Урок на тему: «Типы химических реакций»

Автор: Фрейман Екатерина Кузьмовна

Организация: МБОУ «Солнечная СОШ №1»

Населенный пункт: Тюменская область, п. Солнечный

Тип урока: изучение нового материала

Цель урока: познакомить учащихся с химическими свойствами воды и рассмотреть их по признаку “число и состав исходных веществ и продуктов реакции”, рассмотреть условия взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой, рассмотреть понятия электролиз, фотолиз, гидролиз, продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций, определять тип химических реакций по числу и составу реагирующих веществ и продуктов.

Задачи урока:

Образовательные: систематизировать имеющиеся знания о химических реакциях. Закрепить представление о сущности химических реакций. Повторить закономерности протекания химических реакций. Изучить химические свойства воды. Продолжить формирование навыков расстановки стехиометрических коэффициентов.

Развивающие: развивать: учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из устного сообщения, электронного документа, наблюдаемых процессов; учебно-логические: умение анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы, формулировать определения понятий; учебно-организационные: организовывать самостоятельную деятельность, совершенствовать навыки самооценки знаний и умений.

Воспитательные: совершенствовать коммуникативные умения в ходе выполнения упражнений, развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение, развивать самостоятельность. Продолжить формирование убеждения учащихся в необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.

Оборудование: компьютер, проектор, презентация «Типы химических реакций на примере свойств воды», оборудование для демонстрационного эксперимента – кристаллизатор, реактивы: H₂O, Na, фенолфталеин; справочная таблица «Растворимость оснований, кислот и солей в воде», Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Ход урока

 

I. Организационный момент. Мотивация к учебной деятельности учащихся.

Ум заключается не только в знаниях,

но и в умении применять знания в деле…

Аристотель.

Всё, что нас окружает, состоит из веществ. Кажется, что они живут своей жизнью, таинственной и непостижимой. Взаимодействуя, они изменяют свои свойства и состав. И задача человека, изучив этот мир, постараться использовать полученные знания во благо. Сегодня мы продолжим знакомство с этим удивительным и волшебным миром химических реакций. Наша планета, жителями которой являемся и мы с вами, сформирована благодаря протеканию химических процессов. Распределение веществ на Земле обусловлено конкретными химическими реакциями.

 

II. Промежуточный контроль знаний.

1.Учитель: Давайте вспомним, что мы уже знаем о химических реакциях?

- Какие явления мы называем химическими? (учащиеся формулируют определение химической реакции);

- Мы знаем признаки протекания химической реакции (учащиеся перечисляют признаки протекания химической реакции);

 

- Мы знаем, какие условия необходимы для возникновения химической реакции (учащиеся перечисляют условия, необходимые для возникновения химической реакции);

- Мы знаем примеры реакций, с которыми встречаемся в повседневной жизни (учащиеся приводят примеры);

- Как мы можем записать происходящие химические реакции? (с помощью химических уравнений. Учащиеся дают определение - химическое уравнение)

2. Составьте уравнения по следующим схемам:

Na + O₂ →Na₂O

P₂O₅ + C →P + CO

CaCO₃ →CaO + CO₂

NaOH + H₃PO₄ →Na₃PO₄ + H₂O

Ca + N₂ →Ca₃N₂

CuCI₂ + Mg →MgCI₂ + Cu

MgCI₂ + Li₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ + LiCI

Укажите типы реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции».

 

Химических реакций протекающих вокруг человека очень много. Они протекают постоянно. Что же необходимо сделать, чтобы не запутаться во всём многообразии химических реакций?

- Научиться классифицировать и выявлять существенные признаки классов.

- Встречались ли мы ранее с какой-либо классификацией химических реакций?

- Вспомните, по какому признаку мы классифицировали реакции?

- На какие группы мы разделили реакции?

 

Учащиеся дают определения реакциям: соединения, разложения, замещения, обмена.

Проверка задания 2.

4 Na + O₂ → 2Na₂O - соединение

P₂O₅ + 5C → 2P + 5CO - замещение

CaCO₃ → CaO + CO₂ - разложение

3NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3H₂O - обмен

3Ca + N₂ → Ca₃N₂ - соединение

CuCI₂ + Mg →MgCI₂ + Cu - замещение

3MgCI₂ + 2Li₃PO₄ → Mg₃(PO₄)₂ +6 LiCI -обмен

Учащиеся записывают уравнения химических реакций в тетрадь.

Химические уравнения записывают на основе закона сохранения массы вещества. Кто его сформулировал? Формулировка этого закона? (Учащиеся отвечают на поставленные вопросы)

 

III. Изучение нового материала.

1. Как много удивительного и интересного в мире. Мы не перестаем удивляться всему тому, что окружает нас. Предметы, которые мы используем в повседневной жизни хранят в себе столько таинственного и загадочного. Сегодня мы раскроем тайну еще одного природного вещества.

Перед вами ящик c таинственным веществом. Ваша задача догадаться о каком веществе идет речь:

- это химически чистое вещество;

- это вещество существует в природе в 3 агрегатных состояниях, сейчас оно находится в жидком состоянии;

- это самое главное вещество для нас в окружающем мире. О чем идет речь?

 

«Вода… У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни, ты сама жизнь. Ты самое большое богатство на свете». Такие слова написал о воде французский писатель Антуан де Сент-Экзюпери.

Объектом нашего изучения на уроке будет вода

2. Почему вода является самым главным веществом на Земле? (Приложение 1 Сообщение учащегося)

 

3. На примере химических свойств воды, одного из важнейших веществ на нашей планете, повторим основные типы химических реакций.

 

3.1. Реакции разложения.

Реакция разложения воды под действием электрического тока – электоролиз, с помощью прибора – электролизера нам уже знакома. 2H₂O → 2H₂ + O₂

Растения разлагают воду на водород и кислород на свету, в процессе фотосинтеза. Этот процесс называется фотолизом (от греческих слов: фотос – свет, лизос – разложение). Если веточку водного растения элодеи поместить в прибор, изображенный на рис. 112 стр. 193 учебника, и выставить на яркий солнечный свет, то уже через 10 – 15 минут в верхней части пробирки соберется кислород, который образовался в результате разложения воды на свету – фотолиза.

 

Физкультминутка:

Слоганы	Упражнения
Реакции обмена	Правое плечо вверх – вниз;
Вы словно перемена.	Левое плечо вверх – вниз.
Их признаки запомним навсегда!	Руки к плечам согнутые в локтевом суставе и повороты в плечевом суставе вперед – назад;
Нам газа запах сладок,	Руки вверх – 2 раза;
И выпавший осадок,	Руки вниз – 2 раза;
И абсолютно новая вода!	Руки согнуты в локтях впереди, вращение в локтевом суставе вперед и назад.

 

3.2. Также воде присущи реакции соединения:

а)Образование воды из простых веществ – кислорода и водорода.

• оксид активного металла + вода = щелочь ( растворимое основание) СаО + H₂O → Са(ОН)₂ гидроксид кальция

Реакция идет с выделением тепла. Как называются реакции, идущие с выделением тепла?

Образуют щелочи все оксиды металлов главной подгруппы 1 группы таблицы Менделеева, поэтому они называются щелочными металлами. Оксиды металлов главной подгруппы 2 группы также образуют щелочи, их называют щелочноземельными.

в) оксид неметалла + вода = кислота Оксиды неметаллов образуют кислоты, в которых неметалл будет иметь ту же степень окисления, что и в соответствующем оксиде.

+3 +3

N₂О₃+ Н₂О → 2НNО₂ - азотистая кислота

+5 +5

N₂О₅ + Н₂О → 2НNО₃ - азотная кислота

Гидроксидами называют кислородсодержащие кислоты и основания.

Важное правило: вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов только в том случае, если образуется растворимый гидроксид (щелочь или кислородсодержащая кислота).

3.3. Реакции замещения:

Щелочные и щелочноземельные металлы с водой могут образовывать щелочи не только с помощью своих оксидов, но и при непосредственном взаимодействии. Это будут реакции замещения.

активный металл + вода → щёлочь (растворимое основание) + водород 2Na + 2HOH →2NaOH + H₂ ↑

Демонстрационный опыт: взаимодействие натрия с водой

3. 4. Реакции обмена

Обратите внимание на таблицу растворимости, в некоторых клетках стоят прочерки, которые обозначают, что данное вещество в водной среде разлагается – гидролизуется (гидро – вода, лизос – разложение).

Обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению, называют гидролизом.

Эту реакцию можно рассмотреть на примере взаимодействия карбида кальция с водой:

CaC₂ + 2 HOH = C₂H₂↑ + Ca(OH)₂↓

Реакции гидролиза мы будем изучать позже.

Итак:

1.Для воды характерны все типы реакций: соединения, разложения, замещения, обмена.

2.Электролиз, фотолиз, гидролиз – реакции с участием воды.

3 Где в жизненных ситуациях вы наблюдали какие-либо типы химических реакций с участием воды?

(человеческий организм, гашение извести, фотосинтез, очистка воды).

 

IV. Закрепление

1 Использование методического пособия « Я сдам ЕГЭ».

 

Приложение 1 Сообщение учащегося.

 

Вода как химическое вещество.

 

Вода – вещество привычное и необычное. Как известно, свойства химических соединений зависят от того, из каких элементов состоят их молекулы. Воду можно рассматривать как оксид водорода или как гидрид кислорода. Вода состоит из 2-ух атомов водорода и одного атома кислорода, соединенных ковалентной, полярной связью. Вода имеет молекулярную кристаллическую решетку.

Почти 60% поверхности нашей планеты занято океанами и морями. Твёрдой водой – снегом и льдом – покрыто 20% суши. Из общего количества воды на Земле, равного 1 млрд. 386 млн. кубических километров, большая часть приходится на долю солёных вод Мирового океана, и только 35 млн. кубических километров приходится на долю пресных вод. Всего количества океанической воды хватило бы на то, чтобы покрыть ею земной шар слоем более 2,5 километров.

На каждого жителя Земли приблизительно приходится 0,33 кубических километров морской воды и 0,008 кубических километров пресной воды. Но трудность в том, что подавляющая часть пресной воды на Земле находится в таком состоянии, которое делает её труднодоступной для человека. Почти 70% пресных вод заключено в ледниковых покровах полярных стран и в горных ледниках, 30% - в водоносных слоях под землёй, а в руслах всех рек содержатся одновременно всего лишь 0,006% пресных вод.

Молекулы воды обнаружены в межзвёздном пространстве. Вода входит в состав комет, большинства планет солнечной системы и их спутников.

Ученые правы: нет на Земле вещества более важного для нас, чем обыкновенная вода, и в то же время не существует другого такого же вещества, в свойствах которого было бы столько противоречий и аномалий, сколько в её свойствах.

 

4.1 Использование методического пособия « Я сдам ЕГЭ».

4.2. Решим задачу: какой объем кислорода (н.у.) выделится при разложении 36 г воды?

 

4.3. Проверка задания

а) 2Н₂ + O₂ → 2Н₂O - соединение

б) Na₂О + 2НNО₃ → 2NaNО3 + Н₂О -обмен

• 2K + 2Н₂О → 2KОН + Н₂ - замещение
• AI(ОН)₃ + 3HCI → AICI₃ + Н₂О - обмен

д) ZnO + H₂ → Zn + Н₂О - замещение

• CaO + H₂O → Ca(OH)₂ - соединение

 

V.Домашнее задание: §34

 

 

Использованная литература.

1. Дроздов А.А..Поурочные разработки по химии 8 класс.- М.:Экзамен,2006.

2. Каверина А.А. Медведев Ю.Н.Молчанов Г.Н.Я сдам ЕГЭ. Химия. Модульный курс М.: Просвещение,2017

3. Рудзитис Г.Е. Фельдман Ф.Г Химия 8 класс М.: Просвещение 2017

 

 

 

 

 

 

Опубликовано: 24.02.2022