Конспект урока по химии «Водород и его соединения»
Автор: Паряева Татьяна Александровна
Организация: МБОУ Лицей
Населенный пункт: Оренбургская область, г. Абдулино
Тема урока: «Водород и его соединения».
Предмет: химия
Класс: 9 класс
Учитель: Паряева Татьяна Александровна
Образовательное учреждение: МБОУ «Лицей г.Абдулино»
Краткое описание: урок изучения нового материала и первичного закрепления знаний обучающихся по теме: «Водород и его соединения». Урок составлен в соответствие с требованиями ФГОС второго поколения на основе деятельностного подхода к организации образовательного процесса.
Описание урока.
Тип урока. Изучение нового материала и первичного закрепления знаний.
Цель урока. Сформировать представление о строении, свойствах, способах получения водорода и его соединений.
Задачи урока.
Обучающая: изучить строение, физические и химические свойства, водорода на основе положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, а также свойства образуемых им соединений; продолжить знакомство с особенностями научного исследования (гипотеза, эксперимент, наблюдение, вывод) на основе установления причинно – следственной связи между строением, свойствами и применением.
Развивающая: развивать умения определять тему и цели урока, выдвигать гипотезу и проверять её в ходе исследования; развивать критическое мышление, самостоятельность и способность к рефлексии, обеспечить системность учения.
Воспитательная: воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки и чувства ответственности, формирование коммуникативных навыков.
Методы обучения: поисковый, частично – исследовательский, проблемный, репродуктивный.
Формы организации деятельности: групповая, фронтальная, индивидуальная.
Личностные результаты обучающихся:
- формирование познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся;
- самостоятельность в приобретении знаний и практических умений;
- формирование умений воспринимать, перерабатывать и предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах, анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами, выделять основное содержание прочитанного текста, находить в нём ответы на поставленные вопросы и излагать его;
- формирование умений работать в парах.
Метапредметные результаты:
- овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний;
- организации учебной деятельности, постановки целей, планирования, самоконтроля и оценки результатов своей деятельности, умениями предвидеть возможные результаты своих действий;
- формирование убеждения в закономерной связи и познаваемости явлений природы, в объективности научного знания, в высокой ценности науки в развитии материальной и духовной культуры людей;
- развитие теоретического мышления на основе формирования умений устанавливать факты, различать причины и следствия.
Предметные результаты:
Обучающиеся должны знать: характеристику элемента водорода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Обучающиеся должны уметь: объяснять строение электронной оболочки атома водорода; раскрывать физические и химические свойства ; записывать уравнения химических реакций, характеризующих его свойства; указывать нахождение водорода в природе.
Ход урока
1.Организационный этап (1 мин.).
Взаимное приветствие учащихся и учителя; фиксация отсутствующих; проверка готовности учащихся к уроку.
2. Мотивация.
Учитель: Сегодня мы с вами будем говорить о пришельце из космоса. Гость из космоса пришёл, в воздухе приют себе нашёл? о том у которого нет постоянной «прописки» в ПСХЭ Менделеева ? Вы догадались о чём пойдёт речь на уроке?
Ученик: О водороде и его соединениях.
Учитель: Почему я назвала водород пришельцем из космоса? И почему у водорода нет постоянной «прописки» ?
3.Актуализация опорных знаний.
Ученик: Водород самый распространённый элемент космоса. Водород занимает две клетки в Периодической системе:
- в главной подгруппе 1 группы – подгруппе щелочных металлов
- в главной подгруппе 7 группы - подгруппе галогенов. На внешнем энергетическом уровне один электрон в атоме водорода, подобно щелочным металлам, отдает единственный электрон и проявляет степень окисления +1. Подобно атомам галогенов, водороду не хватает одного электрона до завершения внешнего энергетического уровня, поэтому он способен присоединить один электрон и проявлять степень окисления -1. Учитель: “Визитка химического элемента”
Определите положение водорода в Периодической системе, составьте схему строения атома. Сделайте записи в тетради.
Порядковый номер:
Период:
Группа:
Подгруппа:
Электронная формула атома:
Ученики: Дают характеристику водорода на основе положения в ПСХЭ Менделеева.
Учитель: Давайте вспомним способы получения водорода : промышленные и лабораторные.
Ученики: В настоящее время водород в промышленности получают:
Из углеводородов: СН4 = С + 2Н2
Взаимодействием угля с водой: С + Н2О = СО + Н2
Метана с водой: СН4 + Н2О = СО + 3Н2
Электролизом воды: 2Н2О = 2Н2 + О2
(Записывают УХР на доске)
Учитель: Как в лабораторных условиях получить водород?
Ученик: Водород в лаборатории можно получить взаимодействием соляной или разбавленной серной кислот с металлами, стоящими до водорода, в первую очередь цинка, используя аппарат Киппа и прибор Кирюшкина.
Учитель: Как можно обнаружить водород?
Ученик: По характерному хлопку. Если водород смешан с воздухом, то хлопок со свистом, а если чистый – хлопок глухой.
В лаборатории:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Учитель: Кто получит водород . (К доске выходят два ученика и проводят лабораторный опыт « Получение водорода».
4. Изучение новой темы:
Учитель: Вспомним химические свойства неметаллов. Запишите в тетради химические свойства водорода. У подчёркнутых уравнений реакций определите окислитель и восстановитель методом электронного баланса.
1) + неметалл: Н2 + О2 = 2Н2О
Н2 + Сl2 = 2HCl
H2 + S = H2S
3H2 + N2 = 2NH3
2) + металл: H2 + 2Na = 2NaH
H2 + Ca = CaH2
3) Водород восстанавливает металлы из оксидов.
CuO + H2 = H2O + Cu
Ученик: записывает последнее уравнение реакции определяет окислитель и восстановитель методом электронного баланса.
Учитель : Давайте прослушаем историю открытия водорода.(Группе уч-ся заранее было дано задание подготовить материал по данному вопросу
Ученик: Рассказывает историю открытия водорода:
Английский ученый Генри Кавендиш в 1766 г. получил водород действием серной и соляной кислот на цинк, железо или олово. Однако вывод о том, что водород представляет собой вещество, а не «горючий воздух», был сделан только в 1784 г., французским химиком А.Лавуазье, который и дал этому элементу название «рождающий воду» - водород. Водород стал первым известным простым газообразным веществом.
По распространенности в нашей Вселенной водород занимает первое место. Из 1000 атомов во Вселенной на долю водорода приходится 930. Наше солнце более чем наполовину состоит из водорода.
Массовая доля водорода в земной коре составляет 1% – это девятый по распространенности элемент, практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества имеется в атмосфере (0,00005% по объему).
Основным соединением водорода является вода. Кроме того, большое его количество входит в состав многочисленных соединений с углеродом (органических веществ), составляющих основу нефти, природного газа (формула метана?), угля и др. Он непременная составная часть веществ, образующих живые организмы (–6,5% от сухой массы )
Учитель: Зная свойства веществ и способы их получения можно установить генетическую связь между классами неорганических веществ. Осуществите цепочку превращений:
1в: водород—вода—водород—медь
2в: вода--- водород----хлороводород—хлорид цинка
Ученики: по очереди выходят к доске и записывают УХР.
Учитель: А теперь рассмотрим важнейшее соединение водорода –вода. Слово предоставляется второй группе уч-ся, они нам расскажут об удивительных свойствах воды, об охране водных ресурсов.
Ученики: Выступают со своей презентацией.
5. Закрепление изученного материала
Учитель: Ребята выполните задание. Даны вещества: вода, натрий, оксид серы (VI), используя данные вещества, получите не менее трёх новых веществ.
Ученики: Выходят к доске и составляют возможные УХР.
Учитель: Ребята вам предлагается тест по теме, работайте самостоятельно. Выберите один правильный ответ:
Вариант 1
1.Cамый распространенный газ во Вселенной:
А) азот Б) кислород В) водород Г) углекислый газ
2. В виде простого вещества водород содержится
А) в космосе В) метане
Б) атмосфере Г) в дистиллированной воде
3. Водород не вступает в реакцию:
А) с оксидом углерода (IV) В) оксидом меди (II)
Б) кислородом Г) хлором
4.Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
А) NaH Б) НCl В) H2O Г) N2
5.Схема превращения Н20----2Н+1:
А) Zn + HCl В) CH4 C + 2H2
Б) Fe2O3 + H2 Г) Na + H2 NaH
6. Схема процесса окисления:
А) Na+1 Na0 В) S-2 S+4
Б) Fe+3 Fe0 Г) S+6 S+4
7. Выберите схему реакции, в результате которой получают водород в лаборатории:
А) Zn + HCl В) H2O
Б) Zn + CuSO4 Г) H2SO4 + CaO
8.Промышленный способ получения водорода
А) разделение воздуха В) действие металла на кислоту
Б) разложение воды Г) переработка природного газа.
9. Вода как окислитель при обычных условиях реагирует с веществом, формула которого:
А) МgO Б) Na В) H2SO3 Г) SO2
10. Водород как окислитель реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых:
А) Na и HCl В) Сl2 и СaO
Б) H3PO4 и Fe Г) K и Ca
Вариант 2
- Формула вещества с ковалентной полярной связью:
А) O2 Б) Cl2 В) H2O Г) N2
2. Вода как окислитель при обычных условиях реагирует с веществом, формула которого:
А) CaO Б) Ca В) H2SO3 Г) CO2
3. Вода как восстановитель реагирует с веществом, формула которого:
А) SO3 Б) K В) Na2O Г) F2
4. Молекулы воды H2O и пероксида водорода H2O2 различаются:
А) количественным составом
Б) молярной массой
В) числом атомов водорода в молекуле
Г) качественным составом
5. Водород не вступает в реакцию:
А) с оксидом азота (V) В) оксидом меди (II)
Б) кислородом Г) хлором
6. Схема превращений 2H+ H20 соответствует схеме химических реакций:
А) CuO + H2 Cu + H2O В) Na + H2 NaH
Б) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Г) H2 + Cl2 HCl
7. Водород образуется при взаимодействии пары веществ, формулы которых:
А) H2O и Cu Б) H2O и CaO В) H2O и Na Г) H2O и SO2
8. Схемы превращений H2 2H+ соответствует уравнение химической реакции:
А) Zn + H2SO4 В) CH4 C + 2H2
Б) Fe2O3 +H2 Г) Ca + H2 CaH2
9. Водород реагирует с каждым из пары веществ, формулы которых:
А) HCl и Cu В) KOH и O2
Б) CuO и O2 Г) CuO и H2O
10. Cамый распространенный газ во Вселенной:
А) азот Б) кислород В) водород Г) углекислый газ
Ученики: выполнив задание, меняются тетрадями друг с другом, проверяют и выставляют оценки.
Учитель: Правильные ответы на слайде
1в:1-в; 2-а; 3-а; 4-г; 5-б; 6-в; 7-а; 8-г; 9-б; 10-г.
2в:1-в; 2-б; 3-г; 4-а,б; 5-а; 6-б; 7-в; 8-б; 9-б; 10-в.
6. Рефлексия
Учитель создаёт условия для заключительной рефлексии:
Выберите подходящее словосочетание, чтобы определить ваше отношение к сегодняшнему уроку
Важная тема Урок понравился
Есть вопросы Ничего не понятно
Здорово Мне было интересно
Было скучно Легкая тема
Ничего особенного Оценка урока - хорошо
Оценка урока – отлично Доволен оценкой
Я молодец!
7.Домашнее задание:
1.Запишите уравнения химических реакций, осуществив следующие превращения:
H2 → CaH2 → H2 → H2S
↓
Ca (OH)2
2.Подготовить сообщения по темам (по желанию)
«Водород во Вселенной»,
«Старинные способы получения водорода»,
«Из истории развития воздухоплавания».
3. Решить расчетную задачу: Водород объемом 16,8 л пропустили при нагревании над оксидом меди (II). Определите количество вещества и массу образовавшейся воды.
Подведение итогов урока: объявление оценок и их комментирование.
Опубликовано: 30.11.2022
Сертификат о публикации
Диплом участника конкурса
Лицензия Федеральной службы по надзору в сфере образования и науки (Рособрнадзор)
Регистрация в Федеральной службе по надзору в сфере связи, информационных технологий и массовых коммуникаций (Роскомнадзор)
Регистрация Российской книжной палаты, международный стандартный серийный номер ISSN: 2713-282X
