Тип занятия

Урок - рефлексии

Используемые технологии

• Здоровьесбережение
• Развития критического мышления
• Информационно-коммуникационные
• Уровневой дифференциации

Цель темы

• Научить решать задачи высокого уровня сложности на вывод молекулярной формулы органического вещества по массовой доле химического элемента, расчитывать массовую долю вещества в смеси, использовать возможности ИКТ и Интернет-ресурсов для представления результатов знаний;
• Уметь формулировать цели урока, индивидуальные образовательные и развивающие задачи, составлять индивидуальный план действий, подводить итог урока, анализировать индивидуальные достижения.

Формируемые УУД

• Предметные: знать общую характеристику, номенклатуру и изомерию, способы получения, физические и химические свойства углеводородов и кислородсодержащих соединений;уметь решать задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества по массовой доле химического элемента, расчитывать массовую долю вещества в смеси; уметь выполнять задания высокого уровня сложности ЕГЭ по химии.
• Метапредметные: выполнять действия по образцу, оценивать и корректировать их; создавать, анализировать и перерабатывать информацию, представленную в виде таблиц и символов, уметь использовать возможности ИКТ и Интернет-ресурсов для представления результатов знаний; овладеть навыками организации учебной деятельности, самоконтроля и оценки результатов.
• Личностные: формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, развитие интеллектуальных способностей учащихся.

Методы обучения

• Интерактивные

Формы обучения

• Фронтальная, индивидуальная, в парах переменного состава.

Основные понятия

• Массовая доля химического элемента, массовая доля вещества в смеси, относительная плотность газов, масса вещества, количество вещества, молярный объем, объем вещества, система уравнений
• Молекулярная формула, структурная формула

• Реакции: горения, замещения (галогенирование, нитрование) присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), элиминирования (дегидрирование, дегалогенирование, дегидрогалогенирование, дегидратация)

Межпредметные связи

математика

Образовательные ресурсы:

основной

дополнительный

1. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учебник для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян, Ф.Н.Маскаев, С.Ю.Пономарев, В.И.Теренин; под ред. В.И.Теренина. – 12-е изд., стереотипное – М.: Дрофа,2011. – 318,(2)с.;ил.

1.Асанова Л.И. Химия.10 класс. Тематические тестовые задания для подготовки к ЕГЭ./ Авт.-сост. Л.И.Асанова, Т.Н.Богданович, О.Н.Вережникова. – Ярославль: Академия развития, 2011. М- 224с.

2.Габриелян О.С. Химия. Материалы для подготовки и ЕГЭ и вступительным экзаменам в вузы/О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. – М.: Дрофа, 2008. – 703с.

3. Гара Н.Н. Химия. Задачник с «помощником». 10-11 классы:пособие для учащихся общеобразоват. Учреждений/ Н.Н.Гара, Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2099. – 79с.

4. Химия: сборник олимпиадных задач. Школьный и муниципальный этапы:учебно-методическое пособие/ Под ред. В.Н.Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2009. – 253, [1]с. - (Готовимся к олимпиаде.)

5. Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1 – С5): учебно-методическое пособие/ Под ред. В.Н.Доронькина. – Изд. 4-е, перераб. И дополн, - Ростов н/Д: Легион, 2013. – 275, [2]с. - (Готовимся к ЕГЭ.)

6. Кузнецова Н.Е. Химия: 10 класс: задачник для учащихся общеобразовательных организаций/ Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин. – 2-е изд. Перераб. – М.: Вентана-Граф, 2015. – 144с.: ил.

7. Маршанова Г.Л. Сборник задач по органической химии. 10-11 классы – М.»Издат-школа 2000», - 80с.

8. Сайт ФГБОУ ВПО «Российский химико-технологический университет им. Д.И. Менделеева».

Режим доступа: http://olgvo2007.narod.ru/index/0-5

Наглядно-демонстрационный материал

Мультимедийный ряд: презентация

Оборудование

Доска, компьютер, проектор, карточки с задачами.

Этапы урока

Содержание деятельности учителя

Содержание деятельности ученика

Формируемые способы деятельности

1. Организационный этап

Приветствие. Проверка готовности к уроку

Настраиваются на учебную деятельность.

Отвечают на вопросы:

-Где я?

-Зачем я здесь?

- Что мне нужно делать?

Формировать навыки самоорганизации.

2. Этап мотивации к корректной деятельности

Настрой на осознанное усвоение знаний, необходимых для успешной сдачи ЕГЭ по химии и участия в муниципальном этапе ВсОШ по химии.

Учитель химии:

С какой химической величиной у вас ассоциируется нахождение процента от числа?

В каких заданиях по органической химии мы встречались с этой величиной?

У нас сегодня интегрированный урок химии с математикой по теме «Решение химических задач с математическим содержанием».

Способствует обсуждению мотивационных вопросов.

- Сформулируйте каждый для себя цель сегодняшнего урока. – Какого результата вы хотели бы добиться?

Настраиваются на выполнение заданий.

Массовая доля

Задачи на вывод молекулярной формулы органического вещества.

Расчет массовой и объемной доли вещества в смеси.

Записывают в тетрадь тему урока.

Отвечают на мотивационные вопросы:

-Что я ожидаю от сегодняшнего урока?

- Как мне настроиться на умственный труд?

- Какую личную цель я ставлю на этом уроке?

- Готов ли я преодолевать трудности сегодня на уроке?

Выражать свои мысли. Развивать навыки самомотивации.

3. Актуализация знаний и осуществление пробного учебного действия.

Учитель математики предлагает задания для устного счета. Организует фронтальную работу.

Учитель химии организует индивидуальную работу по решению задач.

Решите одну из предложенных задач на вывод формулы органического соединения. Это задания высокого уровня сложности ЕГЭ по химии.

Выполняют с учителем математики задания для устного счета

Самостоятельно решают одну из предложенных задач

1. Некоторый углеводород содержит 11,76% водорода по массе. Известно, что молекула этого углеводорода содержит один третичный атом углерода. Установлено, что этот углеводород может взаимодействовать с аммиачным раствором оксида серебра. Установите молекулярную формулу исходного органического вещества, составьте структурную формулу этого соединения.

2. Органическое вещесво, массовая доля углерода в котором составляет 0,6206, водорода – 0,1032, кислорода – 0,2758, имеет относительную плотность паров по воздуху, равную 2. Установлено, что вещество не реагирует с гидроксидом меди (II), но вступает в реакцию с хлоридом фосфора (V). Установите молекулярную формулу исходного органического вещества, составьте структурную формулу этого соединения.

3. Органическое вещество содержит 40% углерода, 53,3% кислорода, 6,6% водорода. Известно, что это соединение взаимодействует гидроксидом калия, но не реагирует с калием. Установите молекулярную формулу исходного органического вещества, составьте структурную формулу этого соединения.

4. Массовая доля хлора в монохлоралкане 38,38%. Установите молекулярную формулу исходного органического вещества, составьте структурную формулу этого соединения.

Развивать умение самостоятельно принимать решения.

4.Выявление индивидуальных затруднений в реализации нового знания и умения.

Учитель химии организует взаимопроверку, обсуждение результатов, выявление индивидуальных затруднений.

Определяют индивидуальный уровень подготовки. Сравнивают результаты решения задачи с готовыми ответами. Выявляют индивидуальные затруднения.

Ответы:

Задача 1 С₅Н₈

СН – С(СН₃) – С º СН

Задача 2 С₃Н₆О

СН₃ – СО – СН₃

Задача 3 С₂Н₄О₂

НСООСН₃

Задача 4 С₄Н₉Сl

СН₃–СН₂ – СН₂ – СН₂ - Cl

Отслеживать цель учебной деятельности

5. Построение плана по разрешению возникших затруднений

Учитель химии организует фронтальную работу по решению задач на вычисление массовой доли вещества в смеси.

Учитель математики организует решение системы из двух уравнений в задаче 1.

Учитель математики организует решение системы из трех уравнений в задаче 2.

Это задания муниципального уровня ВсОШ по химии

Решают задачи.

1. При окислени 1,18г смеси муравьиного и уксусного альдегидов избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 8,64г осадка. Определите массовую долю альдегидов в смеси.

Ответ: уксусный альдегид – 25,4%

муравьиный альдегид – 74,6%

2. 69,6г смеси трех органических кислот – муравьиной, уксусной и щавелевой – разделили на две равные части. При полном сгорании первой части выделилось 20,16л газа. Для нейтрализации второй части смеси было израсходовано 400г 14% раствора едкого натра. Какой состав имела анализируемая смесь кислот?

Решение: 

46x +60y+90z= 69,6

х+2y+2z=0,9

х+y+2z=0,7

Ответ:

муравьиная кислота – 13,8г

уксусная кислота – 12г

щавелевая кислота – 9г

Выражать свои мысли, проводить исследование. Осуществлять самопроверку исамоконтроль.

6. Реализация на практике выбранного плана, стратегии по разрешению проблем.

Учитель химии организует выполнение заданий по индивидуальной траектории развития (разноуровневые задачи)

Учитель химии и математики организуют контроль, консультирование и коррекцию деятельности учащихся.

Объединяются в группы или пары для решения задачи в соответствии с индивидуальным уровнем подготовки.

Задачи для работы в группах.

1. Смесь бутена-1 и бутадиена-1,2 объемом 1,12л может максимально обесцветить 400г бромной воды с массовой долей брома 3,2%. Определите объемную долю бутен-1 в исходной смеси.

2. В результате межмолекулярной дегидратации предельного одноатомного спирта образовался простой эфир, массовая доля углерода в котором равна 52,17%. Установите молекулярную формулу спирта.

3. Выведите молекулярную формулу органического вещества, содержащего 38,7% углерода, 16,2% водорода и азот. Относительная плотность этого вещества по водороду равна15,5.

4. При действии натрия на 27,6г смеси этилового спирта и предельной одноосновной кислоты выделяется 6,72л газа, а при действии на ту же смесь насыщенного раствора гидрокарбоната натрия – 2,24л газа. Определите состав исходной смеси (в % по массе) и строение органической кислоты.

Ответы:

Задача 1 - 40%

Задача 2 – СН₃ОН

Задача 3 – СН₅N

Задача 4 - НСООН – 33,3%

С₂Н₅ОН – 66,7%

Участвовать в обсуждении проблемных вопросов, формулировать собственное мнение и аргументировать его.

7. Обобщение выявленных затруднений.

Учитель химии и математики организуют обсуждение типовых затруднений в решении задач по индивидуальной траектории развития.

Сравнивают результаты решения задачи с готовыми ответами. Определяют индивидуальные затруднения. Участвуют в обсуждении типовых затруднений, проговаривают формулировки способов действий, которые вызвали затруднения.

Отслеживать результаты своей деятельности. Сохранять учебную задачу.

8. Включение в систему знаний, умений и повторения.

Учитель химии организует применение способов действий, вызвавших затруднения, повторение и закрепление ранее изученного и подготовка к изучению следующей темы.

Выбирают задания, которые будут выполнять дома.

Домашнее задание.

1. На нейтрализацию 15,2г смеси муравьиной и уксусной кислот потребовалось 120г 10% раствора гидроксида натрия. Вычислите массовые доли кислот в исходной смеси.

2. Смесь изомерных м- и о-алкилфенолов массой 32,4г может вступить во взаимодействие с водным раствором, содержащим 128г брома. Такое же количество смеси может нейтрализовать 16,8г едкого кали. Определите состав смеси.

3. Определите строение сложного эфира α-аминокислоты, если известно, что он содержит 15,37% азота.

Развитие навыков самомотивации.

9. Осуществление рефлексии учебной деятельности на уроке.

Учитель химии и математики

организуют подведение итогов урока

Осознают методы преодоления трудностей, дают самооценку результатов своей коррекционной (а в случае, если не было ошибок, самостоятельной) деятельности.

Отслеживать цель учебной деятельности