Методическая разработка урока химии

Автор: Дорошенко Елена Николаевна

Организация: ГОУ ЛНР «Брянковская СШ № 23»

Населенный пункт: ЛНР, г. Брянка

Тема. Химические свойства кислорода. Реакции соединения.

Цели урока:

Образовательные:

- расширить и углубить знания учащихся о кислороде, изучить химические свойства кислорода,

- сформировать понятие «оксиды»,

- закрепить умения учащихся составлять химические уравнения и формулы веществ по валентности, называть вещества.

Развивающие:

- развивать познавательный интерес, умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы.

Воспитательные:

- воспитывать у обучающихся интерес к изучению предмета, самостоятельность.

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления знаний.

Методы:

беседы, устный опрос, организация упражнений по применению знаний (групповая, индивидуальная), самопроверка и сообщения обучающихся.

Оснащение урока:

компьютер, мультимедийный проектор, экран, раздаточный материал.

Ход урока

1. Организационный этап.
2. Актуализация опорных знаний

«Лови ошибку»

Даны предложения, в которых характеризуются свойства кислорода, в некоторых из них есть ошибка, ее необходимо исправить.

1) Относительная атомная масса кислорода равна 8. (16)

2) Кислород – это простое вещество.

3) Кислород не поддерживает дыхание. (Поддерживает)

4) Кислород входит в состав воздуха.

5) Кислород получают реакцией разложения сложных веществ.

6) Кислород – это газ синего цвета. (Бесцветный)

3. Мотивация учебной деятельности учащихся.

Эпиграфом к нашему уроку я взяла высказывание Овидия

«Кислород, как бог – вездесущий, всемогущий, невидимый»

Вездесущий, всемогущий, невидимый - это все о нем.

Что касается эпитета — «невидимый», то здесь, вероятно, нет нужды в доказательствах. При обычных условиях элементарный кислород не только бесцветен и потому невидим, но и не воспринимаем, не ощутим никакими органами чувств. Правда, недостаток, а тем более отсутствие кислорода мы ощутили бы моментально...

Кислород — вездесущ: он входит в состав воздуха, содержится в воде. Могущество кислорода проявляется уже в том, что мы им дышим, а ведь дыхание это синоним жизни.

С кислородом связаны многие жизненные процессы.

(Обучающиеся рассказывают подготовленные интересные факты о значении кислорода для жизни)

И еще кислород можно считать всемогущим, потому, что могучая стихия огня, как правило, сильно зависит от нашего кандидата в вездесущие и всемогущие.

Простое вещество кислород поддерживает горение. Кислорода, который содержится в воздухе, достаточно для горения дров в печах, природного газа в котлах. Если использовать для горения чистый кислород, то оно происходит интенсивнее.

Обучающиеся демонстрируют опыт «Горение тлеющей лучинки»

Сегодня мы рассмотрим процесс взаимодействия кислорода с некоторыми веществами, то есть, сегодня мы будем изучать химические свойства кислорода.

Называем цели урока:

- Изучение химических свойств кислорода

- Составление уравнений химических реакций

• Составление названий веществ, которые при этом образуются.

4. Этап усвоения и закрепления новых знаний.

Чтобы определить, с какими веществами реагирует кислород, надо вспомнить

А какие вещества по составу вы знаете?

Обучающиеся : простые и сложные.

А какие бывают простые вещества?

Обучающиеся : металлы и неметаллы.

?Что можно предположить?

Обучающиеся : кислород может реагировать с металлами и неметаллами.

Учитель: Давайте посмотрим, действительно ли кислород реагирует с неметаллами?

(Видеофрагмент опыта: горение серы в кислороде.)

Да, действительно, реакция прошла.

А по каким признакам вы определили?

Обучающиеся : изменение цвета, выделение света, тепла, газа, запаха.

Учитель: Итак, сера горит в кислороде.

Запишем уравнение этой реакции.

Сколько веществ образуется в результате реакции?

Обучающиеся : одно.

Учитель: Получается оксид серы

(Обучающиеся в тетрадях составляют уравнение реакции. ).

Видеофрагмент опыта S + О₂ = SО₂ (свет, тепло, запах, газ)

Аналогично идет реакция с фосфором. Запишем уравнение горения фосфора.

Демонстрируется опыт 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

Давайте посмотрим, будет ли кислород взаимодействовать с металлами?

Видеофрагмент опыта: горение железа в кислороде.

Какие признаки химической реакции?

Обучающиеся : изменение цвета, выделение света, тепла.

Учитель: Железо горит в кислороде.

Составим уравнение реакции горения железа.

(Обучающиеся в тетрадях составляют уравнение реакции. ).

В результате реакции образуется смешанный оксид железа: оксид железа (II) и оксид железа (III).

3Fе + 2О₂ = Fе₃О₄ (свет, тепло)

Итак, в кислороде горят и металлы и неметаллы.

Можно сделать вывод, что кислород поддерживает горение веществ.

Давайте аналогично запишем уравнение реакции.

А что такое горение?

Давайте вместе попытаемся дать определение этим реакциям.

?Что общего выделялось в результате реакций горения.

(Беседа с обучающимися по формулировке данного понятия).

Горение – это реакции, при которых происходит окисление веществ с выделением тепла и света.

Укажите тип химической реакции – реакция соединения.

Даем определение:

Реакция соединения – это реакция, в результате которой из нескольких веществ образуется одно сложное!

(Это определение записывается обучающимися в тетрадь).

Посмотрим внимательно, что образуется в результате всех реакций? Оксиды.

Что общего в составе этих веществ?

(Беседа по формулировке данного понятия).

Попытайтесь дать определение оксидам.

Учащиеся пытаются сформулировать это понятие.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

(Это определение записывается учащимися в тетрадь).

Э_хО_у

В кислороде горят и некоторые сложные вещества, при этом так же образуются оксиды. Так, продуктами горения всех органических веществ являются углекислый газ и вода.

Горение метана .

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

Аналогично происходит горение ацетилена, давайте составим уравнение реакции:

2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O

Реакции дыхания и горения - это реакции окисления. Кислород при нагревании реагирует с другими веществами с образованием оксидов.

1. Этап проверки усвоения полученных знаний.

А теперь давайте поиграем в игру

«Третий лишний».

Определите лишнее вещество

1. СаО, СН₄, N₂О
2. SiО₂, О₂, Н₂О
3. КОН, РbО, СО₂
4. Al₂О₃, ZnО, H₂

(По ходу работы учитель комментирует, где встречаются и применяются данные оксиды).

Следующая игра

«Поле чудес ».

Формула оксида	Название оксида
ZnО
	Оксид натрия
SО2
	Оксид азота(IV)

(На экране появляется текст задания. Обучающиеся работают индивидуально).

Проверяем полученные результаты, сверяем правильные ответы с экраном. Обучающиеся комментируют полученные ответы.

«Найди элемент».

Необходимо составить химические реакции по приведенным схемам, посчитать сумму коэффициентов в каждом уравнении, после чего в таблице Д.И. Менделеева найти химический элемент с таким значение относительной атомной массы, которое равно сумме коэффициентов.

Схема реакции	Соответствующее уравнение реакции	Сумма коэффициентов
Na + O2	…Na+…O 2 → …Na 2O
Fe + O2	…Fe+…O 2 → …Fe 2O3
Всего : Элемент:

Всего - 16, элемент – Кислород

А теперь я Вам хочу предложить индивидуальную работу по уровням!

Каждый из Вас выбирает свой уровень сложности

1 уровень – средний

2 уровень – достаточный

3 уровень – высокий

Уровень 1

Из перечня веществ выберите оксиды и дайте им названия.

BaO, CaS, NaCl, Na₂O, CO, H₂SO₄,

AgCl, NO₂, H₃PO₄, ZnO.

Уровень 2

Напишите уравнения химических реакций получения следующих оксидов и назовите их:

MgO, Al₂O₃, P₂O₅, K₂O.

Уровень 3

На основании данных значений валентности выберите из приведенного ниже перечня веществ формулы оксидов, которые составлены правильно. (Кислород проявляет валентность II.) Напишите уравнения химических реакций получения этих оксидов и дайте им названия.

 

6.Домашнее задание

Изучение параграфа, составление кроссворда по теме «кислород»

7.Этап завершения урока. ( рефлексия)

А теперь, подведем итоги нашего урока с помощью пирамиды успеха, я хочу, чтобы каждый из вас оценил свою работу на уроке с помощью смайликов, которые вы прикрепите соответственно своему положению на данной пирамиде:

- Ничего не понимаю, нужна помощь!!!

- Было понятно почти все, но надо еще поработать над темой!

- Ура! Мне все понятно!

 

1. file0.docx.. 39,5 КБ
2. file1.pptx.zip.. 287,9 КБ

Опубликовано: 07.11.2022