых знаний, обретения новых умений и навыков.

Цель урока: формирование у учащихся понятия гидролиза солей.

Задачи урока:

1. Развить у учащихся умение пользоваться знаниями, закрепить умения и навыки химического эксперимента.
2. Развивать мышление, уметь делать логические выводы из наблюдений по опыту.
3. Научить составлять ионные уравнения реакций гидролиза солей по первой стадии.
4. Сформировать понимание практического значения гидролиза в природе и жизни человека.

Оборудование:

1. реактивы: хлорид натрия, карбонат натрия, хлорид цинка, сульфат бария, сульфид алюминия, вода.
2. универсальный индикатор, пробирки
3. Таб. «Растворимости солей, гидроксидов в воде»
4. Интерактивная доска.

ВВЕДЕНИЕ В НОВУЮ ТЕМУ.

- Ребята, давайте повторим, что такое соли? (Сложные вещества, которые являются

- Соль- это МеАс (металл +кислотный остаток).

- Как классифицируются соли? Приведите пример. Запишите в тетради.

(МеАс- средняя CaCO₃, МеНАс- кислая Ca(HCO₃ ) ₂, МеОНАс – основная CaOHCl)

- Это классификация по замещению атомов водорода или гидроксогруппы. А какая еще существует классификации солей ? (По отношению к воде – растворимые и не растворимые).

- Откройте, пожалуйста, таблицу растворимости. На какие группы делятся соли? (Растворимые, малорастворимые, нерастворимые, не существуют или разлагаются) Составьте уравнения солей, с точки зрения ТЭД .

Учитель проверяет правильность записи у учащихся, которые сделали задание первыми. Эти учащиеся проверяют у других учащихся, если они сделали правильно, то тоже выступают в роли учителя. Если ребята испытывают затруднения, то эти учащиеся им помогают, объясняют. (Такой прием я называю «Цепная реакция»)

НОВАЯ ТЕМА

Проблема.

Всем известно, что нефть содержит некоторое количество многих солей и воды. При переработке нефти и нагревании ее выше 250 образуется газообразный хлороводород HСl, который является довольно сильным окислителем. Он взаимодействует с металлом, из которого сделано нефтяное оборудование и разрушает его, вызывая коррозию. Если бы не было этого явления, то нефтепродукты стоили бы гораздо дешевле.

- Сегодня нам предстоит разобраться с этим явлением. Почему при взаимодействии безобидных солее с водой, они приносят вред. И поможет в этом разобраться урок – «Гидролиз солей». Запишите тему урока.

- Слово «гидролиз» означает растворение под действием воды. Что при этом происходит, мы выясним с помощью лабораторной работы.

Лабораторная работа « Растворимость солей и результат действия индикатора»

Опыт 1. Инструкция. В пробирки, с выданными солями, добавьте воду, размешайте стеклянной палочкой. Результат оформите в виде таблицы в тетради:

Опыт 2. Инструкция. Испытайте данные продукты универсальным индикатором. Запишите результат.

В таблицу запишите уравнения диссоциации данных солей.

- Заполним результат лабораторной работы в таблице на интерактивной доске. (учащиеся по желанию заполняют таблицу).

Таблица №1. Растворимость солей и результат действия индикатора

№	Формула	Название соли	Отношение к воде	Цвет универсального индикатора	Ур-ние диссоциации солей
1	NaCl	Хлорид натрия	Р	Желтый (не изменился)	NaCl = Na+ + Cl-
2	Na2 CO3	Карбонат натрия	Р	Синий	Na2 CO3 = 2Na+ + CO32-
3	ZnCl2	Хлорид цинка	Р	Красный	ZnCl2 =Zn2+ +2Cl-
4	BaSO4	Сульфат бария	Н	Желтый (не изменился)	BaSO4 ≠
5	Al2S3	Сульфид алюминия	↓ -	Желтый (не изменился)	Не реагирует

- А сейчас мы с помощью реакций ионного обмена изобразим процесс, который происходит при растворении солей в растворе. В этом нам помогут реакции ионного обмена (РИО).

- Какие реакции называются реакциями ионного обмена? Когда они протекают до конца? электролитам?(Реакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ. Первое уравнение - молекулярное, второе – полное ионное, третье - сокращенное ионное. Диссоциируют в растворе – сильные электролиты. Сильные электролиты: растворимые соли, щелочи, и сильные кислоты).

- Из предложенного списка кислот, выберете и запишите сильные кислоты, назовите их. (HCl - соляная, HBr - бромводородная, HI - иодводородная, HClO4 - хлорная, HClO3- хлорноватая, H₂SO₄ - серная, H₂SeO₄ - селеновая, HNO₃ - азотная, HMnO₄ - марганцовая, Н₂Cr₂O₇ дихромовая, Н₂СгО₄ –хромовая)

- Используя табл. Растворимости, выпишите оны Ме, которые образуют щелочи ( I A гр., Ca ²⁺ , Sr ²⁺ , Ba ²⁺ , Ra ²⁺.

- Работаем с интерактивной доской. С помощью карточек составляем уравнения, отражающие процесс растворения солей в воде. К доске выходят учащиеся.

1. NaCl +HOH ≠NaOH +HCl

Вывод: катионы Ме и анионы Ас окружаются гидратными оболочками и взаимодействие с молекулами воды не происходит. Индикатор не изменил цвет, следовательно среда – нейтральная.

2. Na₂ CO₃ + НОН ↔NaНCO₃ + NaOH

2Na⁺ + CO₃^{2 -} + НОН ↔ Na⁺ + HCO^- ₃ + Na⁺ + OH^-

CO₃^{2 -} + НОН ↔ HCO^- ₃ + OH^-

Вывод: если соль образована сильным основанием и слабой кислотой , при гидролизе соли накапливаются ионы OH^- , следовательно соль гидролизуется по аниону. Поэтому индикатор изменил цвет на синий, который соответствует щелочной среде.

3. ZnCl₂ + НОН ↔ ZnОНCl + HCl

Zn²⁺ +2Cl^- + HOH ↔ ZnОН⁺ +Cl^- + H⁺ + Cl^-

Zn²⁺ + HOH ↔ ZnОН⁺ + H⁺

Вывод: если соль образована слабым основанием и сильной кислотой, при гидролизе накапливаются тоны Н⁺, следовательно, соль гидролизуется по катиону. Поэтому индикатор изменил цвет на красный, который соответствует кислой среде.

4. BaSO₄ ↓ не растворяется в воде.

Вывод: не растворимая соль гидролизу не подвергается.

5. Al₂S₃ +6 HOH = 2Al(OH)₃ ↓+3H₂ S↑

Вывод: если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, она подвергается гидролизу как по катиону, так и по аниону, гидролиз полный.

- Среду раствора характеризует водный показатель рН. Для нейтральной среды рН=7, для кислой рН˂ 7, для щелочной рН˃ 7.

ОБОБЩЕНИЕ ТЕМЫ

- Сегодня мы изучили какую тему? ( «Гидролиз солей»).

- Я предлагаю вам полученные знания обобщить в виде таблицы. Ме, которые образуют щелочь, назовем – сильные, кислотные остатки сильных кислот, назовем – сильные, остальные – слабые.

Таблица 2. Гидролиз солей.

№	Ме	Ас	Тип гидролиза	Среда р-ра	рН
1	Сильный	Сильный	НЕ гидролизуется	нейтральная	рН=7
2	Сильный	Слабый	По аниону	щелочная	рН˃ 7
3	Слабый	Сильный	По катиону	кислая	рН˂ 7
4	Слабый	Слабый	По катиону и аниону, полный	зависит от образованных веществ

 

ЗАКРЕПЛЕНИЕ

Определите тип гидролиза, среду, рН раствора и запишите реакцию гидролиза в молекулярной, и сокращенной ионной форме для солей: Na₂SiО₃, AlBr₃, K ₂S, SnSO_3.

Проверка осуществляется по приему «Цепная реакция»

ДОМАШНЯЯ РАБОТА  п.9, упр.4, составить сообщение «Польза и вред гидролиза».

Список литературы и интернет ресурсов:

1. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. организации / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков. – 3-еизд. – М. : Просвещение, 2021. – 223с.
2. https://fb.ru/article/7871/gidroliz-soley-interesno-o-skuchnom.

Полный текст статьи см. Приложение
 

1. file0.docx.. 65,8 КБ

Опубликовано: 07.11.2021