Методическая разработка классического урока химии «Химические свойства кислорода. Реакции соединения» (8 класс)

Автор: Буркун Елена Егоровна

Организация: ГОУ ЛНР «Краснодарская ОШ №15»

Населенный пункт: Луганская Народная Республика, г. Краснодон

 

1.  Взаимодействие кислорода с серой.

Небольшое количество серы отбирается химической ложкой и вносится в пламя горелки. Затем горящая сера переносится в хи­мический стакан, наполненный чистым кислородом. В процессе на­блюдения необходимо отметить характерные признаки этого про­цесса (образование пламени, выделение газообразного продукта), а также выделить отличительные особенности процессов горения на воздухе и в чистом кислороде.

2.  Взаимодействие кислорода с фосфором.

Проводится аналогично предыдущей демонстрации. При обсуж­дении результатов наблюдений внимание обращается на то, что, в отличие от предыдущей реакции, при горении фосфора выделяет­ся твердый, но летучий оксид.

3.  Горение угля в кислороде.

Демонстрация проводится аналогично предыдущим. При об­суждении результатов наблюдений внимание учащихся обраща­ется на обнаружение продукта реакции — углекислого газа. До­казать наличие углекислого газа, который не поддерживает дыхание и горение, можно двумя способами: 1) внесением тлею­щей лучины, которая должна потухнуть; 2) внесением известко­вой воды, по помутнению которой можно судить о наличии угле­кислого газа.

3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОРОДА С МЕТАЛЛАМИ.

Рассказ учителя.

Кислород взаимодействует с металлами, в результате чего обра­зуются оксиды. Оксиды металлов называют основными.

Демонстрация.

1. Взаимодействие магния с кислородом.

Полоска магния нагревается в пламени горелки. При обсуждении опыта необходимо обратить внимание на очень яркую вспышку. Реак­ция взаимодействия магния с кислородом — одна из немногих реак­ций, в результате которой почти вся энергия выделяется в виде света.

2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ЖЕЛЕЗА С КИСЛОРОДОМ.

Порошок железа сильно нагревается в пламени горелки и вно­сится в стакан с чистым кислородом. При обсуждении результатов опыта необходимо обратить внимание на то, что порошок железа не горит на воздухе. В среде с высокой концентрацией кислорода же­лезо хорошо горит без дополнительного нагревания.

4. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ КИСЛОРОДА СО СЛОЖНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ. Беседа.

1. Какие вещества называются сложными?
2. Как вы думаете, какие продукты будут образовываться при горении сложных веществ?

Рассказ учителя.

Горение сложных веществ принципиально не отличается от горе­ния простых веществ. Различие состоит в том, что при горении слож­ных веществ образуется не один оксид, а несколько, в зависимости от количества элементов, входящих в состав сложного вещества. Таким образом, при горении сложных веществ в большинстве случаев обра­зуются оксиды всех элементов, входящих в состав этого вещества.

Демонстрация.

1.  Горение метана.

Если в школе нет газопровода, то можно получить метан по методу Дюма. В пробирку помещается хорошо перемешанная смесь ацетата на­трия и гидроксида натрия. Пробирка закрывается пробкой с газоотводной трубкой. Наружный конец газоотводной трубки должен быть очень уз­ким, чтобы предотвратить попадание кислорода внутрь пробирки и взрыв метана. Смесь в пробирке нагревается на горелке, а метан, который на­чинает выделяться из газоотводной трубки, поджигается.

Эту демонстрацию можно заменить мысленным опытом: предло­жить учащимся вспомнить, как горит газ в газовой плите.

Учащиеся с помощью учителя записывают уравнение горения метана и самостоятельно его уравнивают: СН₄ + 2О₂ -> С0₂ + 2Н₂О .

2.  Горение сахара.

Этот опыт является хорошим поводом для актуализации понятия катализатора. К образцу сахарозы (кусок сахара-рафинада) подно­сится зажженная лучина (спичка). Из повседневного опыта учащим­ся известно, что сахар не горит. Но если на образец сахарозы нанести катализатор (карбонат лития), то он легко поджигается и горит.

Учащиеся с помощью учителя составляют уравнение реакции го­рения сахарозы и самостоятельно его уравнивают:

С₁₂Н₂₂0ц + 12О₂ -» 12СО₂ + 11Н₂О .

Этот пример интересен тем, что в состав сахарозы входят атомы кислорода, поэтому полезно обсудить, какие продукты образуются при ее горении. Удачным в этом отношении является также пример этилового спирта, демонстрацией горения которого можно заменить опыт с сахарозой.

4. ОБОБЩЕНИЕ И СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ

Задание.

1. Из перечисленных формул выпишите оксиды: НС1, КОН, СаО, 2п0, 8О₂, Н1, ИаОН, Н₂8О₄, К₂О, Ре₂О₃,2п8, СО₂. Дайте название каждому оксиду.
2. Запишите уравнения реакций образования оксидов, указан­ных в предыдущем задании, из простых веществ.
3. Составьте уравнение реакции горения газа силана 81Н₄ , назо­вите образующиеся оксиды и укажите признаки реакции.
4. Составьте уравнения реакций, соответствующих схеме пре­вращений: Н₂О -» О₂ —> А1₂О₃ .
5. Горит сероводород — газ с запахом тухлых яиц. Запишите уравнение реакции, если известно, что при его горении обра­зуются оксид серы (IV) и вода.
6. При окислении черного порошка сульфида ртути получено вещество оранжевого цвета и газ с резким запахом. Какие это вещества? Составьте уравнение этой реакции.
7. Окислили сульфид меди (II). Какие вещества при этом образо­вались? Напишите уравнение реакции.

5. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

1. Изучить § 20 [1].
2. Выполнить задания 1—5 [1, с. 73].
3. Подготовиться к практической работе [1, с. 1.48] или [2, с. 20].

6. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА

 УРОК № 25

Тема Практическая работа № 3. Получение кислорода и изучение его свойств.

Цель Ознакомиться с лабораторным способом получения кислорода; научиться распознавать кислород, соби­рать его методами вытеснения воздуха и вытеснения воды, изучить свойства кислорода; продолжать фор­мировать навыки практической работы и обращения с лабораторным оборудованием.

Оборудование и материалы: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева; лабораторный штатив с держате­лем, нагревательный прибор, штатив с пробирками, две сухие пробирки с газоотводными трубками, хи­мический стакан или цилиндр для сбора кислорода с крышками, тигельные щипцы, кристаллизатор с во­дой, вата, длинная лучина, шпатель или ложечка; кри­сталлический перманганат калия, древесный уголь, сера, известковая вода.

Кислород, реакция разложения, горение.

 

Полный текст статьи см. в приложении.

1. file0.docx.. 17,0 КБ

Опубликовано: 22.11.2022