Консультация по подготовке к ОГЭ по химии

Автор: Михеева Надежда Аркадьевна

Организация: МБОУ СОШ № 18 г. Октябрьский Республика Башкортостан

Населенный пункт: Республика Башкортостан, г. Октябрьский

1-й слайд. ОГЭ ПО ХИМИИ

 

ЗАДАНИЕ № 2

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов

 

Верное выполнение задания оценивается 1 баллом.

Примерное время выполнения задания – 3 минуты

 

Второе задание в ОГЭ по химии проверяет знания в области строения атома и строения электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Менделеева. Поэтому для успешного решения второго задания нам потребуются знания в этой области. Что же нам необходимо знать? Не буду углубляться в общую химию, постараюсь все объяснить просто и доступно для каждого сдающего ОГЭ по химии. Приготовьте, пожалуйста, таблицу химических элементов Д.И. Менделеева в черно-белом формате, именно такой формат вы получите на самом экзамене.

2-й слайд. Атом — это мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки.

 

3-й слайд.

Ядро заряжено положительно. Положительный заряд ядру придают протоны - положительно заряженные элементарные частицы. Кроме протонов, в ядре содержатся нейтроны - незаряженные элементарные частицы с массой 1а.е.м. Они придают только вес атому и ядру, но не заряд. Суммарное число протонов и нейтронов в атомном ядре называется - массовое число. Вокруг ядра вращаются отрицательно заряженные частицы – электроны, образующие электронную оболочку, электроны в оболочке расположены упорядочено - слоями.

 

4-й слайд. Как определить число протонов, электронов и нейтронов в атоме?

1. Один протон несет в себе заряд +1. Таким образом, сколько в ядре протонов, таков и заряд ядра. Заряд ядра, а, следовательно, и количество протонов показывает нам порядковый номер элемента в таблице Д.И. Менделеева. Например: если порядковый номер 8, то заряд ядра равен +8 - это ядро кислорода - восьмого элемента в периодической таблице.

2.Как определить число электронов?

Так как атом – электронейтральная частица, то положительный заряд будет компенсироваться отрицательно заряженными частицами, т.е. электронами, значит, число электронов будет равно числу протонов, соответственно порядковому номеру.

Z = N_p = N_e = заряду ядра

3. А как определить число нейтронов?

Число нейтронов равно разности между массовым числом А и порядковым номером: N = А - Z

 

5-й слайд.

Для успешного выполнения данного задания нам необходимо также уметь определять число электронных слоев или их еще называют энергетические уровни и распределение электронов по электронным слоям. Количество электронных слоев определяем по номеру периода в периодической таблице.

Максимальное число электронов на уровнях определяется по формуле N= 2· n².

Таким образом, на 1-м уровне может находиться максимально – 2 электрона, на 2 уровне – 8, на 3 - 18, на 4 – 32 электрона.

Мы также легко можем определить число е на внешнем уровне у атомов химических элементов, находящихся в главной подгруппе: оно равно номеру группы, повторяю это правило распространяется только для элементов главных подгрупп:

Номер А группы равен числу электронов на внешнем слое (валентных электронов).

 

Слайд 6.

Закрепим!

На примере строения атомов углерода, натрия и хлора определяем количество электронных слоев и число электронов на внешнем уровне

 

Слайд 7.

Обобщим! (разбираем схему)

 

Слайд 8.

Приступим к разбору типовых заданий

1.На приведенном рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в поле ответа номер периода и номер группы, в которых расположен химический элемент, модель которого изображена на рисунке (для записи ответа используйте арабские цифры).

Решение:

На рисунке нам дана модель атома. В задании нам нужно записать номер периода и номер группы, в которой у нас расположен атом, который приведен на картинке. Здесь есть два пути (выбирайте, какой вам кажется ближе и понятнее).

1-й путь. Количество уровней (окружностей) означает тот период, в котором он заходится (2 окружности - второй период)

На втором уровне (внешнем) расположены 3 электрона, это значит, что данный атом находится в 3 группе, главной подгруппе.

Таким образом, правильный ответ: 23 (второй период, 3 группа)

2-й путь: Мы можем посчитать общее количество электронов, найти соответствующий элемент в таблице Д.И. Менделеева и посмотреть где он располагается. 3+2=5

Ищем атом с порядковым номером 5 – это Бор. Группа 3А, период 2. Ответ: 23.

 

Слайд 9.

2. На приведенном рисунке изображена схема строения электронных оболочек атома. Запишите в поле ответа номер периода и номер группы, в которых расположен химический элемент, схема строения которого изображена на рисунке (для записи ответа используйте арабские цифры).

Решение:

Здесь уже другой вид изображения атома. Дуги имеют такую же смысловую нагрузку, что и окружности.

По первому методу: 3 электронных уровня - 3 период. На внешнем уровне

( последнем) 3 электрона - 3 группа. Ответ: 33

По второму методу: 2+8+3=13. Порядковый номер 13 у алюминия, ищем его в таблице Менделеева. 3 период, 3 группа, ответ: 33.

 

Слайд 10.

3. На рисунке изображена схема распределения электронов по электронным слоям атома некоторого химического элемента.

Запишите в таблицу номер периода (Х) и номер группы (Y), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Даем время для раздумывания

 

Слайд 11.

4. Запишите в поле ответа число электронов в основном состоянии и количество электронных оболочек химического элемента, ядро которого содержит 5 протонов

для записи ответа используйте арабские цифры).

Решение:

Здесь нет ни дуг, ни окружностей, нам дана только информация о количестве протонов, а нужно написать чисто электронов в ОСНОВНОМ состоянии и количество электронных оболочек. В основном состоянии число электронов атома равно количеству протонов ядра. Итак, у нас есть 5 протонов, которые равны 5 электронам, вот здесь нам и пригодится второй метод, который мы использовали раньше. Ищем элемент с порядковым номером 5. Это бор.

Бор находится в 2 периоде - 2 электронные оболочки, задание - противоположность тому, что мы делали ранее. Ответ: 52

 

Слайд 12.

5. Запишите в поле ответа число протонов и число валентных электронов химического элемента, атом которого в основном состоянии содержит 6 электронов.

(Для записи ответа используйте арабские цифры).

Даем время для раздумывания

Решение:

Пользуясь вторым методом, находим элемент с порядковым номером 6.

Количество валентных электронов равно номеру группы - 4. Как мы уже выяснили в основном состоянии количество электронов в атоме равно количеству протонов -6.

 

Слайд 13.

6. На приведённом рисунке изображена ячейка Периодической системы Д.И. Менделеева с данными о химическом элементе.

Запишите в таблицу номер группы (Х), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе, и общее число электронов (Y) его атоме. (Для записи ответа используйте арабские цифры.).

Даем время для раздумывания

 

Слайд 14.

7. На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента.

Запишите в таблицу номер группы (Х), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе ДИ. Менделеева, и массовое число (Y) данного атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Даем время для раздумывания

 

Слайд 15.

8. На рисунке изображена схема распределения электронов по электронным слоям атома некоторого химического элемента.

Запишите в таблицу номер периода (X) и номер группы (Y), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры).

Даем время для раздумывания

 

Слайд 16.

9. На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента.

Запишите в таблицу номер периода (Х) и номер группы (Y), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Даем время для раздумывания

 

Слайд 17.

10. На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента

Запишите в таблицу номер периода (Х), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и величину заряда ядра (Y) его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.)

Даем время для раздумывания

 

Слайд 18.

Запомним!

В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, каждое обозначение (порядковый номер элемента, номер периода, номер группы) связано со строением атома.

 

Слайд 19.

Проверим себя!

 

Слайд 20.

Приступим к рассмотрению задания № 3

 

ЗАДАНИЕ № 3

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе Д.И. Менделеева

 

Верное выполнение задания оценивается 1 баллом.

Примерное время выполнения задания – 3 минуты

Задание № 3 проверяет наши с вами знания о закономерностях изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в периодической системе Д.И.Менделеева.

Итак, приступим к рассмотрению этих свойств.

 

Слайд 21. Изменение свойств элементов и их соединений по периодам и группам

Рассматриваем изменение свойств элементов и их соединений в периоде слева направо и в группе сверху вниз.

 

Слайд 22.

Конкретизируем изменение свойств элементов и их соединений в периоде слева направо.

 

Слайд 23.

Конкретизируем изменение свойств элементов и их соединений в главной подгруппе (группе А) группе сверху вниз.

 

Слайд 24.

Закрепляем закономерности изменения свойств элементов и их соединений в главной подгруппе сверху вниз на примере щелочных металлов.

 

Слайд 25.

Разбираем и закрепляем понятия «металлические и неметаллические свойства»

 

Слайд 26.

Итак, как же нам запомнить закономерности изменения такого количество свойств?

Во-первых, нужно запомнить самый электроотрицательный элемент – это фтор, который занимает верхнее правое положение в периодической таблице Д.И. Менделеева (инертные газы не будем брать в расчет, так как их атомы имеют завершенный внешний энергетический уровень), значит, остальные элементы, стоящие левее и ниже фтора будут менее электроотрицательными.

Во-вторых, можно сгруппировать свойства, которые будут меняться аналогично изменению электроотрицательности: это неметаллические и окислительные свойства, а металлические и восстановительные свойства будут меняться в обратном направлении.

 

Слайд 27.

Обобщим!

В периоде слева направо ⇒

 

Слайд 28.

В группе сверху вниз ⇓

 

Слайд 29.

Выполним задания:

1. Расположите химические элементы – 1) хлор 2) бром 3) фтор

в порядке увеличения их атомного радиуса. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

Даем время для раздумывания

Решение.

Фтор, хлор и бром расположены в одной (VIIA) группе. Атомный радиус элементов увеличивается при движении сверху вниз по главным подгруппам Периодической системы Д. И. Менделеева. Поэтому последовательность элементов в порядке увеличения их атомного радиуса следующая: фтор — хлор — бром.

2. Расположите химические элементы – 1) сурьма 2) мышьяк 3) фосфор

в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

Даем время для раздумывания

Решение.

Фосфор, мышьяк и сурьма расположены в одной (VA) группе. Электроотрицательность элементов уменьшается при движении сверху вниз по главным подгруппам Периодической системы Д. И. Менделеева. Поэтому последовательность элементов в порядке уменьшения электроотрицательности следующая: фосфор — мышьяк — сурьма.

3.Расположите химические элементы – 1) стронций 2) барий 3) кальций

в порядке увеличения числа заполненных энергетических уровней. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

Даем время для раздумывания

Решение.

Кальций, стронций и барий расположены в одной (IIA) группе. Номер периода равен числу электронных оболочек. Значит, при движении вниз по группе число заполненных электронных уровней будет увеличиваться. Поэтому последовательность элементов в порядке увеличения числа заполненных энергетических уровней следующая: кальций — стронций — барий.

 

Слайд 30.

4. Расположите химические элементы – 1) литий 2) азот 3) углерод

в порядке уменьшения электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

Даем время для раздумывания

Решение.

Литий, углерод и азот расположены в одном (втором) периоде. При движении справа налево по периоду электроотрицательность элементов уменьшается. Поэтому последовательность элементов в порядке уменьшения электроотрицательности следующая: азот — углерод — литий.

5. Расположите химические элементы – 1) алюминий 2) кремний 3) фосфор

в порядке усиления кислотных свойств их высших оксидов. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

Даем время для раздумывания

Решение.

Алюминий, кремний и фосфор расположены в одном (третьем) периоде. Кислотные свойства высших оксидов элементов усиливаются при движении слева направо по периодам Периодической системы Д. И. Менделеева. Поэтому последовательность элементов в порядке усиления кислотных свойств их высших оксидов следующая: алюминий — кремний — фосфор.

6. Расположите химические элементы – 1) мышьяк 2) германий 3) селен

в порядке ослабления основных свойств их высших оксидов. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

Даем время для раздумывания

Решение.

Германий, мышьяк и селен расположены в одном (четвёртом) периоде. Основные свойства высших оксидов элементов ослабляются при движении слева направо по периодам Периодической системы Д. И. Менделеева. Поэтому последовательность элементов в порядке ослабления основных свойств их высших оксидов следующая: германий — мышьяк — селен.

 

Слайд 31.

7. Расположите химические элементы – 1) алюминий 2) магний 3) натрий

в порядке уменьшения высшей степени окисления. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

Даем время для раздумывания

Решение.

Натрий, магний и алюминий расположены в одном (третьем) периоде. При движении справа налево по периоду уменьшается число валентных электронов, значит, и высшая степень окисления будет уменьшаться. Поэтому последовательность элементов в порядке уменьшения высшей степени окисления следующая: алюминий — магний — натрий.

8. Расположите химические элементы – 1) иод 2) бром 3) хлор

в порядке уменьшения их окислительной способности. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

Даем время для раздумывания

Решение.

Хлор, бром и иод расположены в одной (VIIA) группе. При движении сверху вниз по главной подгруппе окислительная способность атомов уменьшается. Поэтому последовательность элементов в порядке уменьшения их окислительной способности следующая: хлор — бром — иод.

9. Расположите химические элементы – 1) барий 2) кальций 3) магний

в порядке усиления основных свойств их высших оксидов. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

Даем время для раздумывания

Решение.

Магний, кальций и барий расположены в одной (IIA) группе. При движении сверху вниз по главной подгруппе основные свойства высших оксидов элементов усиливаются. Поэтому последовательность элементов в порядке усиления основных свойств их высших оксидов следующая: магний — кальций — барий.

Слайд 32.

10.Расположите химические элементы – 1) кальций 2) алюминий 3) сера

в порядке изменения от кислотных к основным свойств их высших оксидов. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

Даем время для раздумывания

Решение.

Кальций образует высший основный оксид, алюминий — амфотерный, сера — кислотный. Поэтому последовательность элементов в порядке изменения от кислотных к основным свойств их высших оксидов следующая: сера — алюминий — кальций.

11. Расположите химические элементы – 1) сера 2) фосфор 3) кремний

в порядке ослабления восстановительных свойств. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке.

Даем время для раздумывания

Решение.

Кремний, фосфор и сера расположены в одном (третьем) периоде. При движении слева направо по периоду восстановительные свойства элементов ослабляются. Поэтому последовательность элементов в порядке ослабления восстановительных свойств следующая: кремний — фосфор — сера.

12. Расположите химические элементы — 1) фтор 2) иод 3) бром

в порядке увеличения восстановительных свойств образуемых ими простых веществ. Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

Даем время для раздумывания

 

Слайд 33.

13. Расположите химические элементы — 1) бериллий 2) кальций З) магний

в порядке увеличения металлических свойств образуемых ими простых веществ,
Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

Даем время для раздумывания

14. Расположите химические элементы: 1) кислород 2) кремний З) азот

в порядке уменьшения радиусов их атомов.

Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

Даем время для раздумывания

15. Расположите химические элементы: 1) кремний 2) азот З) сера

в порядке увеличения электроотрицательности их атомов.

Запишите номера элементов в соответствующем порядке.

Даем время для раздумывания

16. Расположите химические элементы — 1) фосфор 2) кремний 3) алюминий

в порядке увеличения их атомного радиуса.

Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.

Даем время для раздумывания

 

Слайд 34.

Проверим себя!

Ответы

 

Слайд 35.

Ребята, всем спасибо за работу,

внимание, старания!

1. file0.docx.. 36,5 КБ
2. file1.pptx.zip.. 2,2 МБ
3. file0.docx.. 36,5 КБ
4. file1.pptx.zip.. 2,2 МБ
5. file1.pptx.zip.. 2,2 МБ

Опубликовано: 10.03.2022