Проблемный вопрос:

Практически у всех есть предметы, ювелирные изделия, монеты из серебра. Со временем они теряют свой блеск, тускнеют, покрываются налётом черного цвета.

Из- за чего серебро покрывается налётом черного цвета.

Мозговой штурм.

- окисление

- воздействие воздуха

- моющих средств.

Да, перечисленные причины имеют отношение к нашей теме.

Подсказка – слайд.

Тема урока «Сероводород. Сульфиды.

Учитель: назовите план изучения веществ.

План.

Состав молекулы сероводорода.

Физические свойства

Нахождение в природе.

Сероводородная кислота и её соли

Качественные реакции на сульфид ионы.

Выполняем задание 1.

Задание 1. Запишите структурную формулу сероводорода и заполните пропуски.

Молекулярная формула

Тип химической связи: _________________________________________________________

Тип кристаллической решетки: __________________________________________________

Степень окисления: _____________________________________________________________

Задание 2. Прочитайте текст и запишите физические свойства сероводорода.

Агрегатное состояние

Цвет

Запах

Физиологическое воздействие

.

Работа у доски запись структурной формулы сероводорода, объяснения строения молекулы.

Задание 2.

На основе строения молекулы перечислите физические свойства сероводорода, заполните таблицу.

Организация самоконтроля обучающихся с последующей самооценкой.

Задание: Просмотрите слайды и назовите местонахождение сероводорода в природе.

1. в свободном состоянии встречается в вулканических газах

2. в составе минеральных источников, например Берёзовка, Упоровский район

3. содержится в Чёрном море на глубине 200 метров и более

4. в небольших количествах образуется где происходит гниение и разложение органических соединений.

Учитель: Сероводород малорастворимый в воде. При растворении в воде образует водный раствор сероводорода, который проявляет свойства слабой кислоты. Формула сероводродной кислоты Н2S/

Задание: Составьте характеристику сероводородной кислоты по различным классификационным признакам.

1. Бескислородная
2. Двухосновная
3. Слабый электролит

Задание 5.

Напишите уравнения распада на ионы водный раствор сероводорода. Сколько ступеней распада выделите – две ступени.

Сероводородная кислота образует два ряда солей: средние – сульфиды и кислые

Учитель: Какими общими химическими свойствами обладает сероводородная кислота? (взаимодействие с щелочами, основными оксидами, солями).

Задание 6.

Используя таблицу растворимости предложите качественные реакции для обнаружения сульфид ионов. Какими ионами невозможно определить сульфид ион – ионы щелочных металлов.

Цель: выяснить качественные реакции на сульфид-ионы.

Оборудование: пробирки

Реактивы: CuSO₄, AgNO₃, Na₂S

Ход работы:

1.В пробирку с раствором сульфида натрия добавьте несколько капель сульфата меди (II). В пробирку с раствором сульфида натрия добавьте несколько капель нитрата серебра.

Задания.

1. Отметьте признаки проведенных вами химических реакций.

2. Составьте уравнения реакций с нитратом серебра в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Инструктаж по технике безопасности. 1мин.

При проведении химического эксперимента необходимо соблюдать правила техники безопасности:

• проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны в инструкции;
• проводите опыты только над столом;
• наливайте жидкость в пробирку осторожно, предварительно проверив, не имеет ли она трещин;
• не пробуйте вещества на вкус;
• работайте спокойно, не мешая другим.

Вывод: Образование черного осадка при взаимодействии сероводородной кислоты и её соли с сульфатом меди(II) и нитратом серебра - качественные реакции на сульфид – ионы.

Учитель: Вернемся к началу урока. Проблема: почему со временем темнеют серебряные изделия?

Под действием влажного воздуха, пота и других внешних факторов серебро окисляется, на поверхности серебряного изделия образуется налёт сульфида серебра (Ag₂S – осадок черного цвета), постепенно он уплотняется, и серебряное украшение темнеет.

Закрепление.

На платформе Core выполнить тест:

Рефлексия:

Высчитайте средний балл ваших знаний по данной теме. Сделайте анализ своего графика.

Домашнее задание: п.19 – выучить формулы сероводорода и его соединений с металлами. Выполните цепочку превращений.

Сера ⟶ Сульфид железа (II) ⟶ Сероводород ⟶ Гидросульфид натрия ⟶ Сульфид натрия

Творческое задание: буклет «Меры предосторожности при отравлении сероводородом».