Технологическая карта урока: «Кислоты. Закрепление. 8 класс»

Автор: Преображенская Татьяна Андреевна

Организация: МАОУ Школа «Диалог»

Населенный пункт: Пермский край, г. Пермь

Цель: усвоение знаний, обучающихся о кислотах как классе неорганических соединений.

Задачи:

образовательные:

• обеспечить формирование представления об одном из важнейших классов неорганических соединений – кислотах;
• обеспечить закрепление знаний о качественных реакциях на кислоты;
• создать условия для развития умений использовать результаты эксперимента для определения веществ;

воспитательные:

создать условия для:

• воспитания сознательного и серьезного отношения обучающихся к учебной дисциплине,
• воспитания умения участвовать в обсуждении, отстаивать свою точку зрения, уважая точку зрения других людей;
• воспитания умения слушать других, культуры речи, общения;
• воспитания потребности в овладении специальными знаниями, умениями, навыками;
• воспитания таких качеств личности, как ответственное отношение к порученному делу, умение объективно оценивать результаты своего труда;
• воспитания веры в свои силы и потребности раскрыть потенциальные способности;
• воспитания умения управлять собой, своим поведением.

развивающие:

создать условия для:

• развития мышления обучающихся, умения анализировать, сравнивать, обобщать, систематизировать, выделять существенные признаки и свойства объектов, классифицировать факты, делать выводы;
• развития у обучающихся рефлексивной деятельности;
• развития у обучающихся исследовательской культуры (развитие умений использовать научные методы познаний – наблюдение, гипотеза, эксперимент);
• развития практических умений и навыков работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами, актуализации знаний обучающихся о правилах работы в химическом кабинете в связи с изучением свойств кислот;
• развития у обучающихся умений формулировать проблемы, предлагать пути их решения.

Тип урока: урок закрепления знаний и способов действия.

Форма урока: комбинированный урок

Условия обеспечения учебной деятельности:

УМК: Рудзитис Г.Е. и Фельдман Ф.Г.

Технология: технология развития критического мышления, системно-деятельный подход.

Материально-техническое обеспечение:

• презентация
• дидактический материал для обучающихся- тексты для обсуждения и для практикума;
• карточки с формулами и названиями кислот и кислотных остатков
• таблицы “Окраска индикаторов в кислой среде”;

 

СТРУКТУРА И ХОД УРОКА

 

 

Список литературы:

1. Химия 8 класс: учеб.для общеобразоват.организаций/  Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, - 5-е изд. – М.: Просвещение, 2017.
2. Системы практических работ и заданий на уроках химии. Методическая разработки/ И.Г. Марчук. – Волгоград: Изд. «Панорама», 2006.
3. Формирование универсальных учебных действий в основной школе: от действия к мысли. Система заданий: пособие для учителя/ под ред. А.Г. Асмолова. – 3 –е изд.  – М.: Просвещение, 2013.
4. https://www.pipsik.club/interesnye-fakty/interesnye-fakty-o-sernoj-kislote.html

 

 

Приложение 1.

 

Практическое задание к уроку:

Оборудование: штатив с пробирками, пипетки, сливные стаканы, лакмусовая бумага, индикатор (метиловый оранжевый).

Реактивы: набор кислот (соляная, серная), сок лимона, раствор щелочи, индикаторы (лакмусовая бумага и метиловый оранжевый).

Задание к работе:

1. Определите, есть ли среди растворов в пробирках 1,2 и 3 кислота.
2. Докажите, что сок лимона содержит кислоту.

 

Задание 1.

1. Перепишите условие задания.
2. Перелейте в сухие пробирки под соответствующим номером вещества из пробирок с этими же номерами по 2-3 мл.
3. Опустите в них лакмусовые бумажки.
4. Отметьте изменение цвета в каждой пробирке.
5. Запишите в таблицу.
6. В пробирки капните по 1-2 капле индикатора метилового оранжевого.
7. Отметьте изменение цвета.
8. Запишите в таблицу.

 

Задание 2.

1. Отлейте в оставшуюся пробирку 2-3 мл сока лимона.
2. Опустите лакмусовую бумажку.
3. Отметьте изменение цвета.
4. Запишите в таблицу.

 

 

Условия	Наблюдение	Вывод
Пробирка 1
Пробирка 2
Пробирка 3

 

Вывод:

 

 

Приложение 2.

По жилам химических предприятий течет «едкая кровь» – так называют серную кислоту технологи, инженеры и лаборанты на своем сленге. Она «кормит» широкий круг отраслей экономики, за что ее прозвали «хлебом» мировой химиндустрии. Со школьной скамьи многие помнят ее под формулой H₂SO₄ – ничем на первый взгляд не примечательное неорганическое соединение, вступающее однако в реакцию с другими веществами.

Интересные факты о серной кислоте

Озеро смерти

Серная кислота синтезируется самой природой. Одна из достопримечательностей Сицилии – озеро, со дна которого просачивается H₂SO_4. Почему так происходит? В земной коре содержится сырье для ее синтеза – пирит, содержащий в себе серу. Если простыми словами, то пирит вступает в реакцию с водой, в результате которой высвобождает серу, которая в свою очередь сама соединяется с водой и образует слабый раствор серной кислоты. Но даже и такой концентрации вполне достаточно, чтобы со временем растворить все, что попадет в нее. Поэтому все живые существа, включая растения, сторонятся озера Смерти.

Ходят легенды, что этот опасный резервуар серной кислоты использовался сицилийской мафией для скрытия следов своей преступной деятельности: в озеро они бросали трупы убитых, от которых вскоре не оставалось ни одной косточки.

Кислотный дождь

Планета с красивым женским именем «Венера» (богиня красоты, любви в римской мифологии) оказалась самой горячей и ядовитой. Температура атмосферного воздуха здесь выше 400°С, и способна расплавить даже свинец, а по составу на 90% состоит из углекислого газа (CO₂). Во время грозы скопления диоксида углерода превращаются в H₂SO_4. Поэтому на Венере выпадают осадки в виде капель серной кислоты. Мало кому захочется гулять под таким дождиком.

Луковые слезы

Почему человек плачет, когда чистит или шинкует лук? Оказывается, в луковице содержится особое вещество – лакриматор. Он выделяется при разрезании, попадает на конъюнктиву глаз и быстро растворяется в слезной жидкости. В результате такой химической реакции получается серная кислота, которая раздражает слизистую оболочку.

На самом деле это своеобразный защитный механизм у этой овощной культуры: неприятный запах и вкус отталкивают животных и насекомых, и уберегают его от поедания.

Хищные моллюски

Не только змеи умеют выстреливать в свою жертву яд и парализовать ее таким образом. С виду неповоротливые и безвредные моллюски, (например глубоководный Dolium – морская улитка с красивой раковиной), охотятся за морскими звездами, гребешками,ежами. Как с ними справиться, когда у каждого из них имеется твердый известковый панцирь? В едкой слюне моллюска содержится серная кислота, способная растворить твердые частицы скелета до состояния гипса.

Расслабляем сосуды

Тем, кто страдает повышенным кровяным давлением (гипертонией), болями в области желчного пузыря, а также в гинекологии во время родов делают инъекции магнезии (магния сульфат). Эта соль серной кислоты обладает свойством расслаблять стенки сосудов и гладкую мускулатуру, благодаря чему ускоряется отделение желчи, и снижается артериальное давление. После укола магнезии роды проходят легче, снимая приступы боли у будущей матери.