Урок «Коррозия металлов»

Автор: Колесникович Татьяна Владимировна

Организация: МБОУ СШ №2

Населенный пункт: г. Смоленск

Виды деятельности:

1) Формирование у учащихся деятельностных способностей и способностей к структурированию и систематизации изучаемого предметного содержания: коллективная работа с текстом и иллюстративным материалом;

2) Составление конспекта параграфа с опорой на теоретический материал при консультативной помощи учителя;

3) Индивидуальная работа – выполнение заданий с последующей взаимопроверкой, анализом и коллективным обсуждением допущенных ошибок.

Планируемые результаты:

Предметные	Метапредметные УУД	Личностные УУД
Научиться давать определения понятиям: коррозия, химическая коррозия, электрохимическая коррозия; иллюстрировать понятия примерами процессов, происходящих с различными металлами; характеризовать способы защиты от коррозии	Познавательные: использовать знаковое моделирование; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы; получать информацию из различных источников, структурировать и преобразовывать ее из одной формы в другую (аспект смыслового чтения) Регулятивные: формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для ее достижения; планировать свою деятельность и прогнозировать ее результат; работать в соответствии с изученными алгоритмами действий; сверять свои действия с целью и, при необходимости, корректировать ошибки самостоятельно Коммуникативные: строить речевые высказывания в устной и письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения	формирование познавательного интереса к изучению химии; формирование научного мировоззрения; понимание значимости естественно-научных знаний для решения практических задач.

 

 

 

Ход урока
 

1. Мотивация к учебной деятельности(2 мин)

Учитель: Здравствуйте! Ребята, как вы думаете, что общего в этих изображениях?

Слайд 1

Ученик: Это изделия из сплавов металлов.

Учитель: А как вы думаете, подвержены ли они влиянию окружающей среды?

Слайд 2

Ученик: Конечно.

Учитель: Вот что происходит со временем с металлами и сплавами - они разрушаются. Как называется такой процесс?

Правильно. Записываем тему урока в тетрадь: «КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ».

Цель урока: Изучение основных закономерностей процесса коррозии, значения коррозии в жизни человека и возможных способов защиты металлических изделий от нее.

Слайд 3

 

2. Актуализация и пробное учебное действие(5 мин)

Учитель: Какими словами-синонимами можно заменить термин коррозия?

Ученик: Ржавление, разрушение металла, порча.

Учитель: Коррозия это физическое явление или химическое?

Ученик: Химическое.

Учитель: Какие признаки реакции сопровождают этот процесс?

Ученик: Изменение цвета.

Учитель: Какое влияние оказывает коррозия?

А можно полностью победить коррозию или это «неизлечимая болезнь» металлов?

Как в повседневной жизни можно предотвратить ржавление металлических конструкций?

В каких профессиях могут пригодиться знания о коррозии металлов?

 

3. Систематизация знаний (15 мин)

Учитель: Чтобы успешно бороться с коррозией, о ней нужно много знать. Откройте учебник на стр... и письменно ответьте на вопросы.

1. Что такое коррозия? Запишите общую схему окисления металлов.

2. Приведите примеры негативного влияния коррозии(3 примера).

3. Дайте сравнительную характеристику основных типов коррозии с помощью таблицы. Какие названия колонок вы можете предложить?

На выполнение работы 7 минут. Работаете в парах.

 

По окончании работы один из вас запишет полученную информацию на доске, а второй ученик пояснит эти записи.

Слайд 4

Сравните полученные сведения с тем, что записано в ваших тетрадях. У кого есть замечания, дополнения?

Слайд 5,6

Коррозия – самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды.

Меº - nе = Ме ⁿ⁺

Вред, который наносит коррозия:

а) порча металлов и приведение в негодность металлических конструкций;

б) затраты на ремонт или замену вышедших из строя деталей;

в) экологические последствия: утечка нефти, газа и других химических продуктов.

Сравнительная характеристика основных типов коррозии

Параметры сравнения	Химическая коррозия	Электрохимическая коррозия
Характеристика процесса	Вызвана компонентами окружающей среды: вода, кислород, оксиды углерода и серы, содержащиеся в воздухе, водные растворы солей (морская вода).	Разрушение металла, который находится в контакте с другим металлом в присутствии электролита(разрушается более активный металл)
Уравнения реакций	4Fе+3О2+6Н2О= 4Fе(ОН)3	Анодный процесс: Fe -2e → Fe2+ Катодный процесс: 2Н+ +2е→Н2

 

4. Включение системы знаний в учебную деятельность (15 мин)

Химия – наука экспериментальная. Большинство процессов, протекающих в природе, быту и на производстве мы можем воспроизвести в лаборатории. Неделю назад мы с группой «экспертов» заложили опыт. Давайте послушаем объяснение наблюдаемых процессов и их причины.

Сообщение экспертов:

1-й стакан – заполнили обыкновенной водопроводной водой и опустили в него гвоздь.

2-й стакан – заполнили водопроводной водой, добавили поваренной соли и опустили в него гвоздь.

3-й стакан – заполнили водопроводной водой с поваренной солью, к гвоздю прикрепили медную проволоку и опустили в стакан.

4-й стакан - заполнили водопроводной водой с поваренной солью, к гвоздю прикрепили предварительно зачищенную наждачной бумагой алюминиевую проволоку и опустили в стакан.

5-й стакан - заполнили водопроводной водой с поваренной солью, добавили в раствор гидроксид натрия и опустили в него железный гвоздь.

Выводы:

1-й стакан – железо слабо прокорродировало, в чистой воде коррозия идет медленнее, так как вода слабый электролит. В данном случае мы наблюдаем химическую коррозию.

2-й стакан – химическая коррозия. Но здесь скорость коррозии гораздо выше, чем в первом случае, следовательно, хлорид натрия увеличивает скорость коррозии.

3-й стакан – железный гвоздь в контакте с медной проволокой опущен в раствор хлорида натрия. Скорость коррозии очень велика, образовалось много ржавчины. Следовательно, хлорид натрия – это сильно коррозионная среда для железа, особенно в случае контакта с менее активным металлом – медью.

А (+) на железе: К (-)на меди:

4-й стакан – так же наблюдается коррозия железного гвоздя, алюминиевая проволока остается без изменений, хотя её перед началом опыта была очищена от оксидной пленки наждачной бумагой, вероятно, оксидная пленка образовалась снова.

5-й стакан – железный гвоздь опущен в раствор хлорида натрия, к которому добавили гидроксид натрия. Коррозия железа в данном случае отсутствует.

Выводы: Мы убедились на опыте, что коррозию железа можно уменьшить с помощью гидроксида натрия. Он замедляет процесс коррозии, а гидроксид анионы являются ингибиторами, то есть замедлителями коррозии. Из моих наблюдений можно сделать вывод, что алюминий для протекторной защиты использовать нельзя, так как железо все равно разрушается.

В это время учащиеся заполняют результаты эксперимента в тетради.

Слайд 7

№ пробирки	1	2	3	4	5
Рисунок	+	+	+	+	+
Характер коррозии	В чистой воде коррозия идет медленно	Хлорид натрия ускоряет коррозию	Медь – менее активный металл, разрушается железо	Коррозия железа, т.к. алюминий покрылся оксидной пленкой	Гидроксид анионы замедляют коррозию.

Учитель: Конечно, зная механизм протекания коррозии и причины ее возникновения, человек научился защищать металлы от коррозии. Для борьбы с коррозией существует много способов. Какие способы вы можете предложить? Используя учебник на стр… дополните свой список.

Слайд 8

 

5. Закрепление системы знаний с формулированием проблемы (7 мин)

1. Поверхность оцинкованной железной пластинки поцарапали и оставили во влажном воздухе. Определите металл, подвергшийся коррозии в большей степени. (цинк)

2. Покрытие металла тонким слоем олова для предотвращения коррозии называют…(лужением)

3. Опоры линий электропередачи защищают от коррозии с помощью протекторов. Определите из каких металлов или сплавов могут быть изготовлены конструкции:1) надземные (мачты); 2) находящиеся в земле.(сталь и цинк)

4. Две пластины из цинка и олова соединили друг с другом и поместили в морскую воду. Определите металл, быстрее подвергающийся разрушению в результате коррозии. Укажите тип коррозии, подтвердите уравнениями реакций (цинк - более активный)

6. Рефлексия учебной деятельности (1 мин)

Слайд 9

Домашнее задание: Параграф 13.

Подготовить сообщение (по выбору):

«Памятники архитектуры, подверженные коррозии»

«Что такое преобразователь ржавчины?»

«В каких профессиях необходимы знания о коррозии металлов»

 

Источники материала подготовки к уроку:

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений., М.: Дрофа, 2016.

2. Рабочая программа по химии. 9 класс / Сост. М. И. Сидорова. - М.: ВАКО, 2016

3. Химия в тестах, задачах и упражнениях.9 класс: учебное пособие к учебнику О. СМ. Габриеляна / О. С. Габриелян, Т. В. Смирнова, С. А. Сладков.- М.: Дрофа, 2017

4. https://yandex.ru/images

1. file0.docx.. 37,3 КБ
2. file1.ppt.zip.. 10,8 МБ

Опубликовано: 19.11.2021