Дидактические материалы. Полугодовая контрольная работа по химии. 8 класс

Автор: Динник Инна Ивановна

Организация: ГУ ЛНР «ЛОУСОШ №55 им. К.К. Рокоссовского»

Населенный пункт: ЛНР, г.Луганск

Тема урока: Полугодовая контрольная работа.

Класс: 8

Тип урока: урок контроля знаний, умений и навыков.

Цель урока: проверить глубину и прочность усвоения обучающимися основных понятий; выявить сформированность базовых умений по химии за второе полугодие.

Задачи урока

Предметные:

- формирование системы знаний о веществе;

- овладение навыками раскрывать смысл изучаемых понятий и законов и применять эти понятия при описании строения, свойств веществ и их превращений;

- понимание существования периодической зависимости свойств химических элементов и их соединений от положения в периодической системе и строения атома.

Метапредметные:

- формировать умения обобщать, делать выводы, логически излагать материал;

- формировать умения применять знания в нестандартной ситуации, находить способы построения учебной задачи, сравнивать правильные и неправильные ответы;

- научиться оценивать результат своих действий.

Личностные:

- формирование научного мировоззрения на основе достижения науки и техники;

- формирование чувства ответственности, стремления добиться лучших результатов;

- развитие самостоятельности, воли, умения преодолевать трудности в учении;

- формирование нравственных качеств личности.

 

УМК: Химия. 8 класс/Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., – Акционерное общество «Издательство «Просвещение»;

Средства обучения: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов.

 

 

 

Вариант 1

В заданиях А1-А3 выберите номер правильного ответа.

А1. Распределение электронов по электронным слоям в атоме элемента 2,8,3. Такое распределение электронов соответствует атому

  1. 1)железа
  2. 2)алюминия
  3. 3)серы
  4. 4)кремния

А2. Валентности элементов в молекуле аммиака NH3 соответственно равны

  1. 1)IV и II
  2. 2)III и II
  3. 3)III и I
  4. 4)II и V

А3. Определите тип химической реакции по количеству и составу исходных и полученных веществ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

  1. 1)замещения
  2. 2)обмена
  3. 3)разложения
  4. 4)соединения

 

В заданиях А4-А6 установите соответствие и запишите буквы выбранных вами ответов.

А4. Установите соответствие между химическим элементом и составом атома

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ СОСТАВ АТОМА

  1. 1)Алюминий А) р - 11, n - 12, е - 11
  2. 2)Неон Б) р - 9, n - 10, е - 9
  3. 3)Натрий В) р - 10, n - 10, е - 10
  4. 4)Фтор Г) р - 13, n - 14, е - 13

Д) р - 15, n - 16, е - 15

А5. Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому относится каждое соединение

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

  1. 1)HNO3 А) оксид
  2. 2)Na2CO3 Б) основание
  3. 3)Р2О5 В) кислота
  4. 4)Cu(OH)2 Г) соль

А6. Установите соответствие между формулой соединения и названием

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ

  1. 1)Fe(OH)3 А) нитрат калия
  2. 2)Al2(SO4)3 Б) оксид азота (III)
  3. 3)N2O3 В) кремниевая кислота
  4. 4)H2SiO3 Г) сульфат алюминия

Д) гидроксид железа (III)

 

В заданиях А7-А8 выбери все верные ответы из предложенных

А7. Определите характерные признаки химического элемента, размещенного в 3 периоде, VI группе периодической системы

  1. 1)металлический элемент
  2. 2)образует летучее водородное соединение типа H2R
  3. 3)валентность в высшем оксиде II
  4. 4)образует оксиды кислотного характера
  5. 5)электроотрицательность больше, чем у кислорода

А8. Выпишите формулы веществ, в молекулах которых ковалентная неполярная химическая связь

  1. 1)H2S
  2. 2)Mg
  3. 3)O2
  4. 4)Cl2
  5. 5)CaBr2
  6. 6) N2O5
  7. 7) PCl3

А9. Прочитайте внимательно утверждение. Если согласны, то в таблице ответов напротив утверждения напишите «да», если не согласны – напишите «нет».

 

Утверждения

1

При работе с растворами едких веществ необходимо надевать защитные перчатки и очки.

2

Остатки реактивов нужно вылить (высыпать) назад в банку, где они находились.

3

Чтобы определить запах вещества, нужно поднести склянку к носу и глубоко вдохнуть.

4

Нагревая пробирку, необходимо держать ее так, чтобы отверстие было направлено в сторону от себя и от соседа.

 

1

2

3

4

 

 

 

 

Ответ

 

 

В заданиях А10-А11 выпишите цифры в заданном в задании порядке.

А10. Расположите символы элементов в порядке убывания неметаллических свойств

  1. 1)Si
  2. 2)Na
  3. 3)Cl
  4. 4)S

А11. Расположите формулы веществ по увеличению степени окисления серы в них

  1. 1)H2S
  2. 2)SO2
  3. 3)K2SO4
  4. 4)S

 

В заданиях В1-В3 запишите полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

В1. Дана схема превращений: P → P2O5 → H3PO4 → Ba3(PO4)2

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

В2. В воде массой 160 г растворили 40 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В3. Вычислите, какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой.

Вариант 2

В заданиях А1-А3 выберите номер правильного ответа.

А1. Распределение электронов по электронным слоям в атоме элемента 2,8,7. Такое распределение электронов соответствует атому:

  1. 1)хлора
  2. 2)водорода
  3. 3)магния
  4. 4)олова

А2. Валентности элементов в химической формуле Fe2O3 соответственно равны

  1. 1)III и I
  2. 2)IV и II
  3. 3)III и II
  4. 4)II и V

А3. Определите тип химической реакции по количеству и составу исходных и полученных веществ 2КClO3 = 2КCl + 3O2

  1. 1)соединения
  2. 2)обмена
  3. 3)замещения
  4. 4)разложения

 

В заданиях А4-А6 установите соответствие и запишите буквы выбранных вами ответов.

А4. Установите соответствие между химическим элементом и составом атома

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ СОСТАВ АТОМА

  1. 1)Кальций А) р - 35, n - 45, е - 35
  2. 2)Сера Б) р - 2, n - 2, е - 2
  3. 3)Гелий В) р - 16, n - 16, е - 16
  4. 4)Бром Г) р - 20, n - 20, е - 20
  • р - 25, n - 30, е - 25

А5. Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому относится каждое соединение

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

  1. 1)Al2O3 А) кислота
  2. 2)BaCl2 Б) соль
  3. 3)NaOH В) основание
  4. 4)H3PO4 Г) оксид

А6. Установите соответствие между формулой соединения и названием

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ

  1. 1)СО А) гидроксид алюминия
  2. 2)Na3PO4 Б) оксид углерода (II)
  3. 3)HNO2 В) гидроксид калия
  4. 4)Al(OH)3 Г) ортофосфат натрия

Д) азотистая кислота

 

В заданиях А7-А8 выбери все верные ответы из предложенных

А7. Определите характерные признаки химического элемента, размещенного во 2 периоде, VII группе периодической системы

  1. 1)валентность в летучем водородном соединении - III
  2. 2)неметаллический элемент
  3. 3)радиус атома меньше, чем у брома
  4. 4)образует высший оксид типа R2O3
  5. 5)представитель естественного семейства щелочные металлы

А8. Выпишите формулы веществ, в молекулах которых ковалентная полярная химическая связь

  1. 1)CuCl2
  2. 2)H2
  3. 3)NH3
  4. 4)SO2
  5. 5)Ca
  6. 6)NaF
  7. 7)O3

А9. Прочитайте внимательно утверждение. Если согласны, то в таблице ответов напротив утверждения напишите «да», если не согласны – напишите «нет».

 

Утверждения

1

При приготовлении раствора серной кислоты необходимо к кислоте добавить воду.

2

Для определения состава вещества, содержащегося в склянке без этикетки, его можно пробовать на вкус.

3

Спиртовку можно зажечь от другой спиртовки.

4

Чтобы определить запах вещества, нужно поднести склянку к лицу на уровне носа, направлять пары вещества движением ладони.

 

1

2

3

4

 

 

 

 

Ответ

 

В заданиях А10-А11 выпишите цифры в заданном в задании порядке.

А10. Расположите символы элементов в порядке возрастания неметаллических свойств

  1. 1)Al
  2. 2)Cl
  3. 3)P
  4. 4)S

А11. Расположите формулы веществ по увеличению степени окисления хлора в них

  1. 1)Cl2
  2. 2)KClO3
  3. 3)Cl2O7
  4. 4)NaCl

 

В заданиях В1-В3 запишите полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

В1. Дана схема превращений: S→ SO2 → H2SO3 → K2SO3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

В2. В воде массой 513 г растворили 27 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В3. Вычислите, какая масса меди потребуется для получения 8 г оксида меди (II) в реакции горения.

 

Вариант 3

В заданиях А1-А3 выберите номер правильного ответа.

А1. Распределение электронов по электронным слоям в атоме элемента 2,5. Такое распределение электронов соответствует атому

  1. 1)меди
  2. 2)натрия
  3. 3)аргона
  4. 4)азота

А2. Валентности элементов в химической формуле Br2O7 соответственно равны

  1. 1)II и V
  2. 2)VII и II
  3. 3)IV и II
  4. 4)III и I

А3. Определите тип химической реакции по количеству и составу исходных и полученных веществ HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

  1. 1)замещения
  2. 2)разложения
  3. 3)замещения
  4. 4)обмена

 

В заданиях А4-А6 установите соответствие и запишите буквы выбранных вами ответов.

А4. Установите соответствие между химическим элементом и составом атома

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ СОСТАВ АТОМА

  1. 1)Кремний А) р - 19, n - 20, е - 19
  2. 2)Серебро Б) р - 14, n - 14, е - 14
  3. 3)Калий В) р - 18, n - 22, е - 18
  4. 4)Аргон Г) р - 47, n - 61, е - 47
  • р - 53, n - 74, е - 53

А5. Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому относится каждое соединение

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

  1. 1)СO2 А) соль
  2. 2)Fe2(SO4)3 Б) кислота
  3. 3)H2SO3 В) оксид
  4. 4)Pb(OH)2 Г) основание

А6. Установите соответствие между формулой соединения и названием

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ

  1. 1)Zn(NO3)2 А) сульфит бария
  2. 2)Ni(OH)2 Б) нитрат цинка
  3. 3)Na2O В) гидроксид никеля (II)
  4. 4)H2SO4 Г) серная кислот

Д) оксид натрия

 

В заданиях А7-А8 выбери все верные ответы из предложенных.

А7. Определите характерные признаки химического элемента, размещенного в 3 периоде, II группе периодической системы

  1. 1)металлические свойства выражены слабее, чем у натрия
  2. 2)оксид элемента обладает кислотными свойствами
  3. 3)образует высший оксид типа R2O5
  4. 4)не имеет летучего водородного соединения
  5. 5)представитель естественного семейства галогенов

А8. Выпишите формулы веществ с ионной химической связью

  1. Br2
  2. K2S
  3. H2O
  4. NaI
  5. Fe
  6. HCl
  7. CO2

А9. Прочитайте внимательно утверждение. Если согласны, то в таблице ответов напротив утверждения напишите «да», если не согласны – напишите «нет».

 

Утверждения

1

Раствор щелочи, попавший на кожу, необходимо смыть большим количеством воды, а затем обработать пораженный участок раствором соды.

2

Спиртовку зажигают с помощью спички, проверив плотно ли прилегает к отверстию диск с фителем.

3

В химическом кабинете можно смешивать реактивы, не пользуясь инструкцией.

4

Пробирку необходимо нагревать в нижней части пламени. Нагревать только ту часть, где находится вещество.

 

 

1

2

3

4

 

 

 

 

Ответ

 

 

В заданиях А10-А11 выпишите цифры в заданном в задании порядке.

А10. Расположите символы элементов в порядке увеличения радиусов их атомов

  1. 1)Ва
  2. 2)Mg
  3. 3)Ca
  4. 4) Sr

А11. Расположите формулы веществ по увеличению степени окисления азота в них

  1. 1)N2
  2. 2)KNO2
  3. 3)NH3
  4. 4)N2O5

 

В заданиях В1-В3 запишите полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

В1. Дана схема превращений: Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

В2. В воде массой 200 г растворили 50 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В3. Вычислите, какой объем водорода израсходуется на восстановление 16 г оксида железа (III).

 

Вариант 4

В заданиях А1-А3 выберите номер правильного ответа.

А1. Распределение электронов по электронным слоям в атоме элемента 2,3. Такое распределение электронов соответствует атому

  1. 1)кобальта
  2. 2)бора
  3. 3)алюминия
  4. 4)серы

А2. Валентности элементов в химической формуле FeCl3 соответственно равны

  1. 1)III и I
  2. 2)VI и II
  3. 3)IV и III
  4. 4)II и III

А3. Определите тип химической реакции по количеству и составу исходных и полученных веществ 4NO2 + 2H2O + O2 =4HNO3

  1. 1)обмена
  2. 2)разложения
  3. 3)замещения
  4. 4)соединения

 

В заданиях А4-А6 установите соответствие и запишите буквы выбранных вами ответов.

А4. Установите соответствие между химическим элементом и составом атома

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ СОСТАВ АТОМА

  1. 1)Железо А) р - 6, n - 6, е - 6
  2. 2)Иод Б) р - 3, n - 7, е - 3
  3. 3)Литий В) р - 26, n - 30, е - 26
  4. 4)Углерод Г) р - 38, n - 50, е - 38
  • р - 53, n - 74, е - 53

А5. Установите соответствие между формулой соединения и классом, к которому относится каждое соединение

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

  1. 1)K3PO4 А) основание
  2. 2)HPO3 Б) оксид
  3. 3)Hg2O В) соль
  4. 4)Cr(OH)3 Г) кислота

А6. Установите соответствие между формулой соединения и названием

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА НАЗВАНИЕ

  1. 1)N2O А) хлорид магния
  2. 2)MgCl2 Б) гидроксид бария
  3. 3)Ba(OH)2 В) оксид азота (I)
  4. 4)H2CO3 Г) карбонат кальция

Д) угольная кислота

 

В заданиях А7-А8 выбери все верные ответы из предложенных.

А7. Определите характерные признаки химического элемента, размещенного во 2 периоде, V группе периодической системы

  1. 1)образует летучее водородное соединение типа RH3
  2. 2)имеет больший радиус атома, чем фосфор
  3. 3)проявляет более сильные неметаллические свойства, чем углерод
  4. 4)металлический элемент
  5. 5)образует основной оксид R2O и основание типа ROH

А8. Выпишите формулы веществ, в молекулах которых ковалентная неполярная химическая связь

  1. 1)H2
  2. 2)Fe
  3. 3)SiO2
  4. 4)LiCl
  5. 5)HBr
  6. 6)N2
  7. 7)Ca3N2

А9. Прочитайте внимательно утверждение. Если согласны, то в таблице ответов напротив утверждения напишите «да», если не согласны – напишите «нет».

Утверждения

1

При нагревании жидкости необходимо закрыть пробирку пробкой.

2

Чтобы правильно погасить пламя спиртовки, нужно надеть на пламя колпачок.

3

В химическом кабинете следует соблюдать на рабочем месте чистоту и порядок.

4

Раствор кислоты, попавший на кожу, необходимо смыть большим количеством воды, а затем обработать пораженный участок раствором соды.

 

1

2

3

4

 

 

 

 

Ответ

 

В заданиях А10-А11 выпишите цифры в заданном в задании порядке.

А10. Расположите символы элементов в порядке уменьшения электроотрицательности их атомов

  1. 1)Вr
  2. 2)F
  3. 3)Cl
  4. 4)I

А11. Расположите формулы веществ по увеличению степени окисления марганца в них

  1. 1)MnO2
  2. 2)Mn
  3. 3)KMnO4
  4. 4)MnCl2

 

В заданиях В1-В3 запишите полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

В1. Дана схема превращений: Na → NaOH→ NaBr→ AgBr

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

В2. В воде массой 480 г растворили 20 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В3. В реакцию с азотной кислотой вступило 28 г оксида кальция. Рассчитайте массу образовавшей соли.

 

 

ОТВЕТЫ

Вариант 1

Вариант 2

  1. 2
  2. 1
  3. 3
  4. 3
  5. 1
  6. 4
  7. ГВАБ
  8. ГВБА
  9. ВГАБ
  10. ГБВА
  11. ДГБВ
  12. БГДА
  13. 2,4
  14. 2,3
  15. 3,4
  16. 3,4
  17. Да, нет, нет, да
  18. Нет, нет, нет, да
  19. 3,4,1,2
  20. 1,3,4,2
  21. 1,4,2,3
  22. 4,1,2,3
  23. 4P +5O2 =2P2O5

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

2H3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6H2O

  1. S + O2 = SO2

SO2 + H2O = H2SO3

H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O

  1. 20%
  2. 5%
  3. 4,48 л
  4. 6,4 г

Вариант 3

Вариант 4

  1. 4
  2. 2
  3. 2
  4. 1
  5. 4
  6. 4
  7. БГАВ
  8. BДБА
  9. ВАБГ
  10. ВГБА
  11. БВДГ
  12. ВАБД
  13. 1,4
  14. 1,3
  15. 2,4
  16. 1,6
  17. Нет, да, нет, нет
  18. Нет, да, да, да
  19. 2,3,4,1
  20. 2,3,1,4
  21. 3,1,2,4
  22. 2,4,1,3

В1. 2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2

Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H20

  1. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

NaOH + HBr = NaBr + H2O

NaBr + AgNO3 = AgBr↓ +NaNO3

  1. 20%
  2. 4%
  3. 6,72 л
  4. 82 г

 

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

№ зада

ния

Проверяемые элементы (умения)

Критерии оценивания

Форма задания

Баллы

А1.

Определять строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.

Обучающиеся выбирают один правильный ответ. Задание оценивается в 1 балл.

ВО

(выбор ответа)

0-1

А2.

Определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях.

0-1

А3.

Классифицировать химические реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ).

0-1

А4.

Умение находить состав атомного ядра, используя таблицу «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

0,5 балла выставляется за каждое правильное соответствие из четырех.

На установление соответствия

0-2

А5.

Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений по формулам.

0-2

А6.

Называть химические соединения по формулам.

0-2

А7.

Умение характеризовать химический элемент по его положению в таблице «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

При выборе одного правильного ответа или трех, из которых два правильных, обучающийся получает 1 балл.

При выборе двух правильных ответов – 2 балла.

С выбо

ром 2 ответов

(множественный выбор)

0-2

А8.

Умение определять вид химической связи (ковалентная или ионная) в неорганических соединениях.

0-2

А9.

Следовать правилам безопасной работы в школьной лаборатории.

0,5 балла выставляется за каждый правильный ответ из четырех.

Задание с альтерна

тивным ответом

0-2

А10.

Объяснять закономерности в изменении свойств химических элементов и их соединений в зависимости от положения в Периодической системе.

Если правильно указана последователь

ность цифр, ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

 

На восста

новле

ние последо

ватель

ности

0-2

А11.

Умение определять степень окисления химических элементов в бинарных соединениях.

0-2

В1.

Характеризовать химические свойства основных классов соединений, составлять уравнения химических реакций, объяснять взаимосвязь веществ.

Задания могут быть выполнены обучающимися различными способами.

Оценивается правильность и обоснован

ность решения задания, а не путь рассуждения.

С развер

нутым ответом

0-3

В2.

Умение вычислять массовую долю вещества в растворе.

0-3

В3.

Умение проводить расчеты по уравнению химической реакции.

0-3

Итого:

28

 

Перевод баллов в оценку

Оценка

«1»

«2»

«3»

«4»

«5»

Число баллов за работу

 

0-1

 

2-12

 

13-18

 

19-24

 

25-28

 

 

Список использованной литературы:

  1. Химия. 8кл.: учеб. Для общеобразоват. Организаций /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 4 –е изд. – М: Просвещение, 2016. – 207 с.
  2. Химия: уроки в 8 классе: пособие для учителя / Н.Н. Гара. – 2 – изд., перераб. – М.: Просвещение, 2014. – 127 с.
  3. Контрольные и проверочные работы по химии: 8 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс». ФГОС (к новому учебнику) / Г.А. Шипарева, С.В. Давыдочкина. – М.: Издательство «Экзамен», 2020. – 111 с.
Опубликовано: 30.01.2023