Обобщающий урок по теме «Электролитическая диссоциация»

Автор: Малик Александра Владимировна

Организация: МБОУ Средняя школа №20

Населенный пункт: Тульская область, г. Щекино

Цели: обобщить и систематизировать знания по теме «Электролитическая диссоциация. Реакции в растворах электролитов», проверка знаний, закрепление пройденного материала, отработка умений и навыков по данной теме,  отработать умения у обучающихся составлять уравнения  электролитической диссоциации;

Задачи:

1. Образовательные:

• Обеспечить восприятие и осмысление понятий: электролит, неэлектролит, ион, диссоциация, гидратация;

• Обобщить и углубить знания учащихся о кислотах, основаниях и солях с точки зрения ТЭД;

• Закрепить навыки составления уравнений электролитической диссоциации, молекулярных и ионных уравнений реакций; совершенствовать навыки планировать и проводить эксперимент;

• Совершенствовать химический язык учащихся.

2. Развивающие:

• Создать условия для развития у учащихся умения анализировать результаты лабораторных исследований, делать выводы, сравнения, выделять главное.

• Развивать у учащихся логическое мышление, вырабатывать умения и навыки по составлению реакций ионного обмена.

• Развивать умение проводить химический эксперимент.

3. Воспитывающие:

• Способствовать развитию чувства ответственности и коллективизма через игровые и групповые формы работы.

• Прививать интерес к химии.

4. Здоровьесберегающая:

• Закрепить навыки безопасного обращения с реактивами и приборами

Оборудование: таблица растворимости, портреты ученых, карточки с заданием, реактивы водопроводная вода и хлорид натрия кристаллический, компьютер, проектор,  прибор для определения электропроводности веществ.

Тип урока: обобщающий.

Методы и приемы: фронтальный опрос, работа в группах, лабораторная работа, тестирование.

 

На столах учащихся:

• инструкции по технике безопасности;

• раздаточный  дидактический материал

• реактивы: H₂О, NaCl кристаллический.

Планируемые результаты обучения

В результате изучения данного материала учащиеся должны:

Знать:

• определение понятий – электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, кислоты, основания, соли.

• химические свойства кислот, оснований, солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Уметь:

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей;

• составлять уравнения реакций ионного обмена;

• проводить реакции ионного обмена, подтверждающие химические свойства кислот, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами и выявлять признаки наблюдаемых химических реакций;

• пользоваться таблицей растворимости;

• извлекать необходимую информацию из проводимого эксперимента и делать соответствующие выводы.

Структура урока:

1. Организационный этап.(5 мин.)

Здравствуйте ребята, сегодня мы закрепляем наши знания по теме электролитическая диссоциация. Сегодняшний урок будет, проходит в игровой форме.  Я просила вас подготовить и придумать названия команд. Если вы это сделали, тогда начнем. Команды будут состоять из учащихся, которые сидят на каждом ряду. В классе три ряда парт, поэтому и команд у нас тоже будет три. Итак, начнем. Давайте познакомимся: команды представьтесь, пожалуйста. Ребята выбирают одного товарища, который представляет свой коллектив.

 

Представление команд:

Команда № 1                                                         Команда № 2.

• Кислоты.                                                                        Соли.

Вещество я едкое,                                           А я бываю кислою

Очень, очень кислое,                                       Бываю и солёною,

Я могу нечаянно                                          Бываю даже сладкою,

• ткань обжечь.                                                 Сумей лишь распознать.

Обращайтесь бережно,                                     В реакциях обмена

• осторожненько                                               Частенько образуюсь я.

И тогда, конечно же,                                   Могу быть я нейтральною

• вам избежать.                                                       И даже основной.

Команда № 3.

Название: Основания.

На ощупь очень мылкое,

По свойствам очень едкое.

Могу кислоты многие

Собой нейтрализовать.

Хочу, соединяюсь я,

Хочу и разлагаюсь я,

А ну, теперь попробуй,

Меня ты угадать!

2. Этап подготовки учащихся к активному и созидательному усвоению  учебного материала. (10 мин.)

Ребята, а сейчас мы повторим пройденный материал, для этого вы ответите на некоторые вопросы. Я предлагаю, командам поработать, вы видите перед собой свертки с вопросами, на которые нужно ответить. Для этого из каждой команды по очереди выходят ученики, разворачивают вопрос, читают его и если знают ответ, то отвечают, если ответ им не известен, просят помощи у команды товарищей. Начинает команда №1 Кислоты.

1. Что такое электролитическая диссоциация?  (Это процесс распада электролита на ионы)

2. Что такое катионы и анионы? (Катионы- это положительно заряженные ионы, а анионы- отрицательно заряженные ионы )

3.Почему диссоциация протекает только в водном растворе? (В водных растворах содержаться  гидратированные ионы)

4. Когда и кем была разработана теория электролитической диссоциации? (Аррениусом в 1887)

5. Назовите сильные и слабые электролиты. (Сильные электролиты: кислоты- серная H₂SO₄,

соляная-HCI,азотная-HNO_3,  слабые электролиты: сероводородная H₂S, угольная H₂CO₃, сернистая H₂SO₃)

6. Как диссоциируют кислоты, соли, щелочи? (Кислоты диссоциируют с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка; Соли диссоциируют с образованием катионов металла или аммония и анионов кислотных остатков; Основания диссоциируют с образованием катионов металла и гидрооксид-анионов)

7. Чем отличаются электролиты и неэлектролиты? (Электролиты проводят электрический ток, а неэлектролиты не проводят электрический ток)

8. Назвать, в каких случаях реакции ионного обмена идут до конца? (Реакции ионоого обмена идут до конца, если образуется осадок, выделяется газ или образуется малодиссоциируещее вещество вода)

9.Какие русские ученые внесли вклад в развитие теории электролитической диссоциации. (Каблуков и Кистякковский)

 

3. Этап обобщения и систематизации материала. (10 мин.)

Учитель: Ребята, а давайте обратимся к истории 1837 года. В этот период в Лондоне в лаборатории Королевского института работали два учёных: Гемфри Деви и Майкл Фарадей. Они начали исследования в области электричества. Деви и Фарадей проводили опыты по определению электропроводности растворов, используя специальный прибор, модель которого представлена у Вас на слайде. Он состоит из 2-х электродов, лампочки и розетки. При опускании электродов в исследуемое вещество, если оно проводит ток, то лампочка загорается, если не проводит – не загорается. (Слайд 2)

Давайте и мы проведем исследования (Демонстрация электрической проводимости различных веществ с помощью специального прибора). (Слайд 3)

Схема прибора.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

– Как Вы думаете, проводит вода электрический ток? (Да, проводит.)
– Какой тип химической связи у воды? (Ковалентная полярная)
– К какому классу химических соединений она относится? (Оксиды)
А теперь проверим электропроводность прибором. Лампочка  прибора загорелась, кто мне скажет, в чем причина? В водопроводной воде растворено большое количество минеральных солей.

Проверка электропроводности у поваренной соли NaCl кристаллической.

– Какой тип химической связи у этого соединения? (ионная)
– К какому классу соединений оно относится? (соли)
– Как вы думаете, проводит NaCl кристаллический электрический ток? (нет)
– Проверим прибором. (Лампочка не загорелась)
– Какой вывод мы можем сделать на основе проведенных исследований?

(Вывод: Одни вещества проводят электрический ток, а другие нет)

1. Этап подведения итогов и информирования учащихся о домашнем задании и инструктаж по его выполнению (5 мин.)

Ребята все знают игру  Крестики-нолики, сейчас мы в нее поиграем  (слайд 4)

Задание будет следующим-выбрать ряд веществ электролитов

Для 1 команды

 

Для  2 команды

 

Для 3 команды

Учитель: И чтобы закрепить пройденный материал, вы сейчас решите тест.

 

Тест.  (10 мин)

1.Катионами называются:

А) Отрицательно заряженные ионы

Б)Положительно заряженные ионы

В)Положительно и отрицательно заряженные ионы

Г)Вещество

2.Анионами называются:

А)Отрицательно заряженные ионы

Б)Положительно заряженные ионы

В)Положительно и отрицательно заряженные ионы

Г)Вещество

3.Основания- электролиты, которые при диссоциации образуют :

А)катионы металла и анионы гидроксильных групп

Б) катионы водорода и кислотного остатка

В) катионы металла и кислотного остатка

Г)не диссоциируют

4.Кислоты- электролиты, которые при диссоциации образуют :

А)катионы металла и анионы гидроксильных групп

Б) катионы водорода и кислотного остатка

В) катионы металла и кислотного остатка

Г)не диссоциируют

5.Соли- электролиты, которые при диссоциации образуют :

А)катионы металла и анионы гидроксильных групп

Б) катионы водорода и кислотного остатка

В) катионы металла и кислотного остатка

Г)не диссоциируют

6. При растворение в воде, электролиты диссоциируются на …

А) На отрицательные и положительные ионы

Б) На отрицательные.

В) На положительные.

Г) Не диссоциируются.

У нас осталось время, поэтому я предлагаю, ответить еще на несколько вопросов:

7. Формула слабого электролита:

а) CuCl₂ б) HCl в) H₂SO₄ г) H₂S

8. Формула сильного электролита

а) H₂SO₃ б) CaCO₃ в) HNO₃ г) Cu(OH)₂

9. Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль

а) AlCl₃ б)Mg(NO₃)₂ в) Na₂СO₃ г) Na₂S

10. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

а) Na₂S б)Mg(NO₃)₂ в) К₃РO₄ г) AlCl₃

Учитель: Ребята, а теперь возьмите красные ручки, поменяйтесь друг с другом тетрадками и сделайте самопроверку. Тест проверяют ученики. За правильный ответ ставиться 1 бал. Ребята сами ставят своим товарищам оценки, если 1 ошибка оценка 5, если 2-3 ошибки оценка 4, если 3-4 ошибки оценка 3, и т.д.

Спасибо, ребята, сегодня вы все заработали оценки.

 

 

2. Рефлексия.  (5 мин.)

Наш урок подошел к концу. Давайте подведем итоги:

Продолжите фразу:

“Сегодня на уроке я проверил свои знания по теории электролитической диссоциации и растворах, которые проводят или не проводят электрический ток…”

“Сегодня на уроке я повторил основные определения темы, основные классы неорганических веществ и типы химической связи…”

“Сегодня на уроке я закрепил навыки безопасного обращения с химическим прибором и реактивами…”

1. file0.docx.. 48,9 КБ
2. file1.pptx.zip.. 1,3 МБ

Опубликовано: 26.11.2021